高中化學(xué)原電池與電解池-高考題大全

1、高中化學(xué)原電池與電解池-高考 題大全.1、科學(xué)司考成瑞生物再明去廢水中的有害的有機(jī)物，苴件理如圖.T列說法錯(cuò)宦的是A.國楣_電楣反電式力土 C1Y5XH + 2e- + H-包FH+CTB.自桎電梃反支式內(nèi)，-一 TH .dn.微生顆僵CHjCOO - - 8e - +HjO=2Hg-+昕C.不前申用后離子由上加問H報(bào)程就D.謖擻工裝電池在高溫條忤下無?去正常工作AB 質(zhì)子爻嗓膜B鐵其工作原理如、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, 圖所示。下列有關(guān)2)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 (mi r.正極反應(yīng)中有CO生成A2 b .微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極

2、區(qū) O 6H6OO+ =6CO+.電池總反應(yīng)為DC住626212。-電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlClSOCl3 、Li-SOCl 224 SO f。=4LiCl +2SOC1+S+電池的總反應(yīng)可表示為：4Li 22請(qǐng)回答下列問題：發(fā)生的電極反應(yīng)式為(1) 電池的負(fù)極材料為 。 。 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)生成。如果把少量水滴SONa,有溶液吸收易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用 (3)SOClNaOHSOClNaCl 和 3222 為方程式 ，反應(yīng)的化學(xué)中到SOCl ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是2 。(4) 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。電池反應(yīng)4、石墨烯鋰硫

3、電池放電時(shí)的工作 原理示意圖如圖,SLiLinS ,+有關(guān)該電池 說法正確的是二()為2 n2CJ國1 : I ,Li向負(fù)極遷移,A.放電時(shí)+SeLiS+2+6= Li A2電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:B. +?26B電極接電源正極C.若對(duì)該電池充電,B電極發(fā)生還原反應(yīng)D.5、如圖是鋰？空氣電池的放電原理圖（隔膜只允許鋰離子通 LiOHOLiOH 。4+2 4).+ 22 ) 空氣(?下列鋰.過電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為： 電池放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是eLi A.正極反應(yīng)式：一？+?LiOLmol 11.2 的2B,每轉(zhuǎn)移消耗電子,2 C.不斷向電池的正 極移動(dòng)+Li讓金屬鋰與水性電解液直接可以

4、去 掉隔膜和有機(jī)電解液，D.接觸鋅濾液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如下圖所示），、6電解液為漠化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是（）電解廈 儲(chǔ)罐附雷子 C交執(zhí)黑Pb連接電源的正極 A.充電時(shí)電極Zn-2e=ZnB.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2+-直接發(fā)生反應(yīng)與 C.陽離子交換膜可阻止 BrZn 2充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D.溶SO用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料 電池電解Na、742在其間通過，（O）液，已知 固體氧化物在高溫下允許氧離子2-o下列有關(guān)說d均為惰性電極）c其工作原理如下圖 所示（、法正確的是。上 電嵌1.料）ft 網(wǎng)睜物化構(gòu)普II&

5、#39;%30芹曲"一電微指腫 去#A.電路中電子流向?yàn)?a -d -c -bB.電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 O+4e=2O 2-2C.電解后燒杯中溶液pH增大D.理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì) 量相等錯(cuò)誤的是（）根據(jù)如圖,可判斷出下列離子 方程式中，、8aqAgaqCds )+2 ) ( +2+CdAgs )+A.2 ( aqCdsCosCdaq ) ()+()+)2+2+COB.aqCdsAgsCdaq )+() 2( ()+2+ Ag2c.aqCosAgsCoaq )()+)+()-2 2+Ag2D.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，、 9向所得溶液中加入0

6、.2molCu（OH） 恰好恢復(fù)到電解前的濃2度和pH. 則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol10 、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K, 2閉合K,兩極均有氣泡產(chǎn) 生；一段時(shí)間后，斷開 K,閉合“K,發(fā)現(xiàn)電 流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（）B1.在它就如施恒白品h時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：，閉合K斷開KA.12H t +2C1C12 t +H-IMI+22時(shí)，石墨電極附近溶液變紅， 閉合B.斷 開KG時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： K斷開K,閉合C. 2i+2e=2ClCl -2時(shí)，石墨電極作正極K,

7、閉合K斷開D.21 、 11.同板上銖群釘長期霆霸在潮濕的空氣中，形成一層酸性 水膜后鐵刪丁會(huì)破脫鈾.示意圖如圖,下列說5去不正確 的是）A,因鐵的金走性比嗣強(qiáng),所以鐵聊釘械氧化而腐燃B.若水膜中溶解了 SO.,則帙剝釘腐飩的率變小C母極上的反應(yīng)是 W +配.4e- +4打2丹口。在金屬表面涂一炭邨冒.能防止鐵螭丁破腐蝕和燃料轉(zhuǎn)化為OC。某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將 HO和 12 222)O）。下列說法正確的是（H（C 83A .該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能+ a極區(qū)遷移.該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向B被還原1 mol OC .每生成，有44 g CO 22 +O 5

8、H + OH18H+電極的反應(yīng)為：.Da3CO l8e=C 228313、如圖所示，下列敘述正確的是（）兒/為正極-發(fā)生氧化反應(yīng) 凡叫陰極，原孤UX與逸氏接觸處變紅F與濾低接觸處有氧氣生成和燃料。和CO轉(zhuǎn)化為014、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示, 該裝置能將H222 ）(o卜列說法正確的是O)H(C83+ aH極區(qū)遷移從b極區(qū)向B.該裝置工作時(shí)，44 g CO被還原C.每生成1 mol0,有 22 +0 5H=CH 電極的反應(yīng)為：3CO+ 18HO18e+aD. 2328對(duì)下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘 述不正確的是（）、15二更5A.若 X、M、Q 分別是 HSO、Pb 和 PbO , a、b連接后兩z，,極都有PbSO生成，B.若X、 M、Q分別是滴加酚酰的 NaSO、C和Fe , a、b，分別連接電池的正、負(fù)極，則通電后 Q周圍溶液顏色變紅C.若 X、M、Q 分別是 CuSO、Cu 和 Fe, a、 b分別連接電,源的正、負(fù)極，則可在鐵上鍍 銅D.若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe ,則 a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生、16.隨著各地“限牌改策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車,“新寵” 某電動(dòng)汽車使用的是鉆酸鋰（LM Q ）電池 ,其工作原理如圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的 高分子材料，隔腹只允許Li.通過