2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試卷與解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Ca 40C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A. 改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少白色

2、污染冶D. 過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2i7CI D. NH3的電子式:3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 0. 1mol L- NaOH 溶液：K、Na、SO4 、CO3B. 0. 1mol L：Na2CO3 溶液： K、Ba 、NO3 、ClC. 0. 1mol L：FeCl3 溶液：K、NH4、I、SCND . c（H+ ）/c（OH 一）= 1 x 1014的溶液：Ca2+、Na+、CIO一、NO3一4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如

3、圖1所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,列有關(guān)敘述正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不瞅相對應(yīng)的是D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能A. 明磯能水解生成Al（OH） 3膠體，可用作凈水劑B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D3圖4水層 看機層A. 用圖2所示裝置除去CI2中含有的少量HCIB. 用圖3所示裝置蒸干NH4CI飽和溶液制備NH4CI晶體

4、C. 用圖4所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體D. 用圖5所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaOH taq)COn錯誤！未找到引用源。.-錯誤！ 未找至U引用源。、； | |、.二 i錯誤！未找到引用源。飽和NaCl(aq) 宀* NaHCOs _厶4 Na2CO3錯誤！未找到引用源。Fe2O3 I血FeCl3(aq) 無水FcClj錯誤！未找到引用源。|. ( I.:A.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。B.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。C.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用

5、源。錯誤！未找到引用源。D.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。A .標準狀況下, B .常溫常壓下,C.標準狀況下, D .常溫常壓下,8. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0. 1 moI CI 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1Na18 g H2O中含有的原子總數(shù)為 3Na11.2 L CH 3CH2OH中含有的分子數(shù)目為 0. 5Na0. 1Na2. 24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A .用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI :5+103 一 +3H2O =31 2+6OH 一B .向

6、NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH溶液并加熱：NH4+ +OHNH3 T +H2OC.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3一+NH4+D .用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H + +NO3=Ag +NO T +H 2O10. 下列有關(guān)說法正確的是A . CaCO3(s) =CaO(s)+CO 2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的厶H0B 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g) Hrz rw rx13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和N

7、aCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42 -C向一疋濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SQ3的酸性比H2CO3的酸性強D-1向濃度均為 0. 1 mol L NaCl和Nal 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCI)K sp(Agl)14.溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCI 5，反應(yīng)PCl5（g）=PCI 3（g）+CI 2（g）經(jīng)過一段時間后 達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s0501502

8、50350n (PCI3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說法正確的是1 1A 反應(yīng)在前50 s的平均速率 v（PCl3）= 0. 0032 mol L- B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCI3）= 0. 11 mol L，則反應(yīng)的駐 Hv（逆）D 相同溫度下，起始時向容器中充入 2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于15. 25益時，有 c(CH3COOH)+c(CH 3COO )= 0. 1 mol L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO )與pH的關(guān)系如圖7所示。A

9、 .pH=5. 5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH 3COO _)c(H + )c(OH)B . W點所表示的溶液中：c(Na +)+c(H + )= c(CH 3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5的溶液中：+ + 1c(Na +) +c(H +) -c(OH ) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol L-F列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是0,1005)7 O-D .向W點所表示的 氣體(溶液體積變化可忽略1.0 L溶液中通入 0. 05 mol HCI)：c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH-OLWJO)5O.52/rlA/2.75 355 4.75

10、 5.75 6J5pl I非選擇題16. (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 (含NO、NO0反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO2)2, 其部分工藝流程如下：氣體排放與NO 2存在下列反應(yīng):硝酸匚業(yè)的尾氣無水 Ca(NO2)2石灰乳濾渣(1) 一定條件下， noNO(g)+NO 2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K(2) 上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3) 該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤1。若n (NO)： n (NO2)1頤1 ,則會導(dǎo)致若n(N

11、O) : n(NO2)1頤1,則會導(dǎo)致 。(4) 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為。17. (15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：ABCD(1) 化合物A中的含氧官能團為 和(填官能團名稱)。反應(yīng)錯誤！未找到引用源。t錯誤！未找到引用源。中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。(3) 寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。I.分子中含有兩個苯環(huán)；II.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但 水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4) 實現(xiàn)DtE的轉(zhuǎn)化中，加入

12、的化合物 X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。請寫出以f和./ 為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例丄nnrNaOHjg 液如下：X18. (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH20)的組成可通過下列實驗測定：錯誤！未找到引用源。準確稱取1.7700 g樣品，配制成100. 00 mL溶液A。錯誤！未找到引用源。準確量取25. 00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。錯誤！未找到引用源。 準確量取25. 00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用 0. 02000

13、 mol L-1KMnO 4溶液滴定至 終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn+ +8H2O+5O2T(1) 已知室溫下BaSO4的Ksp =1. 1伊10-10 ,欲使溶液中c(SO42)mol L。(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為 。(3) 通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。 實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：電池銅帽海綿銅稀

14、硫輟30%H2O2 NaOH溶液鋅灰(稍過呈)(1)錯誤！未找到引用源。 銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。錯誤！未找到引用源。 銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便 方法是。為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。 上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+ 22+4I =2CuI(白色)J +I22S2O3 +1

15、2=21 +S4O6錯誤！未找到引用源。滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。錯誤！未找到引用源。 若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。2_(3)已知pH11時Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH) 4 _。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pH匸3 +Fe1. 13. 2匚2 +Fe5. 88. 82+Zn5. 98. 9實驗中可選用的試劑：30%出02、1.0 mol L-1HNO3 1. 0 mol L-1NaOH。

16、由除去銅的濾液制備 ZnO的實驗步驟依次為：錯誤！未找到引用源。 ;錯誤！未找到引用源。 ;錯誤！未找到引用源。過濾；錯誤！未找到引用源。 ;錯誤！未找到引用源。 過濾、洗滌、干燥； 錯誤！未找到引用源。900 C煅燒。20. (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:1Al 2O3(s)+AIC 13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ mol1020304050603AlCl(g)=2Al(l)+AlC 13(g) H=b kJ mol錯誤！

17、未找到引用源。反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2AI(l)+3CO(g) 的厶H=kJ mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。錯誤！未找到引用源。Al 4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。 Al 4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué) 方程式為。2址衍射角/度圖8(2) 鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣 保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH 2+12AI。得到的混合物 Y(17MgH 2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。錯誤！未找到引用源。熔煉制備鎂鋁合

18、金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 錯誤！未找到引用源。在6. 0 mol L_1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出出。1 mol Mg 17 Al 12完全吸氫后得到的混合物 Y與上述鹽酸元全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。1 錯誤！未找到引用源。在0. 5 mol L-1 NaOH 和1.0 mol L- MgCl 2溶液中，混合物丫均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的 X射線衍射譜圖如圖8所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，AI-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A1電極AgO/Ag電極21. (12分)揖選做題銥本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題, 并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn 2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2溶液中加入II*NaOH/Na