2020年高考化學(xué)江蘇卷

1、xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)第I卷（選擇題共74分）可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na： 23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K-39Ca： 40Mn： 55Fe： 56Ag： 108Ba：137一.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .xx年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一一土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲

2、乙快是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵2.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：推廣使用無磷洗衣粉城市垃圾分類處理推廣使用一次性木質(zhì)筷子推廣使用清潔能源過量使用化肥、農(nóng)藥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是ABCD3.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C望運(yùn)2AlN+3CO,A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3價(jià)D氮化鋁晶體屬于分子晶體4 .氫氣、

3、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);AH=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH=-89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）5 .下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B乙醇的沸點(diǎn)比甲醛（CH3O

4、CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)6 .下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于增期中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃澳水反應(yīng)過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置卜列敘述正確的是7 .已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液

5、中不可能發(fā)生的是A3Cl2+6Fel2=2FeCL3+4Fel3BCI2+Fel2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2f+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I28.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中， 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液， 當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A1：9B1：1C1：2D1：4二.選擇題(本題包括10小題，第916小題每小題4分，17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

6、意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為。分)9 .下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3J+H2OB氯化錢與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH=H2O+NH3fC氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NOT+H2O10 .阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol1,下列敘述正確的是A常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10X6.02X1023B室溫下，42.0

7、g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X6.02X1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02X1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4X6.02X102311 .xx年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只有4種同分異構(gòu)體能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是ABCD12 .常溫下將稀NaOH學(xué)溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是,_+ApH7,且c(

8、OH)c(Na)c(H)c(CH3COO),_+BpH7,且c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),_+CPhv7,且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH=7,且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)13 .A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高

9、能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O鼎善3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+JIJ4KOH,下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2c+20H=Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e+50H=FeO42一+4H20C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置C鑒定SO42：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液D鑒別環(huán)己烯和

10、苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中16.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、KNO3、Na+17. Cu2s與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2s與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1：7B1：9C1：5D2：918.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,

11、達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C1molB和1molCD2molA3molB和3molC第二卷(非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共22分)19. (10分)請(qǐng)按要求填空：(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是(填序號(hào))用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌;用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；不慎將苯

12、酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷塔期高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH,實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(HV0)生成氫氣的體積， 并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤。若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)

13、步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）20. （12分）硫酸亞鐵（FeS047H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeS047H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080c之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeS047H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是,加熱的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合

14、理，理由是。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是;（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeS047H2O、FeS044H2O和FeSO4H2。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeS044H20晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為。四、（本題包括2小題，共18分）21.（8分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）,化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；?/p>

15、學(xué)鍵Si-0Si-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“V”）溫度/C010305056.76064708090溶解度/g114.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeS047H2OFeS044H20FeS04H2O如下表所示（僅在56.7C、64c溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）生10SiCSi;SiCL4Si02（2）右圖立方體中心的表示硅晶體中的一個(gè)原子，方體的頂點(diǎn)用表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiC

16、l4(g)+2H2(g星lSi(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=kJ/mol22. (10分)右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)請(qǐng)按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的離子方程式為(3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為五、(本題包括2小題，共18分)23. (8分)在一定條件下， 烯煌可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)， 生成?；衔?， 該反應(yīng)可表不為：/OZn/HiOOZn/HiO/R*RR*RRR已知

17、：化合物A,其分子式為C9HIOO,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C催化加氫生成D,D在濃硫酸存在下加熱生成E;E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F;F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H(C7H6。2)。請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組)A,C,E。(2)寫出分子式為C7H6。2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。24.

18、(10分)6-厥基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以澳代甲基環(huán)己烷為原料合成6-厥基庚酸。,G的電子式合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A也一H32C，,H儂條作辰應(yīng)事注六.(本題包括2小題，共18分)25. (8分)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)

19、，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。26. (10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3一的水所形成的水垢的化學(xué)組成，取干燥白水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g沉淀。(1)通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；(2)5.78g剩余固體A灼燒至

20、恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g,通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)提示：合成過程中無機(jī)試劑任選，如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息，參考答案12345678910111213141516171819BCCBDDADBIB、DA、C、C， DBA，A、20(1)(2)廣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部偏大檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。(1)除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)(2)應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)

21、,否則溶液中可能有Fe3+存在(3)洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過程中的損耗FeSO47H2O(4)*r*上,UT-22(1)(2)(3)AlAl3+3A1O2+6H2O=4Al(OH)3J光照過量Cl2(4)Al4C312H2O=4Al(OH)3+3CH4T：C1C1：23(1)疝:U：丸 rr:Cl：A：HO-CZ-CH2CH=CH2C：NaO-CH2CHOE：HOCH=CH2(或相應(yīng)的危、鄰位)CHOCHO(2)HOOCHOHO-CSHO-ZHCOOCOOHMnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12T+2H2On(HCl):n(MnO2)=2.4:0.2=12：14：1所以濃