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文檔簡介
1、高中化學(xué)復(fù)習(xí)一、俗名 無機(jī)部分: 純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿:a2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO47H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuS
2、O45H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色
3、):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有機(jī)部分: 氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛
4、 HCHO 二、 顏色 鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅:單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4(無水)白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉
5、淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體,密度大于水,與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液紅色 氫氟酸:HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
6、1、溶解性規(guī)律見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍: 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極(失電子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解
7、的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。 例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí): 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。 例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二
8、邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn): 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4
9、H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多) 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小; 9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 SiC Si (因?yàn)樵影霃剑篠i C O). 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
10、11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。 16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)
11、生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中:含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最?。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?,沉)、
12、乙醛(與水互溶),則可用水。 22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (1) (2)銨鹽: 2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (1) (2) 3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (1)單質(zhì) (2)化合物 5強(qiáng)烈雙水解 6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) (1)單質(zhì):Al (2)化合物:Al2O
13、3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7與Na2O2反應(yīng) 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9電解 10鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物 金屬+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13置換反應(yīng):(1)金屬金屬 (2)金屬非金屬 (3)非金屬非金屬 (4)非金屬金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型: 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如: Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO
14、2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化: 15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng): (1)銨鹽 (2)硝酸鹽 16特征網(wǎng)絡(luò): (1) (2)A A為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 六、既可作氧化劑又可作還原劑的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有
15、機(jī)物 七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響 1濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 冷、稀4 高溫 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸堿性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3
16、-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng). 4條件不同,生成物則不同 1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ; 2H2SO22H2O2S(O2不充足) 3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ; Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)2 5、CO2CO
17、2(O2充足) ; 2 CO22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ; AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO2
18、2H2O 濃H2SO4 濃H2SO4 11、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O 140 170 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O 14、6FeBr23Cl2(不足)=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2(過量)=2Br22FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變
19、的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)). 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存. 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存. 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若陰、陽離子能相互結(jié)合
20、生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存. 如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等 5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存. 如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、S
21、O32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子; S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析 1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫) (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 (3)號實(shí)際:“=”“ ”“”“”“”等符號符合實(shí)際。 (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5
22、)明類型:分清類型,注意少量、過量等。 (6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。 例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式 如:NaOH溶液中通入HI:OH-HIH2OI-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分: 如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因:強(qiáng)酸制
23、得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確:Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ ”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng) 如:Al3+3H2OAl(OH)33H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“” 2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:LiNaK
24、RbCs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+ 十五具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 十六滴加順序不同,現(xiàn)象不同 1AgNO3與NH3H2O: AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2NaOH與
25、AlCl3: NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 3HCl與NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2CO3與鹽酸: Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡 十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) (一)有機(jī) 1 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 2 苯的同系物; 3 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等); 4 含醛基的有機(jī)
26、物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等); 5 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等); 6 天然橡膠(聚異戊二烯)。 (二)無機(jī) 1 2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物); 2 4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); 3 雙氧水(H2O2,其中氧為1價(jià)) 十八最簡式相同的有機(jī)物 1CH:C2H2和C6H6 2CH2:烯烴和環(huán)烷烴 3CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有
27、冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗:用水洗的方法可除去某些難
28、溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。 6檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。 二十、阿伏加德羅定律 1內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2推論 (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/
29、V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=1/2 注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 (2)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 (4)要用到22.4Lmol1時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念; (5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減
30、少; (6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡; (7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 (8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。 二十一、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 (氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)) 化合價(jià)升高(失ne)被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低(得ne)被還原 (較強(qiáng))(較強(qiáng)) (較弱) (較弱) 氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑還原產(chǎn)物 二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定
31、系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià); 二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等; 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù); 五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù); 六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。 二十三、鹽類水解 鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:NaH
32、HCO3-2CO32-OH- 物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na):n(c)1:1,推出:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“
33、三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g) 2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”,放熱反應(yīng)為“”,吸熱反應(yīng)為“+”) 3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例) 注意:要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),若反應(yīng)在298K和1.013105Pa條件下進(jìn)行,可不予注明; 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體; H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),注意不要弄錯(cuò)。方程式與H應(yīng)用分號隔開,一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
34、二十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈,稱某烷 編號位,定支鏈 取代基,寫在前,注位置,短線連 不同基,簡到繁,相同基,合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則:最簡化原則,明確化原則,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要
35、小,這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 二十八、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒) 同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)) 同分異構(gòu)體(相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)) 同系物(組成的元素相同,同一類的有機(jī)物,相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2) 同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2-甲基丙烷等) 二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是: 看圖像:一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義); 二看線(即看線的走向和變化趨勢); 三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,“先拐先平”。 四看輔助線(如等溫線、
36、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等),“定一議二”。 三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫 Cl 1Cl-的電子式為: O H O H 2-OH: OH-電子式: Cl Mg2+ Cl S 2 Na+ Na+ 3Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 Na+ Na+ O O 2 2 Ca2+ C C 4 NH4Cl (NH4)2S H H N H H S 2 H H N H H Cl H H N H H CO2 O O C 寫結(jié)構(gòu)式 補(bǔ)孤電子對 共用電子對代共價(jià)鍵 O OO C O OO C 5 結(jié)構(gòu)式 電子式 Cl Cl Cl Cl 6MgCl2形成過程: + Mg
37、+ Mg2+ 三十一、等效平衡問題及解題思路 1、等效平衡的含義 在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 (1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡 類:對于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。 類:在定T、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。 2 4 0 2a 0
38、 0.5 1 0.5a m g(g2m) 2(g-2m) (g-m)a (2)定T、P下的等效平衡(例4: 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)) 類:在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性質(zhì) 1周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。 最高
39、正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。 除H外,原子半徑最小的元素:F。 短周期中離子半徑最大的元素:P。 2常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。 地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。 最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。 最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。 元素的氣態(tài)
40、氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。 重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng) 常見的重要氧化劑、還原劑 實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失與偏移) 特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性 變化 反應(yīng)物 產(chǎn)物 還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 變化 氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性 氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 有電子轉(zhuǎn)移(得失
41、或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 概念:氧化劑:反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)(反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物) 還原劑:反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物) 氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化所得生成物; 還原產(chǎn)物:氧化劑被還原所得生成物。 失電子,化合價(jià)升高,被氧化 雙線橋: 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得電子,化合價(jià)降低,被還原 電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋:電子 還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 二者的主 表示意義、箭號起止 要區(qū)別: 電子數(shù)目等 依據(jù)原則:氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 找出價(jià)態(tài)變化,看兩劑分子式,確定升降
42、總數(shù); 方法步驟:求最小公倍數(shù),得出兩劑系數(shù),觀察配平其它。 有關(guān)計(jì)算:關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等,列出守恒關(guān)系式 、由元素的金屬性或非金屬性比較;(金屬活動(dòng)性順序表,元素周期律) 、由反應(yīng)條件的難易比較; 、由氧化還原反應(yīng)方向比較;(氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物) 、根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。 元素處于最高價(jià)只有氧化性,最低價(jià)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。 、 活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2 等 、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等 氧化劑: 、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含
43、氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等 、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、過氧化物,如Na2O2、H2O2等。 、活潑的金屬,如Na、Al、Zn、Fe 等; 、元素(如C、S等)處于低化合價(jià)的氧化物,如CO、SO2等 還原劑: 、元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如濃HCl、H2S等 、元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金屬單質(zhì),如H2 、C、Si等。 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì): C、H2、S 高
44、價(jià)金屬離子:Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子:Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物: NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 低價(jià)含氧化合物: CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物: 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 離子反應(yīng) 離子非氧化還原反
45、應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng) 類型: 酸性氧化物與堿的反應(yīng) 離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 一般離子氧化還原反應(yīng) 化學(xué)方程式:用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 表示方法 寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; 離子反應(yīng): 拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式; 離子方程式: 書寫方法:刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去; 查:檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。 意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng);還能表示同一類型的反應(yīng)。 本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 金屬、非金屬、氧化物(Al2O3、SiO2) 中學(xué)常見的難溶物 堿
46、:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成難溶的物質(zhì):Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3 生成微溶物的離子反應(yīng):2Ag+SO42-=Ag2SO4 發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH- 生成難電離的物質(zhì):常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì):常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等 發(fā)生氧化還原反應(yīng):遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 意義:表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。 定性:根據(jù)反應(yīng)物消耗,生成物產(chǎn)生的快慢
47、(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較 定量:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 表示方法: 、單位:mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 說明: 化學(xué) 反應(yīng)速率 、同一反應(yīng),速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí),數(shù)值可能不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如: 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因?yàn)椴蛔儯?、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v正v逆 內(nèi)因(主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 、結(jié)論:在其它條件不變時(shí),增大濃度,反應(yīng)速率加快,反之濃度: 則慢。 、說明:只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無關(guān)。 影響因素 、結(jié)論:對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,壓強(qiáng):反之則慢 、說明:當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí),則反應(yīng)速率不變;如:向密閉容器中通入惰性氣體。 、結(jié)論:其它條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率加快,反之則慢。 溫度: a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響,無論是放熱還是吸熱反應(yīng); 外因: 說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同; c、一般溫度每升高10,反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升
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