高一新課程上學(xué)期期末復(fù)習(xí)非元素化合物

1、非金屬元素化合物主要物質(zhì)：非金屬元素化合物主要物質(zhì)：單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸鹽含氧酸鹽cl2hclo ca(clo)2sso2 so3 h2so3 h2so4 na2so3 na2so4n2 no no2 hno3（濃或?。饣蛳。﹕i sio2 na2sio3 h2sio3 h4sio4氫化物：氫化物：hcl nh3一、非金屬單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)一、非金屬單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)3 、氮氣化學(xué)性質(zhì)：、氮氣化學(xué)性質(zhì)：n2+3h2=2nh3 n2+o2=2no n2+3mg=mg3n2點燃點燃高溫放電4、單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)：、單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)： si+2f2=sif4 si+4hf=sif4+2h

2、2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 si+o2=sio2高溫1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2nacl2=2nacl cucl2= cucl2 2fe3cl2=2fecl3 cl2 + h2o = hcl + hclocl22naoh = naclnacloh2o2cl22ca(oh)2 = ca(clo)2cacl22h2o點燃點燃點燃點燃點燃點燃2、硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：、硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：fe+s= fes 2cu+s=cu2s s+o2=so2 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o點燃點燃二、非金屬氧化物主要化學(xué)性質(zhì)：二、非金屬氧化物主要化學(xué)性質(zhì)：（2 2

3、）氧氧化化性性： 2h2s+so2= 3s +2h2o（1 1）酸酸性性氧氧化化物物：s soo2 2+ + h h2 2oo = h h2 2s soo3 3( (亞亞硫硫酸酸) )弱弱酸酸，（3 3）還還原原性性：工工業(yè)業(yè)制制硫硫酸酸so3 + h2o h2so42h2so3+o22h2so42na2so3+o22na2so4s so o2 2+ +c cl l2 2+ +2 2h h2 2o o= =h h2 2s so o4 4+ +2 2h hc cl l2so2 + o22so3催催化化劑劑加加熱熱1、二氧化硫：、二氧化硫：2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no2

4、、氮氧化物：、氮氧化物：綜合方程式綜合方程式：4no+3o2 +2h2o =4hno3 4no2+ o2 +2h2o =4hno3 3、二氧化硅：、二氧化硅：1：sio2 + cao = casio32：sio2 + naoh =na2sio32o：sio2 與水不不反應(yīng)，不與酸反應(yīng)（與水不不反應(yīng)，不與酸反應(yīng)（hf外）外）高溫三、含氧酸化學(xué)性質(zhì)：三、含氧酸化學(xué)性質(zhì)：1 1、硫酸：、硫酸：( (1)1)高沸點酸，難揮發(fā)性高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥做干燥(3)(3)脫水性脫水性使有機物脫水炭化使有機物脫水炭化強氧化性強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還

5、原性物質(zhì)反應(yīng)與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)強酸性強酸性注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別 硫酸具有多種性質(zhì)：硫酸具有多種性質(zhì)：呈強酸性呈強酸性 具有高沸點具有高沸點 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強氧化性。濃硫酸具有強氧化性。 在下列變化中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：在下列變化中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體濃硫酸能用來干燥

6、氯氣、氫氣等，但不能干燥氨氣、濃硫酸能用來干燥氯氣、氫氣等，但不能干燥氨氣、碘化氫等碘化氫等紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)時產(chǎn)生混合氣體濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)時產(chǎn)生混合氣體可以用鐵制容器裝運濃硫酸可以用鐵制容器裝運濃硫酸 （1）呈酸性、）呈酸性、 氧化性氧化性 （2）強酸性）強酸性 （3）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性 （4）吸水性、酸性、氧化性）吸水性、酸性、氧化性 （5）脫水性）脫水性 （6）具有強氧化性）具有強氧化性 （7）鈍化。）鈍化。思考？思考？答案：答案：（2）氧化非金屬單質(zhì)氧化非金屬單質(zhì) c+2hc+2h2 2soso4 4（濃）（

7、濃）=co=co2 2+2so+2so2 2+2h+2h2 2o o cu+2hcu+2h2 2soso4 4( (濃濃)=cuso)=cuso4 4+so+so2 2+2h+2h2 2o o 強氧化性強氧化性 酸性酸性2hbr + h2hbr + h2 2soso4 4（濃）（濃）= br= br2 2+ + so so2 2+ 2h+ 2h2 2o o2hi + h2hi + h2 2soso4 4（濃）（濃）= i= i2 2+ so+ so2 2+ 2h+ 2h2 2o oh h2 2s + hs + h2 2soso4 4（濃）（濃）= s+ so= s+ so2 2+ 2h+ 2h

8、2 2o o（1）氧化金屬單質(zhì)氧化金屬單質(zhì)（3）氧化還原性化合物）氧化還原性化合物2 2、主要化學(xué)反應(yīng)：、主要化學(xué)反應(yīng)：2、 硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)1 ）硝酸的不穩(wěn)定性）硝酸的不穩(wěn)定性 4 hno3=2h2o+4no2 +o2 2）硝酸的氧化性）硝酸的氧化性 3mg+8hno3(?。┫。?3mg(no3)2+2no +4h2o 3cu +8hno3(?。┫。?3cu(no3)2+2no +4h2o cu +4hno3(濃）濃）=cu(no3)2+2no2 +2h2o al、fe等在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象等在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象 c+4hno3=2h2o+4no2 +co2

9、濃硫酸和硝酸氧化性的對比濃硫酸和硝酸氧化性的對比 mg cu c濃硫酸濃硫酸so2、 mgso4so2、 cuso4so2、co2濃硝酸濃硝酸no2，mg(no3)2no2,cu(no3)2no2, co2稀硝酸稀硝酸no, mg(no3)2no, cu(no3)2no, co23 3、硅酸：、硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，屬硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱。于弱酸，其酸性比碳酸弱。nana2 2siosio3 3+co+co2 2+h+h2 2o=nao=na2 2coco3 3+h+h2 2siosio3 3nana2 2siosio3 3+2hcl=2nacl+h+2hc

10、l=2nacl+h2 2siosio3 3四、氯水與氨水四、氯水與氨水1、氯水成分及性質(zhì)、氯水成分及性質(zhì)（1）cl2+h2o = hclhclo 分子：分子： cl2、h2o、hclo 離子：離子： h、cl、clo 、oh2022-1-1712（2）各成分性質(zhì)及應(yīng)用：）各成分性質(zhì)及應(yīng)用：cl2-與與na、g、al、fe、zn、cu等大多數(shù)金屬反應(yīng)；等大多數(shù)金屬反應(yīng)； cl2與與naoh、ca(oh)2強堿反應(yīng)；強堿反應(yīng)； hclo漂白、殺菌、漂白、殺菌、消毒；消毒； h石蕊試液石蕊試液(呈紅色呈紅色)(若氯水過量則若氯水過量則漂白；漂白； cl與與ag沉淀。沉淀。2、氨水成分及性質(zhì)、氨水成分

11、及性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3h2o nh4+oh(2)成分：成分： nh3 、 h2o 、 nh3h2o ；nh4+ 、oh（3）主要性質(zhì)：）主要性質(zhì)：弱堿性弱堿性2022-1-1713 漂白粉漂白粉制備：制備：2ca(oh)2+2cl2= cacl2+ca(clo)2 +2h2o成分：成分： cacl2,ca(clo)2 ,少量水少量水漂白作用：漂白作用：ca(clo)2+2hcl= cacl2+2hclo失效：失效：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo五、幾種常見漂白劑五、幾種常見漂白劑2022-1-1715六、實驗室制取氣體六、實驗室制取氣體

12、1、制、制氯氣氯氣（1） mno2+4hclmncl2+cl2 +2h2o利用強氧化劑將利用強氧化劑將hcl氧化成氧化成cl2（2）制氣裝置選擇：）制氣裝置選擇：固液固液加熱加熱（3）cl2的收集：的收集：用向上排氣法用向上排氣法(排飽和食鹽水除排飽和食鹽水除hcl)。干燥：干燥：除堿石灰外均可。除堿石灰外均可。檢驗：檢驗：用濕潤的用濕潤的ki淀粉試紙，試紙變藍。淀粉試紙，試紙變藍。尾氣：尾氣：用用naoh溶液吸收。溶液吸收。2022-1-1716（4）替代強氧化劑）替代強氧化劑mno2可用：可用： kmno4、kclo3、k2cr2o7、ca(clo)2（5）濃鹽酸作用：還原性、酸性）濃鹽酸作用：還原性、酸性