中江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高2015級(jí)化學(xué)周練八

1、中江實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高2015級(jí)化學(xué)周練八1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子BP4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為gL1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：g2兩種元素X、Y，其

2、原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若ab=3，m=n=7，已知原子半徑大小：YN（氮原子）X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物3化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A向Mg（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液離子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO

3、42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol14如圖是某廠(chǎng)采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S下列說(shuō)法正確的是A可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2H+2eH2，電解后所得溶液呈酸性C如反應(yīng)中H2S過(guò)量，則反應(yīng)離子方程式

4、為：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑5在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（s）；H=mkJmol1有如圖兩種圖象下列敘述正確的是（）A若甲為恒容體系，圖象（）代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m0B恒溫條件下，圖象 （）可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D恒溫條件下，乙容器存在圖象 （）的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可

5、代表B的體積分?jǐn)?shù)6下列說(shuō)法正確的是（）A常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：B常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）7已知酸性高錳

6、酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I2Fe2+I2通電C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O2H2

7、+O2，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L8（16分）AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置 C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是 （4）已知：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（

8、g）；H=11kJ/mol在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（選填字母）a升高溫度 b增大CO的濃度c使用催化劑 d增大壓強(qiáng)9（14分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 （3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依

9、次放入 abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯?，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴（5）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀(guān)察到的現(xiàn)象是 （6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ，判斷改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）10（14分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：工業(yè)上合成的過(guò)程可表示

10、如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 （2）下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)字母）a工業(yè)上，B主要通過(guò)石油分餾獲得bC的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）cD在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色dEM的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫(xiě)出A+D+H3PO4E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)類(lèi)型是 （4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：FH高分子化合物N寫(xiě)出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F： N： 寫(xiě)出反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式 11重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）操作中加酸酸化后CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式： （3）步驟中測(cè)定pH值的操作為： （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置試管中仍有固體物質(zhì)固體為 操作后，過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量的 有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe（OH）3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2 生成物為Al（OH）3（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量