電化學(xué)腐蝕與防護(hù)精品

1、鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O銅器表面生成銅銅器表面生成銅綠綠,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO31 1、什么是金屬腐蝕？、什么是金屬腐蝕？ 指指金屬或合金金屬或合金與周圍接觸到的與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氣體或液體發(fā)生氧氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程?；€原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2 2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么? ? 是金屬原子本身失去電子變成陽離子的過程是金屬原子本身失去電子變成陽離子的過程（即金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)）。（即金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)）。M - ne- = Mn+1、升溫可加、升溫可加快金屬腐蝕快金屬腐蝕家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐

2、頭放在南極80多年了，卻很少生銹2、介質(zhì)、介質(zhì)：遇潮濕空：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、氣、腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液，容易電解質(zhì)溶液，容易被腐蝕被腐蝕3、金屬的本性、金屬的本性：金：金屬越活潑，就越容屬越活潑，就越容易失去電子而被腐易失去電子而被腐蝕蝕。 金屬與接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質(zhì)液體（如石油）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同1 1、化學(xué)腐蝕：、化學(xué)腐蝕：【金屬【金屬+ +氣體或非電解質(zhì)】氣體或非電解質(zhì)】石油管道內(nèi)壁被原油中的石油管道內(nèi)壁被原油中的含硫化合物嚴(yán)重腐蝕含硫化合物嚴(yán)重腐蝕鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶

3、液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，比較活潑的金屬失去電子被氧化。2 2、電化學(xué)腐蝕：、電化學(xué)腐蝕： 【不純金屬【不純金屬+ +電解質(zhì)溶液】電解質(zhì)溶液】電化學(xué)腐蝕根據(jù)參加反應(yīng)的氣體不同，分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。例如，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹。鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕負(fù)極負(fù)極 : Fe 2e-=Fe 2+正極正極: 2H +2e - = H2水水膜膜呈呈較較強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性總反應(yīng)：總反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2負(fù)極：負(fù)極： Fe 2e-=Fe 2+正極：正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH 鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕水水膜膜呈呈弱弱酸酸性、性、中中性性或或堿堿

4、性性總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3XH2O析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電電極極反反應(yīng)應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)總反應(yīng)總反應(yīng)進(jìn)一步反進(jìn)一步反應(yīng)應(yīng)聯(lián)系聯(lián)系水膜呈水膜呈酸性酸性水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性2H +2e = H2+_2Fe-4e =2Fe2+_ Fe-2e =Fe2+_O2+2H2O+4e = 4OH_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2Fe+ 2H = +Fe + H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3

5、nH2O通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性金屬的本性：金屬越活潑，就越容易：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。失去電子而被腐蝕。如果金屬中能導(dǎo)電的如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2、介質(zhì)介質(zhì)：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、電：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液，容易被腐蝕解質(zhì)溶液，容易被腐蝕烤藍(lán)烤藍(lán)涂機(jī)油涂機(jī)油烤漆烤漆鍍鋅鍍鋅鍍鉻鍍鉻你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎你知道自行車的

6、金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎? ?請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金屬防請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。自行車的鋼自行車的鋼圈和車鈴是圈和車鈴是在鋼上鍍上在鋼上鍍上一層既耐腐一層既耐腐蝕又耐磨的蝕又耐磨的Cr金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的防護(hù)1、金屬表面覆蓋保護(hù)層、金屬表面覆蓋保護(hù)層 如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，鍍上一層耐腐如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，鍍上一層耐腐蝕的金屬蝕的金屬(Zn、Sn、Cr等等)，或氧化形成致密的氧化，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。物薄膜作保護(hù)層

7、。原理：原理：隔絕金屬與外界空氣、水、電解質(zhì)溶液的接觸。隔絕金屬與外界空氣、水、電解質(zhì)溶液的接觸。鍍鋅鐵鍍鋅鐵( (白鐵皮白鐵皮) )和鍍錫鐵和鍍錫鐵( (馬口鐵馬口鐵) )的的鍍層破損后，哪種情況下鐵不易被腐鍍層破損后，哪種情況下鐵不易被腐蝕？為什么？蝕？為什么？ 如將如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼（不銹鋼）（不銹鋼）金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的防護(hù)3、電化學(xué)保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理：原理：將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)得到保護(hù)；在一起，被保護(hù)金屬做正極，

8、不反應(yīng)得到保護(hù)；而活潑金屬反應(yīng)作負(fù)極被腐蝕。而活潑金屬反應(yīng)作負(fù)極被腐蝕。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換船身，鋅塊必須定期更換鋅塊鋅塊用犧牲鎂塊的方法來防用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕止地下鋼鐵管道的腐蝕金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的防護(hù)3、電化學(xué)保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法原理：原理：通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，抑制鋼鐵發(fā)生失電子作用，從而被保護(hù)設(shè)備，抑制鋼鐵發(fā)生失電子作用，從而被保護(hù)常用于防常用于防止土壤、止土壤、海水及河海水及河水中的金水中的金屬設(shè)備的屬設(shè)備的腐蝕。腐蝕。輔助陽輔助陽極（不極（不溶性）溶性）1 、金屬防護(hù)的方法、金屬防護(hù)的方法（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu):（2）加保護(hù)層：