難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡練習(xí)題

1、)硫酸鋸(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是補(bǔ)班難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題1.已知常溫下：Ksp(AgCl) =X10T0, Ksp(Ag2CrO4) = x 10 12,下列敘述正確的是 ()A. AgCl在飽和NaCl溶液中的Kp比在純水中的小B.向AgCl的懸濁液中加入 NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明 Kp(AgCl)< Kp(AgBr)C.將 mol L -AgNO溶液分別滴入 mol L -的KCl和 mol - L 1的&CrO4溶液中先產(chǎn)生 AgaCrQ沉淀D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向

2、右移動2.下列說法正確的是()A.難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp越小，則它的溶解度越小B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Kp也變小3.已知Ag2SQ的Ksp為X 10 5,將適量 Ag2SO固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag卡和sO濃度隨時(shí)間 變化關(guān)系如右圖飽和Ag2SO溶液中c(Ag + )= mol - L 1 o若t1時(shí),刻在上述體系中加入 100 mL mol - L N32SO溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和S

3、(T濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 (B ) . 3. (2009 廣東化學(xué)，有改動A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO4一)的增大而減小 B,三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到 363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? .現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) 20 mL mol - L 1KCl 溶液 30 mL mol L 1CaCl2溶液 40 mL mol L 1HCl 溶液 10 mL 蒸儲水 50 mL mol L 1AgNO 溶液A.下

4、> B.下C .>> D .下下則原溶液中c(I6 .往含和C的稀溶液中滴入 AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO溶液體積的關(guān)系如圖所示。)/ c(Cl )的比值為()A. (V2 V)/ V BV1/V2C. Vi/( V2 V) D . V/ V7 .在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(0H)2(s) ;"Ca(0H)2(aq) =Ca2+(aq)+ 2O口(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是()A. n(Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變 C . n(OH )增大 D . c(OH )增大8 .已知：Kp

5、(AgCl) =X1010, Ksp(AgBr) =*10 13?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主C. AgCl和AgBr沉淀等量生成D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主9. (2010 試題調(diào)研，浙江杭州三校5月)下列說法中正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) -Ag+(aq) +Cl (aq),往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移動，溶液中離子的

6、總濃度會減小C. AgCl懸濁液中加入 KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)> Kp(AgI)D.向NaSO溶液中加入過量 BaCl2溶液，則S。一沉淀完全，溶液中只含Ba"、Na+和Cl ,不含SO410.已知：25 C時(shí)，KspMg(OH)2 =x 10 12, KSpMgF2 =x 10 11 o 下列說法正確的是 ()2+A. 25 C時(shí)，飽和 Mg(OH)溶放與飽和 MgF溶放相比，前者的 c(Mg )大B. 25 C時(shí)，在 Mg(OH>的懸濁液中加入少量的 NHCl固體，C(Mg2+)增大C25 C時(shí)，Mg(OH>固體在20 mL

7、mol - L 1氨水中的 Ksp比在20 mL mol L 1 NHQl溶液中的Ksp小D. 25 C時(shí)，在Mg(OH)的懸濁液中加入 NaF溶液后，Mg(OH)2不可能車?；癁镸gF11 . (2010 海南，5)已知：KSp(AgCl) =X1010, KSp(AgI) =*10-6, KSp(Ag2CrC4) = X 10 12,則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrC4B. AgCl>Ag2CrCu>AgI C. Ag2CrO>AgCl>AgI D . Ag2CrO>AgI>AgCl.

8、一， 一一-20、一2上. - ,、一、一12 .已知 25c時(shí)，KpCu(OH)2 =2X10 。 (1)某 CuSO溶液里 C(Cu ) = mol/L ,如要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于 。(2)要使mol - L 1 CuSQ溶液中Cu"沉淀較為完全(使Cu"濃度降至原來的千分之一 )，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH為。 常溫下 Mg(OH)的 Ksp=X10T,若溶液中 c(OH ) = x 10 6 mol”，則溶液中 c(Mg2+) =。13 .已知在25c的水溶液中，AgX AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平

9、衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此 常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s) ； Ag+ (aq) + X (aq) Kp(AgX)=c(Ag + ) - c(X )=X10 10 AgY(s) ；=Ag+(aq) + Y (aq)Ksp(AgY)=c(Ag +) - C(Y ) = X1012Agz(s) Ag+(aq) + Z (aq)Ksp(AgZ) =c(Ag+) c(Z ) = x 10 17(1)根據(jù)以上信息，判斷 AgX、AgY AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/p>

10、(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y )(填“增大”、“減小”或“不變”)。 在25c時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中 丫一的物質(zhì)的量濃度為。c(X )>X10 4mol - L16: (1)根據(jù)題意：當(dāng)(4)由上述 心判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由：答案：(1)5(2)6(3). mol - L13. (2010 模擬精選，山東煙臺一模)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH) +、Pb(OH)2、Pb(OH

11、)3、Pb(OH)4 ,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)&隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：0 6 u0.40.201 表示 ,2 表在 Pb(OH)+ .3 裊示 Ph口4 Pb<OH)r ,5 PkOM>rc(NO3)(1)Pb(NO3)2 溶液中，Pb%2(填“>” “=”或“ <”)；往該溶液中滴入氯化錢溶液后,c(NO)"c(Pb2 )加加，O解析：(1)根據(jù)題中鉛的多種存在方式，可知p£+易水解:Pti + + H2- Pb(OH)+ + 4 , Pb(OH)+ + H2- Pb(OH)2+ 4故在 Pb(NO3)2溶液中c(NO3)/ c(Pb2

12、+)>2 ,當(dāng)加入NHCl后Pb2+與C反應(yīng)先成微溶性的 PbCl2使Pb2+濃度降低，故c(NO3)/ c(Pb")增加。(2)由題所給圖示可知當(dāng)pH= 8時(shí)溶液中存在的陽離子為Pb"、Pb(OH)+和H ,可能的原因是(2)往Pb(NO)2溶液中滴入稀 NaOH§液，pH= 8時(shí)溶液中存在的陽離子 (Na卡除外)有 pH= 9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是(4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)

13、 + PtTEPb(s) +2H卡則脫鉛的最合適 pH范圍為(A. 45B . 67 C , 9 10 D . 11 12而在pH= 9時(shí)圖中cPb(OH)+迅速降低，而 Pb(OH)2濃度增大，故發(fā)生的反應(yīng)為Pb(OH) + + OFH =Pb(OH>o 2上2上- . 3 Pt2+的形式存在，pH<7,而C(H+)增大時(shí)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知Cu、Mn、Cl的濃度都降低不到原濃度的1/2 ,而Fe卻降低為原濃度的1/3 ,故Fe3+的去除效果最好。(4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應(yīng)以2EH(s) +Pt2+iEPb(s) +24又會向逆反應(yīng)方向移動，c(H + )不宜

14、過大，所以月鉛最適宜的pH為67。答案：(1)> Pb2+與C反應(yīng)，Pb"濃度減少(2)Pb 2+、Pb(OH) +、J Pb(OH)+OH -Pb(OH)2Fe 3+ (4)B14 .已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) - mT(aq) + nAm(aq)Kp=c(Mn+)m- c(A»)n,稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCOM淀的可能性，查得如下資料:(25 C)苧電解質(zhì)CaiCOCa1SOMgCOg(OHlKSpx，c 90 x610X610 X-1110實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 mL mol - L 一的CaCl2溶液中加

15、入100 mL mol - L 一的N&SQ溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體NaCO 3 g ,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸儲水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。 由題中信息 心越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是 。(4)請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： 。解析：由限表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系， 在硫酸鈣的懸濁?中存在著： CaSO(s)SC4 (aq) +Ca2 (aq),而加入NaCO后，溶液中CO濃度較大，而CaCO的Kp較小，故CO與CjT結(jié)合生成沉淀，即CC2 + Ca2

16、 =CaCO 既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案：(1)大(2)Na 2CO+ CaSO=NaSQ+ CaCO(3)洗去沉淀中附著的 SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解18.許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)AgClAg2SCaSOCa(OH)2容解度/gX 10 4-6X 10物質(zhì)Ca(HCO) 2CaCONHHCO(NH4)2SQ容解度/gx 10 321 若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是(2)生成硫酸俊化肥的方法之一

17、是：把石膏粉(CaSQ)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入適量的二氧化碳，充分反應(yīng)后立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸俊晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：(1)白色固體消失，同時(shí)會生成黑色固體(2)CaSO 4+ CO+ H28 2NH=CaCOj + (NH4)2SO 20.在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。在B點(diǎn)，mL(填“>”、“<”或“="，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則 混合前c(NaOH)c(CH3

18、COOH)混合前酸中C(H + )和堿中 C(OH )的關(guān)系：C(H+)C(OH )。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為： O解析：(2)由圖像知，當(dāng)不加醋酸時(shí)， pH= 13,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ; (3)由圖像知，B點(diǎn)pH =7,若a= mL,則酸堿恰好完全反應(yīng)，則生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故若要pH= 7,醋酸要過量，即 a>mL=若體積相等混合呈中性， 氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度。 由于酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，故混合前c(H+)<c(OHI ) o (4)在D點(diǎn)，醋酸過量，溶液呈酸性，即 C(H+)>C(OH ),又由電荷守恒，C(CH3C

19、O(O) + C(OH )=c(Na+) +c(H+),所以各種離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na+)> c(H + )>c(OHI )。答案：(1)OH +CHCOOH=CWO + HO (2)(3)> (4) c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH )4.在25c的條件下，將體積都為10 mL pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時(shí)加入水的體積 ()A. a=b= 10 mL B . a=b>l0 mL C . a<b D. a>b5 .一種一元強(qiáng)堿

20、MOHt液中加入一種酸 HA反應(yīng)之后，溶液呈中性，下列判斷正確的是()A.加入的酸過量 B .混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等C.生成的鹽不發(fā)生水解D.反應(yīng)后溶液中的 二、M物質(zhì)的量濃度相等6 .下列說法正確的是()pHh 2和pH= 1的HNO中c(H + )之比為1 ：10mol/L與mol/L醋酸中，c(H + )之比大于2 ： 1NazCO溶液中c(Na+)與c(COT)之比為2 ： 1純水在100c和20c時(shí)，pH前者大同溫時(shí)， pH= 10的KOH容液和pHh 10的KCN溶液中由水電離的 0口濃度后者大100 mL mol/L的醋酸溶液與 10 mLmol/L的醋酸溶液中 巧的數(shù)目，前者多.A. B.C .D .9 .室溫下，在pH= 11的某溶液中，由水電離的c(OH )可能為() X 10 7 mol L 1 X 10 6 mol - L 1 X 10 3 mol L 1 X 10 11 mol - L 1A.B .C .D.在上述 體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY向AgX的轉(zhuǎn)化,根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請簡述理由： 。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。17:(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入 AgX固體，發(fā)生沉淀