化學(xué)計(jì)算(二)--根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)11算(二)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、基礎(chǔ)知識(shí)1 .化學(xué)方程式在量的方面的含義:例如:4P + 5O2 -在量的方面：(1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124: 160: 284(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符 合質(zhì)量守恒定律2 . 一般解題步驟：(1)審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì) .3 .注意事項(xiàng)：(1)化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確(2)同一題目中不同未知量不能用同

2、一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)4 .常用換算計(jì)算式：_ 串質(zhì)量【一氣體密度(g/L)氣體體秋L(fēng))=.廿吧x 10Q% = 1 -雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)物質(zhì)純度不純物質(zhì)里5 .常用方法：(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法二、典型例題例1:實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化鈕的混合物來(lái)制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化鈕占混合物質(zhì)量的 20%加熱一段時(shí)間后，剩余固體中二氧化鈕占25%求氯酸鉀的分解百分率.解：設(shè)原混合物中二氧化鈕質(zhì)

3、量為1g,則原混合物質(zhì)量為：1g + 20%=5g剩余固體質(zhì)量為：1g+ 25%=4g由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為 5g-4g=1g設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x爪口。3出口 +3Q”24596x1g245 x1 =x=2.55g2 -電 ri- = 63.75%則KClQ的分解率：細(xì)一電答：KClQ的分解率為63.75%.例2:實(shí)驗(yàn)室中，用氫氣還原氧化銅25g,當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g,求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為 x,則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g CuO + H3=Ch + H3O8064xx-4g80；£

4、6A x- 4g x=20g答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.例3:煨燒含CaCG80%勺石灰石100t,生成CO多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全 部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成CO的質(zhì)量為x茸渭CaCO 3 = CaO + CO j T10044100tx 80%xIDO44-1-1- '-x=35.2t生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO 35.2t ,得生石灰64.8t.例4:某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%勺磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得 含雜質(zhì)為4%勺生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x莒部Fe3O4 +CO = 3Fe4 4CO

5、232168580t X 80%x (1-4%)x=350t答：略.例5:在反應(yīng) A+3B=2C+2叫,C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為 22: 9, 2.8gA與一 定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC,求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA+3B=2C+2D44 188.8g x4418-二 -x=3.6g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6g.B和 D 的質(zhì)量比為：9.6g: 3.6g=8: 3答：略.三、檢測(cè)題（一）選擇題：1 .鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A.27: 32: 102B.27 : 24: 43C.4:

6、 3: 2D.108 :96: 2042 .現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì) 量可能是（）A.0.8gB36gC.6.4gD.9.2g3 .在反應(yīng)X+2Y=R+2W,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11: 9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23: 9B.16 : 9C.32 : 9D.46 : 94.在反應(yīng)A+3B=2C+3DK 已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又A.235.銅和氧化銅的混合物 物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A.88.9%知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()D.

7、928g,則原混合D.61.5%B.46C.489g,與氫氣充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì))B.80.0%C.11.1%6.相同質(zhì)量的NaCa K2C MgCO CaCOH種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生CO最多的是()A.N&COB.K2COC.MgCOD.CaCQ7.1.4g某二價(jià)金屬與稀硫酸完全反應(yīng)后得0.5gH2,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.24B.27C.56D.658.兩種金屬混合物共13g,與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生 1gH2,該混合物可能是 ()A.Zn 和 AlB.Fe 和 MgC.Fe 和 ZnD.Al和Mg(二)計(jì)算題：1 .把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)

8、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第一次第二次第三次Q質(zhì)量(g)346SO質(zhì)量(g)6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、Q、生成的SO三種物質(zhì)的質(zhì)量比為:(2)通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成 SO多少克?在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成SO的質(zhì)量.2.4g.計(jì)2 .把10gKClO和MnO的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了 算原混合物中KClQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3 .CO和CO的混合氣體10g,通過(guò)足量灼熱的CuQ充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入 足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.4 .一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成 CO 2.2g ,求：(1)參加 反應(yīng)的CaCO勺質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù).5 .實(shí)驗(yàn)室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為FeQ)樣品3.0g,反應(yīng)后生成的CO 通入足量的石灰水中，生成 4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).6 .用H還原Cu和CuO的混合物2g,完全反應(yīng)后得到紅色固體1.68g,求原混 合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).7 .3.6g CaCO3高溫煨燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素57.6%,求剩余固體中CaO的質(zhì)量.8.某樣品為Cu和CuO勺混合物，為測(cè)定樣品中CuO勺含量，取用20g此樣品,分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量(2)樣品中CuO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)用氫氣充分還原5g