分析化學(xué)課上習(xí)題整理(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上黃婧例：某物稱重2.1750g，真值為2.1751g；另一物重0.2175g，真值為0.2176g。它們的Ea 和Er各為多少？Ea1=2.1750-2.1751= -0.0001gEr1=(-0.0001/2.1751)*100%= -0.005%Ea2=0 . 2175-0 . 2176= -0.0001gEr2=(-0.0001/ 0. 2176)*100%= -0.05%例：測定某試樣中的鐵含量時，得到鐵的百分含量如下：57.64，57.58，57.54，57.60，57.55，求di, dr, ,r。解： =（57.64+57.58+57.54+57.60+

2、57.55）/5=57.58 di分別為：0.06，0，-0.04，0.02，-0.03 dr分別為：0.1，0，-0.07，0.04，-0.05=（0.06+0+0.04+0.02+0.03）/5=0.03r=（0.03/57.58）*100%=0.05%例：有兩組數(shù)據(jù)，xi-di1:0.3, 0.2, -0.4, 0.2, -0.1, 0.4, 0, 0.3, 0.2, -0.3,求出：1=0.24 2=0.24兩批數(shù)據(jù)均差相同，但明顯看出，2數(shù)據(jù)中有兩個-0.7，0.9的特大偏差，2數(shù)據(jù)較分散。而均差沒能反映出這種特異值。例：用丁二酮戊重量法測定鋼鐵中Ni的百分含量，得到下列結(jié)果：10.

3、48，10.37，10.47，10.43，10.40，計(jì)算分析結(jié)果的個別偏差，個別相對偏差，均差，相對均差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。解：= 0.036r=0.35%s=0.046sr=0.44%例1：某試樣中鐵的五次測定結(jié)果如下：39.10，39.12，39.19，39.17，39.22，試寫出分析報(bào)告。置信度分別為90%和95%。 =39.16, S=0.052選定P=90%時，n=5,f=5-1=4 t=2.13 Fe=39.16+ 0.05=39.11-39.21選定P=95%時，n=5,f=5-1=4 t=2.78 Fe=39.16+ 0.06=39.10-39.22例2：測定SiO2的百

4、分含量，得到下列數(shù)據(jù)28.62，28.59，28.51，28.48，28.52，28.63，求平均值，標(biāo)準(zhǔn)偏差，變異系數(shù)及置信度分別為90%和95%的平均值的置信區(qū)間。 =28.56 S=0.06選定P=90%時，n=6,f=6-1=5 t=2.02 真值=28.56+ 0.05=28.5128.61選定P=95%時，n=6,f=6-1=5 t=2.57 真值=28.56+ 0.07=28.4928.63例3、標(biāo)定HCl溶液的濃度時，先標(biāo)定3次，結(jié)果為0.2001mol/L,0.2005mol/L和0.2009mol/L；后來又標(biāo)定2次，數(shù)據(jù)為0.2004mol/L和0.2006mol/L。試

5、分別計(jì)算3次和5次標(biāo)定結(jié)果計(jì)算總體平均值的置信區(qū)間，P=0.95。解：標(biāo)定3次時標(biāo)定5次時例4、測定某試樣中SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)得s=0.05%。若測定的精密度保持不變，當(dāng)P=0.95時，欲使置信區(qū)間的置信限度為+0.05% ，問至少應(yīng)對試樣平行測定多少次？解：根據(jù)題設(shè)得：已知s=0.05%,故：查表得知，當(dāng)f=n-1=5時，t0.95,5=2.57，此時。即至少應(yīng)平行測定6次，才能滿足題中的要求。例：在一組平行測定中，測試樣中鈣的百分含量為22.38，22.39，22.36，22.40和22.44，用Q法判斷22.44是否棄去，P=90%。解：Q=(22.44-22.40)/(22.44-22.

6、36)=0.5查表：n=5, f=4,P=90%，則Q標(biāo)=0.64 Q< Q標(biāo) 22.44保留例：某人測定CaO含量：20.60%、20.50%、20.70%、20.60%，20.80%和21.00%。已知標(biāo)準(zhǔn)值為20.10%，問測定是否有系統(tǒng)誤差（p=0.95)。解：n=6, =20.70%, s=0.18%有顯著性差異，有系統(tǒng)誤差存在1、下列幾種誤差屬于系統(tǒng)誤差的是(1) 方法誤差；（2）操作誤差；（3）儀器和試劑誤差(4)環(huán)境的溫度、濕度、灰塵等造成的誤差;（A）1,3,4(B)1,2,4(C)1,2,3(D)2,3,42、對于下列四種表述，不正確的是(1)為了減小測量誤差，稱樣量

7、越大越好(2)儀器分析方法因使用儀器，因此準(zhǔn)確度高(3)增加平行測定次數(shù)不能消除系統(tǒng)誤差(4）做空白試驗(yàn)可消除系統(tǒng)誤差(A)1,2；(B)1,2,4；(C)1,3,4；(D)1,2,3下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.001、測定某銅礦試樣，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%。24.93%和24.69%。真值為25.06%，計(jì)算：（1）測定結(jié)果的平均值；（2）絕對誤差；（3）相對誤差。2、測定試樣中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），5次測定結(jié)果的平均值為：34.92

8、，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）經(jīng)統(tǒng)計(jì)處理后的測定結(jié)果應(yīng)如何表示（報(bào)告n，和s）？（2）計(jì)算P=0.95時的置信區(qū)間。3、6次測定某鈦礦中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，平均值為58.60%，s=0.70%，計(jì)算：（1）的置信區(qū)間；（2）若上述數(shù)據(jù)均為3次測定的結(jié)果，的置信區(qū)間又為多少？比較兩次計(jì)算結(jié)果可得出什么結(jié)論（P均為0.95）？4、測定石灰中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），4次測定結(jié)果為：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q檢驗(yàn)法判斷第四個結(jié)果應(yīng)否棄去？（2）如第5次測定結(jié)果為1.65，此時情況有如何（Q均為0.90）？5、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度時，經(jīng)5次

9、測定，所用HCl溶液的體積（ml）分別為：27.34、27.36、27.35、27.37、27.40。計(jì)算分析結(jié)果：1）平均值；2）相對平均偏差；3）平均值在置信度為95%時的置信區(qū)間。已知:P=95%, t=4.30。6、標(biāo)定NaOH，分析結(jié)果（mol/l）：0.1021, 0.1022, 0.1023,求1)相對平均偏差;2)計(jì)算平均值在置信度為95%時的置信區(qū)間。已知:P=95%, t=4.30。7、標(biāo)定NaOH，分析結(jié)果（mol/L）：0.1012, 0.1014, 0.1025,0.1016，當(dāng)置信度為90%時，0.1025可否舍去（Q檢驗(yàn)）？計(jì)算平均值在置信度為90%時的置信區(qū)間。

10、已知:Q標(biāo)（0.90）=0.76 P=90%, t=2.35。例1 已知濃鹽酸的密度為1.19g/ml其中HCl含量約為37%。計(jì)算（1）每升濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）欲配制濃度為0.10mol/L的稀鹽酸500ml，需量取上述濃鹽酸多少毫升？解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 molcHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(cV)HCl 得： VHCl=(cV)HCl/

11、VHCl=0.10×500/12=4.2 ml例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸鈉溶液，如欲兩者消耗的體積相等，則草酸鈉溶液的濃度為多少？若需配制該溶液100.0ml，應(yīng)稱取草酸鈉多少克？解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)根據(jù)題意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，則c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212=0.05030 mol

12、/Lm(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4) =0.05030×100.0×134.00/1000=0.6740 g例3  用Na2B4O7·10H2O標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取0.4806g硼砂，滴定至終點(diǎn)時消耗HCl溶液25.20ml，計(jì)算HCl溶液的濃度。解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCln(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl) (m/M)( Na2B4O7)=(1/2)(cV)(HCl)c(HCl)=0.1000 mol/L例4  要求在標(biāo)定時用去0.20mol/LNaOH溶液20-3

13、0ml，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氯鉀（KHP）多少克？如果改用二水草酸作基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少？解：n(KHP)=n(NaOH)n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH) 由此可計(jì)算得：需KHP稱量范圍為： 0.80-1.0g，需二水草酸稱量范圍為：0.26-0.32g。1、解釋以下名詞術(shù)語：滴定分析法，滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑），標(biāo)定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定終點(diǎn)，滴定誤差，指示劑，基準(zhǔn)物質(zhì)。2、欲配制cKMnO40.020 mol·L-1的溶液5.0×10-2 mL，須稱取KMnO4多少克？如何配制？應(yīng)在500.0 mL0.08000 mol·L

14、-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol·L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液濃度為0.2000 mol·L-1？3、在1.000gCaCO3試樣中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml，待完全反應(yīng)后再用0.4900mol·L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的純度。1、在分析化學(xué)中,已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為（），滴定劑與待測組分完全反應(yīng)那一點(diǎn)稱為（），指示劑變色點(diǎn)稱為（）。2、滴定分析法是用（）溶液，滴加到（）溶液中，直到所加試劑與待測組分按（）完全反應(yīng)為止。根

15、據(jù)所加試劑的（）和（）求出待測物質(zhì)的（）。例：計(jì)算pH=4.00時，濃度為0.10mol/L HAc溶液中，HAc 和Ac-的分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度。1、計(jì)算pH=8.0時，0.10mol/L KCN溶液中CN-的濃度。Ka=6.2 x 10-10。2、某一元弱酸（HA)試樣1.250g,加水50.0mL，使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH溶液時，溶液的pH值為4.30，求1）HA的分子量；2）、HA的Ka；3）、計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH值；4）、應(yīng)選用何種指示劑。3、混合堿試樣1.20

16、0g,溶于水，用0.5000mol/L HCl溶液滴定至酚酞變色，用去30.00mL，然后加甲基橙，繼續(xù)滴加HCl,顯橙色，又用去5.00mL,試樣中含何種組分？質(zhì)量分?jǐn)?shù)各位多少？4 稱取混合堿試樣0.3010g,溶于水,0.1060mol/L HCl溶液滴定至酚酞褪色,用去20.10mL,然后加入甲基橙,繼續(xù)滴加HCl, 至終點(diǎn)。一共用去HCl總體積為47.70mL,試樣為何種組分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?已知: MNaOH=40.00, MNaHCO3=84.00 MNa2CO3=106.0。1、用0.1000 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.1NH3·H2O,最適宜指示劑是( )。

17、A、酚酞（8.0-9.6）;B、甲基橙(3.1-4.4); C、中性紅(6.8-8.0);4、用0.1000mol/lNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.1mol/LHAc,最適宜的指示劑是( ). A、酚酞（8.0-9.6）;B、甲基橙(3.1-4.4); C、中性紅(6.8-8.0); D、甲基紅(4.2-6.2)3、可用于標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物是（）。 A、Na2CO3； B、NaOH； C、H2C2O4·2H2O； D、NaCl；4、某一元弱酸能否被強(qiáng)堿直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是要求（）。 A、KMY8； B、KMY-8； C、CKa10-8； D、CKb10-8；1、某混合堿樣（可能含NaOH、N

18、a2CO3、NaHCO3），用HCl滴定，先以酚酞為指示劑耗去溶液V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。若堿樣組成為NaOH +Na2CO3，V1與V2的關(guān)系是（）；組成是Na2CO3+NaHCO3，（）組成NaOH，（），組成Na2CO3，（），組成NaHCO3（）2、酸堿滴定曲線是以（）為橫坐標(biāo)，以（）為縱坐標(biāo)繪制的，表示（）隨（）的變化情況，影響弱酸（堿）滴定突越范圍大小的因素是（）和（）。3、某混合堿樣（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3），用HCl滴定，先以酚酞為指示劑耗去溶液V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。當(dāng)V1>0，V2

19、=0時，堿樣成分為；V1=0，V2>0 時，為；V1=V2時，為；V1>V2時，為；V1<V2時，為。4、以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL 0.1000mol/L的HAc，寫出在下列滴定時段中，被滴定體系的成份組成。滴定開始前（）；滴定劑體積V在0-20.00mL之間（）；滴定劑體積V=20.00mL（）；滴定劑體積V超過20.00mL（）。此滴定選擇的指示劑為（）。5、寫出NaHN4HPO4溶液的PBE（ ).1、 以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL 0.1000mol/L的HCl為例，計(jì)算滴定劑體積V分別為0.00；19.98；20.00；2

20、0.02的pH值，畫出滴定曲線（標(biāo)出pH突躍范圍），選擇何種指示劑。2、 以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL 0.1000mol/L的HAC為例，計(jì)算滴定劑體積V分別為0.00；19.98；20.00；20.02的pH值，畫出滴定曲線（標(biāo)出pH突躍范圍），選擇何種指示劑。例：計(jì)算pH1、6和12時，求EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)Y(H),和Y4 -在總濃度中所占的百分比。(查EDTA各級電離常數(shù))解：pH=1,H+=0.1 Y(H) =1017.2,Y4 -/ cY = 6 ×10-17pH=6,H+=10-6Y(H) =104.65,Y4 -/ cY = 2.2 ×

21、10-5pH=12,H+=10-12Y(H) =1.02, Y4 -/ cY = 98.3%例:計(jì)算pH=10.0時， NH3=0.1 mol/L時的lg Zn解：已知鋅氨絡(luò)合物的積累穩(wěn)定常數(shù)lg1 lg4分別為2.27,4.61,7.01,和9.06Zn(NH3)=1+1NH3+2NH32+3NH33 +4NH34=105.10當(dāng)溶液的pH=10.0時，查表lgZn(OH)=2.4，Zn= Zn(NH3) +Zn(OH)-1105.10所以 lgZn =5.10例：計(jì)算pH=9.0時， c (NH3)=0.1 mol/L時的 lg Zn（ NH3 ）解： NH4+ 的lgKH NH4+ =9

22、.4。因?yàn)?NH3(H)=1+ H+ KH NH4+ =1 + 10-9×109.4 = 100.5 NH3=c/ NH3(H)=0.1/100.5 =10-1.5Zn(NH3)= 103.2lg Zn（ NH3 ）=3.2例：計(jì)算在pH=2.0和pH=5.0時，ZnY的KZnY解：查表lgKZnY=16.50 pH=5.0時 lg Y(H) =6.6則lgKZnY= lgKZnY -lg Y(H) =16.50-6.6 =9.90 較穩(wěn)定。 pH=2.0時 lg Y(H) =13.8 lgKZnY= lgKZnY -lg Y(H) =16.50-13.8 =2.70 例：在NH3-

23、NH4Cl緩沖溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若c (NH3)= 0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，計(jì)算此條件下的lgKZnY例：用2×10-2mol/L EDTA滴定等濃度的Zn2+。若溶液的pH值為9.0， c (NH3)為0.2mol/L，計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時pZn,pZn值以及pY和pY值。解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，pH=9.0, c (NH3)=0.1mol/Llg Zn（ NH3 ）=3.2, lg Y（ H ）=1.4lgKZnY=11.9。 c (Zn)= 1×10-2mol/L則： pZn=7.0pZn= pZn+lg Zn=7.0+

24、3.2=10.2 pY=pZn=7.0pY= pY+lg Y(H)=7.0+1.4=8.4例：求用EDTA滴定Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+的最小允許pH值。解： lg=logKMY- 8Fe3+ ：lg=25.1- 8=17.1 查表pH 1Zn2+ ：lg=16.5- 8=8.5 查表pH 4Ca2+ ：lg=10.7- 8=2.7 查表pH 7.7Mg2+ ：lg=8.7- 8=0.7 查表pH 9.6例 6-14 欲用0.02000mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定混合液中的Bi3+和Pb2+（濃度均為0.020mo/l），試問(1)有無可能進(jìn)行？(2)如能進(jìn)行，能否在pH=

25、1時準(zhǔn)確滴定Bi3+？(3)應(yīng)在什么酸度范圍內(nèi)滴定Pb2+？解: 查表lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04， Pb(OH)2的KSp=10-14.93 (1) 首先判斷能否分步滴定：因?yàn)閏Bi=cPb，根據(jù)lgK5有l(wèi)gK=lgKBiY- lgKPbY=27.94-18.04=9.905  所以有可能在Pb2+存在下滴定Bi3+。(2)判斷在pH=1時能否準(zhǔn)確滴定Bi3+:Bi3+極易水解，但BiY-絡(luò)合物相當(dāng)穩(wěn)定，故一般在pH=1進(jìn)行滴定。此時 lgY(H) =18.01, lgBi(OH) =0.1 cBi,Sp=cPb,Sp=0.01mol/L,Pb2+cP b,

26、Sp . 因有Y(Pb)=1+KPbYPb2+=1+1018.04×10-2.00=1016.04 Y(H) >>Y(Pb) 故在此條件下，酸效應(yīng)是主要的,Y=Y(H), Bi=Bi(OH)。根據(jù)lgKBiY=lgKBiY-lgY-lgBi=27.94-18.01-0.1=9.83 lgcBi,SpKBiY=-2.00+9.83=7.836因此在pH=1時Bi3+可以被準(zhǔn)確滴定。(3)計(jì)算準(zhǔn)確滴定Pb2+的酸度范圍，已知cPb,Sp=10-2.00 mol/L，因此，最高酸度lgY(H)(max)=lgKPbY -8=18.04-8=10.04查表得知, pH=3.25。

27、滴定至Bi3+的計(jì)量點(diǎn)時， Pb2+cPb,Sp=10-2.00mol/L，最低酸度OH-=(KSp/Pb2+)½=(10-14.93/10-2.00)½=10-6.46mol/LpOH=6.46 pH=7.54由附表得，pH=7.0,lgPb(OH)=0.1。因此可以在pH=47的范圍內(nèi)滴定Pb2+。設(shè)滴定在pH=5.0進(jìn)行，此時lgY=lgY(H)=6.45，由于 lgKPbY=lgKPb-lgY=18.04-6.45=11.59lgcPb,SpKPbY=-2.00+11.59=9.59>6因此在pH=5.0時可以準(zhǔn)確滴定Pb2+。1、今取一水樣100.0mL，調(diào)

28、節(jié)pH=10，以鉻黑T為指示劑，用C=0.01000mol/L的 EDTA滴定到終點(diǎn)，用去22.05mL,另取100.0mL同一水樣，調(diào)節(jié)pH= 12.5，用鈣指示劑，用去上述同濃度的EDTA溶液11.08mL，以CaCO3mg/L表示總硬度， Ca2+mg/L表示鈣硬， Mg2+mg/L表示鎂硬。2、稱取含氟礦樣0.5000g，溶解，在弱堿性介質(zhì)中加入0.1000mol/L Ca2+溶液50.00mL,將沉淀過濾，收集濾液和洗液，然后于pH=10時用0.05000mol/LEDTA返滴定過量的Ca2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗20.00mL，試計(jì)算試樣中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、分析銅、鋅、鎂合金時，稱取試

29、樣0.5000g，溶解后稀釋至200.00mL。取25.00mL調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.03080mol/LEDTA溶液滴定，用去30.30mL。另取25.00mL試液，調(diào)至pH=10，加入KCN掩蔽Cu和Zn，用同濃度EDTA滴定，用去3.40mL，然后滴加甲醛解蔽劑，再用該EDTA溶液滴定，用去8.85mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、間接法測定SO42-時，稱取3.000g試樣溶解后，稀釋至250.0mL，在25.00mL試液中加入25.00 mL，0.05000mol/LBaCl2溶液，過濾BaSO4沉淀后，滴定剩余Ba2+，用29.15mL , 0.0200

30、2 mol/L EDTA,試計(jì)算SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、Mg2+溶液濃度為1×10-2mol/L，在pH=5時，能否用EDTA準(zhǔn)確滴定？pH=10時又如何？（已知pH=5時，lgY(H)=6.45; pH=10時,lgY(H)=0.45; KMgY=108.69）6、計(jì)算在pH=2.0和pH=5.0時,ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù).已知:lgKZnY=16.50, pH=2.0, lgY(H)=13.52 pH5=5.0時, lgY(H)=6.45。1、在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）。 A、金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色; B、游離金屬指示劑的顏色; C、EDT

31、A與待測金屬離子形成的配合物顏色; D、上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色;2、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液測水中總硬度時，所用指示劑（）。 A、鉻黑T； B、鈣指示劑； C、二甲酚橙； D、二苯銨磺酸鈉；3、Kcay=1010.69，當(dāng)pH=9.0時,lgy(H)=1.29,問Kcay=( ).A、101.29 ；B、10-9.40 ；C、1010.69 ；D、109.40 。4、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液測水中總硬度時，pH范圍（）。A、5-7； B、7-9； C、9-11； D、12-13；5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液測水中鈣硬度時，pH范圍（）。A、5-7； B、7-9； C、9-11； D、12-13；6、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液測

32、水中鈣硬度時，所用指示劑（）。 A、鉻黑T； B、鈣指示劑； C、二甲酚橙； D、二苯銨磺酸鈉；7. EDTA的酸效應(yīng)曲線是指 ( ) aY(H)-pH 曲線；(B) pM-pH 曲線 (C) lgK(MY)-pH 曲線；(D) lgaY(H)-pH 曲線；1、EDTA的全稱為（），其結(jié)構(gòu)式為（）。2、由于H+的存在，使絡(luò)合體Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱為（）。3、pH值越低，H+濃度越（），酸效應(yīng)系數(shù)越（ ),酸效應(yīng)強(qiáng)度越（），副反應(yīng)越（），條件穩(wěn)定常數(shù)越（）。4、pH值越高，H+濃度越（），酸效應(yīng)系數(shù)越（ ),酸效應(yīng)強(qiáng)度越（），副反應(yīng)越（），條件穩(wěn)定常數(shù)越（）。例1：為標(biāo)定Na2S2O3的

33、濃度，稱取0.1900g分析純K2Cr2O7溶解于水，酸化后加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3滴定，消耗Na2S2O3 26.60ml溶液。例2：大橋鋼梁的襯漆用的紅丹作填料，紅丹的主要成分為Pb3O4。稱取紅丹試樣0.1000g，加鹽酸處理成溶液后，鉛全部轉(zhuǎn)化為Pb2+。加入K2CrO4使Pb2+沉淀為PbCrO4。將沉淀過濾、洗滌后，再溶于酸，并加入過量的KI。以淀粉為指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，用去13.00ml。求紅丹中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：此例為用間接碘量法測定Pb2+含量。有關(guān)的反應(yīng)式為：Pb3O4+2Cl-+8H+=3Pb2+C

34、l2+4H2OPb2+CrO42-=PbCrO42PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O2S2O32-+I2=2I-+S4O62-各物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系為 2Pb3O46Pb2+6CrO42-3Cr2O72-9I218S2O32-即 Pb3O49S2O32-故在試樣中的含量為 wPb3O4=(1/9×cNa2S2O3VNa2S2O3MPb3O4)/ms×100%=(1/9×0.1000mol/L×13.00×10-3L×685.6g/mol)/0.1000g&#

35、215;100% =99.03%例3 ：稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500g H2C2O4·2H2O及稀H2SO4，加熱至反應(yīng)完全。過量的草酸用30.00ml0.0200mol/LKMnO4滴定至終點(diǎn)，求軟錳礦的氧化能力（以wMnO2表示）解：此例為用高錳酸鉀法測定MnO2，采用返滴定方式。有關(guān)反應(yīng)式為 MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O各物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系為: 5MnO25H2C2O42MnO4- MnO2的含量可用下式求得： wMnO2=(mH2C2O4·2H2O/M

36、H2C2O4·2H2O- 5/2×cKMnO4VKMnO4)×MMnO2/ms×100%=(0.75/126.07-5/2×0.02000×30.00 ×10-3)×86.94/0.5000×100% =77.36%例4：取25.00mlKI試液，加入稀HCl溶液和10.00ml0.0500mol/LKIO3溶液，析出的I2經(jīng)煮沸揮發(fā)釋出。冷卻后，加入過量的KI與剩余的KIO3反應(yīng)，析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去21.14ml。試計(jì)算試液中的濃度。解：揮發(fā)階段和測定階

37、段均涉及同一反應(yīng): IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O滴定反應(yīng)為 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-各物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系為 IO3-5I- IO3-3I26S2O32-故真正消耗于KI試液的KIO3的物質(zhì)的量為 cKIO3VKIO3 - 1/6cNa2S2O3VNa2S2O3即 cKI=(cKIO3VKIO3-1/6cNa2S2O3VNa2S2O3)×5/VKI=(0.0500×10.00×10-3-1/6×0.1008 ×21.14×10-3)×5/25.00×10-3 =0.02896mol/L

38、例5、碘量法測定試樣中K2Cr2O7的含量，稱取樣品1.0000g,加入過量KI,生成的I2用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL,計(jì)算樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例6、稱取含苯酚試樣0.5000g，溶解后加入0.1000mol/L KBrO3 (其中含過量KBr)25.00mL,加酸酸化，放置待反應(yīng)完全后，加入過量KI。用0.1003mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2,用去29.91mL。求苯酚的含量。（苯酚的摩爾質(zhì)量M=94.11）例7：用KMnO4法測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣1.000g，用酸溶解，加入（NH

39、4)2C2O4,使Ca2+沉淀為CaC2O4,沉淀物經(jīng)過過濾，洗滌后在溶于H2SO4中，用0.02000mol/L的KMnO4滴定，耗20.00mL，試樣中CaO的百分含量。例8：用30.00mL KMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2O,同樣質(zhì)量的KHC2O4H2O又恰能被25.20mL 濃度為0.2012 mol/LKOH溶液中和， KMnO4溶液的濃度是多少？例9：稱取苯酚試樣0.5005g，用NaOH溶解后，用水準(zhǔn)確稀釋至250mL,移取25.00mL試液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr標(biāo)液25.00mL及HCl,使苯酚溴化為三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反應(yīng)的Br2還原，并

40、析出I2，然后用0.1008 mol/LNa2S2O3標(biāo)液滴定，用去15.05mL(V1),另取25.00mL KBrO3-KBr標(biāo)液，加入HCl 及KI溶液，析出的I2用0.1008 mol/LNa2S2O3標(biāo)液滴定，用去40.20mL(V0)。計(jì)算試樣中的苯酚。例10：某難溶MnO-Cr2O3礦石2.000g,用Na2O2熔融后，得Na2MnO4和NaCrO4溶液，煮沸除去過氧化物，酸化溶液，MnO42-岐化為MnO4-和MnO2,濾去MnO2,濾液用0.1000mol/LFeSO4液50.00mL處理，過量的FeSO4用0.01000mol/L KMnO4滴定，用去18.40mL。 Mn

41、O2沉淀用用0.1000mol/LFeSO4液10.00mL處理，過量的FeSO4用0.01000mol/L KMnO4滴定，用去8.24mL，求礦樣MnO和Cr2O3的含量11、準(zhǔn)確稱取含有PbO和PbO2混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL 0.2500mol/LH2C2O4溶液，試PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀為PbC2O4。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.00ml。計(jì)算試樣中

42、PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、間接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時間是（）。 A、滴定開始前 B、接近終點(diǎn)時 C、碘的顏色完全褪去 D、很難選擇2、高錳酸鉀法，用（）來調(diào)節(jié)溶液的pH值。 A、HCl; B、HNO3 C、 H2SO4 D、HClO3、用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，其溫度為（）。 A、室溫；B、低于60；C、75-85； D、高于90。1、碘量法中標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物可選用，滴定時溫度為，滴定速度要，以防止及，滴定時指示劑為滴加時機(jī)，終點(diǎn)顏色由。2、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液，滴定開始，速度要（），以后可以逐漸（），這是因?yàn)榈味ㄟ^程中產(chǎn)生了（）離子，對反應(yīng)起了（）作

43、用。3、氧化還原滴定中的三種指示劑（）、（）和（）。4、常用氧化還原滴定法有（）、（）及（）三類。5、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的體積相等，則H2C2O4與FeSO4濃度的關(guān)系為cH2C2O4cFeSO4 =（）。判斷對錯，說明理由：1、高錳酸鉀法滴定時，溶液的酸度用鹽酸調(diào)節(jié)。簡述、簡答1、簡述高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；標(biāo)定所用基準(zhǔn)物；反應(yīng)的方程式；溫度；酸度；滴定速度；催化劑及所用指示劑。2、簡述硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；標(biāo)定所用基準(zhǔn)物；反應(yīng)的方程式；溫度；酸度；滴定速度；注意事項(xiàng)、所用指示劑及滴加時機(jī)。3、試比較酸堿滴定、絡(luò)合滴定和氧

44、化還原滴定的滴定曲線，說明它們共性和特性。答：酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線共性是：在滴定劑不足0.1%和過量0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；均是利用滴定曲線的突躍，提供選擇指示劑的依據(jù)。其特性是：酸堿滴定曲線是溶液的pH值為縱坐標(biāo)，配位滴定的滴定曲線以pM為縱坐標(biāo)，而氧化還原滴定曲線是以E值為縱坐標(biāo)，其橫坐標(biāo)均是加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液。1：溶解0.5000g不純的SrCl2,除Cl-外，無其他能與Ag+產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)。溶解后加入純AgNO31.734g,過量的AgNO3用0.2800mol/L KSCN標(biāo)液滴定，用去25.50mL,試求試樣中SrCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2：純KCl和KB

45、r混合物0.3074g,溶于水后，用0.1007mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.98mL,計(jì)算KCl和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3：某固體樣品含有NaOH、NaCl和少量水分，稱取此樣品1.500g,溶于水，稀至250.0mL,分取25.00mL，用0.1000mol/LHCl，滴至酚酞變色，用去HCl22.50mL,繼續(xù)加入K2CrO4,由0.1000mol/L AgNO3滴至終點(diǎn)，用去28.00mL AgNO3溶液，計(jì)算該樣品中NaOH及NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4：下列各情況，分析結(jié)果是否準(zhǔn)確，偏高、偏低？為什么？1）、pH=4時，摩爾法滴定Cl-;-偏高2）、摩爾法滴定Br-時，用Na

46、Cl標(biāo)定AgNO3，未校正指示劑空白。-偏低3）、法揚(yáng)司法滴定Cl-時，用曙紅作指示劑。-偏低4）、佛爾哈德法測Cl- ，溶液中未加硝基苯。偏低5：稱取NaCl基準(zhǔn)物0.1173g,溶解后加入30.00mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的Ag+需要3.20mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。已知20.00mL AgNO3標(biāo)液與21.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液能完全作用，計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度各為多少？6、將0.1068mol/l AgNO3 溶液30.00ml,加入含氯化物試樣0.2173g溶液中,用1.240ml0.1158mol/l NH4SCN滴定過量的AgNO3,計(jì)算試樣中Cl的百分含量。已知: M（Cl）=35.45。7、間接法測定SO42-。稱取3.000g試樣溶解后，稀釋至250.0