（推薦）化學(xué)高考備考資料

1、縱觀歷年高三高考備考的實(shí)踐基礎(chǔ)上，參考高三階段的實(shí)際復(fù)習(xí)知識(shí)體系，結(jié)合你們學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)或題，學(xué)霸菌整理出了120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，今天先出“元素化合物”這個(gè)版塊的內(nèi)容，其他的版塊稍后會(huì)帶給大家，希望你們能夠自查、整理和糾錯(cuò)！“元素化合物”知識(shí)模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大（X） 原因：熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減 2.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體（） 原因：濃硫酸吸水后有膽礬析出 3.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)（X） 原因：比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 4.將空氣液化，然后逐漸升溫，先

2、制得氧氣，余下氮?dú)?（X）原因：N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧 5.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 （X） 原因：降低生鐵中C的百分比而不是提純 6.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 （X）原因：自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水 7.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 （）原因：制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 8.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 （X） 原因：SiO2能溶于氫氟酸 9.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯

3、水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3 （X） 原因：加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的10.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) （X） 原因：鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐 11.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失 （X） 原因：Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 12.大氣中

4、大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 （）12.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 （）原因：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 14.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 （X） 原因：是為了防止大氣污染15.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 （）16.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng) （X） 原因：硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S2NaHS 17.在含有較高濃度的Fe3的溶液中

5、，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存 （）原因：Fe3可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng) 18.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 （）原因：活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆 19.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) （X） 原因：重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng) 20.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 （X） 原因：Fe2和Br2不共存 21.由于Fe

6、3和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在（X） 原因： 在PH=4左右的Fe3溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小 22.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 （X） 原因：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4 23.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA （X） 原因：如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA 24.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性（） 原因：如較稀的HClO4,H2SO4等 25.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng) （X）原因：比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2的氧化性同樣弱于Fe3 26.CuCO3

7、可由Cu2溶液中加入CO32制得（X） 原因：無法制的純凈的CuCO3,Cu2溶液中加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成 27.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；（X） 原因：(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng) 28.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) （X）原因：H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì) 29.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) （X）原因：濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知

8、識(shí)模塊 1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （X） 原因：是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。（） 3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 （X） 原因：Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 （X） 原因：如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7 （X） 原因：原子核外最外層e2的

9、可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng) （）7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子 （X） 原因：這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水（X） 原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(N

10、O3)3+NO+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 （X） 原因:比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 （X） 原因:難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H的化合物一定能使紫色石蕊變紅 （X） 原因:比如水12.甲酸電離方程式為：HCOOHH + COOH （X） 原因:首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物 （X） 原因:分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 （）15.元素周期表中

11、，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)) （）原因:注意n不是周期序數(shù) 16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng) （X）原因:強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液 17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA （）18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比（）19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí) （）原因:均為10-100nm 20.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減

12、?。ǎ┰? 建議從電荷守恒角度來理解21.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol1 （）22.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化（X） 原因: 電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化 23.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)（X） 原因: 乙烯不水解 24.氯化鉀晶體中存在K與Cl；過氧化鈉中存在Na與O為1:1；石英中只存在Si、O原子（X） 原因: 過氧化鈉中Na與O2 2-為2:1,沒有O ,石英中存在雜質(zhì) 25.將NA個(gè)NO2氣體分子

13、處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L （X） 原因:NO2會(huì)部分雙聚為N2O426.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子 （X） 原因:SiO2中沒有分子 27.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵（X） 原因: 稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在 28.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷 （X） 原因:膠體帶有電荷 29.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 （X） 原因:沒有說明體積 30.只有在離子化合物中才存在陰離子 （X） 原因:溶液中陰離子以水合形式存在 31.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵（） 32.NH3

14、、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)（X） 原因: Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 33.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 （）原因: 比如Hg常溫為液態(tài) 34.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高 （X） 原因:其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵 35.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng) （X） 原因:如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱 36.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)（X） 原因: 有12個(gè) 37.用1L 1molL1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒 （X） 原因:遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠

15、粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的38.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)（X） 原因: HF和SF6都不滿足 39.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) （X） 原因:比如Ag和Ca“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊 1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) （）原因： 取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚） 2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 （X） 原因：麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈

16、碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種 （）4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)是純水電離產(chǎn)生的c(H)的104倍（X） 原因：應(yīng)該是10-4 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種 （X） 原因：加上HCl一共5種 6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸（X） 原因：醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物（） 原因：6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種（） 9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種（） 10.等

17、質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少（） 原因：同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素（） 原因：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑（X） 原因：?jiǎn)误w是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種（X） 原因：酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 （X） 原因：甲酸的酸酐為:(HCO)2O 15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中

18、引入羥基（） 原因：取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物（） 原因：1,2 1,4 3,4 三種加成方法17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去（X） 原因：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯（X） 原因：會(huì)得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去（） 原因：取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來（X） 原因：應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物（X） 原因：丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂