常見晶胞模型

1、(2)(3)氯化鈉晶體離子晶體NaCI晶胞中每個Na+等距離且最近的CI-(即Na+配位數(shù))為6個NaCI晶胞中每個CI-等距離且最近的Na+ (即CI-配位數(shù))為6個一個晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個晶胞內(nèi)占有的Na+4_(;占有的CI-4個。在該晶體中每個Na+周圍與之最接近且距離相等的 Na+共有12個; 與每個Na+等距離且最近的CI-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體 Na* O crCsCI晶體(注意：右側(cè)小立方體為 CsCI晶胞；左側(cè)為8個晶胞)(1) CsCI晶胞中每個Cs+等距離且最近的CI-(即Cs+配位數(shù))CsCI晶胞中每個CI-等距離且最近的Cs+ (即CI-配位數(shù))為8個，這幾

2、個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正方體。(2)在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的 Cs+有6個這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體 。(3) 一個晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個晶胞內(nèi)占有的 Cs+ 1個；占有的Cl- 1 個。CaF2晶體(1) ) CO2*立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。(2) CaF2晶胞中每個Ca2+等距離且最近的F-(即Co2*配位數(shù))為8個CaF2晶胞中每個F-等距離且最近的Ca2+ (即F-配位數(shù))為4個(3) 一個晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個晶胞內(nèi)占有的Ca2+4個;占有的F-8個。ZnS晶體：(1) 1個ZnS晶胞中，有4個S2，有4個ZnT。(2)

3、ZrT的配位數(shù)為4個, S2-的配位數(shù)為4個。OZn' es遼方分子晶體原子晶體金剛石晶胞金剛石晶胞分位置注釋金剛石晶體a每個金剛石晶胞中含有 8個碳原子，最小的碳環(huán)為為椅式結(jié)構(gòu)），碳原子為sp3雜化，每個C以共價鍵跟相鄰的_4_個 C結(jié)合，形成正四 面體。鍵角109° 28'b、每個碳原子被12個六元環(huán)共用，每個共價鍵被 6個六元環(huán)共用C、12g金剛石中有2mol共價鍵，碳原子與共價鍵之比為1:2Si晶體由于Si與碳同主族，晶體Si的結(jié)構(gòu)同金剛石的結(jié)構(gòu)。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，健長稍長些便可得到晶體硅的晶胞。某些非金屬化合物【SiO2、SiC （金剛

4、砂）、BN （氮化硼）、Si3N4等】例如SiC 將金剛石晶胞中的一個C原子周圍與之連接的4個C原子全部換成Si原子, 鍵長稍長些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面心為Si原子，4個互 不相鄰的立方體體心的為 C原子，反之亦可）a、每個SiC晶胞中含有4個硅原子，含有4個碳原子b、1mol SiC晶體中有 4mol Si C共價鍵（4）SiO2晶體：在晶體硅的晶胞中，在每 2個Si之間插入1個O原子， 便可得到SiO2晶胞。a每個硅原子都采取sp3雜化，與它周圍的4個氧原子所形成的空間 結(jié)構(gòu)為 正四面體型,SiO2晶體中最小的環(huán)為元環(huán)b、每個Si原子被上_個十二元環(huán)共用，每個

5、0原子被_6_個 十二元環(huán)共用C、每個SiO2晶胞中含有8_個Si原子，含有6_個0原子d、1mol Si 02晶體中有4 mol共價鍵（5）晶體硼已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有 20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)各有一個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由12個原子構(gòu)成，其中BB鍵間的夾角是60°。假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每個頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由12個正五邊形和 20個正六邊形構(gòu)成。(1)(2)6兀環(huán)，并且不在同一平面（實(shí)際 OIsiB31、CO晶體以CO為例：如右圖為干冰晶體的晶胞，立方體的 面心 和

6、頂點(diǎn) 各 有一個CO分子，因此，每個晶胞中有 £個CO分子。在干冰晶體中，每個CO分子距離最接近且相等的CO分子有12 個。象這種在分子晶體中作用力只是范德華力，以一個分子為中心，其 周圍通常可以有12個緊鄰的分子的特征稱為 分子密堆積。（若 將CO分子換成Q、I2或C60等分子，干冰的晶體結(jié)構(gòu)就變成了 I 2或C60的晶體結(jié)構(gòu)。）C60晶胞堆積模型簡單立方體心立方堆積六方最密堆積（A3）面心立方最密堆積（Ai）典型代表PoNa K FeMg Zn TiCu Ag Au空間利用率52%68%74%74%配位數(shù)1212I2單質(zhì)2、水分子：冰中1個水分子與周圍4個水分子形成氫鍵, 所以1

7、 mol水擁有的氫鍵數(shù)目為 2Na3、白磷晶體：分子式為P4，124g白磷形成的P-P鍵數(shù)目是6 Na金屬晶體混合型晶體1、石墨晶體石墨晶休結(jié)構(gòu)C原子與C原子以共價鍵，結(jié)合成平面網(wǎng)狀，每一層碳原子排列成六邊形，則碳原子采用sp2雜化。未成對電子形成大n鍵?？臻g層狀結(jié)構(gòu)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是以范德華力 結(jié)合，同一層內(nèi)空:間給構(gòu) 俯視圖石墨晶體中C原子數(shù)與C C鍵數(shù)之比是2:3。其中每個正六邊形 占有的C原子數(shù)平均為 2個。平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)14，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很2、石墨的層狀結(jié)構(gòu)如下圖2所示，圖中7個六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是多個平行四邊形無隙并置得到，每個平行四邊形實(shí)際占有 2個碳原子，請?jiān)趫D中畫出一個這樣的平行四邊形。（3）石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍(lán)色的G4K、灰色的C48K、C60K等。有一種青銅色的GK中K原子（用o表示）的分布如圖 3所示，則x= 8;另有一種石墨化合物 C32K，其中K原子的分布也類似圖的正六邊形,該正六邊形的邊長是上右圖中正六邊形邊長的2 倍。er IS3C8KCi2K小結(jié)：金剛石.石舉的比較頊目金剛石晶休形狀正