【KS5U解析】浙江省杭州市高級(jí)中學(xué)2020屆高三5月仿真模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、杭高 2019 學(xué)年第二學(xué)期高三 5 月學(xué)科測(cè)試化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.有共價(jià)鍵的離子化合物是a. nh2clb. mg3n2c. 苯酚鈉d. ca2ocl2【答案】c【解析】【詳解】a. nh2cl是氨分子中的1個(gè)氫原子被氯原子代替，nh2

2、cl屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式是，只含共價(jià)鍵，故不選a；b. mg3n2是離子化合物，只含離子鍵，故不選b； c. 苯酚鈉是由鈉離子、c6h5o-構(gòu)成的離子晶體，c6h5o-中含有共價(jià)鍵，故選c； d. ca2ocl2是離子化合物，只含離子鍵，故不選d；2.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有 cu2+b. 蒸餾時(shí)的接收裝置c. 制取 nahco3d. 準(zhǔn)確量取一定體積k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液【答案】c【解析】【詳解】a.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有cu2+，應(yīng)把反應(yīng)后的產(chǎn)物倒入水中，故a錯(cuò)誤；b.蒸餾時(shí)的接收裝置末端不能是密閉的，故b錯(cuò)誤；c.

3、制取時(shí)把氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水制取nahco3，為防止倒吸，通入氨氣的導(dǎo)氣管不伸入液面以下，故c正確；d.k2cr2o7具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取一定體積k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液，故d錯(cuò)誤；答案選c。3.下列屬于電解質(zhì)，但熔融時(shí)不導(dǎo)電的是a. 甘油醛b. 草酸c. 鹽酸d. 冰晶石【答案】b【解析】【詳解】a.甘油醛是非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不選a；b. 草酸是弱電解質(zhì)，只含共價(jià)鍵，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故選b；c. 鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選c；d. 冰晶石是na3alf6，屬于離子化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故不選d；答案選b。4.反應(yīng) i2 2na2s

4、2o3 = 2nai na2s4o6 中，氧化產(chǎn)物是a. na2s4o6b. na2s2o3c. naid. i2【答案】a【解析】【詳解】i2 2na2s2o3 = 2nai na2s4o6 中s元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5，na2s2o3是還原劑，na2s2o3發(fā)生氧化反應(yīng)生成na2s4o6，所以na2s4o6是氧化產(chǎn)物。故選a。5.下列物質(zhì)及名稱正確的是a. nh3·h2o：氨水b. kal(so4)2·6h2o：明礬c. c2h4o：環(huán)氧乙烷d. hoch2ch(ch2ch3)ch2oh：2乙基1,3丙二醇【答案】d【解析】【詳解】a. nh3·h2o

5、的名稱是一水合氨，其水溶液是氨水，故a錯(cuò)誤； b. kal(so4)2·12h2o名稱是十二水合硫酸鋁鉀，俗名是明礬，故b錯(cuò)誤；c. c2h4o有多種同分異構(gòu)體，若結(jié)構(gòu)為，名稱是環(huán)氧乙烷，若結(jié)構(gòu)為ch3cho，名稱是乙醛，故c錯(cuò)誤； d.根據(jù)系統(tǒng)命名法， hoch2ch(ch2ch3)ch2oh的名稱是2乙基1,3丙二醇，故d正確；答案選d。6.下列表示正確的是a. 羥基的電子式b. 纖維素的最簡(jiǎn)式：ch2oc. 水晶、石英的分子式：sio2d. ccl4 的比例模型：【答案】a【解析】【分析】【詳解】a.羥基中氧原子有1個(gè)未成對(duì)電子，羥基的電子式是，故a正確；b. 纖維素的分子式是

6、(c6h10o5)n，最簡(jiǎn)式是c6h10o5，故b錯(cuò)誤；c. sio2是原子晶體，沒有sio2分子，sio2是水晶、石英的化學(xué)式，故c錯(cuò)誤；d. 氯原子半徑大于碳原子，所以與ccl4的比例模型不符，故d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為a。7.下列說法不正確的是a. 1h、2h 和16o是3種不同的核素b. 納米碳管、富勒烯(c70 等)和石墨烯互為同素異形體c. 水楊酸和阿司匹林互為同系物d. 環(huán)氧丙烷和丙酮互為同分異構(gòu)【答案】c【解析】【詳解】a. 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，1h、2h 和16o是3種不同的核素，故a正確；b. 納米碳管、富勒烯(c70 等)和石墨烯是碳元素組成的不

7、同單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確；c. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故c錯(cuò)誤；d. 環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ch3coch3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故d正確；選c。8.下列說法不正確的是a. 二氧化氯是一種高效的新型滅菌消毒劑，使用時(shí)用醫(yī)用消毒酒精適當(dāng)稀釋效果更佳b. 用充有 80mlso2 的針筒吸入 10ml 蒸餾水，堵住針頭，振蕩，針筒內(nèi)氣體的體積不斷縮小直至幾乎消失c. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅d. 車用尿素在汽車尾氣處理系統(tǒng)中高效催化劑作用下可有效減少 nox 的排放【答案】a【解析】【詳解】a.二氧化氯能

8、氧化乙醇，不能用醫(yī)用消毒酒精稀釋二氧化氯，故a錯(cuò)誤；b. 常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫，用充有 80mlso2 的針筒吸入 10ml 蒸餾水，堵住針頭，振蕩，針筒內(nèi)氣體的體積不斷縮小直至幾乎消失，故b正確；c. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故c正確；d. 車用尿素在汽車尾氣處理系統(tǒng)中高效催化劑作用下能把nox還原為氮?dú)?，有效減少 nox 的排放，故d正確；答案選a。9.下列說法不正確的是a. 工業(yè)上，在高溫熔融、隔絕空氣的條件下，利用鈉單質(zhì)和鈦、鉭等金屬的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，來制備鈦、鉭等稀有金屬材料b. 鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛，氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水

9、劑c. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在集氣瓶中加入少量水，蓋上玻片后充分振蕩，棕色消失，得到綠色溶液，再加水稀釋，最終得到藍(lán)色溶液d. 工業(yè)上鋅可用濕法冶煉電解 znso4 溶液制備 zn【答案】a【解析】【詳解】a. 鈉是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，工業(yè)上，在高溫熔融、隔絕空氣的條件下，na和ticl4反應(yīng)制取金屬鈦，故a錯(cuò)誤；b.氯化鐵、硫酸亞鐵在水溶液中水解，生成具有吸附性的膠體，所以是優(yōu)良的凈水劑，故b正確；c. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，產(chǎn)物是cucl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在集氣瓶中加入少量水，蓋上玻片后充分振蕩，得到綠色濃cucl2溶液，再加水稀釋，得到藍(lán)色的稀cu

10、cl2溶液，故c正確；d. 電解znso4溶液，陰極鋅離子放電生成鋅，陽極生成氧氣，故d正確；選a。10.下列說法不正確的是a. 沼氣屬于綠色、可再生能源，沼氣的生成屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化b. 工業(yè)上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脫氫最終制得苯乙烯c. 由煤得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物的過程，其原理與石油的分餾相似d. 氨基酸能形成內(nèi)鹽，常見氨基酸均為固體、熔點(diǎn)較高應(yīng)與此有關(guān)，通過調(diào) ph 使溶液中氨基酸以內(nèi)鹽離子形式存在時(shí)溶解度最小【答案】c【解析】【詳解】a將植物秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下可發(fā)酵產(chǎn)生沼氣(甲烷)，從而有效利用生物質(zhì)能，為生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，

11、沼氣屬于綠色、可再生能源，a選項(xiàng)正確；b工業(yè)上可由乙烯與氫氣加成得到乙烷，乙烷和苯進(jìn)行烷基化反應(yīng)，在相對(duì)較低的溫度下合成得到乙苯，再由乙苯脫氫最終制得苯乙烯，b選項(xiàng)正確；c通過煤的干餾得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物，煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是將石油分離成幾種沸點(diǎn)不同的混合物的方法，是物理變化，兩者原理不同，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d常見氨基酸均為無色固體、熔點(diǎn)較高，能夠形成內(nèi)鹽，因此可通過調(diào)ph的方法使溶液中氨基酸以內(nèi)鹽離子形式存在時(shí)溶解度最小，d選項(xiàng)正確；答案選c。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是a. 酸液不慎濺到手上，可先用大量水沖洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水沖洗b. kcl 固體中的 na

12、cl 雜質(zhì)，可用飽和 kcl 溶液充分浸泡過濾除去，取浸泡液，焰色反應(yīng)仍顯黃色，則說明 nacl 還未除盡c. “靜置”也是一種必要的實(shí)驗(yàn)操作，比如：淀粉、硫酸加熱水解實(shí)驗(yàn)后需靜置后才能滴加碘水來檢驗(yàn)水解程度，滴定管讀數(shù)前、移液管移取液體、萃取分液時(shí)等等d. 鄰苯二甲酸氫鉀是一種常用的基準(zhǔn)物質(zhì)，在標(biāo)定 naoh 溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞為指示劑【答案】b【解析】【詳解】a稀氨水或肥皂水顯弱堿性，可中和不慎濺到手上的酸液，因此酸液不慎濺到手上，可先用大量水沖洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水沖洗，a選項(xiàng)正確；bkcl固體中的nacl雜質(zhì)，可采用重結(jié)晶的方法除去，用飽和kcl溶液充分浸泡過濾，取浸泡液，得

13、到的浸泡液中肯定含有nacl，可能是全部的nacl雜質(zhì)，也可能是部分nacl雜質(zhì)，因此焰色反應(yīng)為黃色，不能說明nacl溶液是否完全除盡，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c淀粉、硫酸加熱水解實(shí)驗(yàn)后需靜置后才能滴加碘水來檢驗(yàn)水解程度，滴定管讀數(shù)前需靜置待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)、移液管移取液體、萃取分液時(shí)均需靜置，因此“靜置”是一種必要的實(shí)驗(yàn)操作，c選項(xiàng)正確；d鄰苯二甲酸氫鉀是一種常用的基準(zhǔn)物質(zhì)，在標(biāo)定naoh溶液時(shí)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的ph值為9.1，應(yīng)選用酚酞作指示劑，d選項(xiàng)正確；答案選b。【點(diǎn)睛】指示劑選擇的基本原則：酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯；滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)

14、為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以；并不是所有的滴定都須使用指示劑。12.下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是a. 不能用鋁制容器腌咸菜，因?yàn)殇X單質(zhì)會(huì)和較濃的cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)b. 鋁熱反應(yīng)過程會(huì)放出大量的熱，這說明構(gòu)成氧化鋁的微粒間存在著強(qiáng)烈的作用力c. 氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水d. 剛玉是一種高硬度、高熔點(diǎn)化合物，剛玉坩堝不能用來熔融純堿【答案】a【解析】【分析】【詳解】a鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜，平時(shí)可以用來保護(hù)餐具，但如果長(zhǎng)時(shí)間蒸煮或存放具有酸性，堿性，或咸味的東西，由于氧化鋁是兩性的，所以會(huì)破化氧化膜，從而

15、破化鋁制餐具，同時(shí)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，而不是因?yàn)殇X單質(zhì)會(huì)和較濃的cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b氧化鋁為離子晶體，存在著離子鍵，鋁熱反應(yīng)過程會(huì)破壞氧化鋁的離子鍵，放出大量的熱，說明構(gòu)成氧化鋁的微粒間存在的離子鍵具有強(qiáng)烈的作用力，b選項(xiàng)正確；c氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水形成配合物，c選項(xiàng)正確；d剛玉的主要成分是al2o3，是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合物，al2o3高溫下與純堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此剛玉坩堝不能用來熔融純堿，d選項(xiàng)正確；答案選a。13.能正確表示下列變化的離子方程式是a. 惰性電極電解氯化鐵溶液：2fe3+ + 6cl + 6h2o fe(oh)

16、3+ 3h2+ 3cl2b. 少量 so2 通入 ca(clo)2 溶液中：so2 ca2+ clo h2o = caso4 cl 2h+c. 草酸(乙二酸)溶液和 ca(oh)2 溶液的中和： h2c2o4 + 2oh = c 2o42- + 2h2od. 溶液中 hs的電離：hs h2o h3o+ s2-【答案】d【解析】【詳解】a惰性電極電解氯化鐵溶液時(shí)，放電順序fe3+>h+，因此陰極fe3+優(yōu)先放電得到電子生成fe2+，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b少量so2通入ca(clo)2溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為：so2+ca2+3clo-+h2o=caso4+cl-+2hclo

17、，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c草酸(乙二酸)溶液和ca(oh)2溶液的中和生成的草酸鈣是白色沉淀，不能拆寫成離子，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d硫氫根離子電離生成硫離子和水合氫離子，電離方程式為hsh2oh3o+s2-，d選項(xiàng)正確；答案選d。14.下列說法正確的是a. 甲醛俗稱蟻醛、福爾馬林，可用于制造酚醛樹脂b. 醫(yī)用酒精、84 消毒液、鹽水均能使蛋白質(zhì)變性而常用來家庭殺菌c. 用 fecl3 溶液能鑒別乙醇、苯酚、己烷、溴苯d. 甘油醛是最簡(jiǎn)單的醛糖，分子中存在 1 個(gè)手性碳，一定條件下與 h2 充分反應(yīng)后， 生成的氧化產(chǎn)物不存在手性碳【答案】c【解析】【詳解】a甲醛俗稱蟻醛，而福爾馬林是指35%-40%的甲醛的水溶液

18、，常用甲醛和苯酚制造酚醛樹脂，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b鹽水殺菌是因?yàn)辂}水使得細(xì)菌外部環(huán)境中溶液濃度大于細(xì)菌內(nèi)部溶液的濃度，而產(chǎn)生滲透作用，使細(xì)菌失水死亡，與蛋白質(zhì)變性無關(guān)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；cfecl3溶液可使苯酚變成紫色，可溶于乙醇形成黃色溶液，fecl3不溶于己烷和溴苯，均會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而fecl3溶液加入溴苯中時(shí)，溴苯在下層，加入己烷中時(shí)，己烷在上層，因此用fecl3溶液能鑒別乙醇、苯酚、己烷、溴苯，c選項(xiàng)正確；d甘油醛是最簡(jiǎn)單的醛糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2ch(oh)cho，分子中存在1個(gè)手性碳，一定條件下與h2發(fā)生還原反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物為甘油，不存在手性碳，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】d選項(xiàng)為

19、易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意醛基與h2反應(yīng)是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))，而不是氧化反應(yīng)。15.阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于阿比朵爾說法不正確的是a. 阿比朵爾分子式為 c22h24brn2o3sb. 阿比朵爾能與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽c. 阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)d. 一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 naoh 溶液反應(yīng)，最多可消耗 4 mol naoh【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為c22h25brn2o3s，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b阿比朵爾分子中含有酯基和氨基，可以與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽，b選項(xiàng)正確；c阿比朵爾分子中含有酯基、碳碳

20、雙鍵、羥基和氨基和四種官能團(tuán)，能夠能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)，c選項(xiàng)正確；d1mol阿比朵爾含有1mol酚羥基、1molbr、1mol酯基，一定條件下，與足量naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗4molnaoh，d選項(xiàng)正確；答案選a.16.下列說法不正確的是a. 原子序數(shù)為 56 的元素是金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿b. 原子核外電子排布，先排滿 k 層再排 l 層、排滿 l 層再排 m 層c. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，常溫時(shí)不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明碳元素的非金屬性弱d. 同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差一定是偶數(shù)【答案】c【解析】【詳解】a原子序數(shù)為56的元素為ba元素，其最高價(jià)

21、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物ba(oh)2是強(qiáng)堿，a選項(xiàng)正確；bk層只含有1s軌道，l層含有2s和2p軌道，m層含有3s、3p和3d軌道，軌道能量3s>2p>2s>1s，因此原子核外電子排布，先排滿k層再排l層、排滿l層再排m層，b選項(xiàng)正確；c甲烷分子中c原子為飽和碳原子，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫時(shí)不能使酸性高錳酸鉀褪色，與非金屬性無關(guān)，不能說明碳元素的非金屬性弱，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差可能為2、8、18、32，均是偶數(shù)，d選項(xiàng)正確；答案選c。17.下列說法一定正確的是a. 某蒸餾水水樣 ph=6，則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì)b. 相同溫度下，中和等 ph 的

22、氨水、naoh 溶液，所需 hcl 的物質(zhì)的量前者更多c. 相同溫度下，ph 相等的 nahso4、h3po4 溶液中，水電離的 h+濃度相等d. 氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則 c(so42-)c(nh4+)×2【答案】c【解析】【詳解】a由于溫度未知，因此ph=6的蒸餾水也可能是中性，不能說明該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì)，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b相同溫度下，等ph的氨水、naoh溶液中的濃度相等，體積相等時(shí)中和時(shí)所需hcl的物質(zhì)的量相等，題中無體積相等，所以無法判斷消耗鹽酸的物質(zhì)的量的多少，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c相同溫度下，kw相同，ph相等的nahso4、h3po4溶液中h+濃度相

23、同，則oh-濃度相等，溶液中的oh-為水電離出的oh-，水電離出的oh-和h+濃度相等，c選項(xiàng)正確；d氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)為(nh4)2so4和nh3·h2o，且c(h+)=c(oh-)，溶液中存在電荷守恒c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-)，因此c(nh4+)=2c(so42-)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】a選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，解答要正確理解溫度不同，kw不同，則溶液呈中性時(shí)ph不一定等于7這一知識(shí)點(diǎn)。18.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。 實(shí)驗(yàn)過程中取樣測(cè)丙溶液的 ph 值，ph 試紙

24、顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是a. a 電極的電極反應(yīng)式為：2h 2e- = h2b. 聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充 na2so4c. 離子交換膜 d 為陰離子交換膜d. 每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，產(chǎn)生 1.12 l 的氣體乙【答案】b【解析】【分析】根據(jù)題干信息，實(shí)驗(yàn)過程中取樣測(cè)丙溶液的ph值，ph試紙顯紅色，說明并溶液呈酸性，電解過程中，oh-離子在a極放電，失去電子，所以a極為陽極，電極反應(yīng)式為4oh-4e-=2h2o+o2，即氣體甲為氧氣，so42-向陽極移動(dòng)，則c為陰離子交換膜，產(chǎn)物丙為硫酸，則b為陰極，電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2，即氣體乙為氫氣，na+向陰極移動(dòng)，則d為陽離子交換

25、膜，產(chǎn)物丁為naoh，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻縜根據(jù)上述分析可知，a極為陽極，電極反應(yīng)式為4oh-4e-=2h2o+o2，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b電解過程中na2so4不斷減少，所以聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充na2so4，b選項(xiàng)正確；c由上述分析，d為陽離子交換膜，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確計(jì)算產(chǎn)生的氫氣的體積，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。19.已知常溫下氨氣能與 cacl2 固體結(jié)合生成 cacl2·8nh3。下列說法不正確的是a. cacl2·6nh3(s) 2nh3(g) cacl2·8nh3(s) h < 0b. 實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備

26、氨氣，說明相對(duì)高溫不利于 cacl2 與氨氣的化合c. 常溫下，在密閉容器中縮體加壓能增加體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，有利于氨氣的吸收d. cacl2·6nh3(s) cacl2·c4nh3(s) 2nh3(g)，he 氣流可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行【答案】c【解析】【詳解】a氨氣與cacl2固體結(jié)合生成cacl2·8nh3，反應(yīng)放熱，反應(yīng)方程式為cacl2·6nh3(s)+2nh3(g)cacl28nh3(s)，h<0，a選項(xiàng)正確；b相對(duì)高溫的條件下，不利于cacl2與氨氣的化合，因此實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來制備氨氣，b選項(xiàng)正確；c常溫下，在密閉容器中縮

27、體加壓能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，而體系中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；dhe氣流可帶走生成的nh3，使得反應(yīng)正向進(jìn)行，可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，d選項(xiàng)正確；答案選c。20.設(shè)axby為 a 個(gè) x 微粒和 b 個(gè) y 微粒組成的一個(gè)微粒集合體，n(z)為微粒 z 的數(shù)量，na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是a. c(石墨)o2(g) = co2(g) h390 kj·mol1，則每 1 mol c(石墨)o2(g)完全燃燒放熱 130 kjb. cu 與 1mol/l 的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成 22.4 l 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.6g 氧氣含

28、分子數(shù)為 0.05na，且平均每個(gè) o2 分子的體積約為 ld. 1 mol cl2 與稀 naoh 溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中 n(clo)n(hclo)1na【答案】b【解析】【分析】a. 根據(jù)1mol石墨與1molo2反應(yīng)放出390 kj的熱量，計(jì)算出每 1 mol c(石墨)o2(g)完全燃燒放出的熱量；b. 題干中未給出反應(yīng)所處的條件，無法進(jìn)行計(jì)算；c. 1.6g 氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子數(shù)為0.05na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.05mol×22.4l/mol=1.12l，據(jù)此計(jì)算每個(gè) o2 分子的體積；d. 1 mol cl2 與稀 naoh 溶液完全反應(yīng)

29、，生成nacl和naclo，clo-水解生成hclo，據(jù)此計(jì)算n(clo)n(hclo)。【詳解】a. 1mol石墨與1molo2反應(yīng)放出390 kj的熱量，因此每 1 mol c(石墨)o2(g)完全燃燒放出的熱量為×390 kj=130 kj，a項(xiàng)正確，不符合題意；b. 題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法進(jìn)行計(jì)算，b項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；c. 1.6g 氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子數(shù)為0.05na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.05mol×22.4l/mol=1.12l，因此每個(gè) o2 分子的體積為l，c項(xiàng)正確，不符合題意；d. 1 mol cl2 與稀

30、naoh 溶液完全反應(yīng)，生成nacl和naclo，clo-水解生成hclo，因此n(clo)n(hclo)= 1na，d項(xiàng)正確，不符合題意；答案選b?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意反應(yīng)條件，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能根據(jù)氣體的體積計(jì)算出其物質(zhì)的量。21.已知：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h = - 49.0 kjmol-1。向3個(gè)恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 34 的co2和h2，h2的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)變化如下表(t表示溫度)，下列說法正確的是a. 在第i組在08 min內(nèi)co2的平均反應(yīng)速率為2 mol·l-1·min-1，且放

31、出98 kj熱量b. 第i組第10 min后，恒溫，再充入1 mol co2(g)和3 mol h2o(g)，則v 正<v 逆c. 3 min時(shí)，保持t2，若對(duì)第ii組加壓使體積縮小2 l，重新達(dá)平衡后各組分濃度與第i組相同d. 對(duì)比第i和第iii組，在 04 min內(nèi)，能說明h2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大【答案】b【解析】【詳解】a.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在第i組在08 min內(nèi)h2的物質(zhì)的量改變6.0 mol，則co2的物質(zhì)的量變化2.0 mol，co2平均反應(yīng)速率v(co2)=0.125 mol·l-1·min-1，a錯(cuò)誤；b. 第i組第10 min后，恒溫，再

32、充入1 mol co2(g)和3 mol h2o(g)，由于生成物h2o(g)濃度增大的多于反應(yīng)物co2(g)濃度的增大，則反應(yīng)速率v 正<v 逆，b正確；c. 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，3 min時(shí)，保持t2，若對(duì)第ii組加壓使體積縮小2 l，體系的壓強(qiáng)增大，盡管物質(zhì)的量及容器的容積與第i組相同，但由于溫度t1、t2溫度不同，所以最終重新達(dá)平衡后各組分濃度與第i組不相同，c錯(cuò)誤；d. 第i和第iii組的物質(zhì)濃度與反應(yīng)溫度都不相同，因此不能說明h2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。22.一定條件下，用fe2o3、nio或cr

33、2o3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使so2轉(zhuǎn)化生成s。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下， 相同時(shí)間內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是a. 不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇fe2o3作催化劑可以節(jié)約能源b. 選擇fe2o3作催化劑，最適宜溫度為340 左右c. a 點(diǎn)后so2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了d. 其他條件相同的情況下，選擇cr2o3作催化劑，so2的平衡轉(zhuǎn)化率最小【答案】d【解析】【詳解】a. 根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340時(shí)，在fe2o3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，so2 的平衡轉(zhuǎn)化率最大，a正確；b.

34、340380溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最快，b正確；c. 催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，c正確；d. 相同其他條件下，選擇 cr2o3作催化劑，在溫度為380時(shí)，so2 的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，nio作催化劑時(shí)，相同溫度下，so2 的轉(zhuǎn)化率是最小的，d錯(cuò)誤；答案選d。23.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 hclo的殺菌能力比clo- 強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：cl2(g)cl2(aq) k1=10-1.2cl2(aq)+ h2ohclo+h+c

35、l- k2=10-3.4hcloh+clo- ka=?其中cl2(aq)、hclo 和 clo-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨ph變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是a. cl2(g)+h2o2h+clo-+cl- k=10-10.9b. 在氯處理水體系中，c(hclo)+c(clo-)=c(h+)-c(oh-)c. 用氯處理飲用水時(shí)，ph=7.5時(shí)殺菌效果比ph=6.5時(shí)差d. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)圖象知，hcloh+clo-中ph=7.5，ka=c(h+)=10-7.5，將已知的三個(gè)式子相加可得cl2(g)+h2o2h+clo-+cl-

36、，所以k=k1·k2·ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)體系中存在電荷守恒c(h+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)，即c(cl-)+c(clo-)=c(h+)-c(oh-)，在氯水中hcl完全電離、而hclo部分電離，所以c(hclo)<c(cl-)，所以c(hclo)+c(clo-)<c(h+)-c(oh-)，b錯(cuò)誤；c. 起殺菌作用是hclo，由圖象可知，ph=6.5時(shí)c(hclo)比ph=7.5時(shí)要大，hclo濃度越大，殺菌效果好，所以ph=7.5時(shí)殺菌效果比ph=6.5時(shí)差

37、，c正確；d. 夏季相比冬季溫度高，hclo易分解，所以殺菌效果不如冬季，d錯(cuò)誤；答案選c。24.li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為fetio3 ， 還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是（   ）a. “酸浸”后，若鈦主要以tiocl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：fetio3+4h+4cl-=fe2+tiocl42-+2h2ob. 若li2ti5o15中ti的化合價(jià)為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個(gè)c. “高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的化學(xué)方程式可表示為：2

38、fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2d. tio2 · xh2o沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/ 3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388可知，40 oc前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oc后，h2o2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低【答案】b【解析】【分析】此題考查方程式的書寫，根據(jù)原子守恒，電荷守恒來進(jìn)行書寫方程式，及檢查方程式的書寫是否正確，其次考查了化合價(jià)的基本知識(shí)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，化合物中代數(shù)和為零?！驹斀狻縜. “酸浸”后，若鈦主要以tiocl42-形式存在，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及電荷守恒進(jìn)

39、行配平得出：，故a說法正確，不符合題意。b. li2ti5o15中l(wèi)i和ti的化合價(jià)分別為+1、+4，其中過氧鍵的數(shù)目=負(fù)一價(jià)氧原子數(shù)除以2，根據(jù)化合物價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)負(fù)一價(jià)氧、負(fù)二價(jià)氧原子數(shù)為x、y，列式計(jì)算x+y=15，x+2y=22，x=8，故過氧鍵數(shù)目為4，故b說法錯(cuò)誤，符合題意。c. 根據(jù)“高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的寫出方程式為：， 故c說法正確，不符合題意。d. 雙氧水易分解，溫度越高分解速率越快。由表中數(shù)據(jù)可知，40 之前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，tio2·xh2o轉(zhuǎn)化率變大；40 后，h2o2分解加劇，其利用率變小，故tio2

40、·xh2o轉(zhuǎn)化率降低，d正確，d不符合題意。本題選不正確的，故答案選b。25.固體粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z；取少量y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；用玻璃棒蘸取溶液z滴于廣泛ph試紙上，試紙呈藍(lán)色；向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是a. 不溶物y中一定含有mno2和cuo，而fe與feo中至少含有一種b. x中一定不存在feoc. z溶液中一定含有k2co3d. 向中所生成的

41、白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末x中含有kcl【答案】c【解析】【詳解】將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z，y可能為fe、feo、cuo、mno2中的物質(zhì)，z可能為kcl和k2co3中的物質(zhì)；少量y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，此氣體為cl2，即固體粉末x中一定含有mno2，并有少量紅色不溶物，此紅色不溶物為cu，說明x含有cuo，cuo與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的cucl2中的cu被置換出來，發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=fe2+cu，因此固體中一定還有fe，所以y中一定含有fe、cuo、mno2；溶液z用ph試紙測(cè)定，呈藍(lán)色，說明z溶液顯堿性，溶液z中含有k2co3，則x中一定含有k

42、2co3，可能含有kcl；向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中為agcl，但cl-可能來自于加入的鹽酸，也可能來自kcl，因此不能確定x中是否含有kcl。根據(jù)上述分析可知x中一定含有fe、cuo、mno2、k2co3，不能確定是否含有feo、kcl。故合理選項(xiàng)是c。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50 分）26.(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：_。(2)石灰氮ca(cn)2是離子化合物，其中cn-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出ca(cn) 2的電子式：_。(3)氮的氫化物之一肼(n2h4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高

43、達(dá)113 。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113 的原因是_?！敬鸢浮?(1). 3，4-二甲基己烷 (2). (3). 分子間存在氫鍵【解析】【分析】(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法進(jìn)行命名；(2)根據(jù)c、n原子價(jià)電子數(shù)及cn-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫其電子式；(3)根據(jù)肼分子內(nèi)的化學(xué)鍵及分子間的氫鍵分析?！驹斀狻?1)選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，在該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)c原子，把支鏈當(dāng)作取代基，給主鏈上c原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈碳原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；(2)石灰氮ca(cn)2是離子化合物，陽離子ca2+與陰離子cn-之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子cn-離子內(nèi)部c與n

44、原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，c原子再得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，從而使陰離子中每個(gè)原子滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ca(cn) 2的電子式為：；(3)肼是由n2h4分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)含有4個(gè)n-h鍵和1個(gè)n-n鍵，由于n原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，使得在n2h4分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。27.化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡(jiǎn)稱cod)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 l 污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 l水樣所消耗o2的質(zhì)量(mg·l-1)計(jì)算。cod小，水質(zhì)好。某湖

45、面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用 1.176 g k2cr2o7固體配制成 100 ml溶液，現(xiàn)取水樣20.00 ml，加入10.00 ml k2cr2o7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的k2cr2o7用0.100 0 mol·l-1fe(nh4)2(so4)2溶液進(jìn)行滴定，消耗fe(nh4)2(so4)2溶液的體積如下表所示。此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是cro72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。(已知k2cr2o7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為 cr3+，k2cr2o7的相對(duì)分子質(zhì)量為294)序號(hào)起始讀數(shù)/ml終點(diǎn)讀數(shù)/ml10.0012.102

46、1.2613.1631.5414.64(1)k2cr2o7溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·l-1。(2)求該湖水的cod為_mg·l-1?！敬鸢浮?(1). 0.0400 (2). 480【解析】【分析】(1)根據(jù)n=及c=計(jì)算k2cr2o7溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)根據(jù)cro72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，計(jì)算剩余的k2cr2o7的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水樣消耗的n(k2cr2o7)；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算水樣消耗氧氣的物質(zhì)的量，及計(jì)算水樣的化學(xué)需氧量，據(jù)此解答。【詳解】(1)k2cr2o7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol，則1.176 g k2cr2o

47、7固體的物質(zhì)的量是n(k2cr2o7)=0.0040 mol，由于配制成100 ml溶液，所以配制k2cr2o7的溶液的物質(zhì)的量濃度c(k2cr2o7)=0.0400 mol/l；(2)n(k2cr2o7)=0.01 l×0.0400 mol/l=4×10-4 mol，三次實(shí)驗(yàn)消耗溶液的體積分別是12.10 ml、11.90ml、13.10 ml，可見第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，要舍去，則消耗溶液平均體積是v=12.00 ml、n(fe2+)=12×10-3 l×0.10 mol/l=1.2×10-3 mol，由cro72-+6fe2+14h+=2cr

48、3+6fe3+7h2o可知，剩余的n(k2cr2o7)=n(fe2+)=×1.2×10-3 mol=2×10-4 mol，則水樣消耗的n(k2cr2o7)=4×10-4 mol-2×10-4 mol=2×10-4 mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為n(o2)=×2×10-4mol×(6-3)×2=3×10-4 mol，氧氣的質(zhì)量m(o2)=3×10-4 mol×32 g/mol=96×10-4 g=9.6 mg，故該水樣的化學(xué)需氧量co

49、d=480 mg/l?！军c(diǎn)睛】本題以水體化學(xué)需氧量為載體，考查滴定方法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用，掌握方程式中物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是fe(nh4)2(so4)2溶液的體積的數(shù)據(jù)處理，要舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。28.由三種元素組成的化合物a，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體b為黃綠色氣體單質(zhì)， 沉淀c和d焰色反應(yīng)為均為磚紅色。(1)組成a的三種元素是_，a的化學(xué)式是_(2)固體a與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋(結(jié)合化學(xué)方程式)為什么沉淀c能轉(zhuǎn)化成 d_。常用的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵等，而乳酸亞鐵被人體吸收的效果比無機(jī)鐵好，它溶于水形成淡綠色的

50、透明溶液，幾乎不溶于乙醇。它的制備方法有兩種：一是在feco3中加入乳酸；二是利用廢鐵屑制取純凈的三水合乳酸亞鐵晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：(1)寫出制備方法一的離子反應(yīng)方程式_；(2)操作中不需要用到的儀器為_；a玻璃棒 b坩堝 c坩堝鉗 d蒸發(fā)皿(3)加入過量的試劑y為_?！敬鸢浮?(1). ca、o、cl (2). ca(clo)cl (3). ca(clo)cl+h2so4=caso4+cl2+h2o (4). 硫酸鈣微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入碳酸鈉，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成難溶于水的caco3，反應(yīng)方程式為： (5). 2ch3ch(oh)cooh+feco3=2ch3ch

51、(oh)coo-+fe2+h2o+co2 (6). c (7). 無水乙醇【解析】【分析】i.(1)氣體b為黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體為cl2，說明a中含有cl元素，根據(jù)氯氣的體積計(jì)算其物質(zhì)的量和質(zhì)量；沉淀c和d焰色反應(yīng)為均為磚紅色，說明含有ca元素，沉淀c是caso4，沉淀d是caco3，根據(jù)沉淀d的質(zhì)量及a的質(zhì)量，結(jié)合元素化合價(jià)，可確定a中含有h或o元素，并確定a的化學(xué)式；(2)利用物質(zhì)化學(xué)式及溶解性，寫出反應(yīng)的離子方程式； (3)根據(jù)沉淀的形成及轉(zhuǎn)化分析；ii.(1)根據(jù)乳酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的強(qiáng)弱及溶解性分析；(2)根據(jù)分離物質(zhì)的存在狀態(tài)及溶解性、濃度大小分析方法，

52、結(jié)合方法判斷使用的儀器；(3)根據(jù)乳酸亞鐵易溶于水形成淡綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇分析加入的物質(zhì)。【詳解】i.(1)n(cl2)=0.02 mol，n(cl)=2n(cl2)=0.04 mol，所以m(cl2)=n·m=0.02 mol×71 g/mol=1.42 g，沉淀d是caco3，其質(zhì)量是2.00 g，則caco3的物質(zhì)的量n(caco3)=0.02 mol，m(ca2+)= n·m=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，a質(zhì)量是2.54 g，其中含有的另一元素質(zhì)量是m=2.54 g-1.42 g-0.8 g=0.32 g，由于ca

53、最外層有2個(gè)電子，元素化合價(jià)為+2價(jià)，ca、cl和另外一種元素形成鹽，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物無其它物質(zhì)，只可能是h、o元素，另外一種元素若是h元素，不符合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該元素不可能是h元素，只能為o元素，n(o)=0.02 mol，所以物質(zhì)a組成元素為ca、o、cl三種元素；物質(zhì)a中n(ca)：n(o)：n(cl)=0.02：0.02：0.04=1：1：2，所以a化學(xué)式為ca(clo)cl；(2)固體a與足量稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生caso4、cl2、h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ca(clo)cl+h2so4=caso4+cl2+h2o；(3)caso4微溶于水，在溶液中存在沉

54、淀溶解平衡：caso4(s)ca2+(aq)+so42-(aq)，當(dāng)向溶液中加入na2co3溶液時(shí)，溶液中c(ca2+)·c(co32-)>ksp(caco3)，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化形成caco3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是caso4+co32-caco3+so42-，最終完全轉(zhuǎn)化為caco3。ii.(1)由于乳酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以乳酸ch3ch(oh)cooh與feco3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生乳酸亞鐵、水、二氧化碳，乳酸是弱酸，主要以分子存在，feco3難溶于水，乳酸亞鐵易溶于水，所以二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：2ch3ch(oh)cooh+feco3= 2ch3ch(oh)co

55、o-+fe2+h2o+co2；(2)操作是蒸發(fā)，使稀溶液變?yōu)闈舛容^大的溶液，從而降低溶液的ph，使用的儀器有玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿，不需要的儀器為坩堝，故合理選項(xiàng)是c；(3)由于乳酸亞鐵幾乎不溶于乙醇，而易溶于水，故抽濾操作時(shí)用無水乙醇洗滌乳酸亞鐵晶體。29.(1)汽車尾氣中的 no和co可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol co和8 mol no發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)no的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng) 2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2 (g)，h_0（填“>” “=”或“<”）。該反應(yīng)達(dá)到平衡

56、后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和co的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_ (填字母序號(hào))a.改用高效催化劑 b縮小容器的體積 c增加 no 的濃度 d升高溫度(2)在有氧條件下，新型催化劑m能催化nh3與nox反應(yīng)生成n2，將一定比例的o2、nh3 和nox的混合氣體勻速通入裝有催化劑m的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，nox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。解釋在50 150 范圍內(nèi)隨溫度升高，nox 的去除率迅速上升的原因是_(3)nh3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù)：4nh3(g)+6no(g) 5n2(g)+6h2o(g) h<0。密閉容器中，在相同時(shí)間內(nèi)，在催化劑 a作用下脫

57、氮率隨溫度變化如圖所示?，F(xiàn)改用催化能力稍弱催化劑b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出在催化劑 b作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響）。(4)某研究小組利用反應(yīng)：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h= -34.0 kj/mol，用活性炭對(duì)no進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的c和一定量的no氣體，保持恒壓測(cè)得 no的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，在 1050 k 前，反應(yīng)中 no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開； 在 1100 k 時(shí)，n2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 kp )。在 1050 k、1.1×106 pa 時(shí)，該