【KS5U解析】海南省海南楓葉國(guó)際學(xué)校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、海南楓葉國(guó)際學(xué)校20192020學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)期末考試試卷范圍：必修第一冊(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 c-12 s-32 al-27 n-14 na-23 cl-35.5一、單選題（本大題共25小題，每題2分，共50分）1.食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的a. 酸性b. 堿性c. 氧化性d. 還原性【答案】d【解析】【詳解】鐵是活潑的金屬，容易失去電子被氧化，因此利用的是鐵的還原性，答案選d。2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )a. 漂白粉b. 鹽酸c. 氯水d. 液溴【答案】d【解析】【詳解】a漂白粉的成分是cacl2

2、、ca(clo)2的混合物，錯(cuò)誤；b鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；c氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；d液溴是br2，是純凈物，正確；故選d。3.下列判斷合理的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)na2o、na2o2組成元素相同，均與h2o反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】純堿為碳

3、酸鈉，屬于鹽類，故錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故正確；根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故正確；堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，而na2o2與酸發(fā)生反應(yīng)還生成氧氣，則過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確的為，答案為b。4.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）a. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液b.

4、膠體能透過(guò)半透膜c. 膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉d. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小【答案】b【解析】【詳解】a.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)a正確；b.膠體不能透過(guò)半透膜，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)c正確；d.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)d正確。答案選b。5.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是a. al2o3屬于兩性氧化物b. 液氯屬于混和物c. na2sio3屬于強(qiáng)電解質(zhì)d. 純堿屬于鹽【答案】b【解析】【詳解】a氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化

5、鋁屬于兩性氧化物，故a正確；b液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故b錯(cuò)誤；cna2sio3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故c正確；d純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故d正確；答案選b。6.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是（ ）a. 都是淡黃色固體b. 都是堿性氧化物c. 都能與水反應(yīng)生成堿d. 氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)【答案】c【解析】【詳解】a氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色，故a錯(cuò)誤；b過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故b錯(cuò)誤；c氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故c正確；d過(guò)氧化鈉氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故d錯(cuò)誤；故選c。7.圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)

6、系，不正確的是（）xyzanaalo2鹽純凈物b膠體分散系混合物cal2o3兩性氧化物氧化物d單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【分析】由圖可知，概念的范疇為z包含y，y包含x，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。【詳解】anaalo2是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故a正確；b膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm的分散系，分散系是混合物，故b正確；c氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故c正確；d置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的

7、變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案選d。8.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（ ）a. 把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中b. 把cl2通入fecl2溶液中c. 把綠豆大的鉀投入少量水中d. 把溴水滴加到淀粉ki溶液中【答案】a【解析】【詳解】a、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故a正確；b、因cl2與fecl2溶液反應(yīng)：cl2+2fecl2=2fecl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故b錯(cuò)誤；c、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2k+2h2o=2koh+h2，鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故c錯(cuò)誤；d、因單質(zhì)溴與ki

8、溶液反應(yīng)：br2+2ki=i2+2kbr，i2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故d錯(cuò)誤；故選a。9.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 常溫常壓下，33.6 l氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、n2混合氣體體積為22.4 l，其質(zhì)量為28 gc. 50 ml 8 moll1的濃鹽酸與足量的mno2加熱反應(yīng)，生成cl2的分子數(shù)為0.1nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g so3中含3na個(gè)氧原子，體積為22.4 l【答案】b【解析】【詳解】a常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故33.6l氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g

9、鋁反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3na，故a錯(cuò)誤；b氣體體積v=，而氮?dú)夂蚦o的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故na個(gè)氮?dú)夂蚦o分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故b正確；c二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1na，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4l，故d錯(cuò)誤；故選b。10.下列有關(guān)cl2的實(shí)驗(yàn)操作和裝置中，正確的是（ ）a. 聞cl2氣味b. 除去cl2中的hclc. 干燥cl2d. 用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取cl2【答案】d【解析】【詳解】a.實(shí)驗(yàn)室聞cl2氣

10、味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.除去cl2中的hcl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.干燥cl2時(shí)用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項(xiàng)d正確。答案選d。11.下列關(guān)于na2co3和nahco3這兩種鹽描述錯(cuò)誤的是（ ）a. 可用加熱的方法除去na2co3固體中混有nahco3b. 可向nahco3溶液中通入過(guò)量的co2氣體除去其中混有的na2co3c. 可用澄清石灰水鑒別nahco3和na2co3兩種溶液d. 向飽和na2co3溶液

11、中通入過(guò)量的co2氣體，溶液最終有晶體析出【答案】c【解析】【詳解】a.碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可用加熱的方法除去na2co3固體中混有nahco3，故a正確；b.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸氫鈉，則可向nahco3溶液中通入過(guò)量的co2氣體除去其中混有的na2co3，故b正確； c.氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別nahco3和na2co3兩種溶液，故c錯(cuò)誤；d.二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因?yàn)槿芤簽轱柡腿芤?，而碳酸氫鈉溶解度較小，則向飽和na2co3溶液中通入過(guò)量的co2氣體，溶液最終有碳酸氫鈉白色晶體析出，故

12、d正確；綜上所述，答案為c。【點(diǎn)睛】因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，則向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)有碳酸氫鈉析出，侯氏制堿法就是利用這個(gè)性質(zhì)先制備碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉，使之分解得到純堿的。12.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )a. na久置于空氣中最終生成nahco3b. mg比al活潑，更易與naoh溶液反應(yīng)生成h2c. 水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成d. 多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大【答案】d【解析】【詳解】a na久置于空氣中最終生成na2co3，a錯(cuò)誤；bmg比al活潑，但鎂與naoh溶液不反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有

13、黑色固體生成，c錯(cuò)誤；d多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，d正確；答案選d。13.下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（ ）a. alnaalo2b. nahco3na2co3c. sio2h2sio3d. fe(oh)2fe(oh)3【答案】c【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，a.al與naoh發(fā)生反應(yīng)生成alo2-和氫氣；b. nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；c.sio2不溶于水，也不與水反應(yīng)；d.fe（oh）2可與h2o、o2發(fā)生化合反應(yīng)生成fe（oh）3。詳解：al與naoh發(fā)生反應(yīng)生成alo2-，可一步反應(yīng)生成，a錯(cuò)誤；nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化

14、碳和水，可一步反應(yīng)生成，b錯(cuò)誤；sio2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此sio2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，c正確；fe（oh）2可與h2o、o2發(fā)生化合反應(yīng)生成fe（oh）3，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)c。14.將下列金屬分別投入0.1moll-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）a. feb. alc. mgd. cu【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序mg al fe(h)cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知mg、al 、fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為c。15.當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒

15、杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）a. 有銅無(wú)鐵b. 有鐵無(wú)銅c. 有鐵有銅d. 無(wú)鐵無(wú)銅【答案】b【解析】【詳解】鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，a.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好反應(yīng)，故a結(jié)果可能出現(xiàn)，故a不符合題意；b.不可能，有金屬鐵時(shí)，一定將銅置換出來(lái)了，故b結(jié)果不可能出現(xiàn)，故b符合題意；c.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故c不符合題意；d.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故d不符合題意；故選b。16. 下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是（ ）a. 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，

16、故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸b. 金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的c. 觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有na+d. 可用na與cucl2溶液反應(yīng)制cu【答案】c【解析】【詳解】a常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，a錯(cuò)誤；b金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，原因不相同，b錯(cuò)誤；c某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說(shuō)明此溶液中有na，c正確；dna與鹽溶液反應(yīng)

17、時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2na2h2o2naohh2，2naohcucl2cu(oh)22nacl，d錯(cuò)誤；答案選c。17.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是() a. n2的結(jié)構(gòu)式：b. co2的電子式：c. nh3的形成過(guò)程：d. caf2的電子式：【答案】c【解析】【詳解】a氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故a正確；b二氧化碳的電子式為，故b正確；c氨分子的電子式為，故c錯(cuò)誤；dcaf2是離子化合物，其電子式為，故d正確；答案為c?！军c(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用

18、“”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如hclo應(yīng)是hocl，而不是hclo)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中nahso4=na+h+so42-；nahco3=na+hco3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：khso4k+hso4-。18.要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ┘尤脒m量氯水加入足量的kmno4溶液加入少量kscn溶液.a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】在該溶

19、液中先加入少量kscn溶液，溶液不變血紅色，證明無(wú)fe3+存在，再加入氯水，將fe2氧化成fe3，溶液變?yōu)檠t色。kmno4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性 kmno4溶液，答案選c。19.下列離子組能在溶液中大量共存是a. fe2+、h +、na+、no3b. sio32-、k+、br、h +c. nh4+、cl、mg2+、so42-d. na +、oh、nh4+、i【答案】c【解析】【詳解】afe2+、h +和no3 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，a項(xiàng)不符合題意；bsio32-與h +反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，b項(xiàng)不符合題意；cnh4+、cl、mg2+、so42-

20、相互間不反應(yīng)，能大量共存，c項(xiàng)符合題意；doh和nh4+反應(yīng)生成nh3h2o，不能大量共存，d項(xiàng)不符合題意；答案選c。20.既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是a. b. naclc. d. 【答案】b【解析】【詳解】a、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用cl2跟金屬直接化合制取fecl2，故a錯(cuò)誤；b、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量cl2反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到，故b正確；c、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成fecl2，得不到fecl3，故c錯(cuò)誤；d、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，但銅與鹽酸不反應(yīng)，故

21、d錯(cuò)誤；故選b。21.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是a. 除去fecl3溶液中的fecl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c. fe3o4為紅棕色晶體d. fe(oh)2和fe(oh)3都能在空氣中穩(wěn)定存在【答案】a【解析】【詳解】a、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去fecl3溶液中的fecl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；b、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe3o4和h2，錯(cuò)誤；c、fe3o4為黑色晶體，錯(cuò)誤；d、fe(oh)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成fe(oh)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。22.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 現(xiàn)代元素周期表

22、中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列b. 最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族c. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料d. x2+的核外電子數(shù)目為18，則x處于笫三周期第a族【答案】c【解析】【詳解】a.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故a錯(cuò)誤；b.氦的最外層電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故b錯(cuò)誤； c.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故c

23、正確；d. x2+的核外電子數(shù)目為18，則x的序數(shù)為20，處于笫四周期第a族，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案c。23.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c. 同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性d. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】c【解析】【詳解】a.氫原子形成氫離子時(shí)，核外沒(méi)有電子，鋰原子形成鋰離子時(shí)，最外層電子數(shù)為2，故a錯(cuò)誤；b.第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià)，故b錯(cuò)誤； c.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界

24、線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故c正確；d.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為c。24.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）a. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化b. 元素的原子半徑呈周期性變化c. 元素的化合價(jià)呈周期性變化d. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化【答案】a【解析】【詳解】a.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故a正確；b.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤； c.化合價(jià)

25、屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故c錯(cuò)誤；d.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為a。25.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是a. 酸性：hclo4h2so4h3po4b. 堿性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2c. 穩(wěn)定性：hfhclph3h2sd. 原子半徑：osna【答案】b【解析】【詳解】a.根據(jù)元素周期律非金屬性：clsp，所以最高價(jià)含氧酸的酸性為hclo4h2so4h3po4,選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)b正確；c.同周期從左到右非金屬性增

26、強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性ph3h2s，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：osna，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。二、單選題（本大題共10小題，每題3分，共30分）26.在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是a. 該灰黑色粉末作抗氧化劑b. 該灰黑色粉末不可食用c. 小袋中原來(lái)裝有鐵粉d. 小袋中原來(lái)裝有fe2o3【答案】d【解析】【分析】根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸

27、收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！驹斀狻胯F粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故a正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故b正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來(lái)裝有鐵粉，故c正確；fe2o3沒(méi)有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來(lái)沒(méi)有fe2o3，故d錯(cuò)誤，選d。27. 同一短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：a. 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：wxyzb. 原子最外層電子數(shù)：wxyzc. 單質(zhì)的氧化能力：wxyzd. 元素的最高化合價(jià)：wxyh2yo4h3zo4。則下列說(shuō)法正確的

28、是（ ）a. 元素的非金屬性：xyzb. 原子半徑：xyzc. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyyx【答案】a【解析】【分析】同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hxo4h2yo4h3zo4，可推知x最高價(jià)為+7價(jià)，y最高價(jià)為+6價(jià)，z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把x、y、z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻縜.元素的非金屬性：clsp，故a正確；b.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：pscl，故b錯(cuò)誤； c.元素的非金屬性clsp，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hclh2sph3，故c錯(cuò)誤；d.原子序數(shù)：clsp，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為a。32.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.

29、 nacl固體中含有共價(jià)鍵b. co2分子中含有離子鍵c. c、c、c是碳的三種核素d. o、o、o含有相同的中子數(shù)【答案】c【解析】【詳解】a.nacl固體中鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，不含有共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b.co2分子中碳原子與氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成相互作用，含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故b錯(cuò)誤； c.c、c、c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故c正確；d.o、o、o含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為c。33.下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. o和o中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素b. h2o比h2s穩(wěn)定，h-s鍵比h-o鍵更難斷裂c. na2o晶體中

30、存在離子鍵，是離子化合物d. na2o2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】c【解析】【詳解】a.o和o質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故a錯(cuò)誤；b. h2o比h2s穩(wěn)定，是因?yàn)閔-o鍵鍵能大于h-s鍵鍵能，則h-o鍵比h-s鍵更難斷裂，故b錯(cuò)誤； c.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，na2o晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故c正確；d. na2o2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為c。【點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉晶體中有過(guò)氧根，則1mol的過(guò)氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。34.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）mgf2 naclo naoh nh4

31、cl co2 n2a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】mgf2中僅存在離子鍵，為離子化合物，故錯(cuò)誤；naclo中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，naclo為離子化合物，故正確；naoh中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，naoh為離子化合物，故正確；nh4cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，nh4cl為離子化合物，故正確；co2中僅存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；n2為單質(zhì)，分子中僅存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；綜上所述，符合題意，答案為b?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物一定時(shí)離子化合物，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，

32、僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能為單質(zhì)，如氮?dú)狻?5.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）a. 用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：b. 海水中br-的電子式為：c. 海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2nabr+cl2=br2+2nacld. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：【答案】b【解析】【詳解】a.溴化氫為共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)不需要加括號(hào)，故a錯(cuò)誤；b.溴原子最外層有7個(gè)電子，能得一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故b正確； c.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2br-+cl2=br2+2cl-，故c錯(cuò)誤；d.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為b。三、填空題（本大題

33、共2小題，共20分）36.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1moll-1naoh溶液500ml，回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）配制該naoh溶液，需要用托盤天平稱取naoh固體_克。（3）將naoh固體溶解時(shí)用到玻璃棒，其作用是_。（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起所配的naoh溶液的濃度偏大的是_。a.燒杯未進(jìn)行洗滌b.naoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容c.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出d.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線e.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線【答

34、案】 (1). c (2). 膠頭滴管 (3). 2.0 (4). 加速溶解 (5). bd【解析】【詳解】（1）用固體氫氧化鈉配制溶液，需要用到藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶等，如圖所示的儀器中肯定不需要的是分液漏斗，配制溶液還需要用到的玻璃儀器是膠頭滴管，故答案為：c；膠頭滴管；（2）配制該naoh溶液，需要稱取naoh固體m（naoh）=cvm=0.1moll-10.5l40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（3）溶解時(shí)，用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，故答案為：加速溶解；（4）a.燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所配的naoh溶液的濃度偏小，故a錯(cuò)誤；b.naoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)溶液體積偏小，則所配的naoh溶液的濃度偏大，故b正確；c.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，則所配的naoh溶液的溶質(zhì)減少，濃度偏小，故c錯(cuò)誤；d.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則導(dǎo)致溶