晶體典型問題專題討論

1、晶體典型問題專題討論題型：一判斷晶體類型二比較晶體熔沸點三剖析晶體結構四晶體密度等的求算五特殊問題具體分析：一判斷晶體類型出題方式一：給出具體物質的化學式或分子式，判斷晶體類型例：下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl例：下列物質中屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽思路：先篩選出容易推斷的晶體(金屬、離子、原子)，即可知剩余的晶體類型(分子)金屬晶體：金屬單質離子晶體：含有金屬陽離子或NH4原子晶體：涉及的物質有SiC、Si、C（金剛石）、SiO2（石英）分子晶體：剩余的物質出題方式二：給出物質

2、的性質，判斷晶體類型例：推測下列物質可能的晶體類型：A固體易導電，熔點在10000C左右B由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高C固體不導電，但溶于水或熔融后能導電思路：結合各類晶體的特殊的物理性質，加以判斷，如：導電性：分子和原子晶體一般不導電；離子晶體在固態(tài)時不導電，而在熔化狀態(tài)或溶于水后可導電金屬晶體在固態(tài)時導電硬度：一般來說原子晶體硬度很大，分子晶體硬度很小熔沸點：一般來說，原子晶體的很高，分子晶體的很小出題方式三：根據(jù)物質中微粒間的作用（力）類型加以判斷例：下列說法中正確的是A離子晶體中，一定存在著離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C含有離子鍵的物質在固態(tài)時一定是離子晶體D分子晶體中，可能不

3、存在化學鍵思路：明晰各類晶體的形成方法二比較晶體熔沸點例：下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2例：下列敘述正確的是A同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低思路：先判斷晶體類型，不同類型之間的一般規(guī)律：原子晶體離子、金屬晶體分子晶體再判斷同種晶體中的熔沸點大小原子晶體、離子晶體、金屬晶體：取決于原子半徑，原子半徑越小，鍵（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）越強，熔點越高分子晶體：一般來說，結構相似時，分子量越大，分子

4、間力越強，熔沸點越高。若形成氫鍵時，出現(xiàn)反常現(xiàn)象三剖析晶體結構,推斷物質的的化學式（分子式）思路：熟析常見晶體的結構特征常見四種典型晶體組成的參數(shù)：氯化鈉每個Na+緊鄰6個Cl-，每個Cl-緊鄰6個Na+（上、下、左、右、前、后）（設距離為a）。每個Na+與12個Na+等距離相鄰（同層4個、上層4個、下層4個）（距離為a）。氯化銫每個Cs+緊鄰8個Cl-，每個Cl-緊鄰8個Cs+（距離為）。每個Cs+與6個Cs+等距離相鄰（上、下、左、右、前、后）（距離為a）。干冰每個CO2分子緊鄰12個CO2分子（同層4個、上層4個、下層4個）（距離為）。晶格的一個面上有5個CO2分子，還有1個CO2分子位

5、于中央。金剛石每個C原子與4個C原子緊鄰。由5個碳原子形成正四面體結構單元。由共價鍵構成最小環(huán)狀結構中有6個碳原子，不在同一平面上。晶體中每個C原子參與了4條C-C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻只有一半，C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：（4×1/2）=1：2。石墨每個平面六邊形有6個C原子。由共價鍵形成的6個碳原子環(huán)為平面六邊形。晶體中每個C原子由3個六邊形共用，故C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：（3×1/2）=2：3。二氧化硅每個Si與4個O原子緊鄰，每個O與2個Si原子緊鄰。每n molSiO2晶體中，Si-O鍵最接近4n mol例： 如圖所示，晶體硼的基本結構單元是由硼

6、原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。試推斷這個基本結構單元所含有的硼原子的個數(shù)和B-B鍵的個數(shù)?！窘馕觥?一個三角形有3個頂點，若構成20個相互獨立的三角形需60個頂點?，F(xiàn)每個頂點由5個三角形共用，因此該多面體實有60/5個頂點，即此結構單元含12個硼原子。每個三角形有3條邊，則20個相互獨立的三角形就有20×3條邊。現(xiàn)每條邊被2個三角形共用，因此該多面體實有（20×3）/2條棱，即該結構單元含30個B-B鍵。B-B鍵數(shù)還可以這樣考慮：每個硼原子提供5個電子形成共價鍵，12個硼原子共提供（5×12）個電子形成共

7、價鍵，而每個共價鍵是由一對電子形成的，所以共能形成（5×12）/2個共價鍵，即該晶體結構單元中含30個B-B鍵?！敬鸢浮?12個硼原子；30個B-B鍵四晶體密度等的求算思路：取出最小單元，求出該單元中所實際占有的原子數(shù)和該單元的體積Na+Cl-C.如圖是氯化鈉的晶胞（晶體中最小的重復單元）的一部分，已知晶體中最近的Na+與Cl-核間距離為a cm，氯化鈉的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaCl晶體的密度為（單位：g·cm-3）【解析】 圖中立方體的8個頂點分別是4個Na+和4個Cl-。由于晶體中每個Na+為8個立方體所共用，同樣，每個Cl-也為8個立方體所共用，所以實際每個立方體所占有的Na+為4×1/8=1/2（個），所占有的Cl-也為4×1/8=1/2（個）。即每個立方體占有1/2個“NaCl”，其物質的量為1/2NAmol，其質量為M/2NA（g）。立方體的體積為a3cm3。于是可求得晶體的密度為M/（2NAa3）d g·cm-3【答案】 C五特殊問題下列說法錯誤的是稀有氣體的原子能形成分子晶體只由原子構成的晶體一定是原子晶體