【KS5U解析】云南省騰沖市益群中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、益群中學(xué)20202021學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【注意】試卷分為必修模塊卷和選修模塊卷。必修模塊卷為全體考生必做。選修模塊卷含選修1化學(xué)與生活、選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考生任選其中一個(gè)模塊作答。必須在答題卡上指定位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 fe-56 zn-65必修模塊卷（必修化學(xué)1必修化學(xué)2）第i卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括24小時(shí)，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（ ）a. n2b. cl2c. no2d. so2【答案】a【解析】【詳解】a.

2、 n2是空氣的主要成分之一，n2不會(huì)造成空氣污染，故a選；b. cl2有毒，會(huì)污染大氣，故b不選；c. 二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧和酸雨，故c不選；d.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故d不選；故選：a。2. 一些盛放化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。貼有如圖所示標(biāo)志的物質(zhì)是( )a. 氫氧化鈉b. 酒精c. 濃硫酸d. 氫氣【答案】d【解析】【分析】圖示標(biāo)志為易燃?xì)怏w標(biāo)志，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻縜氫氧化鈉不易燃，故a不選；b酒精是易燃液體，故b不選；c濃硫酸不易燃，故c不選；d氫氣是易燃?xì)怏w，故d選；故選d。3. 下列物質(zhì)不能發(fā)生水

3、解反應(yīng)的是（ ）a. 油脂b. 淀粉c. 葡萄糖d. 纖維素【答案】c【解析】【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選c。4. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）a. 白磷和紅磷b. 冰和干冰c. 正丁烷和異丁烷d. 16o和18o【答案】d【解析】【詳解】a白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d16o和18o質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項(xiàng)d正確；

4、答案選d5. 下列化學(xué)用語書寫正確的是( )a. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 氯化氫分子的電子式：c. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：c2h6d. 含6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：c【答案】d【解析】【詳解】a氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故a錯(cuò)誤； b氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故b錯(cuò)誤；c乙烷分子中含有兩個(gè)甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch3，故c錯(cuò)誤；d質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個(gè)中子的碳原子，a=6+6=12，該原子的表示方法為c，故d正確；故選d。6. 下列物質(zhì)中能夠使酸性高

5、錳酸鉀溶液褪色的是a. 甲烷b. 苯c. 乙烯d. 乙酸【答案】c【解析】【詳解】a.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；b.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；c.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；d.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選c。7. 下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）a. nh4cl晶體和ba(oh)28h2ob. 生石灰和水c. 鹽酸和氫氧化鈉溶液d. 木炭和氧氣【答案】a【解析】【詳解】a. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a選；b. 生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故b

6、不選；c. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c不選；d. 木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故d不選；故選：a。8. 實(shí)驗(yàn)室保存少量下列藥品的方法正確的是（ ）a. 金屬鈉保存在煤油中b. 濃鹽酸保存在廣口瓶中c. 碳酸鈣保存在細(xì)口瓶中d. 氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】a【解析】【詳解】a金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應(yīng)，而不能與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故a正確；b濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應(yīng)該保存在細(xì)口瓶中并密封，故b錯(cuò)誤；c碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二

7、氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，時(shí)間長了，瓶塞不易打開，應(yīng)該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故d錯(cuò)誤；故選a。9. 下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（   ）a. o2b. n2c. f2d. cl2【答案】c【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于f是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，f2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a. 制備氫氧化亞鐵b. 用濃硫酸干燥co2c. 氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)d. 檢驗(yàn)鈉元素的存在【答案】b

8、【解析】【詳解】a氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，為防止被氧化，應(yīng)該隔絕空氣，煤油密度小于硫酸亞鐵溶液密度且二者不互溶，同時(shí)將導(dǎo)管插入液面以下，均可隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故a不選；b干燥氣體的導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，否則不能干燥氣體，該裝置導(dǎo)氣管“短進(jìn)長出”，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故b選；c氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，所以能做噴泉實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔯不選；dna元素檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)，該操作可以檢驗(yàn)鈉元素是否存，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故d不選；故選b。11. 下列對(duì)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（ ）a. 鐵制品在干燥的空氣中易生銹b. 用純堿溶液除云水

9、壺中的水垢c. 硅單質(zhì)可用于制造太陽能電池d. 硫酸銅可用于游泳池水、自來水的消毒【答案】c【解析】【詳解】a.鐵生銹是鐵與水分、氧氣共同作用的結(jié)果，在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故a錯(cuò)誤；b.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此不能用碳酸鈉溶液除水垢，故b錯(cuò)誤；c.硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)的用途之一是制作太陽能電池，故c正確；d.硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不能用于自來水消毒，故d錯(cuò)誤；故選：c。12. 下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（ ）a. naohb. naclc. h2d. h2o【答案】b【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵

10、，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！驹斀狻縜. 氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故a錯(cuò)誤；b. nacl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故b正確；c. h2中只有氫氫共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故c錯(cuò)誤；d. h2o中只有ho共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選：b。13. 下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是( )a. so2b. ca(clo)2c. h2so4(濃)d. naclo【答案】c【解

11、析】【詳解】aso2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故a不選；bca(clo)2具有強(qiáng)氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故b不選；c濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故c選；dnaclo具有強(qiáng)氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故d不選；故選c。14. 下列說法中不正確的是( )a. “硅膠”常用作干燥劑b. 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)c. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸d. no和co2均為無色的有毒氣體【答案】d【解析】【詳解】a硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載

12、體，故a正確；b氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故b正確；c常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故c正確；d二氧化碳是沒有毒的無色氣體，故d錯(cuò)誤；故選d。15. 下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，可用h+oh-=h2o表示的是( )a. 鹽酸和氫氧化鈉溶液b. 鹽酸和氫氧化鐵c. 硫酸和氫氧化鋇溶液d. 硫酸和氨水【答案】a【解析】【分析】h+oh-=h2o表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縜鹽酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，生成氯化鈉為可溶性鹽，反應(yīng)的離子反應(yīng)為h+oh-h2o，故a選；b氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵的離子方程式為3h

13、+fe(oh)3=fe3+3h2o，故b不選；c硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于水，離子方程式為2h+so+ba2+2oh-=baso4+2h2o，故c不選；d氨水弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為 h+ nh3h2onh+h2o，故d不選；故選a。16. 如圖為元素周期表短周期的一部分，對(duì)y、z、m的說法正確的是（ ）a. 非金屬性：y>z>mb. 可以用hy的水溶液來刻蝕玻璃c. z的氧化物均具有漂白性d. m的含氧酸酸性最強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，x為he，y為f，z為s，m為cl?！驹斀狻縜同周期

14、從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：y>m>z，故a錯(cuò)誤；bhy是hf，hf可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用hy的水溶液來刻蝕玻璃，故b正確；cz為s，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故c錯(cuò)誤；dm的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故選：b。17. 一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2so2(g) +o2(g)2so3(g), 下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a. 正、逆反應(yīng)速率都等于零b. so2、o2、so3的濃度相等c. so2、o2、so3在容器中共存d. so2、o2、so3的濃度均不

15、再變化【答案】d【解析】【詳解】a可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故a錯(cuò)誤；b可能存在某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)只要進(jìn)行so2、o2、so3就會(huì)在容器中共存，故c錯(cuò)誤；d可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故d正確；故答案為d。18. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（ ）a. 酸性：h2sio3 > h3po4 > hclo4b. 堿性：koh > naoh > liohc. 金屬性：al > mg > nad. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hbr &g

16、t; hcl > hf【答案】b【解析】【詳解】a.非金屬性：cl>p>si，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：hclo4>h3po4 >h2sio3，敘述錯(cuò)誤，a錯(cuò)誤；b.金屬性：k>na>li，金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：koh > naoh > lioh，敘述正確，b正確；c.金屬性：na>mg>al，敘述錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；d.非金屬性：f>cl>br，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hf>hcl>hbr，敘述錯(cuò)誤，d錯(cuò)誤；答

17、案為b。19. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )a. nh3+hcl=nh4clb. h2so4+2naoh=na2so4+2h2oc. cuo+h2cu+h2od. 2nahco3na2co3+co2+h2o【答案】c【解析】【詳解】anh3+hclnh4cl中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；bh2so4+2naohna2so4+2h2o中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；ccuo+h2 cu+h2o中cu、h元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c選；d2nahco3 na2co3+h2o+co2中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)

18、，故d不選；故選c。20. 在溶液中能夠大量共存的離子組是( )a. ca2+、na+、co、cl-b. na+、h+、cl-、coc. h+、ba2+、oh-、nod. mg2+、na+、cl-、so【答案】d【解析】【詳解】aca2+、co能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故a不選；bco、h+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故b不選；ch+、oh-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故c不選；dmg2+、na+、cl-、so這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故d選；故選d。21. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）a. 鹽酸、氯氣、膽礬b. 碳酸鈉、臭氧、氨

19、水c. 食鹽、鋁、氯化氫d. 堿石灰、金剛石、熟石灰【答案】b【解析】【詳解】a.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；膽礬中只含有一種物質(zhì)則是純凈物，故a錯(cuò)誤；b.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故b正確；c.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質(zhì)，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故c錯(cuò)誤；d.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故

20、d錯(cuò)誤；故選：b。22. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 22.4l氫氣中含有的氫分子數(shù)目為nab. 0.5molna2co3中含有的na+數(shù)目為0.5nac. 常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為nad. 0.5mol/lfe2（so4）3溶液中，so42-的數(shù)目為1.5na【答案】c【解析】【詳解】a22.4l氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定是1mol，a錯(cuò)誤；b0.5molna2co3中含有的na+數(shù)目為na，b錯(cuò)誤；c常溫常壓下，14g氮?dú)馐?mol，其中含有的原子數(shù)目為na，c正確；d不能確定0.5mol/lfe2（so4）3溶液的體積，則不能計(jì)算so42-的數(shù)

21、目，d錯(cuò)誤；答案選c。【點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。選項(xiàng)c是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體是由一個(gè)原子組成的。23. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是( )a. 鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解b. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片c. 銅片為正極，且銅片上有氣泡d. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮縝【解析】【分析】該裝置為原電池，zn易失電子作負(fù)極、cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+、正極的反應(yīng)式為2h+2e-=h2，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縜鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式

22、為zn-2e-=zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故a正確；b原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極cu，故b錯(cuò)誤；czn作負(fù)極、cu作正極，正極的反應(yīng)式為2h+2e-=h2，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故c正確；d該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故d正確；故選b。24. 有鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物1.82g，加入50ml1mol/l的鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.112l。向所得溶液中滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象。若將等質(zhì)量的該混合物在co中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后所得固體的質(zhì)量是( )a. 1.40gb. 1.52gc. 2.00gd. 3.40g

23、【答案】a【解析】【分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加kscn溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為fecl2溶液，用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，結(jié)合氯元素和鐵元素守恒分析解答?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加kscn溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為fecl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n(fecl2)=n(hcl)= ×0.05l×1mol/l=0.025mol；用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(fe)=n(fecl2)=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol

24、15;56g/mol=1.4g，故選a。第ii卷非選擇題（共32分）二、填空題（共2道題，共28分）25. 碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取i2的流程如圖：(1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_和燒杯，可選擇的萃取劑_(填字母)。a鹽酸 b酒精 c四氯化碳 d苯(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有i2的方法是向溶液中加入_溶液，若溶液變?yōu)開色，則含有i2。(5)從含i2的有機(jī)溶劑中提取i2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒

25、瓶的_處?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). cl2+2i-=2cl-+i2 (3). 分液漏斗 (4). cd (5). 淀粉 (6). 藍(lán) (7). 支管口【解析】【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘?jiān)秃怆x子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生cl2+2i-=2cl-+i2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機(jī)溶劑萃取碘，得到含碘的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為cl2+2i-=2cl-+i2，故答案為：cl2+2i-=2cl-+i2；(3)

26、 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機(jī)溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；cd；(4)碘遇到淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍(lán)； (5) 從含i2的有機(jī)溶劑中提取i2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)是用來測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。26. a、b、c、d四種物質(zhì)均含有同一種元素。a是常見金屬單質(zhì)，c的水溶

27、液呈黃色。a、b、c、d之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）a的化學(xué)式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為反應(yīng)_（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）c的水溶液與naoh溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】 (1). fe (2). 置換反應(yīng) (3). 2fecl2+ cl2= 2fecl3 (4). fe3+3oh-=fe(oh)3【解析】【分析】a是常見的金屬單質(zhì)，c的水溶液呈黃色，c與kscn溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知c為fecl3，a是常見的金屬，應(yīng)為fe，則b為fecl2。【詳解】（1）由以上分析可知a為fe；（

28、2）反應(yīng)為fe+2hcl=fecl2+h2，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)是fecl2與氯氣反應(yīng)生成fecl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2fecl2+ cl2= 2fecl3；（4）c的水溶液與naoh溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是fe3+3oh-=fe(oh)3。27. 實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)?！敬鸢浮?(1). 上 (2). ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch

29、2ch3+h2o (3). 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【解析】【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。三、計(jì)算題（共1道題，共4分）28. 已知，某鹽

30、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3。請(qǐng)通過計(jì)算回答：(1)該鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度是多少？_(2)將6.5g鋅投入到足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？_【答案】 (1). 11.8mol/l (2). 2.24l【解析】【分析】依據(jù)c=計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合反應(yīng)的方程式列式計(jì)算?！驹斀狻?1)氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，鹽酸的密度為1.18g/ cm3，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則氯化氫的物質(zhì)的量濃度c= mol/l =11.8mol/l，答：該鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/l；(2)6.5g鋅的物質(zhì)的量n=0

31、.1mol，鹽酸足量，按照鋅的量計(jì)算生成的氫氣，設(shè)生成標(biāo)況下氫氣體積為v， =，解得：v=2.24l，答：將6.5g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24l?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意物質(zhì)的量在利用化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，注意上下單位需要一致。選修模塊卷供學(xué)習(xí)選修1化學(xué)與生活模塊的學(xué)生使用。（共20分）四、選擇題（本題包括4小題，每小題2分，共8分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）29. 世界上沒有真正的垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是( )a. 廢塑料b. 廢鋼鐵c. 醫(yī)療垃圾d. 廢紙【答案】c【解析】【詳解】a廢塑料屬于可回收的垃

32、圾，故a不選；b廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故b不選；c醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故c選； d廢紙屬于可回收的垃圾，故d不選；故選c。30. 某些成人由于長期偏食，會(huì)形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度過大。長期偏食下列食物，會(huì)導(dǎo)致上述疾病的是（ ）a. 水果類b. 肉類c. 有酸味的食物d. 蔬菜類【答案】b【解析】【詳解】蔬菜水果類為堿性食物，所以檸檬酸、蔬菜類、水果類為堿性食物，食用不會(huì)形成“多酸癥”，肉類屬于酸性食物，過多食用會(huì)形成“多酸癥”，答案選b。31. 下列關(guān)于維生素c的說法不正確的是（ ）a. 也稱為抗壞血酸b. 難溶于水c. 是一種較強(qiáng)的還原劑d. 人體不能合成維生素c，必須從食物中獲得【答案】b【解析】【詳解】a.維生素c，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故a不選；b.維生素c屬于水溶性維生素，易溶于水，故b選；c.維生素c易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強(qiáng)的還原劑，故c不選；d.維