【KS5U解析】安徽省黃山市八校聯(lián)盟2019-2020學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題 Word版含解析

1、黃山市“八校聯(lián)盟”2019-2020學年度第二學期期中考試高一化學試題相對原子質(zhì)量：h-1 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65第卷（共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，且每小題只有一個正確的選項）1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（ ）a. 太陽能光催化技術可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源b. 75%酒精可用于殺死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好c. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白劑d. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用作食品的保鮮劑【答案】d【解析】【詳解】a二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，是將太陽能儲存形成的燃料，加工形成能源，屬

2、于二次能源，故a錯誤；b醫(yī)用酒精的濃度為75%，可進入細菌的細胞內(nèi)，完全破壞細菌組織，而95%的酒精因濃度過高，可在細菌細胞最外層迅速凝固成一層保護膜，達不到殺菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精殺菌效果好，故b錯誤；c二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故c錯誤；d氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣，可用作食品的防腐劑，故d正確；故選d。2.下列有關化學用語表示正確的是（ ）a. cah2 的電子式：h:-ca2+:h-b. cl的結構示意圖：c. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146 的u原子：d. h2o2的電子式：【答案】a【解析】【詳解】acah2為離子化合物，由ca2+和h- 構成，電子式為h:-

3、ca2+:h-，a正確；bcl的結構示意圖為，b不正確；c質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146 的u原子為，c不正確；dh2o2的電子式為，d不正確；故選a。3.x、y、z、w是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，z、w可以形成兩種重要化合物zw2、z2w2，x、y的原子半徑依次減小，x、y、z組成的一種化合物(zxy)2：的結構式為yx-z-z-xy。下列說法正確的是( )a. 化合物z2w2中含有離子鍵b. 簡單離子半徑大小順序：ry> rw> rzc. 元素w的氧化物對應水化物的酸性比y的強d. x和z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構【答案】d【解析】【詳解】x、y、z、

4、w 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x、y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；x、y、z 組成的一種化合物(zxy)2的結構式為yx-z-z-xy，x形成4個共價鍵，位于a族，y形成3個共價鍵，位于a族，z形成2個共價鍵，位于a族，則x為c元素，y為n，z為s元素。z、w可以形成兩種重要化合物zw2、z2w2，則w為cl元素，形成的物質(zhì)分別為scl2和s2cl2。a化合物z2wz為s2cl2，s最外層6個電子，達到穩(wěn)定結構需要共用2個電子，cl最外層7個電子，達到穩(wěn)定結構需要共用1個電子，則s2cl2中只含有共價鍵，結構是為clsscl，a錯誤；by、z、w形成的簡單離子分別為n3、

5、s2、cl，n3核外只有2個電子層，半徑最??；而s2和cl的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則s2的半徑大于cl的半徑，因此排序為s2cln3，即rzrwry，b錯誤；cw為s元素，y為n元素，w的含氧酸有h2so3，為弱酸，其酸性比y的含氧酸hno3弱，c錯誤；dx為c元素，z為s元素，c原子要達到穩(wěn)定結構需要共用4個電子，s要達到穩(wěn)定結構需要共用2個電子，則1個c原子和2個s原子均可達到穩(wěn)定結構，分子式為cs2，結構是為s=c=s，d正確。答案選d。4.下列說法正確的是：只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物只含有共價鍵化合物一定是共價化合物離子化合物中存在離子鍵，也可能

6、存在極性鍵和非極性鍵只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵mg2+的半徑小于 n3的半徑h2o 比 h2s 穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】nh4cl只由非金屬元素組成，是離子化合物，不正確；共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，正確；離子化合物naoh中含有極性鍵，na2o2中含有非極性鍵，正確；金屬與非金屬原子間也可能形成共價鍵，如alcl3，不正確；mg2+與n3電子層結構相同，mg核電荷數(shù)大于n，離子半徑mg2+小于 n3，正確；h2o比h2s穩(wěn)定，是因為共價鍵能前者大于后者，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選c?！军c睛】判斷穩(wěn)定性時，從化學鍵的

7、鍵能考慮；判斷熔沸點時，只有分子晶體從分子間作用力考慮，其它晶體都是從化學鍵能考慮。5.下列有關氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是( )氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成 no2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向 fe(no3)2 溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化實驗室加熱氯化銨固體的方法制備氨氣a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮而不二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；nh4no3加熱到190時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300左右時分解生成氮氣、硝酸和水，錯誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具

8、有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯誤；選d，故答案為：d。6. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2l（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為a. 1.0gb. 2.0gc. 2.5gd. 3.5g【答案】c【解析】【詳解】zn與濃硫酸發(fā)生反應：zn2h2so4(濃)znso4so22h2o，當反應進行到一定程度后變?yōu)橄×蛩?，這時發(fā)生反應：znh2so4(稀)= znso4h2。反應產(chǎn)生的氣體為so2、h2的混合物。二者的物質(zhì)的量的和是n(h2)+n(

9、so2)=11.2l÷22.4l/mol=0.5mol；根據(jù)方程式可知反應消耗zn的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，n(氣)=10.5mol，則反應消耗zn的物質(zhì)的量是0.5mol，消耗的zn的質(zhì)量是m(zn)=nm=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反應后剩余的zn 的質(zhì)量是m=35g-32.5g=2.5g，故選c。7.下列說法正確的是（）a. cao+h2o=ca(oh)2為放熱反應，可利用該反應設計原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能b. 任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c. 有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化d. 灼熱的鉑絲與 nh3、o2混合氣接觸

10、，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的催化氧化反應是放熱反應【答案】d【解析】【詳解】a設計原電池，所用反應必須為放熱的、不需提供條件的氧化還原反應，a不正確；b有些化學反應只產(chǎn)生光，幾乎不產(chǎn)生熱，如螢火蟲發(fā)光，b不正確；c有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，如hcl溶于水，c不正確；d灼熱的鉑絲催化nh3與o2反應，鉑絲保持紅熱，則表明反應提供熱量，從而說明氨的催化氧化反應是放熱反應，d正確；故選d。8.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應a(g)b(g)=c(g)，若反應物a濃度從2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，則反應物a的濃度由0.8mol·l-1降到0

11、.2mol·l-1所需的反應時間（ ）a. 等于10sb. 大于10sc. 小于10sd. 無法判斷【答案】b【解析】【詳解】反應物a濃度從2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，該時間段內(nèi)c(a)=1.2mol/l，反應物a的濃度由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1，c(a)=0.6mol/l，若該時段內(nèi)反應速率與前一段時間內(nèi)相同，則所需時間為10s，但由于反應進行a的濃度降低，反應速率變慢，所以由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1所需時間要大于10s，故答案為b。9.化學能可與熱能、電能等相

12、互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )a. 圖所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能b. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低c. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成d. 圖所示的反應為吸熱反應【答案】c【解析】【詳解】a該裝置不能構成閉合回路，不能構成原電池，則不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故a錯誤；b中和反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故b錯誤；c斷鍵吸收熱量、成鍵放出熱量，化學反應實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，故c正確；d圖所示反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應，根據(jù)圖知，反應物總

13、能量大于生成物總能量，則為放熱反應，故d錯誤；故答案為c。10.含有a mol fei2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通入cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是a. xa，2i+cl2i2+2clb. x=1.2a，10fe2+14i+12cl210fe3+7i2+24clc. x=1.4a，4fe2+10i+7cl24fe3+5i2+14cld. x1.5a，2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【答案】b【解析】【分析】由于i-的還原性比fe2+強()，所以cl2先和i-反應：，多于的cl2再和fe2+反應：。【詳解】a. xa時，cl2對i-不足

14、或者剛好夠，所以只發(fā)生反應，a正確；b. x=1.2a時，先有a份的cl2發(fā)生反應，再有0.2a份的cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，b錯誤；c. x=1.4a時，先有a份的cl2發(fā)生反應，再有0.4a份的cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，c正確；d. x1.5a時，先有a份的cl2發(fā)生反應，再有0.5a份的cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，d正確；故合理選項為d。11.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】分析】銅與稀硫酸不反應，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應是構成原電池，且銅電極作正極?！驹斀狻縜項，構成原電池，zn比cu活潑，z

15、n為負極，cu為正極，cu上發(fā)生的反應為2h+2e-=h2，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；b項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；c項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；d項，該裝置沒有形成閉合回路，zn與稀硫酸反應生成znso4和h2，zn片上產(chǎn)生氣泡，cu與稀硫酸不反應，銅片上沒有氣泡；答案選a。12.工業(yè)上用co和h2生產(chǎn)燃料甲醇(ch3oh)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤是a. 反應的化學方程式：co+2h2ch3ohb. 反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)c. 反應至10

16、分鐘，co的轉(zhuǎn)化率為75%d. 反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(l·min1)【答案】b【解析】【詳解】a由圖可知，反應至10分鐘達到平衡狀態(tài)，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，c(ch3oh)=0.75mol/l0=0.75mol/l，c(co)：c(ch3oh)=1：1，根據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式：co+2h2ch3oh，故a不符合題意；b反應進行至3分鐘時，并沒有達到化學平衡狀態(tài)，因此正、逆反應速率不相等，故b符合題意；c反應至10分鐘時，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，co的轉(zhuǎn)化率，故c

17、不符合題意；d反應至3分鐘，甲醇的平均反應速率，故d不符合題意；故答案為：b。13.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1mol h-o鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1mol h-h鍵斷裂時吸收熱量為a. 920 kjb. 557 kjc. 436 kjd. 188 kj【答案】c【解析】【詳解】已知1 g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj ，則該反應的熱化學反應方程式為：h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-242 kj/mol，焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，設

18、1mol h-h鍵斷裂時吸收熱量為xkj，則有x kj/mol+×496kj/mol-2×463 kj/mol=-242 kj/mol，解得x=436 kj/mol，即1mol h-h鍵斷裂時吸收熱量為436kj，故答案為 c。【點睛】焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，在進行計算的時候要注意共價鍵的數(shù)目，如一個水分子中含有兩個o-h鍵。14.如圖所示為800時a、b、c三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（ ）a. 發(fā)生的反應可表示為2a(g)2b(g)c(g)b. 開始時，正、逆反應同時開始c. 前2min內(nèi)a的分解速率為0.1mol&#

19、183;l-1·min-1d. 2min時，a、b、c的濃度之比為231【答案】b【解析】【詳解】a據(jù)圖可知a濃度減小，應為反應物，b、c的濃度增大，應為生成物；相同時間內(nèi)c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.2mol/l，c(c)=0.1mol/l，同一反應同一時段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以a、b、c的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應方程式為2a(g)2b(g)c(g)，故a正確；b據(jù)圖可知開始時c的濃度為0，所以此時逆反應速率應為0，故b錯誤；c前2min內(nèi)c(a)=0.2mol/l，所以a的分解速率為0.1mol·l-1·

20、min-1，故c正確；d據(jù)圖可知2min時，c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.3mol/l，c(c)=0.1mol/l，濃度之比為2:3:1，故d正確；故答案為b。15.根據(jù)so2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是實驗現(xiàn)象結論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2 有還原性bh2s 溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2 有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:h2so3 h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再與bacl2反應產(chǎn)生白色沉淀，

21、體現(xiàn)了so2的還原性，a正確；b、so2與h2s在溶液發(fā)生反應so2+2h2s=3s+2h2o，體現(xiàn)了so2的氧化性，b正確；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，這是so2在酸性溶液中還原kmno4生成mn2+，體現(xiàn)了so2的還原性，c錯誤；d、so2與na2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論酸性：h2so3>h2sio3，d正確。答案選c。16.把金屬 x 放入鹽 y(no3)2 的溶液中，發(fā)生如下反應：x+y2+=x2+y，以下敘述正確的是（ ）a. 常溫下金屬 x一定能與水反應，y一定不能與水反應b. x 與 y用導線連接后放入ccl4中，一定形成原電池c. x

22、、y用導線連接后放入y(no3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生d. 由x與y做電極形成的原電池中，x一定是負極，y一定是正極【答案】c【解析】【分析】由反應x+y2+=x2+y可知，金屬活動性x>y，且此置換反應能在水溶液中發(fā)生。【詳解】a反應能在水溶液中進行，則常溫下金屬 x、y與水不反應，a不正確；bccl4為非電解質(zhì)，x 與 y用導線連接后放入ccl4中，不能形成原電池，b不正確；c由反應x+y2+=x2+y知，x、y用導線連接放入y(no3)2溶液，能形成原電池，并產(chǎn)生電流，c正確；d由x與y做電極形成的原電池中，x不一定是負極，y不一定是正極，如fe、cu、濃硝酸形成的原電池中，f

23、e作正極，d不正確；故選c。第卷（共52分）二、非選擇題（本大題包括4小題，共計52分）17.clo2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：（1）步驟：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)。在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的_和naoh，充分反應后將沉淀一并濾去。（2）步驟：將步驟得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（naclo3），再將它與鹽酸反應生成clo2與cl2，clo2與cl2的物質(zhì)的量比是_。（3）學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集clo2，用nac

24、lo3和草酸（h2c2o4）恒溫在60 時反應制得。反應過程中需要對a容器進行加熱，加熱的方式為_；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_；（4）反應后在裝置c中可得亞氯酸鈉（naclo2）溶液。已知naclo2飽和溶液在溫度低于38時，析出的晶體是naclo2·3h2o，在溫度高于38時析出的是naclo2。根據(jù)右上圖所示naclo2的溶解度曲線，請完成從naclo2溶液中制得naclo2·3h2o的操作步驟：_；_；洗滌；干燥。（5）目前我國已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，將cl2通入到naclo2溶液中?，F(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是_

25、。（6）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的劇毒cn-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為cl-。處理含cn-相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍?！敬鸢浮?(1). bacl2 (2). na2co3 (3). 2:1 (4). 水浴加熱 (5). 大燒杯、溫度計 (6). 蒸發(fā)濃縮 (7). 冷卻結晶 (8). 362kg (9). 2.5【解析】【詳解】（1）溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀除去，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子

26、，所以往粗鹽水中先加入過量的bacl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應后將沉淀一并濾去。（2）電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應生成clo2與cl2，再根據(jù)化合價升降相等及原子守恒配平，得到離子方程式為2clo3-4h+2cl=2clo2cl22h2o，則clo2與cl2的物質(zhì)的量比是2:1.（3）clo2是用naclo3和草酸（h2c2o4）恒溫在60 時反應制得，所以加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有大燒杯、溫度計；（4）由溶液制得結晶水合物的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥等。（5）根據(jù)氯氣與亞氯酸鈉反應的化學方程式和

27、二氧化氯的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應的亞氯酸鈉的質(zhì)量。設需要亞氯酸鈉的質(zhì)量為x，2naclo2+cl2=2nacl+2clo2181 135x 270kg 181x=135270kg 解得x=362kg（6）每摩爾氯氣得到2mol電子，每摩爾clo2得到5mol電子，所以處理含cn-相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的2.5倍。18.(1)為了驗證 fe2+與 cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_；若構建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質(zhì)量差為_g。(2)將 ch4 設計成

28、燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b 為多孔碳棒）。實驗測得 oh- 定向移向 a 電極，則_（填 a 或 b）處電極入口通 ch4，其電極反應式為_。(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_（填選 項字母）。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3【答案】 (1). (2). cu2+2e-=cu (3). 24 (4). a (5). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (6). b d【解析】【分析】(1)驗證 fe2+與 cu2+氧化性強弱，發(fā)生反應fe+cu2+=fe2+cu， 由此反應確定所用裝置及正極的電極反

29、應。當導線中通過 0.4 mol 電子時，負極fe失電子生成fe2+，質(zhì)量減輕，正極cu2+得電子生成cu，質(zhì)量增加，兩個電極的質(zhì)量差為兩電極質(zhì)量變化之和。(2)oh-帶負電性，應向負極移動，由此確定a 電極為負極，ch4在堿性溶液中失電子生成co32-等。(3)金屬冶煉和處理時，由于鉀、鈣、鈉、鎂、鋁活潑，難以用還原劑還原，所以常使用電解法。【詳解】(1)a裝置中cu作負極，發(fā)生反應cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，沒有涉及fe，不能驗證 fe2+與 cu2+氧化性強弱；要發(fā)生反應fe+cu2+=fe2+cu， 應使用裝置，正極的電極反應為cu2+2e-=cu。在

30、電池中，有如下關系式：fe2ecu，則參加反應的fe與生成的cu都為0.2mol，兩個電極的質(zhì)量差為0.2mol ×64g/mol+0.2mol ×56g/mol=24g。答案為：；cu2+2e-=cu；24；(2)在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因為oh-向a電極移動，所以a 電極為負極，ch4在koh溶液中失電子生成co32-、h2o，電極反應式為ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。答案為：a；ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；(3) a用fe2o3冶煉fe，需使用還原劑(常為co)，用還原法煉鐵，a不合題意；b用nacl冶

31、煉na，一般的還原劑不能滿足要求，應使用電解法，b符合題意；c用cu2s冶煉cu，需使用氧化劑(純氧)，用氧化法將cu2s氧化為cu，c不合題意；d用al2o3冶煉al，一般氧化劑不能滿足要求，需使用電解法，d符合題意；故選bd。答案為：bd。【點睛】在計算原電池反應發(fā)生后兩電極的質(zhì)量差時，我們常會錯誤地認為，即然是質(zhì)量差，那就是兩電極參加反應的金屬的質(zhì)量差，從而得出錯誤的結論。19.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。（1）x、y、z、w、r均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。x是所有元素中原子半徑最小的元素

32、，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r電子層數(shù)相同，r與y最外層電子數(shù)相同，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：w的原子結構示意圖_，r的簡單離子的電子式_。x與y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為_。y、z、w、r形成的簡單離子半徑由大到小順序為_(用化學符號表示)。（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：銣在元素周期表中的位置_。關于銣的下列說法中不正確的是_(填序號)。a.與水反應比鈉更劇烈b.rb2o

33、在空氣中易吸收水和二氧化碳c.rb2o2與水能劇烈反應并釋放出o2d.單質(zhì)具有很強的氧化性e.rboh的堿性比同濃度的naoh弱（3）為驗證第a族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：棉花中浸有naoh溶液的作用是_(用離子方程式表示)。驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將a中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論,理由是_。【答案】 (1). (2). (3). h-o-o-h (4). s2->o2->na+>al3+ (5). 第五周期ia族 (6). d

34、e (7). cl2+2oh-=h2o+cl-+clo- (8). 出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色 (9). 過量的cl2也會氧化i-生成i2【解析】【分析】(1)x、y、z、w、r均是 1-18 號元素，原子序數(shù)依次增大。x是所有元素中原子半徑最小的元素，則x為h；y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則y為o；r與y最外層電子數(shù)相同，則r為s；z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相同，z、w的核外電子數(shù)之和為8+16=24，z、w、r電子層數(shù)相同，則z、w位于第三周期，則z為na，w為al元素，據(jù)此解答；(3)實驗原理為：氯氣可以氧化溴化鈉中

35、溴離子生成溴單質(zhì)，可以觀察到溶液為橙黃色；之后把反應后的溶液加入到碘化鉀溶液中，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，震蕩后溶液分層，碘單質(zhì)被萃取到有機層，四氯化碳密度比水大，所以下層會顯紫紅色?！驹斀狻?1)w為al，al的原子序數(shù)為13，其原子結構示意圖為；r為s，硫離子帶有2個負電荷，其電子式為；h、o形成的雙氧水具有強氧化性，能夠殺菌消毒，雙氧水為共價化合物，其結構式為h-o-o-h；y、z、w、r形成的簡單離子分別為o2-、na+、al3+、s2-，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：s2-o2-na+al3+；(2)銣是37號元素，原子結構

36、中有5個電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于第五周期第ia族；a銣排在鈉的下方，活潑性強于銣，銣與水反應比鈉更劇烈，故a正確；b依據(jù)氧化鈉性質(zhì)可知，氧化銣為堿性氧化物，在空氣中易吸收水生成氫氧化銣和與二氧化碳反應生成碳酸銣，故b正確；c依據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可知：rb2o2與水能劇烈反應并釋放出o2，故c正確；d銣金屬性強于鈉，所以單質(zhì)銣有極強的還原劑，故d錯誤；e銣金屬性強于鈉，所以rboh的堿性比同濃度的naoh強，故e錯誤；綜上所述答案為de；(3)棉花中浸有的naoh溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴散到空氣中，發(fā)生的離子反應為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，溴與ki反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀