【KS5U解析】寧夏吳忠中學(xué)2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、20202021學(xué)年第一學(xué)期高二9月月考理科綜合能力測(cè)試試題卷-化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31 s-32 fe-56 cu-641. n2和h2合成nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）a. n2(g)3h2(g)2nh3(l) h2(a-b-c)kj/molb. n2(g)3h2(g)2nh3(g) h2(b-a)kj/molc. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(l) h(bc-a)kj/mold. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(g) h(ab)kj/mol【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)圖像，m

2、oln2(g)+molh2(g)的能量比1molnh3(g)的能量大(b-a)kj，因此n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=(a-b)kj/mol，而1mol的nh3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的nh3(l)放出的熱量為ckj，所以有：n2(g)+h2(g)=nh3(l) h=(a-b-c)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kjmol-1，故選a。2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2

3、(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】等質(zhì)量的c完全燃燒產(chǎn)生co2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生co放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則h越小，所以h1h2，不符合題意；物質(zhì)s在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)多，所以氣態(tài)s燃燒放出的熱量比固態(tài)s燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則h越小，所以h1h2，符合題意；發(fā)生反應(yīng)的h2越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的h越小，所以反應(yīng)熱：h1h2，符合題意；固態(tài)ca

4、co3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h10；cao與h2o反應(yīng)產(chǎn)生ca(oh)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h20，所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：h1h2，符合題意；可見，h1h2的反應(yīng)是，故答案選c。3. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是a. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多b. 由c(石墨)c(金剛石)；h+1.9kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c. 在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h571.6kj·mol1d. 在稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kj

5、·mol1，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj【答案】d【解析】【詳解】a. 硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w時(shí)放出熱量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多，a錯(cuò)誤；b. 由c(石墨)c(金剛石)；h+1.9kjmol1可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，b錯(cuò)誤；c. 在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：h2（g）+o2（g）h2o（l） h285.8kj·mol1，c錯(cuò)誤；d. 在稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h

6、57.3 kj·mol1，濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，則將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj，d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的能量，則氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的能量。4. 完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )a. 0.2qb. 0.1qc. 5qd. 10q【答案】d【解析】【詳解】n（naoh）=0.5l×0.8

7、mol/l=0.4mol，則由co22naoh可知，n（co2）=0.2mol，則n（c2h6o）=×n（co2）=0.1mol，放出的熱量為q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10q，答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)極值分析計(jì)算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，根據(jù)co2與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計(jì)算出co2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出。5. 用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() a. 電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池b. 鹽橋中的電解質(zhì)溶液為kcl溶液c.

8、開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：age=agd. 將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】d【解析】【詳解】a.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故a不選；b.乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為agno3溶液，能和kcl生成agcl沉淀，堵塞鹽橋，故b不選；c.銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是ag+e=ag，故c不選；d.該原電池的負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+，正極是銀，電極反應(yīng)為2ag+2e=2ag，兩極的反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：cu+2ag+=cu2+2ag，將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是銅置換銀，故d選。故選d?！军c(diǎn)睛】原電池發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還

9、原反應(yīng)，所以此反應(yīng)可以直接發(fā)生，也可以借助原電池裝置發(fā)生。如果通過(guò)原電池裝置發(fā)生，就可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如果直接發(fā)生，我們就無(wú)法用到電子轉(zhuǎn)移的電能。6. 控制適合的條件，將反應(yīng)fe3+agfe2+ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是a. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極b. 鹽橋中的k+移向甲燒杯c. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)d. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)【答案】c【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式中

10、化合價(jià)的變化分析正負(fù)極的電極反應(yīng)，進(jìn)而判斷裝置的正負(fù)極及電子和離子的移動(dòng)方向；根據(jù)電流計(jì)指針的變化判斷電流方向的改變。詳解】a. 原電池中，銀作負(fù)極，石墨作正極，電子從銀電極流向石墨電極，故a正確；b.正極發(fā)生還原反應(yīng)，fe3+得電子生成fe2+ ，所以鹽橋中的k+移向正極，即甲燒杯，故b正確；c. 一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，電流計(jì)指針將指向0刻度，故c錯(cuò)誤；d. 電流計(jì)指針居中后，原電池反應(yīng)暫停，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，則石墨作為原電池的負(fù)極，則電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故d正確；故選c。7. 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為

11、：2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是()a. 放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的ph升高b. 正極反應(yīng)為14h2o7o228e=28ohc. 每消耗1 mol c2h6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為12 mold. 放電過(guò)程中koh的物質(zhì)的量濃度不變【答案】b【解析】【分析】由電池總反應(yīng)2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o可知，原電池工作時(shí)c2h6被氧化生成k2co3，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，o2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e-=4oh-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該

12、題?！驹斀狻縜由負(fù)極電極方程式可知，負(fù)極消耗oh-離子，負(fù)極周圍的ph值減小，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，正極電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e-=4oh-，選項(xiàng)b正確；c負(fù)極電極反應(yīng)式為c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，由電極方程式可知每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d該電池總反應(yīng)為2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o，有水生成，導(dǎo)致溶液體積增大，koh參加反應(yīng)導(dǎo)致物質(zhì)的量減少，所以koh濃度降低，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等

13、，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵。8. 50ml1.0 mol/l鹽酸與50ml1.1mol/lnaoh溶液在圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。(2)大燒杯上有硬紙板，如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)如果改用60 ml 1.0 mol·l1鹽酸跟50 ml 1.1 mol·l1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_；所求

14、中和熱數(shù)值_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_?！敬鸢浮?(1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). 偏低 (3). 增加 (4). 后者生成0.055molh2o，而前者只能生成0.050molh2o (5). 不變 (6). 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) (7). 偏小 (8). 不能 (9). 因?yàn)榱蛩崤cba(oh)2溶液反應(yīng)生成bas

15、o4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小。（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，50ml 1.0moll-1鹽酸跟50ml 1.1moll-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0.050mol，改用60ml 1.0moll-1鹽酸跟50ml 1.1moll-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成0.055molh2o，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。（4）用相同濃度和體積的氨

16、水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。（5）硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了baso4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替naoh溶液和鹽酸測(cè)中和熱。9. 通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_，正極：_。電解質(zhì)溶液ph的變化_（填“變大”，“變小”，“不變”）。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_，正極：_。電解質(zhì)溶液ph的變化_（填“變大”，“變小”

17、，“不變”）。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_。a太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)b氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境c以稀h2so4、koh為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同d以稀h2so4、koh為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_。放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_molk2feo4被還原。放電時(shí)，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)為_。放電時(shí)，

18、_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。【答案】 (1). h2 (2). o2 (3). 2h2-4e-=4h+ (4). o2+4e-+4h+=2h2o (5). 變大 (6). 2h2-4e-+4oh-=2h2o (7). o2+4e-+2h2o=4oh- (8). 變小 (9). c (10). zn-2e-+2oh-zn(oh)2 (11). 1 (12). 還原 (13). +3e-+4h2ofe(oh)3+5oh- (14). 正【解析】【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣或空氣的電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，兩個(gè)電極的反應(yīng)

19、式隨電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同而不同，結(jié)合溶液中c(h+)或c(oh-)的變化分析判斷ph的變化，利用燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)分析對(duì)環(huán)境的影響。對(duì)于可充電電池，可根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)方程式判斷正負(fù)極電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)化情況?！驹斀狻?1)在酸性氫氧燃料電池中，在負(fù)極上由h2失電子生成h+，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2h2-4e-=4h+；在正極由o2得電子生成oh-，生成的oh-結(jié)合h+生成水，正極的電極反應(yīng)為：o2+4e-+4h+=2h2o；總電極反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，由于正、負(fù)極消耗與生成的h+等量，所以h+的總量不變，但水的總量增加，c(h+)減小，故溶液的ph變大；(2)在堿式介質(zhì)中，h2在負(fù)極

20、失去電子生成h+，h+結(jié)合oh-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2h2-4e-+4oh-=2h2o；o2在正極得電子生成oh-，正極的電極反應(yīng)式為：o2+4e-+2h2o=4oh-，總電極反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，由于正、負(fù)極消耗與生成的oh-等量，所以oh-的總量不變，而水的總量增加，c(oh-)減小，故溶液的ph變小；(3)a電解水獲得h2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽(yáng)能來(lái)分解h2o獲得h2更為科學(xué)，a正確；b氫氧燃料電池產(chǎn)物h2o無(wú)污染，能有效保護(hù)環(huán)境，b正確；c以稀h2so4、koh為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：h2-2e-=4h+，h2-2e-+2oh-=

21、2h2o，可見電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，負(fù)極的電極反應(yīng)式不相同，c錯(cuò)誤；d以稀h2so4、koh為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2h2+o2=2h2o，d正確；故合理選項(xiàng)是c；(4)放電時(shí)，負(fù)極上zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2；放電時(shí)，正極上1 mol k2feo4得3 mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1 mol fe(oh)3，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被還原；放電時(shí)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：+3e-+4h2ofe(oh)3+5oh-；放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)：+3e-+4h2o=fe(oh)3+

22、5oh-，反應(yīng)產(chǎn)生oh-，使附近溶液中c(oh-)增大，故正極附近溶液堿性會(huì)增強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池與可充電電池，需要明確在燃料電池中，燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；在不同介質(zhì)中，氫氧燃料電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式不同，但總反應(yīng)方程式相同。10. 已知下列熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g) h110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj/mol回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)h2的燃燒熱為_，c的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)co的燃燒熱為_，其熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). 285.8 kj/mol (3). 393.5 kj/mol (4). 1 429.0 kj (5). 283.0 kj/mol (6). co(g)1/2o2(g)=co2(g) h2830 kj/mol【解析】【詳解】(1)所有