【KS5U解析】安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣雙墩中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次素質(zhì)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年度上學(xué)期第四次素質(zhì)檢測(cè)卷高一化學(xué)一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分)1.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制80 ml 1 moll1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 ml量筒10 ml量筒50 ml燒杯托盤天平100 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 ml容量瓶 按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】由于沒有80ml容量瓶，因此配制80 ml 1 moll1的稀硫酸，需用100ml容量瓶，即配制100ml稀硫酸，設(shè)需要98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)的體積為xml，根據(jù)稀

2、釋定律可得，0.1l1 moll198g/mol=xml1.84 gcm398%，解得x=5.4，則需要用10 ml量筒量取濃硫酸，根據(jù)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知使用儀器的先后順序?yàn)椋?0 ml量筒、膠頭滴管、50 ml燒杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、膠頭滴管，故d正確；答案選d。2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( s-32 o-16 )a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣含有2na個(gè)氦原子b. 在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nac. 常溫常壓下，64g so2中含有的氧原子數(shù)為2

3、nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o含有的分子數(shù)為0.5na【答案】c【解析】【詳解】a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣是1mol，氦氣是單原子組成的分子，因此原子物質(zhì)的量為1mol，故錯(cuò)誤；b常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4l/mol，所以11.2l cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的分子數(shù)小于0.5na，故錯(cuò)誤；c64gso2的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子物質(zhì)的量為2mol，故正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。故選c。3.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是a. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口

4、瓶中b. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱c. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)d. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中【答案】c【解析】a汞可與硫粉反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，故a正確； b給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約處，故b正確；c不慎將酒精灑到桌面燃燒，應(yīng)用濕布覆蓋，故c錯(cuò)誤；d玻璃管本身比較脆，經(jīng)受不住力多大，所以要用厚布護(hù)手，潤(rùn)濕和旋轉(zhuǎn)均是為了減少膠塞的摩擦，更好插進(jìn)孔里，故d正確；故選c。4.下列說法不正確的是( )a. na2o2是呼吸面具中氧氣的來源b.

5、 na2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物c. na2co3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而nahco3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等d. nacl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品【答案】b【解析】a. na2o2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以na2o2是呼吸面具中氧氣的來源，a正確；b. na2o和na2o2投入水中都能生成naoh，但是na2o與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，na2o2不是堿性氧化物，b不正確；c. na2co3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而nahco3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等，c正確；d. nacl的性質(zhì)

6、穩(wěn)定，可用作調(diào)味品，d正確。本題選b。5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：ce4+fe2+=fe3+ce3+，sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，由此可以確定fe2+、ce3+、sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()a. sn2+ 、fe2+、ce3+b. sn2+、ce3+、fe2+c. ce3+、fe2+ 、sn2+d. fe2+、sn2+、ce3+【答案】a【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)ce4+fe2+=fe3+ce3+可知，fe2+為還原劑，ce3+為還原產(chǎn)物，還原性fe2+ce3+，根據(jù)反應(yīng)sn2+2fe3+=2fe

7、2+sn4+可知，sn2+為還原劑，fe2+為還原產(chǎn)物，還原性sn2+fe2+，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是sn2+fe2+ce3+，故選a。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物是解答關(guān)鍵。6.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有na2o2(或k2o2)顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關(guān)na2o2的敘述正確的是a. na2o2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是11b. na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和co2的質(zhì)量相等c. na2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同d. 與co2、h2o反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣

8、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，耗na2o2的質(zhì)量相同【答案】d【解析】【分析】過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o2na2o2=4naoho2、2co22na2o2=2na2co3o2?！驹斀狻縜na2o2中陰離子是過氧根離子，陽(yáng)離子是鈉離子，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 12，a錯(cuò)誤；bna2o2分別與水及 co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和 co2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，b錯(cuò)誤；cna2o2的漂白原理與so2的漂白原理不相同，過氧化鈉利用的是強(qiáng)氧化性，so2利用的是so2能和有色物質(zhì)化合，c錯(cuò)誤；d根據(jù)方程式可知，與 co2、h2o 反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，耗na2o2的質(zhì)量相同，

9、d正確，答案選d。7. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）a. 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水b. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性c. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃h2so4具有吸水性d. 氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性【答案】c【解析】【詳解】a在氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中，正是由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生了“噴泉”，故a正確；b常溫下，鋁被濃硝酸氧化在鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，故可以用鋁罐來貯存濃硝酸，故b正確；c濃硫酸具有脫水性，

10、可使蔗糖脫水生成炭黑，不是濃硫酸的吸水性，故c錯(cuò)誤；d氯氣不能使干燥的有色布條褪色說明氯氣不具有漂白性，氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，其原因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒、漂白的作用，故d正確；故選c。8.現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)： cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o 2fe2br2=2fe32br 2brcl2= br22cl 2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。a. 氧化性：cr2ocl2fe3b. 氧化性：cl2br2cr2oc. 還原性：so2fe2cr3fe2【答案】a【解析】一般來說在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化

11、劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由可知氧化性cr2o72-cl2，還原性cl-cr3+，由可知氧化性br2fe3+，還原性fe2+br-，由可知氧化性cl2br2，還原性 br-cl，由可知氧化性fe3+so42-，還原性so2fe2+，因此氧化性cr2o72-cl2br2fe3+so42-，還原性so2fe2+br-cl-cr3+，只有a正確；故選a。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)比較，把握反應(yīng)的特點(diǎn)和氧化性、還原性比較的規(guī)律，側(cè)重分析能力的考查。一般來說在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。9.下

12、列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過鈷玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是鉀鹽溶液b向naoh溶液中滴加足量的mgcl2溶液，然后再滴加足量的cucl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成藍(lán)色kspcu(oh)2spmg(oh)2c將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)d將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3+a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】a.結(jié)論不正確，也可能是氫氧化鉀溶液，所以a錯(cuò)誤；b.向氫氧化鈉溶液中加入足量氯化鎂溶液后生成氫氧化 鎂

13、白色沉淀，氫氧化鈉已消耗完，此時(shí)混合物中存在著氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，向此體系中加入氯化銅溶液能生成藍(lán)色沉淀，說明與氫氧化鎂組成相似的氫氧化銅的溶度積更小，所以b正確；c.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，所以b的現(xiàn)象不正確；d.硝酸與過量的鐵生成硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，所以d的現(xiàn)象和結(jié)論都不正確。10.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究na2o2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是a. 中的大量氣泡主要成分是氧氣b. 中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成c. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的d. 中mno2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】d【解析】a. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫

14、氧化鈉和氧氣，故a正確；b. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故b正確；c. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故c正確；d. 生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故d錯(cuò)誤；故選d。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。11.nano2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（nano2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2

15、o。下列說法正確的是（）a. 該反應(yīng)的氧化劑為hib. 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有i2、naic. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1d. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用hi溶液解毒【答案】c【解析】【詳解】anano2轉(zhuǎn)化為no，n元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為nano2，錯(cuò)誤；bnai不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；cnano2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，hi為還原劑，化合價(jià)變化的hi的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；d氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用hi溶液解毒，錯(cuò)誤。故選c。12.下列關(guān)于分散系的敘述

16、不正確的是()a. 分散系的分類：b. 用平行光照射fecl3溶液和fe(oh)3膠體，可以加以區(qū)分c. 把fecl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取fe(oh)3膠體d. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【答案】c【解析】a、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m時(shí)，為溶液，當(dāng)介于10-9m10-7m時(shí)，為膠體，當(dāng)大于10-7m時(shí)，是濁液，故a正確；b、用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故b正確；c、fe(oh)3膠體的制備是將fecl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，故c錯(cuò)誤；d、霧是膠體，

17、被陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故d正確；故選c。點(diǎn)睛：本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，要熟記制備fe(oh)3膠體的基本方法。13. 右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是a. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/lb. 稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌c. 50 ml該h2so4中加入足量的銅片并加熱，被還原的h2so4的物質(zhì)的量為0.46 mold. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到h23.36 l【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)公式c= =18

18、.4moll-1，故a正確；b稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，故b錯(cuò)誤；c發(fā)生反應(yīng)cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，被還原硫酸的物質(zhì)的量是發(fā)生反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量的一半，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔琧u與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.05l18.4mol/l0.5=0.46mol，故c錯(cuò)誤；d常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故d錯(cuò)誤，故選a。14.某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經(jīng)測(cè)定clo與clo的物質(zhì)的量濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

19、元素的物質(zhì)的量之比為a. 215b. 113c. 31d. 41【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)clo-與clo3-的濃度之比1：3，由cl到clo-，失去1個(gè)電子，由cl到clo3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+35=16個(gè)電子；由cl到cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為d?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的

20、量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。15.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是a. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷b. 鑒別fecl3溶液和fe(oh)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)c. 采用過濾，可將fe(oh)3膠體中的fecl3雜質(zhì)除去d. 向fe(oh)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉【答案】b【解析】【詳解】a膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故a錯(cuò)誤；bfe(oh)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故b正確；c膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d向fe(o

21、h)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故d錯(cuò)誤；故選b。16.表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（） 序號(hào)xyz箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件sio2na2sio3h2sio3與na2co3熔融nana2o2nacl加h2onono2hno3與c加熱al2o3naalo2al(oh)3與naoha. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，物質(zhì)之間均可以一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；

22、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鈉，錯(cuò)誤；碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，不能一步轉(zhuǎn)化為no，錯(cuò)誤；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；答案選a。二、非選擇題(共3小題,共52分)17.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 ml 1 mol l1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 膠頭滴管 燒瓶 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不

23、正確的是_a使用容量瓶前檢查它是否漏水 b容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥c配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線d定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol l1。（3）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_。（4）配制480ml 1mol l1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ml。所需量筒的規(guī)格為_。（可供選擇的量筒有5ml、10ml、20ml、50ml、100ml）（5）過程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))_。（6）對(duì)所配制

24、的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol l1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有_。a定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。 b將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。c容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。d轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面e定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。【答案】 (1). c (2). 18.4 (3). 500ml容量瓶 (4). 27.2 (5). 50ml (6). (7). b【解析】分析】(1)根據(jù)容量瓶的使用要求解答；(2)根據(jù)公式c=計(jì)算；(3)根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃

25、度的稀溶液的操作步驟判斷所需要的儀器；(4)實(shí)驗(yàn)室沒有480 ml的容量瓶，應(yīng)該選用500ml容量瓶，即應(yīng)該配制500ml 1moll1的稀硫酸，這是關(guān)鍵的一步，再根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；(5)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作進(jìn)行分析判斷；(6)根據(jù)，判斷操作過程中對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量以及溶液的體積的影響，從而判斷對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響。【詳解】(1)a 容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，故a正確；b 容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故b正確；c 容量瓶不能用來溶解固體，故c錯(cuò)誤；d 定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，

26、用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，故d正確；故答案為c；(2)c=18.4mol/l，故答案為：18.4；(3)配制480 ml 1 moll1的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)步驟可知需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒有480 ml的容量瓶，應(yīng)該選用500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；(4)實(shí)驗(yàn)室沒有480 ml的容量瓶，應(yīng)該選用500ml容量瓶，即應(yīng)該配制500ml 1moll1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積=0.0272l=27.2ml，選用量筒的規(guī)格為50ml，故答案為：27.2；

27、50ml；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故錯(cuò)誤故答案為：；(6)a 定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故不符合；b 將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，故符合；c 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響，故不符合；d 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故不符合；e 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃

28、度偏低，故不符合；故答案為：b。【點(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，因此該題中配制480 ml稀硫酸，需要使用500ml容量瓶，在計(jì)算需要濃硫酸的體積時(shí)時(shí)，一定注意代入的體積為0.5l，而不是0.48l，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶，再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。18

29、.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。粗硅與干燥 hcl氣體反應(yīng)制得 sihcl3：si + 3hclsihcl3+ h2 sihcl3與過量 h2在 1000 1100反應(yīng)制得純硅已知 sihcl3能與 h2o強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃普通玻璃在6000c左右融化。請(qǐng)回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。（2）粗硅與hcl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn) 33.0）中含有少量 sicl4（沸點(diǎn)57.6）和 hcl（沸點(diǎn)-84.7），提純 sihcl3采用的方法為_。（3）用 sihcl3與過量 h2反應(yīng)制備純硅裝置如

30、下（熱源及夾持裝置略去）：裝置 b中的試劑是 _。 裝置 c中的燒瓶需要加熱，其目的是_。 反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 d中觀察到的現(xiàn)象是 _，裝置 d不能采用普通玻璃管的原因是_ ，裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_。a 碘水 b 氯水 c naoh溶液 d kscn溶液 e na2so3 溶液【答案】 (1). sio2+2csi+2co (2). 分餾（或蒸餾） (3). 濃硫酸 (4). 使滴入燒瓶中的 sihcl

31、3氣化 (5). 有固體物質(zhì)生成 (6). 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化 (7). sihcl3+h2si+3hcl (8). 排盡裝置中的空氣 (9). bd【解析】【分析】（1）高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用分餾方法提純sihcl3；（3）生成的氫氣含有水蒸氣，用濃h2so4干燥；加熱促使sihcl3氣化；sihcl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷d裝置中的顏色變化；反應(yīng)溫度較高，普通玻璃會(huì)軟化；sihcl3和h2反應(yīng)生成硅和氯化氫；氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間h2，將裝置中的空氣排盡；取少量產(chǎn)品于試管中

32、加鹽酸溶解，再滴加氯水和kscn（aq），若出現(xiàn)紅色說明含fe，若不出現(xiàn)紅色說明不含fe?！驹斀狻浚?）高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為sio2+2csi+2co；（2）sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl4（沸點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)-84.7），由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過分餾除去雜質(zhì)。（3）鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成的氫氣含有水蒸氣，為干燥氫氣，一般選用濃h2so4干燥；氣體的反應(yīng)速率較大，所以加熱的目的是使滴入燒瓶中的 sihcl3氣化；高溫下，sihcl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以d裝置中的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成；由于高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，所以使用石英玻璃；反應(yīng)方程式為sihcl3+h2= si+3hcl；氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時(shí)易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間h2，排盡裝置中的空氣；鐵能和酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵的存在，答案選bd?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)在高考題中出現(xiàn)，這種類型的題是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)選取實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)