(完整版)高中化學與溴水、高錳酸鉀反應的有機物

1、與濱水、高鎰酸鉀反應的有機物囹在有機反應中常有一些物質(zhì)與濱水、KMnO 4反應。濱水、KMnO 4 一般是作為氧化劑參與反應的，通常這兩種物質(zhì)用于區(qū)別不易被氧化的烷燒、苯和易被氧化的烯燒、煥燒等。氧化劑很多，為什么要選擇著這兩種呢？主要是這兩種氧化劑都有顏色，濱水為橙色，KMnO4為紫紅色，反應后兩種物質(zhì)均變成無色，便于檢驗反應是否發(fā)生。下面就這兩種物質(zhì)與一些燒發(fā)生反應歸納一下：澳水溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為澳單質(zhì)(還有少量澳與水反應生成的物質(zhì))；KMnO 4溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為KMnO 4,為使其氧化性增強，常在其溶液中加些稀硫酸，稱為酸性高鎰酸鉀溶液。當澳水、KMnO 4與一些煌反應時，則首

2、先要搞清楚以下4方面的問題：(1)溶液分層問題：上述兩種物質(zhì)均為水溶液，與液態(tài)燒混合后都要分層，因為燒不溶與水。(2)液體密度問題：上述兩種水溶液的密度均大于液態(tài)燒。因為燒密度小于水，所以分層后，液態(tài)燒都 在上層。(3)溶液反應問題：上述兩種物質(zhì)到底可以和那些燒發(fā)生反應呢，應該說烷燒、苯與這兩種物質(zhì)都不反 應；烯燒、煥燒與這兩種物質(zhì)都要反應；苯的同系物則與濱水不反應，與酸性高鎰酸鉀 溶液要反應。(4)溶液萃取問題：萃取就是用一種溶劑將一種溶液中的溶質(zhì)從其原來的溶劑中分離出來的過程。所用 到的該溶劑成為萃取劑，一般要有以下幾個條件：一是被萃取的溶液與其互不相溶，二是與被萃取的溶液不發(fā)生任何反應，

3、三是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠遠大于原來溶劑 中的溶解度，四是萃取劑一般是易揮發(fā)的物質(zhì)。在上述溶液混合中燃要與澳水發(fā)生萃取過程，但與高鎰酸鉀溶液不發(fā)生萃取，理由 是：濱水中的溶質(zhì)澳單質(zhì)易溶于有機溶解劑，具在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中 的溶解度。而高鎰酸鉀溶液的溶質(zhì)高鎰酸鉀是離子化合物，其不溶于有機溶劑，所以也 就沒有萃取過程的發(fā)生。如果搞清楚上述四個問題后，就不難解決以下問題了例濱水、KMnO4溶液分別與己烷、己烯、己烘、苯、甲苯反應的現(xiàn)象先討論濱水與上述五中煌反應的現(xiàn)象:(1)濱水與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烷在上橙色濱水在下，振為無蕩后，不反應，但要發(fā)生萃取，結(jié)果因澳單質(zhì)

4、的轉(zhuǎn)移，己烷呈紅棕色，而濱水則幾乎 色。如圖 1己烷溫水己烷漠水一混合后振蕩撮蕩后(2)濱水與己烯：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烯在上橙色濱水在下，振蕩后，發(fā)生反應，就不存在萃取問題。澳與己烯發(fā)生加成反應后，澳水層和己烯層均為無色，但還是出現(xiàn)分層，如圖己烯Mt 臺ttflE(3)濱水與己快：現(xiàn)象同濱水與己烯反應。(4)濱水與苯：現(xiàn)象同濱水與己烷反應。(5)澳水與甲苯：現(xiàn)象同濱水與己烷反應。(6) KMnO 4溶液與己烷：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烷在上紫紅色KMnO 4溶液在下，振蕩后，不反應，也不發(fā)生萃取，結(jié)果無色己烷仍為無色，紫紅色KMnO 4溶液仍為紫紅色。如圖3港合后振蕩振蕩

5、后(7) KMnO 4溶液與己烯：兩溶液混合后，首先是分層，無色己烯在上紫紅色KMnO 4溶液變成無KMnO 4溶液在下，振蕩后，要發(fā)生氧化還原反應，結(jié)果紫紅色色，無色己烯層仍為無色，還是分層。如圖振蕩(8) KMnO 4溶液與己快：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烯反應。(9) KMnO 4溶液與苯：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烷反應。(10 ) KMnO 4溶液與甲苯：現(xiàn)象同 KMnO 4溶液與己烯反應。如濱水改用澳的 CCl 4溶液后，現(xiàn)象有不一樣了，因為澳的CCl 4溶液與炫不會分層。請看下列列表。綜合列表如下:己飾，己煥甲不溪的冰溶液7鼠合分層1、才分層2、油層在上2、油層在上2、油層在

6、上3、不會反應3s發(fā)生反應3、不會反應4、發(fā)生萃取4,沒有摹取4,沒有孳取KMhOa溶次1、1合分層1s混合分層L混合分層；且的CC口4落港2.油層在上2.油屋在上2 .油層在上3 .不會反應4、發(fā)生萃取1 、沒有分層相互溫茶3.不會反應沒有芟取3發(fā)生反應4、漢有萃取2 .相互泯商3 .發(fā)生反應4,沒有空取4 .發(fā)生反應4,沒有宰取汨有分層2、相互混足3、不會反應4,沒有車取附：各種物質(zhì)與濱水、高鎰酸鉀反應的原理:1、能使濱水褪色或變色的物質(zhì)及有關(guān)化學反應原理分別為:烯炫、煥炫、二烯炫等不飽和炫類反應，使濱水褪色CH 2=CH 2 +Br 2 f CH 2 Br-CH 2BrCH 三 CH+B

7、r 2 CHBr=CHBr（或 CH 三 CH+2Br 2 - CHBr 2 -CHBr 2CH 2=CH-CH=CH2+Br 2 - CH 2Br-CH=CH-CH2 Br（或 CH 2 =CH-CH=CH2 +Br 2 f CH 2 Br-CHBr-CH=CH 2 ） 與苯酚反應生成白色沉淀 與醛類等有醛基的物質(zhì)反應，使溴水褪色CH 3CHO+Br 2+H 2O=CH 3 COOH+2HBr 與苯、甲苯、四氯化碳等有機溶液混合振蕩，因萃取作用使溴水褪色，有機溶劑溶解溴呈橙色（ 或棕紅色） 。 與堿性溶液（ 如 NaOH 溶液、 Na 2CO 3 溶液等 ） 反應，使溴水褪色。Br 2 +2

8、NaOH=NaBr+NaBrO+H2 O （或 3Br 2 +6NaOH=5NaBr+NaBrO3 +3H 2 O）Br 2 +Na 2CO 3=NaBr+NaBrO+CO2 與較強的無機還原劑（ 如H 2 S 、 SO 2 、 KI 和 FeSO 4 等 ） 發(fā)生反應，使溴水褪色。Br 2 +H 2 s=2HBr+S；（淺黃色沉淀 ）Br 2 +SO 2 +2H 2O=2HBr+H2SO 43Br 2 +6FeSO 4=2Fe 2 （SO 4） 3+2FeBr 3Br 2 +2KI=2KBr+I2 （ 溶液變?yōu)樽厣? 、能使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)及有關(guān)化學反應原理分別為： 與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應，使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物（ 甲苯、乙苯、二甲苯等） 反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 與苯酚發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色 與醛類等有醛基的有機物發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色 與具有還原性的無機還原劑（ 如 H2S、 SO 2、 FeSO 4、 KI 、 HCl 等 ） 反應，使高錳酸鉀溶液褪色。（3）