【KS5U解析】云南省普洱市景東縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)試卷注意：所有試題均在答題卡上作答，試卷上作答無(wú)效一、選擇題(本題包括20小題，每小題2.5分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是（ ）a. 這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑b. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用c. 不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重d. 不能聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生【答案】b【解析】【詳解】a不加糖不等于沒(méi)有糖，其本身還是含糖的，所以這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑，a正確；b糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的

2、食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，b錯(cuò)誤；c不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重，c正確；d該廣告的虛假宣傳說(shuō)明我們不能盲目聽(tīng)信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生，d正確。答案選b。2.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()abcd正極znagcucu負(fù)極cucuznzn電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4fecl3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅

3、鹽溶液作電解質(zhì)溶液。【詳解】a應(yīng)該是zn作負(fù)極、cu作正極，故a錯(cuò)誤；b應(yīng)該是鋅作負(fù)極、cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故b錯(cuò)誤；czn作負(fù)極、cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故c正確；d應(yīng)是含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故d錯(cuò)誤；故選c。3.下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）a. 常溫下鋁與6mol/l的硝酸b. 常溫下鎂與3mol/l的醋酸c. 常溫下鐵與3mol/l的鹽酸d. 常溫下鎂與3mol/l的硫酸【答案】d【解析】【詳解】a常溫下硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，a錯(cuò)誤；b醋酸是一元弱酸，溶液中氫離子的濃度小于等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸鹽酸

4、，所以其反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率不是最快，b錯(cuò)誤；c鹽酸是一元強(qiáng)酸，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比等濃度的二元強(qiáng)酸小，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度不是最快，c錯(cuò)誤；d由于金屬活動(dòng)性mgfe，而且溶液中氫離子濃度硫酸大于鹽酸，所以常溫下鎂與3mol/l的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率最快，d正確。答案選d。4.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）升高溫度 加入催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能加

5、快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。5.下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是()a. 苯硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)b. 苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩?kù)o置后下層液體為紫色c. 78 g苯中含有c=c雙鍵的數(shù)目

6、為3nad. 在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a苯的硝化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)a正確；b苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩?kù)o置后不發(fā)生反應(yīng)，但苯的密度小于水，故下層液體為紫色，選項(xiàng)b正確；c苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項(xiàng)d正確。答案選c。6.下列分子中含有的電子數(shù)目與hf相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）a. co2b. n2oc. h2od. ch4【答案】c【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，hf含有10個(gè)電子；判斷共價(jià)鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個(gè)原子形同，則為非極性共價(jià)鍵；反之為

7、極性共價(jià)鍵?！驹斀狻縜. co2中c原子的電子數(shù)為6，o原子的電子數(shù)為8，co2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b. n2o中n原子的電子數(shù)為7，o原子的電子數(shù)為8，n2o分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c. h2o中h原子的電子數(shù)為2，o原子的電子數(shù)為8，h2o分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與hf相同；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故c正確；d. ch4中c原子的電子數(shù)為6，h原子的電子數(shù)為1，ch4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個(gè)極性共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤。故選：c。7.一定溫度下反

8、應(yīng)4a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)經(jīng)2minb的濃度減少0.6mol·l-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是a. 用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·l-1·min-1b. 分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是1:2:3c. 2min末的反應(yīng)速率v(b)= 0.3 mol·l-1·min-1d. 在這2min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【答案】d【解析】【詳解】aa是固體，不能表示反應(yīng)速率，a不正確；b反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率比值是3：2：1，b不正確；c經(jīng)2min，b的濃度

9、減少0.6mol/l，所以2min內(nèi)用b表示的平均反應(yīng)速率是0.6mol/l÷2min0.3 mol·(l·min)-1，但2min末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，c不正確；d隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，d正確。故選d?！军c(diǎn)睛】該題容易錯(cuò)選選項(xiàng)a。這是由于受傳統(tǒng)思維導(dǎo)致的。而忽略了物質(zhì)a是固體，是不可能用來(lái)表示反應(yīng)速率的。選項(xiàng)c注意化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率。8.一定溫度下，在某2 l恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

10、2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kj·mol1。不同時(shí)間產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(o2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列說(shuō)法不正確的是()a. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(h2o)5×105mol·l1·min1b. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kjc. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度d. 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】d【解析】【詳解】a用水的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2o) 0.0010 mol×2

11、7;2l÷20 min5×105mol·l1·min1，故a正確；b達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.002 0 mol×484 kj·mol10.968 kj，故b正確；c增大水的濃度，條件改變(壓強(qiáng)增大)，其反應(yīng)限度發(fā)生改變，故c正確； d催化劑氧化亞銅只改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯(cuò)誤；答案選d。9.下列排列順序正確的是()a. 熱穩(wěn)定性：h2o>hf>h2sb. 最高正化合價(jià)：f>n>cc. 酸性：h2co3>h3po4>h2so4d. 非金屬性：c

12、l>s>si【答案】d【解析】【詳解】a. 非金屬性fos，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：hf>h2o>h2s，故a錯(cuò)誤；bf的最高價(jià)為0，最高正極應(yīng)為ncf，故b錯(cuò)誤；c非金屬性spc，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：h2so4>h3po4>h2co3，故c錯(cuò)誤；d同周期元素從左到由非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性clssi，故d正確。故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握元素與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積

13、累，易錯(cuò)點(diǎn)b，f的最高價(jià)為0。10.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)a符合題意，故答案為a。11.如圖是cu-zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是()a. zn片是正極b. h+在銅片上得電子c. 反應(yīng)過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能d. 電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片【答案】b【解析】【分析】cu-zn稀硫酸原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽^活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)

14、極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】acu-zn稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b較不活潑的金屬銅作正極，正極h在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c該原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故c錯(cuò)誤；d電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液，故d錯(cuò)誤。故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，注意把握正負(fù)極的判斷方法，易錯(cuò)點(diǎn)d，判斷電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液。12.下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是()a. nasipb. o2mg2al3c. cabaca2d. clff【答案】b【解析】【詳解】a同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子

15、核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：nasip，故a錯(cuò)誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：o2mg2al3，故b正確；c同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑，故微粒半徑：bacaca2，故c錯(cuò)誤；d電子層越多離子半徑越小，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑：clff，故d錯(cuò)誤；故選b。13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)c(s)o2(g)=co2(g)來(lái)說(shuō)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快b. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快c. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變慢d. 升高溫度，固體碳能充分燃燒【答案】b【解析】【詳解

16、】a、增加固體碳的物質(zhì)的量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故a錯(cuò)誤；b、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故b正確；c、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故c錯(cuò)誤；d、升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，與固體碳充分燃燒無(wú)關(guān)，要保證固體碳充分燃燒，需要提供足夠的氧氣，故d錯(cuò)誤；故選b。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意反應(yīng)的生成物種類與反應(yīng)速率(溫度)無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物的用量有關(guān)。14.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()a. ca2b. na2nac. mg22d. k【答案】d【解析】【詳解】a氯化鈣電子式；，故a錯(cuò)誤； b氧化鈉為離子化合物，氧離子帶電荷應(yīng)為2-，正確的是na2na，故

17、b錯(cuò)誤；c鎂離子不能用方括號(hào)括起來(lái)，正確的是mg22，故c錯(cuò)誤；d氟化鉀為離子化合物，電子式為：k，書(shū)寫(xiě)正確，故d正確；故選d。15.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是（ ）a. 原子核外電子層數(shù)相同b. 原子核外電子數(shù)相同c. 原子核外最外層電子數(shù)相同d. 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同【答案】c【解析】【詳解】a.堿金屬元素原子核外電子層數(shù)逐漸增大，故a錯(cuò)誤；b.由核外電子數(shù)=原子序數(shù)可知，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子核外電子數(shù)逐漸增多，故b錯(cuò)誤；c.原子核外最外層電子數(shù)相同，均為1，故c正確；d.由核內(nèi)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)可知：原子序數(shù)逐漸增大，所以原子核內(nèi)核電荷數(shù)逐漸增多，故d錯(cuò)誤。故選c。

18、16.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kj，且氧氣中1molo=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kj，水蒸氣中1molh-o鍵形成時(shí)放出能量463kj，則氫氣中1molh-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）a. 920kjb. 557kjc. 436kjd. 188kj【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)題意2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= -484 kj/mol，設(shè)1mol h-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，則h= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故c正確；故答案為c。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱h=

19、反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量減去生成物成鍵放出的總能量，若差值小于0，為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)。17.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中，不正確的是()a. 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同b. 工業(yè)上金屬mg、al都是電解熔融氯化物制得的c. 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬單質(zhì)d. 越活潑的金屬越難冶煉【答案】b【解析】【詳解】a合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故a正確；b工業(yè)上金屬mg可用電解法熔融氯化物冶煉，但鋁是電解熔融的氧化鋁，故b錯(cuò)誤；c金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故c正確；d活潑金屬

20、對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子，難以冶煉，故d正確。故選b。18.下列物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是a. feoalb. mgal2o3c. alv2o5d. alcr2o3【答案】b【解析】【詳解】al金屬與fe、cr、mn、v等活潑性小于al的金屬氧化物可形成鋁熱劑，mg的活潑性大于al，所以mg和al2o3不能形成鋁熱劑，故b項(xiàng)正確。19.一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()a. c生成的速率是a反應(yīng)速率的2倍b. a、b、c的濃度不再變化c. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol a，同時(shí)生成3nmol bd. a、b、c的分子數(shù)之比為132【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)，c

21、生成的速率是a反應(yīng)速率的2倍只表明正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；b項(xiàng)，a、b、c的濃度不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b可選；c項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmola，同時(shí)生成3nmolb只表明逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；d項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a、b、c的分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志

22、，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。20.對(duì)糖類、油脂和蛋白質(zhì)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是()a. 植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)b. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖c. 蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖d. 油脂在人體內(nèi)水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油【答案】d【解析】【詳解】a植物油的主要成分屬于酯，而酯能發(fā)生水解反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故c錯(cuò)誤；d油脂高級(jí)脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油，故d正確；故選d。二、填空題(本題包括2小題，共16分)21.蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活

23、中有許多實(shí)際應(yīng)用。請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線選用“鹽析”、“變性”或“顏色反應(yīng)”等蛋白質(zhì)的性質(zhì)填空。(1)紫外線消毒_；(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃_；(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性_；(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀_；(5)常用酒精清洗傷口_；(6) 蒸煮雞蛋食用_。【答案】 (1). 變性 (2). 顔色反應(yīng) (3). 變性 (4). 鹽析 (5). 變性 (6). 變性【解析】【詳解】（1）紫外線消毒是利用紫外線能使蛋白質(zhì)變性的原理；故答案為：變性；（2）蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃屬于顏色反應(yīng)；故答案為：顔色反應(yīng)；（3）誤食了重金屬離子，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，

24、牛奶主要成分是蛋白質(zhì)，可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性；故答案為：變性；（4）雞蛋清溶液屬于蛋白質(zhì)溶液，加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀會(huì)發(fā)生鹽析；故答案為：鹽析；（5）常用酒精清洗傷口，酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；故答案為：變性；（6）加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蒸煮雞蛋食用。故答案為：變性。22.a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b處于同周期，c、d、e同處另一周期，c、a可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，b是最活潑的非金屬元素，d是地殼中含量最高的金屬元素，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是周期表中最強(qiáng)的含氧酸。(1)元素b在周期表中的位置是_，甲的電子式是_

25、。(2)單質(zhì)d與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)單質(zhì)e與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). 第2周期vii a族 (2). (3). 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 (4). cl2 + 2naoh =nacl + naclo + h2o (5). 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2【解析】【分析】a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，c、a可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為na2o、乙為na2

26、o2，a是o元素，c是na元素，b是最活潑的非金屬元素，則b是f元素，d是地殼中含量最高的金屬元素，則d是al元素，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則e是cl元素。【詳解】（1）b為氟元素，位于周期表中第二周期a族，甲為na2o，電子式為，故答案為：第二周期a族；（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案為：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：cl2+2naohnacl+naclo+h2o，故答案為：cl2+2naohnacl+na

27、clo+h2o；（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2na2o2+2h2o4naoh+o2，故答案為：2na2o2+2h2o4naoh+o2。三、推斷題(本題包括1小題，每空2分，共12分)23.已知：a是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物ag之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a的官能團(tuán)的名稱是_；c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(2)e是一種具有香味的液體，由b+de的反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)方程式為_(kāi)；(3)g是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(4)比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)f進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由

28、a制f的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). 碳碳雙鍵 (2). ch3cho (3). 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) (4). ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o (5). (6). ch2=ch2+hclch3ch2cl【解析】【分析】a是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，a是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成b，則b是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成c，c是乙醛，b乙醇在高錳酸鉀作用下生成d，d是乙酸，乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯e；g是一種高分子化合物，由a乙烯加聚而成為聚乙烯，f為a乙烯和氯化氫加成而成

29、為氯乙烷?！驹斀狻浚?）由分析可知a為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，含有c=c雙鍵，b是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化氧化反應(yīng)生成c，c是乙醛，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cho，故答案為：碳碳雙鍵；ch3cho；（2）e是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，b是乙醇，b乙醇在高錳酸鉀作用下生成d，2c2h5oh+2kmno4+5h2so4=k2so4+2mnso4+2ch3cooh+7h2o，d是乙酸，乙醇和乙酸載濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) ；ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch

30、3+h2o；（3）由a乙烯加聚而成為聚乙烯，發(fā)生，g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）f為a乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：ch2=ch2+hclch3ch2cl，氯乙烷沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感；故答案為：ch2=ch2+hclch3ch2cl?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)a結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，易錯(cuò)點(diǎn)，酯化反應(yīng)的方程式，注意生成物中有水，反應(yīng)是可逆反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題(本

31、題包括1小題，每空2分，共22分)24.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_、_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體

32、積的氣體所需時(shí)間。abcdef4mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1_，v6_，v9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)a中金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)e中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的cuso4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。【答案】 (1). cuso4zn=znso4cu (2). znh2so4=znso4h2 (3). cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu與zn形成cuzn原電池，加快了氫氣生成的速率 (4). ag2so4 (5). 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (6). 30 (7). 10 (8