高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與限度

1、課練22化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與限度小題狂練遢1. 2019商丘模擬過程的自發(fā)性的作用是()A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷過程進(jìn)行的方向，不能判斷過程熱效應(yīng)，不能判斷是 否會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。2. 2019武漢月考某化學(xué)反應(yīng)的 AH= 122 kJ m ol1, AS= 231 J mol -1 K-1,則此反應(yīng) 在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行答案：A解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TAS<0

2、,依據(jù)題干條件計(jì)算，AH-TAS= - 122 kJ mol1-TX 231 X 10 3 kJ mol1 K 1<0,所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故選 A。3 .在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g) M(g)+G(g) 由。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變8 .容器內(nèi)氣體密度不再改變C.反應(yīng)熱AH不再改變D. X的濃度不再改變答案：B解析：觀察反應(yīng)知，X是固態(tài)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終不變， 故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大體積不變的反應(yīng)，故氣體密度由小到大，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說明反應(yīng)已達(dá)

3、到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，反應(yīng)熱只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，X為固體，X的濃度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。4. 2019遼寧丹東五校聯(lián)考 在恒溫下體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng)：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.正反應(yīng)生成 NO2的速率和逆反應(yīng)生成 O2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D .混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變答案：A解析：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)生成NO2的速率是逆反應(yīng)生成 O2速率的2倍，并非相等, A符合題意。該反應(yīng)前后氣體分子

4、總數(shù)不相等，反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)不斷變化，若反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意。NO2是紅棕色氣體，其他氣體均無色，若混合氣體顏色深淺保持不變，則c(NO2)不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意。反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不相等，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷變化，若混合氣體 平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。5. 2019南昌質(zhì)檢碳酸氫俊在室溫下能自發(fā)進(jìn)行分解反應(yīng)，下列說法正確的是()A.碳酸氫錢分解是因?yàn)橥饨缃o予能量B.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解C.碳酸氫錢分解是嫡增反應(yīng)D.碳酸氫錢分解是嫡增反應(yīng)，所以能自發(fā)分解答案：C解析：碳酸氫

5、俊在室溫下分解，說明分解溫度低，不需要外界給予能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)碳酸氫俊類推所有碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鉀等都能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫錢分解生成二氧化碳、氨氣，是嫡增反應(yīng)， C項(xiàng)正確；嫡變不是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素， 應(yīng)根據(jù)AH T AS的值進(jìn)行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) +W(?)。下列情況能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A .混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.混合氣體密度不變C.混合氣體壓強(qiáng)不變D. Z的消耗速率等于 X的生成速率的2倍答案：A解析：可逆反應(yīng)中 W的狀態(tài)不確定， W可能是氣態(tài)、

6、非氣態(tài)。 A項(xiàng)，若 W為固態(tài)或液 態(tài)，則混合氣體質(zhì)量發(fā)生變化，氣體分子數(shù)不變；若 W為氣態(tài)，則氣體質(zhì)量不變，氣體分子 數(shù)發(fā)生變化，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，若 W為氣體時(shí)，總質(zhì)量不變，氣體密度不變，錯(cuò)誤；若W為液態(tài)或固態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的消耗速率始終等于 X的生成速率的2倍，錯(cuò)誤。7. 2019北京石景山模擬在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g) +N(g)2Q(g)AH<0,口的體枳分?jǐn)?shù)卡1反悔進(jìn)程AninD答案：D解析：A項(xiàng)，W的狀態(tài)不確定，若 W為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，氣體密度由大到小，圖像錯(cuò)誤;若W為氣態(tài)，則在恒容容

7、器中，氣體密度始終不變，圖像錯(cuò)誤。B項(xiàng)，W的狀態(tài)不確定，所以氣體相對(duì)分子質(zhì)量變化情況不確定，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與是否平衡無關(guān)。反應(yīng)熱始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。D項(xiàng)，無論W是否是氣體，產(chǎn)物Q的體積分?jǐn)?shù)均由小到大， 當(dāng)Q的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)， 表明達(dá)到平衡狀 態(tài)，D項(xiàng)正確。8. 2019安陽模擬下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及其判據(jù)的說法正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由始變和嫡變組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程(溫度、壓強(qiáng)一定條件下)D.反應(yīng)NH3

8、(g) + HCl(g)=NH 4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0答案：C解析：自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)快慢無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在高溫高壓下石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是非自發(fā)性反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)合判據(jù)既考慮了夕t變，又考慮了嫡變，C項(xiàng)正確；合成氯化錢的反應(yīng)是嫡減反應(yīng)，只有始減反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故它的烙變小于0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 2019浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH 3(g) AH = - Q kJ mol 1(Q>0),下列說法正確的是 ()A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

9、態(tài)C.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量可達(dá)Q kJD,達(dá)到平衡時(shí)，v(N2)=3v(H2)答案：C解析：升高溫度，反應(yīng)混合物中活化分子數(shù)目及活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤。體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)物及生成物均為氣體，混合氣體的密度始 終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤。題目中未指明 N2和H2的物質(zhì)的量，若起始N2和H2的物質(zhì)的量分別大于1 mol和3 mol ,則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量可達(dá)到Q kJ, C正確。達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有3v(N2)=v(H2), D錯(cuò)誤。10. 在恒容密閉容器中充入 2 mol SO2和2 mol

10、NO 2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g) + NO2(g)NO(g)+ SO3(g) AH = - Q kJ mol 1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法不正確的是()A.氣體密度保持不變B.氣體總壓強(qiáng)始終不變C. SO2 和 SO3 共 2 molD.放出Q kJ熱量答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 生成NO的物質(zhì)的量不一定是 1 mol ,放出熱量不一定是 Q kJ。 11.下列判斷不正確的是 ()A. 4Fe(OH”(s)+02(g) + 2H2O(l)=4Fe(OH) 3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則它是始增反應(yīng)B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是始減反應(yīng)，它在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C. Na與H2O的

11、反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D. Br2(l) + H2(g)=2HBr(g)是次含減、嫡增反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 答案：A解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是嫡減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TAS<0,即該反應(yīng)是始減反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，嫡小于 0,所以，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā) 進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，由AHTAS<0可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確； D項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn) 行，正確。12. 2019 浙江模擬已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) AH=- a kJ mol 1(a>0)。下列說法不正確的是()A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)

12、生成 Z的物質(zhì)的量一定小于 0.3 molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為Z ,故生成Z的量一定小于0.3 mol, A正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不 變，即X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；若使起始 X、Y的物質(zhì)的量分別大于 1 mol 和2 mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)可能生成3 mol Z ,則反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ, C正確；升高溫度，

13、活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。13. 2019黑龍江哈爾濱三中調(diào)研下列說法中不正確的是 ()A. SiO2(s)+2C(s)=Si(s) + 2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0B. 3C(s) + CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0C. BaSO4(s) + 4C(s)=BaS(s) + 4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH<0D.常溫下，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的川<0答案：C解析：該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)， 則有AS>

14、;0;該反應(yīng)只有在高溫下自發(fā)進(jìn)行，說明在低溫時(shí) AHTAS>0,則該反應(yīng)的 AH>0, A正確；該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)，則有AS>0;該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明常溫時(shí) AHTAS>0,即反應(yīng)的AH>0,B正確；該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)，則有AS>0; 該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明室溫時(shí)H-TAS>0,即反應(yīng)的AH>0, C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為嫡減反應(yīng)，則有 AS<0;該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明常溫時(shí)AH-TAS<0,即反應(yīng)的 AH<0,D正確。14. 2015天津卷下列說法不正確的是()A. Na與H2O的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自

15、發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì) H2O2分解速率的改變相同D. Mg(OH) 2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg/(aq)+2OH -(aq),該固體可溶于NH 4Cl溶液答案：C解析：鈉與水反應(yīng)有氣體生成，是嫡增的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；飽和硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉 淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，B項(xiàng)正確；FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率肯定不相同，C

16、項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2固體能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應(yīng)：NH 4+OH=NH3 H2O使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。15.工業(yè)上，用硅酸鋰吸收CO2,在某溫度T下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Li4SiO4(s) + 2CO2(g)2Li2CO3(s)+SiO2(s) AH<0。下列說法正確的是 ()A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.當(dāng)二氧化硅濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 一定溫度下，加壓能促進(jìn)硅酸鋰對(duì)CO2的吸收D. 一定溫度下，平衡后縮小體積，CO2的平衡濃度增大答案：C解析：A項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，二氧化硅是固體

17、，其濃度為常數(shù)，不能作為判斷平衡狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，一定溫度時(shí)，加壓可以增大 CO2濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行并提高反應(yīng)速率，正確； D項(xiàng)，該反應(yīng)只有一種氣體，溫度不變，平 衡常數(shù)不變，故平衡時(shí) CO2的濃度不變，錯(cuò)誤。16.甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)+CO(g)CH30H(g)。一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中充入 H2和一定量的CO, CH30H的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料比的 關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A .當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.圖像四個(gè)點(diǎn)中，d點(diǎn)處CH 30H的物質(zhì)的量最大C.圖像四個(gè)點(diǎn)中，只有 c點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖像中c點(diǎn)到d

18、點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)均是氣體，且混合氣體的總質(zhì)量不變，又因?yàn)槭呛闳萑萜鳎?故氣體密度始終不變，不正確；B項(xiàng)，達(dá)到平衡，d點(diǎn)相當(dāng)于c點(diǎn)平衡后，再增加氫氣的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，C0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH30H的物質(zhì)的量最大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，曲線上的 每個(gè)點(diǎn)都是不同反應(yīng)物投料比下的平衡點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相當(dāng)于c點(diǎn)達(dá)到平衡后，繼續(xù)增大H2的物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，正確。17. CO是一種重要化工原料，饃是有機(jī)化學(xué)的重要催化劑。I .饃能與CO反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：50 80Ni(s) + 4C0(g) *200 c Ni(CO) 4(g) AH(1)AH 0(填“

19、 >” “<”或“=”)。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗饃。 在密閉石英管內(nèi)充滿 CO,在 放置粗饃(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純饃粉。(3)吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的 CO會(huì)與煙草中微量的 Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入 血液的Ni(CO) 4,隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬饃單質(zhì)，使人體中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“饃積累”：。(4)饃與CO反應(yīng)會(huì)造成饃催化劑中毒。 為了防止饃催化劑中毒， 工業(yè)上常用SO2除去CO。 已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。E2cos)*。巾)反而進(jìn)程寫出用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式:n .工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反

20、應(yīng)為 CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g), 420 C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為9.0。在2 L的密閉容器中充入 CO和H2O的物質(zhì)的量都是 0.6 mol,5 min 末達(dá)到平衡，則此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為 ,生成H2的平均速率為 。答案：I .(1)<(2)低溫區(qū)(3)Ni(CO) 4進(jìn)入血?后，CO與血紅蛋白結(jié)合，平衡左移，饃在人體中積累(4)SO2(g) + 2CO(g)=S(s) + 2CO2(g)AH = (b a)kJ mol 1n .75% 0.045 mol L 1 min 1解析：I .(1)在較低溫度下有利于合成四厥基合饃，在高溫下四厥基合饃分解，說明

21、正反 應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)利用平衡移動(dòng)原理提純饃：粗饃中含有不反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，將粗饃放 在低溫區(qū)，使饃與 CO化合成氣態(tài)四厥基合饃，將難揮發(fā)的雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)。在高溫區(qū)，四 厥基合饃蒸氣分解，純饃留在高溫區(qū)。(3)CO與血紅蛋白結(jié)合能力很強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生的饃逐漸增多。(4)根據(jù)圖像寫出熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH = a kJ mol 12CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = b kJ mol 1根據(jù)蓋斯定理，一得：SO2(g)+ 2CO(g)=S(s) + 2CO2(g) AH = (ba)kJmol 1 °n.設(shè)平衡時(shí)CO的濃

22、度減小量為x mol L 1,則CO g + H2O g CO2 g + H2 g起始濃度/mol L 1 0.30.300轉(zhuǎn)化濃度/mol L 1 2K=0=9.0, x= 0.2250.3-x21CO 的轉(zhuǎn)化率為 022一o-LT X 100% =75%, 0.3 mol L - x x x平衡濃度/mol L 1 0.3-x 0.3-x x x、 0.225 mol L n nylc _ . . 1.1v(H2)=-：=0.045 mol L 1 min 1。5 min課時(shí)測評(píng)臉1 .2019德陽診斷已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+ O2(g)的 小 為正值，器為負(fù)值。設(shè)AH和AS 不

23、隨溫度而變，下列說法正確的是()A .低溫下能自發(fā)進(jìn)行8 .高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：反應(yīng)2CO(g)=2C(s) + O2(g)的AH為正值，AS為負(fù)值，則AH-TAS>0,反應(yīng)不能 自發(fā)進(jìn)行，故選D。2. 2019江西聯(lián)考一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO22NO + O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O 2的同時(shí)生成2n mol NO 2;單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí) 生成2n mol NO ;混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓 強(qiáng)不再改變；混合氣體的

24、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。A.B.C.D.全部答案：B解析：單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO 2,說明丫正=丫逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，正確；反應(yīng)前后氣體的化 學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不 再改變，正確。3. 2019唐山質(zhì)檢已知碳酸鋼

25、分解反應(yīng)：(I )BaCO3(s)=BaO(s) + CO2(g) AH1僅在高 溫下能自發(fā)進(jìn)行；高鎰酸鉀分解：(n )2KMnO 4(s)=K2MnO 4(s)+ MnO2(s) + O2(g) AH2在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列始變判斷正確的是( )A.AH1<0,AH2<0B.AH1>0,AH2<0C.AH1<0,AH2>0D.AH1>0,AH2>0答案：B解析：反應(yīng)(I)是嫡增反應(yīng)(AS>0),僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行，由AH1 TAS<0,知AH1>0。AH 2<0。反應(yīng)（n）是嫡增反應(yīng)，在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，該反

26、應(yīng)是始減反應(yīng)，即4.在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）2Z（g）,反應(yīng)過程中某一時(shí)刻 X2、丫2、Z的濃度分別為0.2 mol L11、0.1 mol >1、0.2 mol L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可 能合理的是（）A. Z的濃度為0.4 mol L71B. X2、Z 的濃度均為 0.15 mol L：1C. X2 的濃度為 0.4 mol L11D. X2與Z的濃度之和為 0.4 mol L11答案：D解析：反應(yīng)若正向進(jìn)行到底，Z的濃度才為0.4 mol L 1,根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，A錯(cuò)；B項(xiàng) 不符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)若逆向進(jìn)行到底，X2的濃度才為0.4 m

27、ol L11,根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，C錯(cuò)。S. 2019 桂林模擬對(duì)可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g） AH = 92.4 kJ mol 1 ,下列敘述正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol N 2,消耗2x mol NH 3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變答案：C解析：達(dá)到平衡時(shí)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成 N2和消耗NH3的反應(yīng)方向相同，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、NH3的正反應(yīng)速率之比為

28、 3:2,所以，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)敘述中正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)= X(g) + Y(s)AH>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW + xG(g) =2Q(g)AH<0,自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g) + 5Y(g)= 4W(g) + 6G(g)能自發(fā)反應(yīng)AH f小于0D4M(s) + N(g) + 2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行AH>0答案：B解析：該反應(yīng)中固體分解生成氣體和固體，則該反應(yīng)嫡增加，且為吸熱反應(yīng)，則有AH>0,AS>0,當(dāng)溫度

29、升高時(shí)，使 AH-TAS<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的 AH<0,若為 嫡增加反應(yīng)，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行； 若為嫡減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故 x可能等于1、2或3, B正確；該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)，即AS>0,當(dāng) 田<0時(shí)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)AH>0時(shí)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為嫡減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，則有AH<0, D錯(cuò)誤。T. 2019四川樂山調(diào)研在TC時(shí)，將一定量 A加入到體積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生 反應(yīng)2A(g)B(g) +C(g) AH=- a kJ mo11(a>0)。反應(yīng)在

30、第15 min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中c B 與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系 若測得第15 min時(shí) c(B) = 0.8 mol L 1,下列結(jié)論正確的是c A()c<B)麗 匕A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%U. A的初始物質(zhì)的量為 2 molC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為2a kJD. 15 min 時(shí)，v 正=v 逆=0答案：A解析：第 15 min 時(shí) c(B)=0.8 mol L 1,則有 n(B) = 0.8 mol L 1X2 L= 1.6 mol;由圖可知，此時(shí)±B- = 2,則有n(A) =1n(B) =0.8 mol；生成1.6 mol B時(shí)，消耗3.2 m

31、ol A ,則A的平衡轉(zhuǎn) C A2化率為3.2 molx 100% = 80%,A 正確。A 的初始物質(zhì)的量為 3.2 mol+ 0.8 mol = 4 mol,3.2 mol +0.8 molB錯(cuò)誤。生成1 mol B時(shí)放出a kJ熱量，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為1.6a kJ, C錯(cuò)誤。第15 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0, D錯(cuò)誤。8. 2019山東荷澤一中第二次月考將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器 中(假設(shè)容器體積小變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得

32、不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于F表：溫度/C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(X10 3 mol L 1)2.43.44.86.89.4該反應(yīng)的始變 AH0,嫡變AS0(填“>” “<”或“=”)。(2)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填序號(hào))。A. 2V 正(NH3) = v 逆(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)/、變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，在25.0 C時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH 2COONH 4(s)的平衡常數(shù) K=。(4

33、)取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 C下達(dá)到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量 (填“增大” “減小”或“不 變”)。答案：(1)> > (2)BC (3)6.1X107 (4)增大解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為 吸熱反應(yīng)，則有 AH>0;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有AS>0o(2)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3) = 2v逆(CO2), A項(xiàng)不符合題意；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達(dá)到平衡前壓強(qiáng)一直在變，所以總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng) 達(dá)到平

34、衡，B項(xiàng)符合題意；反應(yīng)未達(dá)到平衡前，氣體質(zhì)量一直在變，而容器容積不變，依p=m可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)產(chǎn)物中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，D項(xiàng)不符合題意。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在 25.0 C時(shí)，平衡氣體的總濃度為4.8X103 mol L- 1,則有c(NH 3)= 3.2 X10 3 mol L- 1, c(CO2)= 1.6X 10 3 mol L 1,反應(yīng) 2NH3(g) + CO2(g)NH2COONH 4(s)的平衡常數(shù)K=1-7 6.1 X 107 32X10 3 2

35、x 1.6 X 10 3(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量增大。A. 2019廣東深圳四校聯(lián)考工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與Cl2合成光氣(COCl2)。(1)COCl2中的原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(CH4)與CO2進(jìn)行高溫重 整制備 CO的反應(yīng)為CH4(g) +一1CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g) AH=+ 247.3 kJ mol 1。已知：CH、C三 O、H H 鍵的鍵能依次為 413 kJ mol 1、1 076 kJ mol 1、436 kJ mol1, 則C=O鍵的鍵能為 kJ mol

36、1。(3)光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄漏后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為(4)某溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入 2 mol CO(g)、2 mol Cl 2(g)和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)Cl 2(g) + CO(g)COCl 2(g) AH = 108 kJ mol1,測得在混合氣中 COCl 2的體積分?jǐn)?shù)&COCl2)和時(shí)間t的關(guān)系如圖曲線I所示。下列情況不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A . CO的體積分?jǐn)?shù)不改變B. C12的消耗速率與 COC12的生成速率相等c.體系中CCO不改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化按曲線I ,平衡常數(shù) K =。A點(diǎn)時(shí)，向容器中加入

37、等物質(zhì)的量的CO和C12,再次達(dá)到平衡時(shí)，光氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì) (填“增大” “減小”或“不變”)。曲線n相對(duì)曲線I改變的條件可能是 。A .恒容通入“惰性氣體”B.通入適量COC.增大壓強(qiáng)D.升高溫度答案：O :：C1 ： C ： CI ：(1) 一一 (2)809.65(3)COCl 2+ H2O=2HCl + CO2(4)BC 12 增大D解析：()(1)COCl2中的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 C1CC1,電子式為(2)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知， 反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g)的AH = 4X413 kJ mol 1 + 2X E(C=O)

38、 (2X 1 076 kJ mol 1 + 2X436 kJ mol 1) = + 247.3 kJ mol 1,解得 E(C=O) =809.65 kJ mol 1。(3)光氣(COCl2)極易水解生成 HCl,根據(jù)原子守恒推知還生成CO2,化學(xué)方程式為 COCl2 + H2O=2HCl + CO2。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)不改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；C12的消耗速率與COC12 的生成速率均表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；CO和c COCl2都是反應(yīng)物，起始時(shí) cCO) = c(Cl2),且二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則體系中cCO始終不變，C符合題意；混

39、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)，D不符合題意。曲線I達(dá)到平衡時(shí) (KCOC12)=0.60,起始充入2 mol CO(g)、2 mol Cl 2(g),容器的容積 為2 L,有Cl2g+COg COCl2 g起始濃度/mol L110轉(zhuǎn)化濃度/mol L x x x平衡濃度 / mol L 1 1 x 1 x x則有 MCOCl 2)=0.60,解得x=0.75,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=MCO0.750.25X0.25= 12。A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2,平衡正向移動(dòng),光氣的體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)Cl2(g) + CO(g)co

40、ci2(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。曲線n與曲線I相比，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則曲線n的反應(yīng)速率快；曲線n達(dá)到平衡時(shí)&C0Cl2)比曲線I小，說明曲線n表示的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于曲線I,綜合分析可知，改變的條件 可能是升高溫度。B. . 2019安徽黃山八校聯(lián)考(1) 一定條件下，將2 mol SO2與1 mol O2置于恒容密閉容器 中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。A.混合氣體的密度保持不變C. SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變D. SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變E. O2的消耗速率和 SO3的消耗速率相等(2)已知反應(yīng)2NO(g)N2(g) +O2(g) AH<0,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間 的變化如圖所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線Ri、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是 。A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑(3)CO和H2在一定條件下可以合