中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究

1、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究編寫人：華中師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院 鄧陽2011年2月目 錄實(shí)驗(yàn)一 影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素1實(shí)驗(yàn)二 氧氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)三 氫氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)四 鈉的性質(zhì)5實(shí)驗(yàn)五 原電池、金屬的電化學(xué)腐蝕6實(shí)驗(yàn)六 維生素C的性質(zhì)7實(shí)驗(yàn)七 常見有機(jī)化合物的性質(zhì)8實(shí)驗(yàn)八 部分教科書演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)10實(shí)驗(yàn)一 影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、熟練掌握粗略配制溶液的基本方法；2、初步了解用實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)基本概念講課的基本技能；3、探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度對化學(xué)平衡的影響；4、熟練掌握滴管實(shí)驗(yàn)、對比實(shí)驗(yàn)操作技能；5、學(xué)會針對教科書實(shí)驗(yàn)設(shè)計的不足進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)

2、原理：MnO2 1、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越高）；2、H2O2 H2O+O2（加入二氧化錳作為催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率升高）；3、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl【增加反應(yīng)物的濃度（或減少生成物濃度），平衡正向移動；增加生成物的濃度（或減少反應(yīng)物的濃度），平衡逆向移動】。儀器：每組：10mL量筒、100mL燒杯、500mL燒杯、小試管、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、藥匙、秒表、玻璃棒、膠頭滴管、試管架公共：500mL燒杯、天平、標(biāo)簽、研缽、記號筆、透明寬膠帶藥品：硫代硫酸鈉、濃硫酸、30%雙氧水、三氯化鐵、硫氰酸鉀、維C片劑、

3、木條、醫(yī)用酒精實(shí)驗(yàn)步驟：1、利用硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）在兩支小燒杯中分別配制100mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和100mL0.1mol/LH2SO4溶液。（2）取兩支試管，標(biāo)號為A、B，并分別加入1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液。將A試管置于熱水浴中，一段時間后，向兩支試管中同時加入1mL0.1mol/LH2SO4，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢。（3）取兩支錐形瓶，標(biāo)號為A、B。先在兩支錐形瓶底部貼上一張畫有“十”字的紙片，分別加入10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液。將錐形瓶A置于熱水浴中，一段時間后，向兩支錐形瓶中同時加入10mL0.1mo

4、l/LH2SO4，計時。從錐形瓶口觀察并記錄兩支錐形瓶底部“十”字消失的時間。2、利用二氧化錳催化分解雙氧水的反應(yīng)驗(yàn)證催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取一支試管，加入1mL30%的H2O2和2mL蒸餾水。取一根帶火星的木條置于試管口，觀察其是否復(fù)燃。若不復(fù)燃，向其中加入少許二氧化錳固體，再將帶火星的木條置于試管口，觀察其是否復(fù)燃。3、利用氯化鐵和硫氰酸鉀的反應(yīng)驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響（1）配制溶液：體積均為500mL的0.005mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LFeCl3溶液、0.005mol/LKSCN溶液、0.01mo

5、l/LKSCN溶液、0.015mol/LKSCN溶液、0.5mol/LKSCN溶液。（2）（教科書實(shí)驗(yàn)）在一個小燒杯里混合10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN（硫氰化鉀）溶液，溶液立即變成紅色。把該紅色溶液平均分入三支試管中。在第一支試管中加入少量0.5mol/L FeCl3溶液，在第二支試管中加入少量0.5mol/L KSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。（3）思考：教科書中的實(shí)驗(yàn)存在哪些不足之處？（4）（改進(jìn)實(shí)驗(yàn)）取10ml 0.005mol/L FeCl3和10ml 0.005mol/LKSCN溶

6、液在小燒杯混合，將溶液分成三份，第一支試管加少量0.5mol/L KSCN。第二支試管加少量0.5mol/L FeCl3，與第三支試管比較，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。取0.01mol/L FeCl3與0.01mol/L KSCN溶液各10ml，步驟同。用0.015mol/L FeCl3與0.015mol/Lmol/L KSCN溶液各10ml，步驟同。取3ml0.01mol/LFeCl3和3ml0.01mol/LKSCN溶液在小試管內(nèi)混合，用藥匙取少量維生素C片粉末于小試管中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報告。思考題：1、設(shè)計并實(shí)施對比實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)該注意哪些問題？2、請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，幫助學(xué)生認(rèn)識

7、固體物質(zhì)的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要求包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計。實(shí)驗(yàn)二 氧氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握實(shí)驗(yàn)室制取、收集氧氣和氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作技術(shù)關(guān)鍵；2、掌握本實(shí)驗(yàn)的演示教學(xué)方法和技能；3、學(xué)會探索用二氧化錳催化分解氯酸鉀制備氧氣的最佳原料配比的方法。實(shí)驗(yàn)原理1、氧氣的制備方案：（1）2KClO32KCl+3O2 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）2H2O22H2O+O2（本實(shí)驗(yàn)未選用）2、氧氣的相關(guān)性質(zhì)：（1）助燃性：能使帶火星的木條復(fù)燃（2）與木炭反應(yīng)：C+O2CO2（3）與硫粉反應(yīng)：S+O2SO2（4）與鐵反應(yīng)：3Fe+2O2F

8、e3O4儀器：每組：硬質(zhì)試管、單孔塞（帶導(dǎo)氣管）、酒精燈、木塊、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮管、集氣瓶、水槽、坩堝鉗、玻璃片、藥匙、燃燒匙、鑷子、粗砂紙、細(xì)砂紙、火柴、秒表、蒸發(fā)皿共用：小銼刀、砂輪藥品：高錳酸鉀、氯酸鉀、塊狀木炭、硫磺、細(xì)鐵絲、澄清石灰水、二氧化錳、脫脂棉、木條、干沙、醫(yī)用酒精實(shí)驗(yàn)步驟：1、利用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣（具體步驟參看教材100頁）（1）檢查裝置的氣密性。（2）搭好儀器。（3）稱取藥品并裝藥品。（4）開始反應(yīng)并收集氧氣（4瓶），其中三瓶用排水法收集，一瓶用排空氣法收集。（5）檢驗(yàn)氧氣是否已經(jīng)收集滿。2、氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（具體步驟參看教材102頁）（1）木炭在氧氣中燃燒。

9、（2）硫在氧氣中燃燒。（3）鐵絲在氧氣中燃燒。3、探索用二氧化錳催化分解氯酸鉀制備氧氣的最佳原料配比（1）每組稱取5g氯酸鉀固體于蒸發(fā)皿中。（2）每組分別稱取蠻0.5g、1g、1.5g、2g、2.5g、3g、3.5g、4g、4.5g、5g二氧化錳固體于上述蒸發(fā)皿中，將兩種藥品混合好（絕對不能研磨），再加入硬質(zhì)試管中。（3）按1中所示步驟制備氧氣，并記錄從加熱到產(chǎn)生第一個氣泡所需要的時間和收集滿一瓶氧氣所需要的時間。（4）全班交流，確定用二氧化錳催化分解氯酸鉀制備氧氣的最佳原料配比。實(shí)驗(yàn)作業(yè)：1、完成實(shí)驗(yàn)報告。2、設(shè)計實(shí)驗(yàn)教案：（1）藥品的取用（固體藥品和液體藥品）（2）酒精燈的使用、（3）加熱

10、。思考題1、鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射？2、試分析氧氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)論功能。實(shí)驗(yàn)三 氫氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握啟普發(fā)生器的原理和構(gòu)造以及氫氣制備的基本原理和方法；2、掌握“氫氣還原氣化銅”的實(shí)驗(yàn)方法；3、掌握“爆鳴氣”的概念；4、掌握氫氣驗(yàn)純方法。實(shí)驗(yàn)原理1、氫氣的制備方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；2、氫氣的相關(guān)性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無色、無味，密度最小的氣體；（2）可燃性：2H2+O22H2O（氫氣在空氣中的爆炸極限范圍：4%74.2%）；（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O。儀器：每組：啟普發(fā)生器、500mL大燒杯、100mL量筒、玻璃棒、凡

11、士林、小試管、酒精燈、火柴、木塊、紙杯、止水夾、直導(dǎo)氣管、60°導(dǎo)氣管、橡膠管、蒸發(fā)皿、尖嘴導(dǎo)管、100mL燒杯、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、水槽、剪刀共用：脫脂棉藥品：鋅粒、濃硫酸、氧化銅、洗潔精、甘油、醫(yī)用酒精實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制稀硫酸400mL（V(H2O)：V( H2SO4)=3：1，注意操作?。?、用啟普發(fā)生器制氫氣：檢漏、裝藥品、制備氫氣（參看教材117頁）3、氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）氫氣導(dǎo)管蘸些洗滌劑水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現(xiàn)象。（2）用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲

12、，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已純凈。如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度。（為什么？）（3）取一個紙杯，底部鉆一小孔并用紙團(tuán)堵住。用向下排空氣法收集氫氣，使紙杯內(nèi)充滿氫氣。拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，觀察現(xiàn)象。（4）換上尖嘴導(dǎo)管，并在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃純爭的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。（5）在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口

13、有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。（為什么？）實(shí)驗(yàn)作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報告。思考題1、設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，粗略探索氫氣在空氣中的爆炸極限范圍。2、查閱資料，收集若干隨開隨停制備氫氣的裝置，并闡述其原理。（每人至少三個）實(shí)驗(yàn)四 鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1、探索鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法，分析教科書實(shí)驗(yàn)的不足之處；2、提高引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面，有序觀察的教學(xué)能力。實(shí)驗(yàn)原理1、通過切割鈉塊及鈉與水的反應(yīng)總結(jié)鈉的物理性質(zhì)。2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2儀器：每組：小刀

14、、鑷子、濾紙、玻璃片、瓷坩堝、三腳架、酒精燈、泥三角、錫紙、小試管、水槽、100mL燒杯、500mL燒杯、大頭針、破試管、坩堝鉗、樂百氏礦泉水瓶共用：剪刀藥品：鈉、酚酞、硫酸銅、液體石蠟、食用油實(shí)驗(yàn)步驟：1、鈉與氧氣的反應(yīng)（1）用小刀切開鈉的表面所發(fā)生的變化。（2）把一小塊鈉（綠豆粒大）放在坩堝里加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（教科書實(shí)驗(yàn)）（3）把一小塊鈉（綠豆粒大）放在破試管里加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。2、鈉與水的反應(yīng)（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉（綠豆粒大）投入500mL燒杯中。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）另切一小塊鈉（綠豆粒大），用錫紙（事先用大頭針刺一些小孔

15、）包好，再用鑷子夾住，放在盛有水的燒杯底部，并利用排水法收集一小試管氣體。收集滿后，把試管口向下移近點(diǎn)燃的酒精燈，觀察現(xiàn)象。（3）取一樂百氏礦泉水瓶。在瓶蓋扎入一枚大頭針，同時在大頭針上扎入用帶孔錫紙包好一小塊鈉（綠豆粒大）。向樂百氏礦泉水瓶中注滿自來水后將其擠癟，蓋上瓶蓋，觀察現(xiàn)象。之后取下大頭針，將礦泉水瓶對準(zhǔn)酒精燈火焰并擠壓，觀察現(xiàn)象。（注意不要對著人做此實(shí)驗(yàn)）（4）取兩個100mL燒杯，向其中分別加入20mL液體石蠟和食用油，再加入20mL水。將兩小塊鈉（綠豆粒大）投入燒杯，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋。3、鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)（1）在3只100mL燒杯中配制濃度分別為1%5%15%硫酸銅溶液各

16、20ml。（2）向三個燒杯中分別加入加入綠豆粒大的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)作業(yè)：1、完成實(shí)驗(yàn)報告。2、設(shè)計實(shí)驗(yàn)教案：（1）過濾（2）蒸發(fā)。思考題1、試分析鈉在不同濃度硫酸銅溶液中產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。2、結(jié)合人教版新教材簡要分析鈉的性質(zhì)教學(xué)的地位和作用。實(shí)驗(yàn)五 原電池、金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1、通過制作原電池，進(jìn)一步加深對原電池工作原理和構(gòu)成條件的理解；2、進(jìn)一步認(rèn)識金屬的電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕），探索實(shí)驗(yàn)成敗的因素；3、理解原電池的實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能并學(xué)會進(jìn)行原電池教學(xué)設(shè)計。實(shí)驗(yàn)原理利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化

17、學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬的腐蝕，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種。其中，電化學(xué)腐蝕包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕，都涉及電化學(xué)原理，腐蝕過程有電流產(chǎn)生。儀器：每組：靈敏電流計、250mL燒杯、銅芯導(dǎo)線、鱷魚夾、具支試管（帶膠塞）、90°導(dǎo)氣管、銼刀、橡皮管、粗砂紙、細(xì)砂紙、剪刀藥品和原料：鋅片、鐵片、銅片、碳棒、品紅、濃硫酸、硫酸鋅、硫酸銅、食醋、普通葡萄酒、西紅柿、鐵釘實(shí)驗(yàn)步驟：1、幾種原電池的制作及性能比較（1）裁剪鋅片、鐵片、銅片，要求每小組制作長約15cm，寬約5cm的鋅片、鐵片、銅片各兩片（注意要用砂紙打磨）。（2）在250mL燒杯中倒入一些食醋，插入銅片和鐵片，再分別

18、接上靈敏電流計的正、負(fù)極，記錄電流讀數(shù)。換成葡萄酒，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）配制1mol/L的稀硫酸。按照下表制作成原電池，并記錄電流讀數(shù)，比較不同原電池的性能。電極鋅+銅鋅+鐵鐵+銅鋅+碳棒鐵+碳棒銅+碳棒電流讀數(shù)（4）在兩個西紅柿上插入鋅片和銅片，并將二者串聯(lián)起來，分別接上靈敏電流計的正、負(fù)極，記錄電流讀數(shù)。（5）如下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，記錄電流表讀數(shù)，并與實(shí)驗(yàn)（3）中的第一組數(shù)據(jù)相比較。 G Zn Cu 1mol/LZnSO4 1mol/LCuSO4 KCl鹽橋 2、金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)研究如教材226頁圖3-13所示制作實(shí)驗(yàn)裝置，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報告。思考題1、原

19、電池是否必須要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)？如果是，請說明理由；如果不是，請舉出反例并說明其工作原理。2、試分析“金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)”的成敗關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)六 維生素C的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1、了解維生素的一些重要性質(zhì)；2、理解測定維生素的原理和方法；3、初步了解中學(xué)化學(xué)課外活動實(shí)驗(yàn)的設(shè)計方法。實(shí)驗(yàn)原理維生素的結(jié)構(gòu)：，其中C(OH)=C(OH)結(jié)構(gòu)可以發(fā)生烯醇式互變，使得維生素C具有酸性和還原性。儀器：每組：小試管、研缽、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、普通漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、小燒杯、細(xì)紗布、小刀、10mL量筒共用：榨汁機(jī)藥品和原料：西紅柿、檸檬、小白菜、獼猴桃、維生素C片、碘一淀粉溶液 5%FeCl3溶液

20、，0.1%KSCN溶液、pH試紙實(shí)驗(yàn)步驟：1、維生素的酸堿性測定100mg維生素C片研磨后溶解于裝有5ml蒸餾水的試管中，用pH試紙測量溶液的PH值。2、維生素C的還原性1、取一支試管，加入5ml蒸餾水，在蒸餾水中溶解100mg研磨好的維生素C片，滴加5%FeCl3溶液3滴，振蕩，再滴加0.1%KSCN溶液1滴，觀察現(xiàn)象。2、取一支試管，加入5ml蒸餾水，在蒸餾水中滴加5% FeCl3溶液3滴。振蕩，再滴加0.1%KSCN溶液1滴，觀察現(xiàn)象。3、取一支試管，加入5ml蒸餾水，在蒸餾水中溶解100mg維生素片，滴加碘一淀粉溶液若干滴，振蕩，觀察現(xiàn)象。3、維生素C的熱穩(wěn)定性取一支試管，加入5ml蒸

21、餾水，在蒸餾水中溶解100mg維生素片，用酒精燈加熱至沸騰，再加熱4分鐘，滴加一碘粉溶液，觀察現(xiàn)象。4、蔬菜中維生素含量的測定取兩種水果或兩種蔬菜各10g，榨汁，用細(xì)紗布過濾后，用100mg蒸餾水稀釋濾液，再用濾紙過濾，取兩支試管，分別只取一種溶液5ml，用碘一淀粉溶液滴加，估算那種水果或那種蔬菜中維生素C含量高。實(shí)驗(yàn)作業(yè)：1、完成實(shí)驗(yàn)報告。2、設(shè)計實(shí)驗(yàn)教案：（1）分液漏斗的使用（2）容量瓶的使用（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。思考題1、如何保存維生素C片劑？2、中學(xué)化學(xué)課外活動實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)課程中有何作用？實(shí)驗(yàn)七 常見有機(jī)化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1、掌握乙醇、苯酚、葡萄糖、乙酸的主要化學(xué)性

22、質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作技能和技術(shù)關(guān)鍵；2、初步掌握典型的有機(jī)化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的演示教學(xué)方法。實(shí)驗(yàn)原理1、乙醇的部分化學(xué)性質(zhì)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；點(diǎn)燃 2CH3CH2OH+7O2 4CO2+6H2O； 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。2、苯酚的部分化學(xué)性質(zhì)：C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O； C6H5ONa+HClC6H5OH+NaCl； C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；6C6H5OH+FeCl3Fe(OC6H5)63-+6H+3Cl-。3、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)：HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOC

23、H2(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 4、乙酸的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O儀器：每組：小試管、大試管、小刀、鑷子、濾紙、玻璃片、玻璃棒、細(xì)銅絲、酒精燈、洗瓶、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔塞、導(dǎo)氣管、橡膠管、秒表、250mL燒杯、10mL量筒藥品和原料：無水乙醇、無水乙酸、鈉、pH試紙、氯化鐵溶液、氨水（2%）、酚酞、葡萄糖、苯酚、氫氧化鈉（30%）、稀鹽酸、飽和溴水、硝酸銀（2%）、飽和碳酸鈉、濃硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：1、乙醇的性質(zhì)（1）在大試管中加入5mL無水乙醇，再加入一塊新切開并立即用濾紙擦干的綠豆粒大的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。（2）用玻璃

24、棒蘸取2滴（1）中反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上晾干，觀察玻璃片上的殘留物。（3）向（1）中試管中加入10滴蒸餾水，用pH試紙檢驗(yàn)其酸堿性。（4）在小試管中加入5mL無水乙醇，取一根光潔的銅絲，下端繞成螺旋狀，放在酒精燈的外焰上加熱，使銅絲表面有一薄層黑色的氧化銅生成，立即把它插入盛有乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次，小心聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。2、苯酚的性質(zhì)（參考教材142頁相關(guān)內(nèi)容，其中，向試管中通入二氧化碳的步驟改用吹氣法）3、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)在潔凈的試管（用熱的氫氧化鈉溶液清洗）中加入2mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管一邊加入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止。再向試管中

25、加入約5滴葡萄糖溶液，振蕩后，把試管放在6070的熱水浴中，靜置不動，觀察試管內(nèi)壁的變化。（實(shí)驗(yàn)完畢后，要將試管內(nèi)的銀氨溶液及時處理。先加入少量鹽酸，倒去混合液后，再用少量稀硝酸洗去銀鏡，用水沖洗）4、乙酸的酯化反應(yīng)（1）在試管里先加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示搭好裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，并開始計時。產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液（事先滴入2滴酚酞）的液面上，2分鐘后停止加熱，取下小試管，觀察現(xiàn)象。（2）將（1）中的濃硫酸換成稀硫酸完成上述實(shí)驗(yàn)，比較（1）和（2）中小試管中油狀液體的量的多少。實(shí)驗(yàn)作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報告。思考題1、乙酸乙酯的制備