高一化學(xué)第二學(xué)期開學(xué)初考試

1、20102011學(xué)年度高一第二學(xué)期學(xué)期初考試化學(xué)試題考試時(shí)間:90分鐘總分:100分可能用到的相對(duì)原子量:H:1O:16 Mg:24 Al:27 C l:35.5Fe:56Cu:64一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共30分1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是A.硝酸燒堿硫酸鋇B.硫酸純堿膽礬C.醋酸水玻璃碳酸鈣D.鹽酸熟石灰苛性鈉2.下列敘述正確的是A.鋁合金是用量最大的合金B(yǎng).光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C.硝酸是一種氧化性強(qiáng)的酸D.次氯酸是一種強(qiáng)酸3.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3C.濃

2、硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體D.常溫下鋁遇濃硫酸鈍化,因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸4、N A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3N AC.N A個(gè)N2分子所占的體積與0.5 N A個(gè)H2分子所占的體積比一定是2:1D.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2N A個(gè)電子5、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 6、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3,能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷N a2SeO3的作用是A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧

3、化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑7、將某溶液逐滴加入Fe(OH3膠體內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,則該溶液是A.2mol/L的N aOH溶液B.2mol/L的H2S O4溶液C.硅酸溶膠D.2m ol/L的M gSO4溶液8、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是NaHCO3Al2O3Al(OH3Al (NH42C O3A.全部B.C.D.9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2B.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H CO2+H2OC.少量SO2通入Ca(C lO2溶液中SO

4、2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaS O3+2H ClOD.在碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水 Ca2+ HC O3-+ OH-=CaCO3+ H2O10、下列關(guān)于硅及硅的化合物敘述正確的是A.單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的原料B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.將HC l通入水玻璃中可以得到硅酸D.二氧化硅是重要的半導(dǎo)體材料11、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是(A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、Cl O-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、N O3-、K+D. NO3-、B a2+、C l-、N H4+12.下列敘述正確

5、的是A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氫氧化鐵膠體不能發(fā)生電泳現(xiàn)象C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D.同溫同壓下,相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子13.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是(A、1mol任何氣體的體積都約為22.4LB、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mo lH2和1m olH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下,相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同14、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:Na2CO3BaC l2NaOHHCl。加入試劑合理的操作順序

6、是 ( A.B.C.D.15 二、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共18分16.某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為B. 11.2g17.常溫下,將盛有10mL NO2和10mLN O混合氣體的試管倒置在水中,并向其中通入氧氣,一段時(shí)間后試管內(nèi)尚余2m L氣體,則通入氧氣的體積為7.5mL 8.5mL10mL 12mLA.B.C.D.18.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl 2 、O 2 、HCl 、NH 3 、NO 、NO 2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此

7、混合氣體通過濃H 2SO 4后,體積縮小,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A .肯定有O 2B .肯定沒有C l 2 、NH 3 、N O 2C .肯定有NH 3 、NO 、HClD .肯定只有NH 3和NO19.將100mL 0.6 mol /L 氯化鋁溶液跟1mo l/L 苛性鈉溶液混合后,得到 3.9g Al(OH3 沉 淀,此時(shí)消耗苛性鈉溶液的體積是A. 130mLB. 180mLC. 190m LD. 240mL20、已知:向KM nO 4固體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl 2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液

8、滴在淀粉KI 試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A .實(shí)驗(yàn)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉K I 試紙變藍(lán)B .實(shí)驗(yàn)證明Fe 2+既有氧化性又有還原性C .上述實(shí)驗(yàn)中,共有二個(gè)氧化還原反應(yīng)D .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Mn O 4-< Cl 2 < Fe 3+ < I 221.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將wg A 氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶于1L 水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( mo l/LA . 1000 1000 + M(w wdB . 1000 + Mw wdC . w MD . 1000 1000 + wM wd三、填空題(34分22、(10分已知二氧化硫可

9、使高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO 2和CO 2 實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從 端通入; 從 端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用 “a”或“b” 填空。可觀察到A 瓶的溶液的現(xiàn)象 。 B 瓶溶液的作用是 。 C 瓶溶液的作用是 。23.(12分用FeC l 3溶液分別做下面實(shí)驗(yàn),按要求將答案填入空格內(nèi)。(1若配制0.1 mo l / L 的FeCl 3溶液500 mL ,需稱量FeC l 3·6H 2O 質(zhì)量為_g 。(2取適量FeC

10、l 3溶液加入少量金屬鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3 另取適量FeC l 3溶液加足量鐵粉,充分反應(yīng),靜置,取上層清液,向其b 品紅溶 品紅溶中滴加NaOH溶液直到過量,加入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是,該過程涉及到的化學(xué)方程式為。24.(12分下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)利均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求問答下列問題:(1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D 、F請(qǐng)按要求問答下列問題:(1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D 、F 。(2反應(yīng)的離子方程式為。(3檢驗(yàn)K溶液中陰離子的試劑

11、是。(4實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為。(5向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí),生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題(18分25、(9分將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Na OH溶液的 體積關(guān)系如圖所示。計(jì)算:(1Mg和Al的總質(zhì)量為多少g?(2硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(3生成的H2物質(zhì)的量為多少?26、(9分將32.0 g Cu投入50mL 12mo L/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況NO和NO2的混合氣體

12、。(1被還原硝酸的物質(zhì)的量是mo l。(2如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL、2mo l/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出,寫出離子反應(yīng)方程式,并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況20102011學(xué)年度第二學(xué)期學(xué)期初考試高一化學(xué)試題答題紙22、(10分氣體應(yīng)從端通入;從端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b” 填空?？捎^察到A瓶的溶液的現(xiàn)象。B瓶溶液的作用是。C瓶溶液的作用是。23.(12分(1需稱量FeCl3·6H2O質(zhì)量為g。(2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3 ,化學(xué)方程式為。24.(12分(1D、F 。(2 。(3 。(4 。(5 。四 、 計(jì) 算 題 （ 18 分 ） 2

13、5、 9 分 ） （ 序號(hào)： 26、 9 分 ） （ 6 2010 2011 學(xué) 年 度 第 二 學(xué) 期 學(xué) 期 初 考 試 高一化學(xué)試題答案 1 5 A C D A D 6 - 1 0 A B C D C 11 1 5 A C D D B 1 6 - -2 1 B B D C A A 22 10 分 ） a， b;褪 色 ； 除 SO2； 檢 驗(yàn) SO2 是 否 除 盡 。 （ 2 3 . ( 1 1 3 . 5 g ( 2 分 ( 2 2 N a + 2 H 2 O 2 N a + + 2 O H + H 2 （ 2 分 ） 3 O H + Fe 3 + ， Fe(OH3 （ 2 分 ） (3生 成 白 色 沉 淀 ， 迅 速 變 為 灰 綠 色 ， 最 終 變 為 紅 褐 色 （ 三 點(diǎn) 都 答 給 2 分 , 答 不 全 只 給 1 分 ） F e C l 2 + 2