2020年高三化學(xué)考前突破訓(xùn)練：《化學(xué)反應(yīng)原理綜合題》

1、2020屆高三化學(xué)考前沖刺突破：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題跟蹤監(jiān)檢測(cè)1 .丙烯(C3H)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及 能量變化如圖。y7一y 上反腐&反應(yīng)y 聞洞7由:蔭前皿 .n IB , IB M ! ' *, CM®反應(yīng)過(guò)一(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。為提供反應(yīng)所需熱量，包壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))(填“增大” “減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率a (C3H8)c溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是 (2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104 Pa和105 Pa)。5g

2、510 520 530 X。55仆 560 57。5MU 溫度用706U504n3020lo104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是 (填“i” “ii” “iii"或v" )104Pa、500 C時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=(已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù) )。(3)利用CO的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可 采用銘的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。已知：CO和代的燃燒熱分別為A H= 283.0 kJ - mol AH = 285.8 kJ - mol 。圖中催化劑為。298 K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該工藝可

3、以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是解析：(1)由圖可知，丙烷脫氫制丙烯為吸熱反應(yīng)：CH(g) = GH(g) + H(g) AH= +124.3 kJ mol一，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，體系溫 度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大。由圖可知，副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能，溫度升高，活化能較 低的副反應(yīng)更容易發(fā)生。(2)丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)減?。辉摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，故曲線i代表104 Pa時(shí)丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)104 Pa、500 C時(shí)，丙烯的

4、平衡體積分?jǐn)?shù)為 33%設(shè)起始丙烷為1 mol, 轉(zhuǎn)化率為x,由題意建立如下三段式：QH(g)= GH(g) + 凡(g)起(mol)100變(mol) xxx平(mol)1 -xxx 一x一、則由丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為 33%M得，T-=0.33 ,解得x = 0.5,丙烷、1十x ,1 丙烯和氫氣的分壓均為104 Pax-,則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡3104 Pa x3 x 104 Pa x31常數(shù) (=104 Pax = 3.3 x 103 Pa。41310 Pax q3(3)由圖可知，反應(yīng)i為3GH8+2CrQ3GH+CrzQ+ 3H2O,反應(yīng)ii為3CO+ Cr2O = 2C

5、rQ+3CQ 則催化劑為 CrQ。 一一1一-1 -由題意可得 H2(g) +2Q(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol，1一iCO(g)+2Q(g)=CO (g)AH = 283.0 kJ mol 1,C3H8(g)1 GH(g)+H(g)AH= +124.3 kJ mol1,由蓋斯定律一+得熱化學(xué)方程式為 GH(g) +CO(g) = GH(g) + CO(g)+ H2O(l),則AH =(+124.3 kJ mol1)+(285.8 kJ mol1)( 283.0 kJ - mol1) =+121.5 kJ mol1。該工藝中碳與CO反應(yīng)生成CO可以有效消除催化劑表面的積

6、炭， 維持催 化劑活性。答案：(1)增大 增大 副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能(2) i3.3X103 Pa(3)CrQ CH(g) +CO(g) =GH(g) + CO(g)+H2O(l)AH = +121.5 kJ mol1碳與CO反應(yīng)生成CQ脫離催化劑表面2 .汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括 CO NO等多種污染氣體，涉及如下反應(yīng)： N(g) +Q(g)= 2NO(g) 2NO(g)+ O(g)= 2NO(g) NO(g) +CO(g) = CO(g) + NO(g)弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N(g) +Q(g) = 2NO(g

7、) ah=物質(zhì)QNO能量(kJ)946497811.25(斷開(kāi)1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+Q(g)2NO(g) AH<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正 c2(NO) c(O2) ； v逆=卜逆 c2(NO) , k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度 影響溫度為T(mén)i時(shí)，在1 L的包容密閉容器中，投入 0.6 mol NO?口 0.3 mol Q, 達(dá)到平衡時(shí)Q為0.2 mol；溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)存在卜正=卜逆，則Ti(填 “大于”“小于”或“等于" )T2。研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：ki正第一步：Na NOk mq 快速平衡ki第二

8、步：NQ+ Q> 2NO 慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：丫1正=總正 c2(NO); vi 逆=仁逆 c(N2Q)。下列敘述正確的是 。A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的 魯越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大 ki逆B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將COW NO兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣 體，反應(yīng)方程式為 2NQg) + 4CO(g)=4C2Og) +降包)A H<0O某溫度下，向i0 L密閉容器中分別充入0.i mol NO 2和0.2 mol

9、 CO ,發(fā)生 上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：時(shí)間/min02468i0i2壓強(qiáng)/kPa7573.47i.9570.769.768.7568.75回答下列問(wèn)題：在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) &=kPa-(&為以分壓表示的平 衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后 2位)；若保持溫度不變，再將 CO CO氣體 濃度分別增加一倍，則平衡 (填“右移” “左移”或“不移動(dòng)”)。若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？(填“增大” “減小”或“不變”),原因是解析：(i)計(jì)算出N(g) +O(g) = 2NO(g)的A H= E(反應(yīng)物鍵能)一 E

10、(生成物鍵能)=(946 + 4978ii.25 x 2) kJ/mol = i79.5 kJ/mol 。(2)溫度為 Ti 時(shí)：2NO(g)+Q(g)=1 2NO(g)開(kāi)始(mol/L)0.60.30轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.10.2平衡(mol/L)0.40.20.2則溫度為T(mén)1時(shí)，平衡常數(shù)K二0.2 2- 0.4 2X0.2= 1.25 ,由于平衡時(shí)v正=丫逆，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比，即Ki=l=1.25;溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)存K逆在&=L=1，&<Ki,由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以<丁2K逆由分析可知，當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，

11、V1正=丫1逆，由于速率常數(shù)之比實(shí)際上就是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，A正確；反應(yīng)速率快慢與轉(zhuǎn)化率之間無(wú)因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá) 到平衡，第二步是慢反應(yīng)，所以第二步活化能比第一步高，C錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第二步慢反應(yīng)決定，D正確。(3)向10 L密閉容器中分別充入 0.1 mol NO2和0.2 mol CO ,反應(yīng)10 min 達(dá)到平衡，體系內(nèi)壓強(qiáng)由75 KPa減少到68.75 KPa ,則反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變 化為2NO(g) +4CO(g)4CO(g) +N2(g)AH<0開(kāi)始(mol/L) 0.010.02轉(zhuǎn)化(mol/L) 2

12、 x4x4x平衡(mol/L) 0.01-2x0.02 4x根據(jù)0.0375c 平衡p 平衡'0.03x 68.75,解得x = 0.002 5 mol/L ;根據(jù)公4Pp no. Pp4 9 P(A)=P(總)xn,可得 &= 0.04 KPa1。若平衡后再將CO CO的濃度增加一倍，由于方程式中兩種物質(zhì)的系數(shù)相同，所以Q=K,因此化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。降低溫度，體積不變，根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)減?。煌瑫r(shí)該反應(yīng)的 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致體系內(nèi)氣體分子數(shù)減少， 所以總壓強(qiáng)也會(huì)減小。答案：(1)179.5 KJ/mol (2)小于 AD(3)0.04 不移

13、動(dòng) 減小 若溫度降低，體積不變，根據(jù)阿伏加德羅定 律，總壓強(qiáng)減??；同時(shí)，降低溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動(dòng)， 容器內(nèi)分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小3 .鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)復(fù)合氧化物鐵酸銳(MnFaO)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：x一MnFeC4(s)=MnFeO4 x)(s) +5。©)A HiMnFeQ4 x)(s) +xHO(g)=MnFq(s) +xH2(g)AH22H2O(g)=2H(g) + Q(g)A H則：A H3與A H、A H2的關(guān)系為A H3 =。(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s) +5CO(g)F

14、e(COMg)AH< 00在1 L包容密閉容器中加入足量鐵粉和 0.5 mol CO ,在Ti、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。Ti(填“>”或)丁2。T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(結(jié)果不要求帶單位)。(3)高鐵酸鉀(KzFeO)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至 弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用 KCIO與Fe(NO) 3溶液反應(yīng)制得 K2FeO,反應(yīng)的離子方程式為制備K2FeO時(shí)，KCIO飽和溶液與 Fe(NO)3飽和溶液混合的操作為已知K2FeO在水解過(guò)程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2所示。向pH=6的溶液中加

15、入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 電解法可制得KFeO,裝置如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為r>sn 4 2 L a ft a a«全璋全解析：(1)復(fù)合氧化物鐵酸銳(MnFe。)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理 如下：xMnFeQ(s)=MnFeO4 x)(s)+Q(g)a HiMnFeQ4 x)(s) +xHO(g)=MnFq(s) + xH2(g)A H22H2O(g)=2H(g) + Q(g)A H2X+X 2根據(jù)蓋斯 止律，1可 得2HO(g)=2H(g) + O2(g)A H = 2 A H1+ A H2o 圖1中，溫度為T(mén)i時(shí)曲線斜率大，且優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明

16、溫度 T1 較高，則溫度丁1丁2。T2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)=0.1 mol/L ,Fe(s) +5CO = Fe(CO%(g)初始(mol/L)0.50轉(zhuǎn)化(mol/L)0.40.08平衡(mol/L)0.10.08則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.083K= ri=8X 10。0.1(3)將Fe(NO)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO,則 在KOH容液中，F(xiàn)e(NO)3與KClO反應(yīng)生成K2FeO、KCl和KNQ反應(yīng)的方程式為 2Fe(NO)3+3KClO+ 10KOH=2KeQ+6KNO+ 3KCl + 5HO,改成離子方程式為 2Fe3 + 3ClO + 10

17、0H =2Fe6 + 3Cl + 5H2O;高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下 不穩(wěn)定，制備K2FeO時(shí)，KC1O飽和溶液與Fe(NO)3飽和溶液混合的操作為：在 攪拌下，將飽和Fe(NO)3溶液緩慢滴加到KC1O溶液中。當(dāng)pH= 6時(shí)溶液中主要存在HFeO,加入KOH§液后HFeO的濃度減小，F(xiàn)eO一的濃度增大，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：HFeQ + OH=FeO + H2Q(4)根據(jù)圖3可知，陽(yáng)極Fe失去電子結(jié)合氫氧根離子生成 FeO ,電解過(guò)程 中陽(yáng)極的反應(yīng)式為Fe- 6e +8OrH =Fe6+4HA-2 AH+A H不 八 3答案：(1) (2)>8X103x(3) 2Fe3 + +

18、3C1O + 10OH =2Fe(2T + 3C1+ 5H2O 在攪拌下，將飽和Fe(NO) 3溶液緩慢滴加到KC1O溶液中 HFeO + OH =FeO! + HO(4)Fe 6e + 80H=Fed + 4H2O4. (2018 全國(guó)卷I )采用NQ為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到NO。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2)F.Daniels 等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 C時(shí)N2c5(g)的分解反應(yīng)：漢0.小)其中NO二聚為NQ的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的

19、總壓強(qiáng) p隨時(shí)間t的 變化如表所示t = 8時(shí)，NQ(g)完全分解:t /min040801602601 3001 700oop/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2Q(g)=2N2Q(g) + O(g) AH = 4.4 kJ mol_ _ 12N(2(g)=N2Q(g)A H2 = 55.3 kJ - mol1 一 一,則反應(yīng) N?Q(g)=2NO(g) +2Q(g)的 A H=kJ - mol。研究表明，NQ(g)分解的反應(yīng)速率 v=2x 103xpNQ(kPa - min 1) 0 t = 62 min時(shí)，測(cè)得體系中pQ = 2.9 kPa

20、,則此時(shí)的pNQ=kPa,v = kPa - min (填標(biāo)號(hào))。A. v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高解析：(1)Cl 2與AgNO反應(yīng)生成NO,還應(yīng)該有AgCl,氧化產(chǎn)物是一種氣體， 則該氣體為Q。 ,(2)把已知兩反應(yīng)按順序編號(hào)為a、b,根據(jù)蓋斯定律，a式x 2b式可得：-11-1NQ(g)=2NO(g) +2Q(g)A H +53.1 kJ - mol由方程式 2NO5(g)=4NO(g) +Q(g)可知，62 min 時(shí)，pQ=2.9 kPa,則 減小的 NO為 5.8 kPa ,止匕

21、時(shí) pNn = 35.8 kPa 5.8 kPa =30.0 kPa ,則 v(MQ) = 2X 10 3X30.0 kPa - min 1 = 6.0X10 2 kPa - min 1。溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高。時(shí)間無(wú)限長(zhǎng)時(shí)NQ完全分解，故由2NO(g)=4NO(g) +Q(g)知，此時(shí)生 成的 pNO = 2pNQ= 2 x 35.8 kPa = 71.6 kPa , pQ= 0.5 x 35.8 kPa = 17.9 kPa。0若提高反應(yīng)溫度至35 C,則NQ(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p«. (35 C)

22、(填“大于” “等于”或“小于” )63.1 kPa ,原因是。25 C時(shí)NQ(g)2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) & =kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2NQ(g) >4NO(g) + O2(g) , R.A. Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 NQ = NO+ NO快速平衡第二步 NO+ NO->Nd NO+ O2慢反應(yīng)第三步 NJ NO-> 2NO快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是由題意知，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為 63.1 kPa ,則平衡體系中NO、降。的壓強(qiáng)和 為 63.1 kPa 17.9

23、kPa =45.2 kPa ,設(shè) NQ 的壓強(qiáng)為 x kPa , WJMQ(g)= 2NO(g)初始?jí)簭?qiáng)/kPa071.6轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)/kPax2x平衡壓強(qiáng)/kPax71.6-2x則 x + (71.6 2x)=45.2,解得 x = 26.4,71.6 kPa 26.4 kPa X 2= 18.822kPa,13.4 kPapNO 18.8 kPaKp=pNO4= 26.4 kPa(3)第一步反應(yīng)快速平衡，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率很大，極短時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到 平衡，A項(xiàng)正確；由題給三步反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有 NO和NO B項(xiàng)錯(cuò)誤; 第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明有效碰撞次數(shù)少，C項(xiàng)正確；反應(yīng)快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能較

24、 低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)02 (2)+53.1 30.0 6.0 X 10 2大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4 (3)AC5. (2018 全國(guó)卷H )CHCO催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H),還 對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4CO催化重整反應(yīng)為 CH(g) +CO(g)=2CO(g)+2H(g)。已知：C(s)+2H(g)=CH(g)A H= 75 kJ molC(s) +2c2(g)=CO(g) AH= - 111 kJ - mol 1該催化重整反應(yīng)的A H=kJ mo|T

25、。有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的 條件是(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率是50%其平衡常數(shù)為 mol2 - L_ _. . 1C(s) + Q(g)=CO(g)A H= 394 kJ - mol-2o(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH(g)= C(s) +2H(g)消碳反應(yīng)CO(g) + C(s) =2CO(g)AH(kJ- mol1)75172活化能/催化劑X33911(kJ -

26、 mol )催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X(填“優(yōu)于”或“劣于” )Y,理由是在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫 度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常 數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。170500 550 600 650 7008 4 史魏B:京A. K積、K消均增加B. v積減小、v消增加C. K積減小、K消增力口D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v = k p(CH4) p(CQ) 0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH) 一定時(shí)，不同p(CO)下積碳

27、量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則 pa(CQ)、pb(CQ)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)? 4 a 12 16Anin解析：(1)將題給已知三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由x 2可得：CH(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H2(g)1A H= 247 kJ - mol 1根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱、氣體體積增大的 反應(yīng)，所以高溫低壓有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。CH(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H(g)起始濃度/mol, L 110.500轉(zhuǎn)化濃度/mol, L 10.250.250.50.5平衡濃度/mol, L 10.750.250.50.5c2

28、CO c2 H20.5 mol L 1 2x 0.5 mol L 1 2_ 1 p 2:c CH c CO = 0.75 mol L 1X0.25 mol L 1 =3 mo '°(2)積碳反應(yīng)中，由于催化劑 X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以 催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行；而消碳反應(yīng)中，催化劑X的活化能大于催化劑Y,所以彳S化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進(jìn)行；綜合分析，催化劑 X劣于催化 劑Y。由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K積、K消均增加；溫度升高，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高， 催化劑表面的積碳量是減小的，所以 v消增加的

29、倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大。由速率方程表達(dá)式v = k p(CH) p(CQ) 0.5可知，v與p(CQ)成反比例 關(guān)系，p(CQ)越大，反應(yīng)速率越小，所以 pc(CQ) >pb(CQ) >pa(CQ)。1答案：(1)247 A - 3(2)劣于 相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的 速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大ADpc(CQ)、pb(CQ)、pa(CQ)6. (2018 全國(guó)卷田)三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。 回答下列問(wèn)題：(1)SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成 (HSiO)2O等，寫(xiě)

30、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 14(2)SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g) +SiCl 4(g)AH = 48 kJ mol13SiH2cl2(g)=SiH"g) +2SiHCl3(g)A H= -30 kJ mol1則反應(yīng) 4SiHCl3(g)=SiH4(g) +3SiCL(g)的AH為 kJ - mol1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g) +SiCl 4(g),采用大孔弱堿性陰離子 交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖 所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 民=%平衡常數(shù) &a

31、mp;3K=（保 留2位小數(shù)）。在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短 反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 ? 。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a（填“大于”“小于”或“等于"）vb。 反應(yīng)速率v = v正一v逆=k FX2SiHCl3k逆xSiH2cLxSiCl 4, k正、k逆分別為正、逆,一、,、，一 ，一一.，一八，、一,.，- v正 ,、，向反應(yīng)速率吊數(shù)，x為物質(zhì)的重分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的一 =（保留1包小數(shù)）解析：（1）SiHCl 3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，結(jié)合原子守恒推知 SiHCl 與水蒸氣反應(yīng)除生成 （HSiO）2O外，還生成 HCl

32、,化學(xué)方程式為 2SiHCl3 + 3HO=（HSiO）O+ 6HCl。（2）將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由X 3 +可得：4SiHCl3（g）=SiH4（g） + 3SiCl 4（g）,則有 A H= 3 A H+A H2=3X48 kJ mol 1+（-30 kJ mol1） =114 kJ mol1。（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短， a點(diǎn)所在的曲線達(dá)到 平衡的時(shí)間短，則a點(diǎn)所在的曲線代表343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率變化，b點(diǎn)所在 的曲線代表323 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率變化。由題圖可知，343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a =22%設(shè)起始時(shí)SiHC

33、l3(g) 的濃度為1 mol - L 1,則有2SiHCl3（g）=SiH 2c12（g） +SiCl 4（g）起始濃度/molL1100轉(zhuǎn)化濃度/molL 10.220.110.11平衡濃度/molL 10.780.110.11則343 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K343 K =-1 2c SiH2cl2 c SiCl 40.11 mol ' L2 _c SiHCl31 2 0.78 mol - L0.02。17在343 K時(shí)，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物，使 平衡向右移動(dòng)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的 措施有提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度、改進(jìn)催

34、化劑等。溫度越高，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)溫度為343 K, b點(diǎn)溫度為323 K,故反 應(yīng)速率：Va>Vb。反應(yīng)速率v=v正一v逆=卜正x2SiHCl3 k逆xSiH2cLxSiCl 4,則有 v正= kFX2SiHCL v逆=卜逆xSiH2cLxSiCl 4, 343 K下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)丫正=丫 逆，即 k 正x2SiHCl3=k逆xSiH2cLxSiCl 4,設(shè)起始時(shí) SiHCL(g)的濃度為 1 mol - L 1此時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率a =22%經(jīng)計(jì)算可得SiHCL、SiH2c醫(yī)SiCl4的物質(zhì)2 一，力k k 正 0.11的量分?jǐn)?shù)分別為 0.78、0.11、0.11,則有

35、 k 正X0.782=k逆X 0.112, 二=0=k 逆 0.780.02； a處SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率a =20% 此時(shí)SiHCL、SiH2c小SiCl 4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為一.，.v 正0.8、0.1、0.1,則有片k 正 x2SiHCl3k 正-一k逆xSiH2cLxSiCl 4 k逆x2SiHCl3xSiH2cLxSiCl 421.30.80.02 X- 0.1答案：(1)2SiHCl 3+ 3H2O=(HSiO)0 6HCl(2)114 (3)22 0.02 及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓 強(qiáng)(濃度)大于 1.37. 近期發(fā)現(xiàn)，HS是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)

36、分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以8. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L-的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反 應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碉期環(huán)水分搟制總系策(1)S03* 0,(g) 白 ff-327 kJ ' rniJ1箱2En-qdLSOdU-i) A/<-l51kJ * mn尸tfetjO+L (*)

37、3& =K)kJ * HtdW用鈾+$50也1)=購(gòu)：彘后石©疝T 獲石匚i：L熱化學(xué)嬉暖循環(huán)硫比應(yīng)分解聯(lián)產(chǎn)輒氣.破黃系統(tǒng)通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I )和系統(tǒng)(R )制氫的熱化學(xué)方程式分別為 > 2制得 等量從所需能量較少的是(3)H 2s與 CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g) +CG(g) =1 COS(g)+ HO(g)。 在610 K時(shí)，將0.10 mol CO 2與0.40 mol H 2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平 衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。HS的平衡轉(zhuǎn)化率 *=,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.03, HS的轉(zhuǎn)化

38、率a2 a 1,該反應(yīng)的 A H0。(填“>” “<”或“=")向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使HS轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))。A. H2sB. COC. COSD. N解析：(1)根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理，氫硫酸不和 NaHC3®應(yīng)，亞硫酸與 NaHCW應(yīng)，說(shuō)明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)不符合題意；相同濃度，溶液的導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，相同濃度下，氫硫酸溶液導(dǎo)電能 力弱，說(shuō)明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項(xiàng)不符合題意； 相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；酸性強(qiáng)弱 與還原性無(wú)關(guān)，酸性強(qiáng)調(diào)酸電離出氫

39、離子的難易，而還原性強(qiáng)調(diào)還原劑失電子 的難易，D項(xiàng)符合題意。（2）系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（n）都是吸熱反應(yīng)，從熱化學(xué)方程 式可以看出，系統(tǒng)（H）制備1 mol凡需要消耗20 kJ能量，而系統(tǒng)（I）制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)（H）消耗的能量較少。（3）用三段式法計(jì)算： 該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，平衡時(shí) n（HzO）= 0.02 X 0.50 mol =0.01 mol。HS(g) + CO(g) = COS(g)+ HO(g)起始/mol 0.400.100轉(zhuǎn)化/mol 0.01平衡/mol 0.390.010.010.090.010.010.010.01 "1:0

40、40*100險(xiǎn)2.5%;對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，可直接用物質(zhì)的量替代濃度計(jì)算平衡常數(shù)：K=c COS - c HO 0.01 X0.01-TTT一_ c H2S - c CO 0.39 X0.09= 2.8 X 10 30總物質(zhì)的量不變，代。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率增大；即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)平衡之后，再充入HS,19則CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO,平衡向右移動(dòng),H2s的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；充入COS平衡向左移動(dòng)，HS的轉(zhuǎn)化率減小，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；充入 電無(wú)論體積是否變化，對(duì)于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移 動(dòng)，H

41、2S的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：（1）D.1A H= 286 kJ - mol ,1 H 2O(l)=H2(g) + 2O2(g)HS(g)=H2(g) +S(s)AH= 20 kJ mol系統(tǒng)(H)(3)2.5% 2.8X10 3 > > B8.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（CM）的熱化學(xué)方程式如下：QH10（g）=CH（g） + H（g）A Hi已知： GH°(g) +-O2(g)=C4H8(g) +H2O(g)AH2=119 kJ mol1一 H2（g） +2Q（g）=H2O（g）AH3=

42、242 kJ - mol 1反應(yīng)的A H為 kJ - mol 10圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x（填“大于”或“小于” ）0.1 ;欲使丁烯的平衡 產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)I 2 工 * 5 &庭內(nèi)曬內(nèi);T-fc?（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器 （氫氣的 作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖 （b）為丁烯產(chǎn)率與 進(jìn)料氣中n（氫氣）/ n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)， 其 降低的原因是（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)

43、物主要是高溫裂解生成 的短碳鏈姓類化合物。丁烯產(chǎn)率在 590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是、; 590 C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，可得:，則A H=A H2A H3= 119 kJ mor 1 + 242 kJ - mo1=123 kJ - mo1。反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)， 在溫度相同時(shí)降低壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x<0.1。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；降低壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方 向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。（2）結(jié)合題圖（b）可看出隨著n（氫氣）/ n（丁烷）增大，丁烯產(chǎn) 率先升高后降低，這是因?yàn)闅錃馐巧晌铮?/p>

44、當(dāng) n（氫氣）/ n（丁烷）逐漸增大時(shí)，逆 反應(yīng)速率增大，故丁烯的產(chǎn)率逐漸降低。（3）在590 C之前隨溫度升高丁烯產(chǎn)率逐漸增大， 這是因?yàn)闇囟壬卟粌H能 加快反應(yīng)速率，還能促使平衡正向移動(dòng)；但溫度高于 590 C時(shí)，丁烯高溫裂解 生成短鏈姓類，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。答案：(1)123 小于 AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/ n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈姓類9. CO和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CHOH用直接碳源，還可利用 CO據(jù)電化 學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO排放的目的。(

45、1)利用CO和凡反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO(g) +3H(g) = CHOH(g) + HO(g)。上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催 化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率和CHOH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所 示：WCuO)/%102030405060708090CHOH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)催化效果最佳。(2)利用CO和H在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2寓g)CHOH(g),其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲

46、線如圖中a、b所示,B. a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510 kJ - molC. b過(guò)程中第I階段為吸熱反應(yīng)，第R階段為放熱反應(yīng)D. b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和AHE. b過(guò)程的反應(yīng)速率：第R階段第I階段(3)在1 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2充入CO?口 H2,測(cè)得平 衡混合物中CHOH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖 1所示，則壓 強(qiáng)P2(填或“=")仍；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B 點(diǎn)，分別可采取的具體措施為 : C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。甲和乙兩個(gè)包容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol凡,向乙中加入2 mol CO和4

47、mol H 2,測(cè)得不同溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所 示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M)2p(L);平衡常數(shù)：K(M)K(L)(填 或“=”)。%O25D no 3504n 值加 550細(xì) (Til(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通 入CO進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯HC-CH (簡(jiǎn)稱LDPE)電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是 工業(yè)上生產(chǎn)1.4 X102 kg的LDPE理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L的 CO。解析：(1)相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中 CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化 率和CHOH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知， 氧化銅60%寸甲醇的產(chǎn)率最高，CO

48、的轉(zhuǎn)化率最大，由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%勺催化效果最佳。(2)上述反應(yīng)的A H= 91 kJ - mol1,故A正確；a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為 419 kJ - mol1,故B錯(cuò)誤；由圖像曲線變化和能量變化可知，b過(guò)程中第I階段生成物能量高，則第I階段為吸熱反應(yīng)，第R階段生成物能量低于反應(yīng)物， 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，加快反 應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的A H,故D錯(cuò)誤；b過(guò)程中第R階段的活化能小于第I階 段的活化能，反應(yīng)速率：第R階段第I階段，故E正確。(3)由圖像分析可知溫度一定，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，甲醇體積分?jǐn)?shù)越 大，故壓強(qiáng)P2V P1；平衡由A點(diǎn)

49、移至C點(diǎn)是升溫平衡逆向進(jìn)行，保持壓強(qiáng)為 P2, 將溫度由250 C升高到300 C； D點(diǎn)移至B點(diǎn)是壓強(qiáng)增大，保持溫度為300 C, 將壓強(qiáng)由P3增大到pi, C點(diǎn)時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)50%在1 L的包容密閉容器中按 物質(zhì)的量之比1 ： 2充入COf口 H，,設(shè)CCW質(zhì)的量為1 mol,氫氣物質(zhì)的量為2 mol, 設(shè)一氧化碳消耗物質(zhì)的量為x,CO(g) + 2W(g)= CHOH(g)起始量(molL1)120變化量(molL1)x 2xx平衡量(molL1)1 x2 2xx丁)-=50% x = 0.75 mol , CO的轉(zhuǎn)化率=075mo-X 100險(xiǎn) 75% 3 2x "'

50、;1 mol甲和乙兩個(gè)包容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 mol H2, M和L點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率相同，若溫度相同，則 p(M) = 2p(L),但M點(diǎn)溫度高，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M)>2p(L) ; M點(diǎn)和 L點(diǎn)比較，M點(diǎn)溫度高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)：K(M) < K(L) 0(4)2nCO H2C-CH ,碳的化合價(jià)從+ 4變?yōu)橐?,每個(gè)C原子得到6 個(gè)電子，則2nCO總共得到12n個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒可得該電極反應(yīng)式為 2nCO + 12ne+12nH+ = H2C CH +4nHQ工業(yè)上生產(chǎn) 1.4 X

51、 102 kg 的 LDPE( H2C- CH )，根據(jù) 2nCO H2C CH 1.4105 g可知，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為 -Hx2n=1X104 mol,理論上需28n g - mol要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO的體積是 22.4 L - mol1X 1X 104 mol =2.24 X 105 L。答案：(1)60% (2)ACE(3) < 保持壓強(qiáng)為p2,將溫度由250 C升高到300 C保持溫度為300 C,將壓強(qiáng)由p3增大到p1 75%<(4)2nCO+ 12nhl+ + 12ne = H2C CH +4nHO 2.24X10510. MnO可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極

52、化劑，通過(guò)圖 1裝置焙燒MnCM以制取MnQ石英普MnCO.圖I32已知：2MnO(s)+ Q(g)=2MnO(s)AH = a kJ molMnC0(s)=MnO(s) + CO (g) AH = b kJ moll回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出圖1裝置中制取MnO勺熱化學(xué)方程式: (A H用含a、b的代數(shù)式表示)。(2) 一定條件下，在1 L包容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO與O2的物質(zhì)的量之比為m,氧氣的物質(zhì)的量為2 mol ,則化學(xué)平衡常數(shù)K=mol L 1。(3)用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是 以化 學(xué)平衡的角度回答)。(4)某科研小組對(duì)碳酸銳與空氣反應(yīng)制備二氧化鈕的條件(焙燒溫度和

53、氣氛)進(jìn)行了研究，獲得以下三幅圖。100 2 5 (BOO 3 5 040045 廿邂空氣中一/ >4100軾即it 604。2002 4 6 K 10培燒時(shí)間加m 反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的美泰 圖3在小m氣制中始燒的反應(yīng)效果麗時(shí)4020O 10 20 箱如 5IJ水分含H/%圖4濕空氣中水分含狀與轉(zhuǎn)化率的美系制備時(shí)焙燒溫度為 ,氣氛條件為<圖2中是在常壓(0.1 MPaJF獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫(huà)出10 MPa 下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖解析：(1)由題中信息可知，可認(rèn)為制取 MnO的過(guò)程先后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： MnCO (s)=MnO(s) + CO (g) A H2 = b k

54、J mol 1 , 2MnO(s) + Q(g)=2MnO(s) AH = a kJ - mol1,由x 2 +可得制取 MnO的熱化學(xué)方 程式為 2MnC儂)+C2(g)=2Mn(2(s) + 2CO (g)A H= (a+ 2b) kJ - mol1。(2) 一定條件下，在1 L包容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO與C2的物質(zhì)的量之比為 m,氧氣的物質(zhì)的量為2 mol,則CO的物質(zhì)的量為2mmo1, CO和Q的物質(zhì)的量濃度分別為 2mmol L和2 mol L-,該反應(yīng)的化學(xué)平衡 常數(shù) K= -2m- = 2n20(3)用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是減小生成物CO的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO?；?。(4)制備時(shí)焙燒溫度為350 C左右(或325375 C),氣氛條件為濕空氣， 其中水分含量