2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)_智能考點歸類總結(jié)材料(教材精講典型例題跟蹤訓(xùn)練)氧化還原反應(yīng)(含方法提示和解析匯

1、實用文案智能考點氧化還原反應(yīng)教材精講一 . 化學(xué)反應(yīng)的分類1根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無機化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。2根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得失電子，可把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)二 . 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實質(zhì)）。三 . 氧化還原反應(yīng)的一些重要概念1.

2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價升高（失去電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低（得到電子）的反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低（得到電子）的反應(yīng)物。還原劑：所含元素的化合價升高（失去電子）的反應(yīng)物。小結(jié)：四 . 中學(xué)階段常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2、 O2、 O3 ；元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K 2Cr 2O7、 HNO3、濃 H2SO4；標準文檔實用文案3+2+高價態(tài)的金屬陽離子：Fe 、 Ag 、 Cu；其它： HClO、漂白粉、 MnO2、 Na2O2、

3、H2 O2、 NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2。2還原劑：金屬單質(zhì)：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Fe、 Zn 等；某些非金屬單質(zhì)：H2、 C、 Si 等；元素處于低價態(tài)的化合物：CO、 SO2、 HCl、 HBr、 HI 、H2S、 Na2SO3、 FeSO4、 Fe(OH)2五 . 氧化性還原性強弱的比較1氧化性還原性與化合價的關(guān)系：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性還原性強弱：氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物如： Cl

4、 2 + 2Fe 2+ = 2Cl + 2Fe 3+則：氧化性：Cl 2 Fe3+ ；還原性： Fe2+ Cl 3依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性還原性的強弱如：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag +氧化性逐漸增強周期律F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱F Cl BrI還原性逐漸增強六 . 氧化還原反應(yīng)中量的關(guān)系標準文檔實用文案氧化劑得到的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)七 . 探究鐵及化合物的氧

5、化性還原性1、預(yù)測與假設(shè)（ 1）只有氧化性的物質(zhì)： Fe3+處于最高價態(tài)，只有氧化性。（ 2）只有還 原性的物質(zhì)： Fe 處于最低價態(tài)，只有還原性。（ 3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。2、實驗方案（ 1）證明Fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應(yīng)，以證明其氧化性，加入氯水等氧化性的物質(zhì)后不反應(yīng)，說明其無還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+（ 2）證明 Fe 只有還原性，需加入氧化劑：如FeCl 3溶液、稀酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的

6、離子方程式為：2Fe 3+ Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2（ 3）證明Fe2+有氧化性，需加入還原劑，如鋅粉與之反應(yīng)，以證明其有還原性。加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2+Zn2+、 2Fe2+ Cl= 2Fe3+2Cl、3Fe2+NO+3+ NO+Fe + Zn = Fe +2+4H = 3 Fe32HO、典型例題【例 1】下列敘述中正確的是（）A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)例 2.

7、常溫下，下列三個反應(yīng)都能發(fā)生：2+ 2W3+、Z2 + 2X= 2Z+ X 23+= 2W2+ Y 2X2+2W = 2X、 2W +2Y則在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生的是（） Y2 + 2X =2Y+ X 2 Z2+ 2Y=2Z +Y2 2W3+2Z =2W2+Z 2A 、只有B、只有C、和D、和例 3. 在反應(yīng) 3BrF3+ 5H O = HBrO+ Br2+9HF + O 中，若有5molH O 做還原劑，被2322水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為多少？標準文檔實用文案. 跟蹤練習(xí)一. 選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無

8、效）1. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2 結(jié)合的能力。服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 具有A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性2. 下列說法中錯誤的是A、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3. 過氧化氫俗名雙氧水， 醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列涉及 H2O2 的反應(yīng)（未配平）， H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是A、 Na2O2 + HCl NaCl + H 2O

9、2B、 Ag2O + H2O2 Ag + O 2 + H 2OC、HO HO+O2D、H O + Cr(SO )3+KOH K CrO + K SO22222242424+ H2O4. 某種飛船是以N H 和 N O 為動力源，反應(yīng)式為：2NH +N O=3N2+ 4H2O ，反應(yīng)溫度可24242424高達 2700，對于該反應(yīng)，下列正確的說法是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、N2H4 是氧化劑C、 N2O4 是還原劑D、 N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. 有 M、 N、 P、 E 四種元素，有下列實驗事實：（1）M+N2+=M 2+N (在溶液中反應(yīng))（ 2）P + 2H 2O（冷） = P(O

10、H) 2 + H 2（ 3） N 和 E 相連放入 E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E2+ +2 e E、N 2e N2+根據(jù)以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE二. 選擇題（下列各題可能有1 2 個合理答案）6. 已知 Co O 在酸性溶液中易被還原成2+、 Cl、 FeCl、 I的氧化性依次減弱，Co ， Co O2232323下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是標準文檔實用文案A、 3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI 3B、 Cl 2 + FeI 2= FeCl 2 + I2C、 Co2O3+6HCl = 2C

11、oC l 2 + Cl 2 + 3H 2OD、 2Fe3+ 2I = 2Fe 2+ + I27. 氮化鋁（ AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 +N 2 +3C2AlN + 3CO下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N 2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B、上述反應(yīng)中每生成1 摩氮化鋁，N 2 得到 3mol 電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為3 價D、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.ClO 2 是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H 2S

12、O4 = 2ClO 2 +K2SO4 +2CO2 + 2H 2O下列說法正確的是A、 KClO3 在反應(yīng)中得到電子B、 ClO2 是氧化產(chǎn)物C、 H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D、 1molKClO3 參加反應(yīng)，有2mol 電子轉(zhuǎn)移9.Na 2O2、 CaC2、 CaH2、 Mg3N2 都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是A、都屬于氧化還原反應(yīng)B、 CaC2、Mg3N2 與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、 Na2O2、CaH2 與水反應(yīng)時水作氧化劑D、 CaH2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2， H2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10. 在一定條件下， RO3n- 與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：n-+

13、 F+ 2OH= RO-+ 2F+ H ORO2432n-從而可知在RO3 中，元素R的化合價是A、+4B、+5C、+6D、+711. 將一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL、 1.8mol/L 的 HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成 1.12LNO（ HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來， 所加入的 NaOH溶液體積最少應(yīng)為標準文檔實用文案A 3 00mLB 400mLC 450mLD500mL12. 下列離子方程式正確的是-A Cl 2 與 NaOH溶液反應(yīng)： Cl 2+2O

14、H=Cl+ClO +H2O-+2H2OB F2 與 NaOH溶液反應(yīng)： F2+4OH=2F +O2C AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3) 2+2HO3 433 4+2+3+2D Fe O與稀 HNO反應(yīng)： Fe O+8H =Fe +2Fe +4HO13. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12 的是A O3+2KI+H2O=2KOH+I+O2B 2CH3COOH+Ca( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH3COO)2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl 2 +2H2O14. 將相同質(zhì)量的銅分別和

15、過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng), 下列敘述正確的是A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)： 前者多，后者少15. 已知某溶液中存在較多的、 SO2，則溶液中還可能大量存在的離子組是H、NO43A3B.Na+ A1、 CH3COO、 C1、NH4 、C1C2+2+2+2+ Mg 、 C1、FeD. Mg 、 Ba 、 Br三. 填空題是“類鹵離子”）加入酸性3+16. 將幾滴 KSCN溶液（ SCNFe 溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去； 向另一 份紅色溶液中通入SO2時紅色也消

16、失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3+Fe （ SCN） n3 n，生成的 Fe （ SCN）n3 n為紅色16、 Fe +nSCN標準文檔實用文案+2+8H2O，由于被氧化為 (SCN)2，使中的平衡 2MnO4+10SCN +16H =2Mn +5(SCN)2SCN向左移動，故紅色褪去。3+2+3+2+ 2Fe +2H2O+SO2=2Fe +4H + SO42，由于 Fe 被還原為Fe ，使中平衡左移， 故紅色褪去。 MnO4 + 5Fe 2+ +8H +=Mn2+5Fe3+4H2O ， Fe2+將 MnO4還原，故紫色

17、褪去。17. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅 ( 含硫酸亞鐵等雜質(zhì) ) 進行如下實驗：制備氧化銅：I工業(yè) CuSO4CuOCuSO4 溶液CuSO45H 2O步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2 溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu 2 ( OH) 2 CO3 粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5 ；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1?？刂迫芤?pH=3.5 的原因是。步驟的目的是得到 CuSO45H2O晶體。操作是，過 濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點

18、是。探究氧化銅的性質(zhì)取 A、B 兩支試管，往A 中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和 B 中加入等體積的 3%H2O2 溶液，只觀察到A 中有大量氣泡。結(jié)論是。為探究試管A 中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：。17、（ 1）溶解，攪拌，過濾。3+2+使 Fe 完全形成 Fe(OH)沉淀，而 Cu 不會形成 Cu(OH) 。32蒸發(fā)濃縮，當溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶。受熱均勻，溫度易控制。（ 2） CuO能催化 H2O2 分解。秒表、膠塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。18. （ 1）請將 5 種物質(zhì)： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3) 3、 HNO3和 Fe2(SO4) 3

19、 分別填入下面 對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_ _+_+_+H2O標準文檔實用文案(2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) _ ，被還原的元素是 _。(3) 反應(yīng)中 1 mol 氧化劑 _( 填“得到”或“失去” )_ mol 電子。(4) 請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_+_（1） FeSO4+HNO3 Fe2(SO4) 3+Fe(NO3) 3+N2O（ 2 ） FeSO4 ， +5 價 N。（ 3）得到4（ 4） 24FeSO + 30HNO319. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g 、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g ），

20、利用左圖裝置測定混合物中Na2O2 的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（ 1）寫出 Na2O2 和 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是不必作第 6 次讀數(shù)的原因是（ 3）測定上述樣品（ 1.560g ）中 Na2O2 質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是需直接測定的物理量是測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、（固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則 Na2O2 質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填偏標準文檔實用文案大、偏小或不變）。19、（ 1） 2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O2 （ 2）試樣的質(zhì)

21、量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)。第五次與第四次的讀數(shù)相同。（ 3）蒸發(fā)生成 NaCl 的質(zhì)量玻棒、燒杯。偏大轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì) 量 分 數(shù) 小 于 氧 化 鈉 中 鈉 元 素 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 故 Na2O2 質(zhì) 量 分 數(shù) 偏 大 ，故答案為：偏大20、亞硝酸鈉易溶于水. 有堿味 . 有氧化性 . 也有還原性 .NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中 . 也可用作水泥施工的抗凍劑. 然而由于NaNO2有毒性 . 將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染. 所以這種

22、廢水必須處理后才能排放. 處理方法之一如下: NaNO2 + KI + NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + (1)根據(jù)提示 . 寫出上述反應(yīng)的離子方程式 (2) 在上述反應(yīng)中 . 若要生成 50.8 g I2.則電子轉(zhuǎn)移了個 . (3)用上述反應(yīng)來處理 NaNO2并不是最佳方法. 其原因是. 從環(huán)保角度來講. 要處理NaNO2所.用的物質(zhì)的( 填“氧化性或“還原性) 應(yīng)該比 KI 更 . (4) 亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸. 亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸. 它只存在于冷的稀溶液中. 易發(fā)生如下分解反應(yīng):3HNO2=2NO+HNO3+H2O請用兩種簡便的化學(xué)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化

23、鈉.方法一 : .方法二 : .【顯示精簡 】21、（ 1）有下列操作供選擇：A加 NaOH溶液B加鹽酸C 加硝酸D 加熱E 加 AgNO3溶液 F 加水過濾 G 加 MnO2 H 置于空氣中（填序號，可以重復(fù)選擇）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。證明 KClO3 中含有氯元素的操作順序是。（ 2）亞硝酸鈉 NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。 在酸性溶液中它能氧化碘離子、 亞鐵離子。 它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有標準文檔實用文案亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO +HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑）；現(xiàn)象：。方法二：實驗步驟及實驗現(xiàn)象是20、（ 1） BAH。 GDFCE。（ 2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無現(xiàn)象則為氯化鈉。方法二： 取適量試樣于試管中， 加入 KI