江蘇省南京市雨花區(qū)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題

1、雨花區(qū)2013年下學(xué)期期末質(zhì)量檢測卷高二化學(xué)（理）滿分：100分 時(shí)量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na:23 Cl:35.5 Ag:108一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，滿分48分）1下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是( ) A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)的快慢C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)物量的多少2下列說法中正確的是( )A 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的3下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C

2、 D全部4反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g) H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡正向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡正向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡逆向移動5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A 大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL625時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正

3、確的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C 向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變7常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(CH3COO)=c(Na) D無法確定c(CH3COO)與c(Na)的關(guān)系8現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A加熱揮發(fā)HCl B加水使平衡向正反應(yīng)方向移動C加NaOH中和HCl

4、D加CaCO3 中和HCl 9常溫下某溶液中，由水電離出的H+濃度為：1×1012mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、SO42、NO3 . B.Na+、K+、S2、CO32 C.Fe2+、Mg2+、Cl、SO42 . D.NH4+、Cl、K+、SO3210在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3H1H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H12H211一定溫度下，在固定體

5、積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A等于5 s B大于10 s C等于10 s D小于10 s12鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH

6、+ H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動13可逆反應(yīng)2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A BC D14 1L 01mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)

7、e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是A 電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?08mol/L B 陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況) C轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子 D反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化15將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H216右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A. 逸出氣體的體積

8、a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色二、填空題（本大題共5小題，每空2分，滿分52分）17.（6分）（1）某化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化小于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若此反應(yīng)的熵增加，則該反應(yīng)為_（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)。(2) 在25、101kPa下,乙醇（）的燃燒熱H=-1366.8kJ.mol-1,其熱化學(xué)方程式為 。18.（8分)（1）AlCl3的水溶液常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室

9、在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于水中，然后滴加少量稀鹽酸，其作用是 。（2）醋酸鈉（NaAc）水溶液呈 性 ，原因是_ （用離子方程式表示）。19.(14分）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HI H2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

10、v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，

11、該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。20（10分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)： 稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； 準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中； 滴加幾滴酚酞溶液；用0.10molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(2)滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變成_色。(3)燒堿樣品的純度為_

12、。 (4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_。 a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出 c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)e酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗f酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡）21（14分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵

13、膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。2013年下學(xué)期期末質(zhì)量檢測卷高二化學(xué)（理）參考答案一、 選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案BDBCABCD題號910111213141516答案ADBAACCD二填空題（共52分）17題（共6分）(1)放熱 自發(fā)(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l). H1366.8kJ/mol 18題 （共8分） (1) < 抑制Al3+的水解 (2)堿性 CH3COO-+ H2O CH3COOH +OH-19題 （共14分）