【KS5U解析】河南省名校（南陽一中、信陽高中、漯河高中、平頂山一中四校）2020屆高三3月線上聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、河南名校(四校)高三線上聯(lián)合考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第i卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試題卷上無效。3.回答第i卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 o16 al27 si28 ca40 fe56一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密

2、切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（ ）a. 含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)b. 玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)c. 鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料d. 普通玻璃的主要成分可表示為na2o·cao·6sio2，說明玻璃為純凈物【答案】a【解析】【詳解】a在光照條件下，agbr發(fā)生分解生成ag和br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時(shí)，在cuo的催化作用下，ag和br2發(fā)生反應(yīng)生成agbr，玻璃顏色變亮，a正確； b玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、naoh侵蝕，b錯誤；

3、c有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，c錯誤；dna2o·cao·6sio2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是na2sio3、casio3、sio2的混合物，d錯誤；故選a。2.關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（ ）a. 不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 可以與稀硫酸或naoh溶液反應(yīng)c. 分子中所有原子共平面d. 易溶于飽和碳酸鈉溶液【答案】b【解析】【詳解】a該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，a不正確；b該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或naoh溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，b正確；c分子中含有-ch3，基團(tuán)中原子不可能共平面，c不正確；d該有

4、機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，d不正確；故選b。3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)a制取較高濃度的次氯酸溶液將cl2通入小蘇打溶液中b除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液c加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅d制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水a(chǎn). ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a氯水中存在反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo，加入nahco3能與hcl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，使次氯酸的濃度增大，a不合題意；b苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，b不合題意；c粗鋅與稀硫酸能發(fā)

5、生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，c符合題意；d濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，d不合題意；故選c。4.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a. 含1mol/lc1-的nh4cl與氨水的中性混合溶液中，nh4+數(shù)為nab. 60gsio2和28gsi中各含有4na個(gè)si-o鍵和4na個(gè)si-si鍵c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與mno2、kclo3反應(yīng)制備22.4lcl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2nad. 10g46%甲酸(hcooh)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5na【答案】d【解析】【詳解】

6、a沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算混合溶液中nh4+的數(shù)目，a不正確；b60gsio2和28gsi都為1mol，分別含有4na個(gè)si-o鍵和2na個(gè)si-si鍵，b不正確；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lcl2為1mol，若由濃鹽酸分別與mno2、kclo3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2na、na，c不正確；d10g46%甲酸(hcooh)水溶液所含的氧原子數(shù)為 =0.5na，d正確；故選d。5.常溫下，用0.1mol·l-1naoh溶液滴定40ml0.1mol·l-1h2so3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）a. so32-水解常數(shù)kh的

7、數(shù)量級為10-8b. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑c. 圖中z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(na+)>c(so32-)>c(hso3-)>c(oh-)d. 圖中y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(so32-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-)【答案】d【解析】【分析】常溫下，用0.1mol·l-1naoh溶液滴定40ml0.1mol·l-1h2so3溶液，當(dāng)naoh體積為40ml時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，在x點(diǎn)，ph=4.25；繼續(xù)滴加naoh溶液，在y點(diǎn)，ph=7.19，此時(shí)c(so32-)=c(hso3-)；繼續(xù)滴加naoh溶液至z點(diǎn)時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)ph=

8、9.86。【詳解】a在y點(diǎn)，so32-水解常數(shù)kh=c(oh-)=10-6.81，此時(shí)數(shù)量級為10-7，a不正確；b若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，ph=4.25，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，b不正確；c圖中z點(diǎn)為na2so3溶液，對應(yīng)的溶液中：c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(hso3-)，c不正確；d圖中y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(na+)+c(h+)=2c(so32-)+ c(hso3-)+c(oh-)，此時(shí)c(so32-)=c(hso3-)，所以3c(so32-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-)，d正確；故選d。6.用koh為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣

9、二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2zn+o2=2zno，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a. 放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為o2+4e-+2h2o=4oh-b. 放電時(shí)，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽c. 電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)d. 充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為zno+2e-+h2o=zn+2oh-【答案】c【解析】【詳解】a. 放電時(shí)，電池正極通入空氣中的o2，在堿性溶液中得電子生成oh-，a正確；b. 放電時(shí)，正極通入空氣中的

10、co2，會與koh反應(yīng)生成少量k2co3，b正確；c. 電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會與koh溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，c錯誤；d. 充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，zn轉(zhuǎn)化為zno)zn表面的zno得電子，生成zn和oh-，電極反應(yīng)式為zno+2e-+h2o=zn+2oh-，d正確；故選c。7.w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下，元素w與x可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；y、z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）a. w與z具有相同的負(fù)化合價(jià)b. 四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：z>y>

11、x>wc. y2z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 工業(yè)上可電解x與y形成的熔融化合物制取y的單質(zhì)【答案】b【解析】【分析】“w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期”，由此可推出w為氫元素(h)；由“元素w與x可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出x為氧(o)元素；由“y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出y為第三周期元素鋁(al)；由“y、z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定z與al反應(yīng)表現(xiàn)-1價(jià)，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定z為氯(cl)元素?！驹斀狻縜w(h)與z(cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價(jià)，a正確；b四種

12、元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閏l->o2->al3+>h+，b不正確；cal2cl6分子中，由于有2個(gè)cl原子分別提供1對孤對電子與2個(gè)al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c正確；d工業(yè)上制取金屬鋁(al)時(shí)，可電解熔融的al2o3，d正確；故選b。8.有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+ch3cooh+h2o注：

13、苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50ml圓底燒瓶中加入10ml新蒸餾過的苯胺和15ml冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形

14、分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100ml冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300ml熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了_。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)

15、平衡的角度分析其原因：_。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號)。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號)。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 通

16、風(fēng)櫥 (2). 促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率 (3). 讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽 (4). 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 (5). 油浴 (6). a (7). 冷凝管中不再有液滴流下 (8). b (9). 防止暴沸 (10). 偏小 (11). 49.7【解析】【分析】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用

17、刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100，不能采用水浴；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率

18、。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯

19、胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9，溫度過高會導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗

20、滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏??；(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7?！军c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)

21、物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴(yán)格控制溫度范圍。9.鋁酸鈣(mcao·nal2o3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為caco3和mgco3)和鋁土礦(主要成分是al2o3、fe2o3、sio2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：回答下列問題：(1)固體b的主要成分是_(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗

22、滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?_。(2)向?yàn)V液中通入co2和nh3的順序?yàn)開，其理由是_。(3)溶液d轉(zhuǎn)化為al(oh)3；離子方程式是_。(4)常溫下，用適量的nh4cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(mg2+)小于5×10-6mol·l-1，則溶液的ph應(yīng)大于_已知：mg(oh)2的k=5×10-12。(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3cao·7al2o3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?(1). fe2o3 (2). 向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重

23、復(fù)此操作23次 (3). 先通nh3，后通co2 (4). nh3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收co2參加反應(yīng)(合理即可) (5). al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+ (6). 11 (7). 42.9%【解析】【分析】工業(yè)上用石灰石(主要成分為caco3和mgco3)高溫煅燒，生成煅粉的主要成分為cao和mgo，加入nh4cl溶液，mgo最后轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，cao轉(zhuǎn)化為cacl2，通入nh3、co2后，生成caco3沉淀。鋁土礦(主要成分是al2o3、fe2o3、sio2等)中加入足量naoh溶液，al2o3、sio2都發(fā)生反應(yīng)，生成naalo

24、2、na2sio3進(jìn)入溶液a，fe2o3不溶而成固體b；溶液a中加入鹽酸，na2sio3轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀(固體c)，naalo2轉(zhuǎn)化為alcl3(溶液d)；溶液d中通入nh3或加入氨水，生成al(oh)3沉淀和溶液e(nh4cl)；al(oh)3沉淀受熱分解生成al2o3，al2o3與caco3高溫反應(yīng)生成鋁酸鈣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，固體b主要成分是fe2o3；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程中，注意選擇洗滌劑(難溶于水，用水洗)、加入量及操作方法，具體操作為：向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復(fù)此操作23次。答案為：fe2o3；向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然

25、流盡后，重復(fù)此操作23次；(2)因?yàn)閏o2在水中的溶解度不大，若先通co2，即便nh3的溶解度大，但最終生成的caco3也不會太多，所以應(yīng)向?yàn)V液中先通入nh3，后通入co2，因?yàn)閚h3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收co2參加反應(yīng)(合理即可)。答案為：先通nh3，后通co2；nh3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收co2參加反應(yīng)(合理即可)；(3)溶液d中通入nh3或加入氨水，生成al(oh)3沉淀和nh4cl溶液，反應(yīng)的離子方程式是al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+。答案為：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+；(4) k=5&

26、#215;10-12= c(mg2+)×c2(oh-)，c(mg2+)小于5×10-6mol·l-1，則c(oh-)>1×10-3mol·l-1，ph=-lgc(h+)>11。答案為：11；(5)假設(shè)鋁酸鈣(3cao·7al2o3)為1mol，則質(zhì)量為3×56+7×102=882g，原鋁土礦的質(zhì)量為882g，該鋁土礦中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=42.9%。答案為：42.9%?！军c(diǎn)睛】sio2在足量燒堿溶液中是否溶解，是解題的一個(gè)關(guān)鍵，所以我們在利用流程圖進(jìn)行分析時(shí)，一定要根據(jù)后續(xù)操作及現(xiàn)象，把此疑問解決。在此題

27、中，固體c只能為硅酸，所以sio2在燒堿中溶解。10.利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)co2+h2ocxhy的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)一定條件下，在co2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入h2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：co(g)+3h2(g)ch4(g)+h2o(g) h1=-206.2kj/molco(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h2若co2氧化h2生成0.1molch4(g)和一定量的h2o(g)，整

28、個(gè)過程中放出的熱量為16.5kj，則h2=_。(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h=-122.4kj·mol-1。某溫度下，將2.0molco2(g)和6.0molh2(g)充入容積為2l的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中ch3och3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1_(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若t3、p3，t4、p4時(shí)平衡常數(shù)分別為k3、k4則k3_k4，t1、p1時(shí)h2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(3)向2l密閉容器中加入2molco2和6m

29、olh2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。該反應(yīng)h_(填“>”“<”或“=”)0。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號)。a混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b1molco2生成的同時(shí)有3molh-h鍵斷裂cco2的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化率相等d混合氣體的密度保持不變上述反應(yīng)常用cuo和zno的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中cuo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對co2的轉(zhuǎn)化率和ch3oh的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(cuo)%102030405060708090ch3oh的產(chǎn)率25%30%35%45%50

30、%65%55%53%50%co2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，cuo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_催化效果最佳。(4)co2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，zn電極是_極。已知在pb電極區(qū)得到znc2o4，則pb電極上的電極反應(yīng)式為_。【答案】 (1). -41.2kj/mol (2). > (3). < (4). 57.1% (5). < (6). ab (7). 60 (8). 陽 (9). 2co2+2e-=c2o42-【解析】【分析】(1)由“若co2氧化h2生成0.1molch4(g)和一定量的h2o(g)，整個(gè)過

31、程中放出的熱量為16.5kj”，我們可寫出熱化學(xué)方程式為：co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g) h=-165.0kj/mol，利用蓋斯定律，可求出h2。(2)正反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)、降低溫度，平衡都正向移動，提取圖中信息，便可得出p1與p2、k3與k4關(guān)系及t1、p1時(shí)h2的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)利用h-ts<0，可判斷該反應(yīng)的h與0的關(guān)系。a混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變；b1molco2生成的同時(shí)有3molh-h鍵斷裂，反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c對于該反應(yīng)，co2的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化

32、率始終相等；d對于該反應(yīng)，混合氣體的密度始終保持不變。由表中數(shù)據(jù)，可確定cuo的催化效果的最佳點(diǎn)。(4)因?yàn)樵趐b電極區(qū)得到znc2o4，則表明pb電極上co2得電子，作陰極，由此可確定zn電極作電解池的電極名稱，并可寫出pb電極上的電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由“若co2氧化h2生成0.1molch4(g)和一定量的h2o(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kj”，我們可寫出熱化學(xué)方程式為：co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g) h=-1650kj/mol co(g)+3h2(g)ch4(g)+h2o(g) h1=-206.2kj/mol 利用蓋斯定律，將-，即得co(g)

33、+h2o(g)co2(g)+h2(g) h2=-41.2kj/mol。答案為：-41.2kj/mol；(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h=-122.4kj·mol-1，正反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大。提取圖中信息，p1、t4時(shí)，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以p1>p2，t3>t4，則k3<k4。從圖中可以看出，t1、p1時(shí)，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，假設(shè)某溫度下，將2.0molco2(g)和6.0molh2(g)充入容積為2

34、l的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，co2的變化量為2x，三段式為：則，x=mol，h2的平衡轉(zhuǎn)化率為=57.1%。答案為：>；<；57.1%；(3) s<0，利用h-ts<0，可判斷該反應(yīng)h<0。答案為：<；a混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；b1molco2生成的同時(shí)有3molh-h鍵斷裂，反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，co2的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化率始終相等，

35、則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，c不合題意；d對于該反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量與體積都不變，所以密度始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意。答案為：ab；由表可知，cuo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%時(shí)，ch3oh的產(chǎn)率、co2的轉(zhuǎn)化率都達(dá)最大值，催化效果最佳。答案為：60；(4)因?yàn)樵趐b電極區(qū)得到znc2o4，則表明pb電極上co2得電子，zn電極失電子作陽極；在陰極，co2得電子生成c2o42-，與從陽極區(qū)通過陽離子交換膜遷移的zn2+在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)生成znc2o4，電極反應(yīng)式為2co2+2e-=c2o42-。答案為：陽；2co2+2e-=c2o42-。【點(diǎn)睛】若我們沒有認(rèn)真理解“已知在pb電極區(qū)得到z

36、nc2o4”，則可能會認(rèn)為在pb電極上生成了znc2o4，從而造成電極反應(yīng)式的書寫錯誤。11.2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰b.古迪納夫、m斯坦利威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：lifepo4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為_；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_(填“大”或“小”)，原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用kscn或k4fe(cn)6來檢驗(yàn)fe3+。fecl3與kscn溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是_，其中硫

37、、碳的雜化類型分別是_、_。(3)磷酸和亞磷酸(h3po3)是磷元素的兩種含氧酸。po43-的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與naoh反應(yīng)只生成na2hpo3和nah2po3兩種鹽，則h3po3的結(jié)構(gòu)式為_。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為g·cm-3，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與o2-緊鄰且等距離的fe2+數(shù)目為_，fe2+與o2-最短核間距為_pm?！敬鸢浮?(1). 球形 (2). 大 (3). 磷原子的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定 (4). k2fe(scn)

38、5 (5). sp3 (6). sp (7). 正四面體 (8). 或 (9). (cap2o6)n (10). 6 (11). 【解析】【分析】(1)鋰是3號元素，基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子位于2s軌道；基態(tài)磷原子3p軌道上電子半充滿，電子的能量低，第一電離能反常。(2) fecl3與kscn溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配離子為fe(scn)52-，再依據(jù)電荷守恒，配上2個(gè)k+，從而得出其化學(xué)式，依據(jù)其中硫、碳的價(jià)層電子對數(shù)，確定雜化類型。(3) po43-的空間構(gòu)型為ab4型結(jié)構(gòu)；亞磷酸與naoh反應(yīng)只生成na2hpo3和nah2po3兩種鹽，則h3po3為二元酸，分子中含有2個(gè)-oh，

39、由此寫出結(jié)構(gòu)式。(4)由圖找出結(jié)構(gòu)單元，從而推知該多磷酸鈣鹽的通式。(5)從晶胞中找到位于中心的一個(gè)o2-，然后尋找等距離的fe2+數(shù)目?？蓮囊粋€(gè)小立方體中進(jìn)行計(jì)算，在小立方體中，含有個(gè)“feo”，則由密度可計(jì)算其體積，從而求出fe2+與o2-最短核間距。【詳解】(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高電子所在的電子云為2s，其輪廓圖形狀為球形；基態(tài)磷原子價(jià)電子排布為3s23p3，p軌道電子半充滿，能量低，第一電離能出現(xiàn)反常，所以比基態(tài)硫的大，原因是磷原子的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定。答案為：球形；大；磷原子的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定；(2) fecl3與kscn溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配離子為fe(scn

40、)52-，再依據(jù)電荷守恒，配上2個(gè)k+，從而得出其化學(xué)式k2fe(scn)5，其中硫、碳的價(jià)層電子對數(shù)分別為4、2，雜化類型分別是sp3、sp。答案為：k2fe(scn)5；sp3；sp；(3) po43-的結(jié)構(gòu)式中，p原子周圍有4個(gè)o原子，構(gòu)成ab4型結(jié)構(gòu)，所以空間構(gòu)型為正四面體；亞磷酸與naoh反應(yīng)只生成na2hpo3和nah2po3兩種鹽，則h3po3為二元酸，分子中含有2個(gè)-oh，從而得出h3po3的結(jié)構(gòu)式為或。答案為：正四面體；或；(4)由圖推知，其結(jié)構(gòu)單元為，該多磷酸鈣鹽的通式為(cap2o6)n。答案為：；(5)從晶胞中找到位于中心的一個(gè)o2-，在其周圍等距離的fe2+數(shù)目為6?？蓮囊粋€(gè)小立方體中進(jìn)行計(jì)算，在小立方體中，含有個(gè)“feo”，設(shè)f