阿阿伏加德羅定律的應(yīng)用

1、阿阿伏加德羅定律：伏加德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分同數(shù)目的分子。子。阿伏加德羅定律的幾個推論：阿伏加德羅定律的幾個推論： 依據(jù)：依據(jù)：PV=nRT 或或 PV= 由由“二同二同”可推導(dǎo)出可推導(dǎo)出“一比例一比例”RTMm同同T、同、同P下下:212121NNnnVV推論：推論：推論：推論：推論：推論：推論：推論：推論：推論：同同T、同、同P下下: 2121MM= D同同T、同、同V下：下：2121nnPP=N1N2DMMmm212121相同相同T、P、V下：下： 同同T、同、同P、同、同m時：時：1221MMVVRTMmPV1

2、1、同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下、同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ） A A 氦氣氦氣 B B 氫氣氫氣 C C 氧氣氧氣 D D 氮氣氮氣 2 2、某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的、某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的2222倍，則倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A 22 B 66 C 88 D 44A 22 B 66 C 88 D 44、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體(C(C2 2H H2 2) )與與苯蒸氣（苯蒸氣（C C6 6H H6

3、6）體積比是）體積比是( );( );質(zhì)量比又是質(zhì)量比又是( )( ) A 3 A 3：1 B 11 B 1：1 C 11 C 1：3 D 23 D 2：3 3 、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是相比較，下列敘述中，正確的是( )( )A A 密度比為密度比為1616：11 B 11 B 密度比為密度比為1111：1616C C 體積比為體積比為1 1：1 D 1 D 體積比為體積比為1111：16 16 CDB5下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 ( ) A同溫同壓下，兩氣體的密度同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于分子量之

4、比之比等于分子量之比B同溫同壓下，相同體積的兩同溫同壓下，相同體積的兩種分子量不同的氣體，物質(zhì)質(zhì)量也相種分子量不同的氣體，物質(zhì)質(zhì)量也相同同C同溫同壓下，相同體積的同溫同壓下，相同體積的N2和和CO具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量D同溫同壓下，同溫同壓下，68gH2S和和4gH2的體積比為的體積比為1 1B1、已知氣體反應(yīng)物的體積比，求、已知氣體反應(yīng)物的體積比，求生成物的化學(xué)式。生成物的化學(xué)式。2、相對分子質(zhì)量的確定。、相對分子質(zhì)量的確定。3、判斷混合氣體的組成。、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學(xué)方程式的計算。、結(jié)合化學(xué)方程式的計算。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用三、阿伏加德羅

5、定律的應(yīng)用1 1、求生成物的化學(xué)式、求生成物的化學(xué)式例題例題1、在一定溫度和壓強下，、在一定溫度和壓強下，1體積體積X2（氣）跟（氣）跟3體積體積Y2（氣）化合生成（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物體積氣態(tài)化合物A，則化合，則化合物物A的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2， 得：得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2（2）由物質(zhì)的量之比）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、可表示為：反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為的分子式為XY3。A小結(jié)：小結(jié)： 一般思路：（一般思路：（1）相同條件下）相同條件下,微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之物質(zhì)的量之比比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)）寫出化學(xué)反應(yīng)方程方程式；（式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。 1 1、800mL800mL的某氣體，在標準狀況下，質(zhì)量是的某氣體，在標準狀況下，質(zhì)量是1g1g，求這種氣體的相對分子質(zhì)量。求這種氣體的相對分子質(zhì)量。2 2、某

7、氣體在標準狀況下密度為、某氣體在標準狀況下密度為1.16g/L1.16g/L，求這，求這種氣體的摩爾質(zhì)量。種氣體的摩爾質(zhì)量。標準狀況下：標準狀況下：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量=密度密度22.4V(g）Vmn= = =mMNNA2、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的確定的確定根據(jù)氣體的相對密度求式量（相對密度指兩根據(jù)氣體的相對密度求式量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用種氣體密度的比值，用D表示）表示） 3 3、某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相、某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為對密度為22.9622.96，求該氣體的相對分子質(zhì)，求該氣體的相對分子質(zhì)量。量。 D2 = = d1d2M2M14 4、已知氫

8、氣與二氧化碳的平均摩爾質(zhì)量為、已知氫氣與二氧化碳的平均摩爾質(zhì)量為2424，求這兩種氣體的物質(zhì)的量之比。，求這兩種氣體的物質(zhì)的量之比。 212211MnnnMnMnm總總計算混合氣體的平均式量：計算混合氣體的平均式量： 已知兩混合物的平均值已知兩混合物的平均值,可用可用十字十字交叉交叉法求出其物質(zhì)的量之比法求出其物質(zhì)的量之比.小結(jié)：求相對分子質(zhì)量的幾種方法：小結(jié)：求相對分子質(zhì)量的幾種方法：（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（2）已知標準狀況下氣體的密度（）已知標準狀況下氣體的密度（）求解：求解： M= 22 .4 （3）由摩爾質(zhì)量公式求解：由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（4

9、）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量： M（混）（混）= m（總）（總）/ n（總）（總）（5）由氣體的相對密度求解（略）由氣體的相對密度求解（略） 練習(xí)練習(xí)1、在相同溫度和壓強下、在相同溫度和壓強下,體積比為體積比為1:9的的HCl和和H20(g)混合氣體混合氣體,完全冷凝后得到的鹽完全冷凝后得到的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為酸的質(zhì)量分數(shù)為( ) A,50 B,10 C,15.6 D,18.4練習(xí)練習(xí)2、有一真空瓶的質(zhì)量為、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為后，總質(zhì)量為m

10、3g。則。則A的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 。分析：分析：（1）m(O2)= m2m1(g)則：則：n(O2)= (m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol（2）m(A)= m3m1(g)， 設(shè)氣體設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M，則：則：n(A)= (m3m1)/M mol（3）因氣體）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：得：(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol則：則：M= 32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol)32(m3m1)/ (m2m1) 練習(xí)練習(xí)3 3 在同溫同壓下，某容器充滿在

11、同溫同壓下，某容器充滿O2O2重重116g116g，若充滿，若充滿CO2CO2重重122g122g，現(xiàn)充滿某氣體，現(xiàn)充滿某氣體X X重重114g114g，則該氣體的相對，則該氣體的相對分子質(zhì)量可能是分子質(zhì)量可能是 A A、28 B28 B、44 C44 C、32 D32 D、6060 解題技巧解題技巧 法一：普通法法一：普通法 設(shè)瓶重設(shè)瓶重mgmg，該氣體摩爾質(zhì)量為，該氣體摩爾質(zhì)量為MxMx，因容積不變，因容積不變， nOnO2 2=nCO=nCO2 2=nX=nX=(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/Mx=(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/M

12、x法二：差量法法二：差量法 nOnO2 2=nCO=nCO2 2=nX=nX=(116-114)/(32-Mx)=(122-116)/(44-32)=(116-114)/(32-Mx)=(122-116)/(44-32)法三：估算法：法三：估算法： 因物質(zhì)的量相同，因物質(zhì)的量相同，m m與與M M成正比。成正比。MxMx32 4+n，得：n3，只能選A。A分析：由題意：反應(yīng)前后體積不變、溫度不變，則可由推論P2 / P1 =n2 /n1來解答。本節(jié)小結(jié)：鞏固練習(xí)：1、在100C時，碳酸氫銨分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

13、多少？2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（ ）A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 79g 1mol 1mol 1mol則1mol NH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為79g，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得：M=m（總）/ n（總）= 79（g)/ 3 =26.3 g/mol2、分析：同溫、同壓、同質(zhì)量時：V1/V2= M2 / M1。而在同溫、同壓下： V1/V2=n1/n2，所以有： n1/n2

14、= P1 / P2 =M2 / M1。顯然，M越小，P越大。選A。A總總nmM例例1 ：在空氣中：在空氣中N N2 2、O O2 2、ArAr的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分數(shù)分別為分數(shù)分別為78%78%，21%21%，約，約1%1%，求氮氣的，求氮氣的質(zhì)量分數(shù)；空氣的平均式量質(zhì)量分數(shù)；空氣的平均式量. .28x78+32x21+40 x128x78+32x21+40 x1100100計算混合氣體的平均式量：計算混合氣體的平均式量：例例2 2、已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式、已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為量為3131，求氮氣和氧氣的，求氮氣和氧氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比。比。解法一：設(shè)氮氣為解法一：

15、設(shè)氮氣為xmolxmol；氧氣為；氧氣為ymolymol總總nmM=28x+32y28x+32yX+yX+y從而解出從而解出x:y=1:3 x:y=1:3 解法二：解法二：十字交叉法十字交叉法N N2 2O O2 228283232313132-31=32-31=31-28=31-28=1 13 3=nNnN2 2nOnO2 2求證：求證：十字交叉法十字交叉法A A1 1A A2 2M M1 1M M2 2M M2 2- -M-M1 1=n nA A1 1n nA A2 2M MM MM M=M MO O2 2 n nO O2 2+ +M MN N2 2 n nN N2 2n nO O2 2+ +n nN N2 2 M M=n nN N2 2n nO O2 2M