化工分析教案

1、優(yōu)秀教案化工分析電子教案【課題】第一單元緒論【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：了解化工分析的任務(wù)和作用；了解化工分析的種類；掌握化工 分析的步驟并能夠正確處理分析結(jié)果。2 .能力目標(biāo)：通過讓學(xué)生觀察模仿操作，使學(xué)生學(xué)會(huì)采樣的方法。3 .情感目標(biāo)：通過了解化工分析在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化工分 析的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：化工分析的步驟和分析結(jié)果處理。教學(xué)難點(diǎn)：采樣的方法和分析結(jié)果的處理?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】本節(jié)課通過使用演一講一練一議的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，

2、注重培養(yǎng) 學(xué)生觀察分析、自主探究的能力和動(dòng)手能力，針對(duì)不同的學(xué)生采用因材施教的方 法，使全體學(xué)生在合作學(xué)習(xí)中都能有所收獲。使用教材圖片和影像資料，通過投影儀播放收集的多媒體演示素材。本節(jié)內(nèi)容可大體分為三部分，對(duì)每一部分內(nèi)容結(jié)合采用演示法、講授法、實(shí) 驗(yàn)法、課堂討論等不同的教學(xué)方法。一是通過演示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；二是通 過演示和實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)；三是通過講授強(qiáng)調(diào)操作過程中的注意事項(xiàng)； 四是通過課堂討論和練習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步熟悉和理解所學(xué)知識(shí)，避免滿堂灌，使學(xué)生更好地參與到教學(xué)過程中來，提升他們的學(xué)習(xí)興趣【課時(shí)安排】4課時(shí)（180分鐘）【教學(xué)建議】根據(jù)教材內(nèi)容的需要，教學(xué)中應(yīng)交替使用教材圖片、

3、視頻和實(shí)物。根據(jù)學(xué)生 基本情況，靈活使用不同的教學(xué)方法，加強(qiáng)和學(xué)生的互動(dòng)，使學(xué)生積極地參與到 教學(xué)活動(dòng)中來?！窘虒W(xué)過程】導(dǎo)入：1、NaOH固體常常容易吸收CO2生成Na2CO3,如何鑒定NaOH固體中是否 含有 Na2CO3?2、你知道上例中鑒定 NaOH是否含有Na2CO3的方法是什么方法嗎？從引導(dǎo)學(xué)生回答問題導(dǎo)出化工分析的概念。一、化工分析的任務(wù)和作用1 .化工分析的任務(wù)，利用各種分析方法，對(duì)試樣成分進(jìn)行測(cè)定，確定待測(cè)組 分含量。2 .化工分析的作用，人們獲得物質(zhì)組成及含量等信息的必要手段，人們常說化工分析是工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的“眼睛”，科學(xué)研究的“參謀”。二、化工分析的方法1 .化學(xué)分析法2

4、.儀器分析法，主要包括光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法、質(zhì)譜分析法、色譜分析法等。三、分析前的準(zhǔn)備（一）試樣采集與處理（采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方式較好）1 .液體試樣的采集2 .固體試樣的采集與處理四分法如圖所示（二）試樣的溶解在溶解試樣時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）試樣溶解不能有任何損失。（2）試樣在溶解過程中不應(yīng)引入待測(cè)組分和干擾物質(zhì)（3）試樣溶解必須完全。（4）分解試樣要與分離干擾物質(zhì)相結(jié)合四、處理分析結(jié)果（一）準(zhǔn)確度與誤差絕對(duì)誤差=測(cè)定值-真實(shí)值相對(duì)誤差絕對(duì)誤差 一真實(shí)值100%（二）精密度與偏差X“ Xc Xc各次測(cè)定的平均值X 23Xn平均偏差d|x x|d相對(duì)平均偏差=-1000%X標(biāo)準(zhǔn)偏差s(X

5、 X)2n 1優(yōu)秀教案（三）報(bào)告分析結(jié)果 比較完整的分析結(jié)果一般要報(bào)告三項(xiàng)值：1 .測(cè)定次數(shù)（n）；2 .被測(cè)組分含量的平均值（X）3 .平均偏差（d）和標(biāo)準(zhǔn)偏差（s）【強(qiáng)調(diào)】如果兩次分析的（1）在生產(chǎn)中間控制分析中，一個(gè)試樣要做兩個(gè)平行測(cè)定結(jié)果之差不超過允許誤差的2倍，則取平均值報(bào)告分析結(jié)果；如果超過允許誤差的2倍，則必須再做一份分析，最后取兩個(gè)差值小于允差2倍的數(shù)據(jù)，并用平均值報(bào)告分析結(jié)果。例題1某化工廠測(cè)定原料中雜質(zhì)的含量，允許誤差為0.05%,兩樣品平行測(cè)定結(jié)果為0.5%、0.56%,如何報(bào)告分析結(jié)果？解：因?yàn)?0.56%-0.52%=0.04< 2X0.04%,故報(bào)告分析結(jié)果為

6、取 0.52%W 0.56%的平均值，即：該原料中雜質(zhì)含量為 0.54%(2)多次測(cè)定結(jié)果在要求較嚴(yán)格的分析實(shí)驗(yàn)中，需要對(duì)同一試樣進(jìn)行多次測(cè) 定。這種情況應(yīng)以多次測(cè)定的算術(shù)平均值報(bào)告分析結(jié)果，同時(shí)報(bào)告平均偏差和相 對(duì)平均偏差。例題2用重銘酸鉀法測(cè)定鐵礦石中鐵含量(在第六章中介紹)，測(cè)定結(jié)果分別為：41.35%、41.46%、41.32% 41.61%、41.44%o計(jì)算這組數(shù)據(jù)的算術(shù)平均 值，平均偏差和相對(duì)平均偏差。解：將測(cè)得數(shù)據(jù)按大小順序列成下表順序X(%)d xX順序X(%)dX X141.61%0.174441.35%-0.086241.46%0.024541.22%-0.216341.

7、44%0.004n=5x =207.18(d =0.504由此得出算術(shù)平均值 X 207.18% 41.436% n 5平均偏差 d d 0504 0.101%n 5相對(duì)平均偏差d 100%0.1010.244%X41.436【練習(xí)】課后習(xí)題一、二五、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)

8、效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：補(bǔ)充習(xí)題【課題】第二單元滴定分析方法簡(jiǎn)介2.1滴定分析方法【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：了解滴定分析的基本術(shù)語(yǔ)；了解滴定分析方法的分類。2 .能力目標(biāo)：通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生理 論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認(rèn)真的習(xí)慣。3 .情感目標(biāo)：通過分析實(shí)驗(yàn)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：滴定分析基本術(shù)語(yǔ)理解和滴定分析的分類方法。教學(xué)難點(diǎn)：滴定分析基本

9、術(shù)語(yǔ)理解。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析的常用儀器，食醋總酸度測(cè)定所用的藥品。實(shí)驗(yàn)、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法。【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】教師通過食醋總酸度測(cè)定演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生理解滴定分析的基本術(shù)語(yǔ)和化 工分析的分類方法，然后通過討論加深對(duì)概念的理解，充分做到理論與實(shí)踐相結(jié)優(yōu)秀教案【教學(xué)過程】教師先介紹一下食醋總酸度測(cè)定的原理和方法，借助這個(gè)滴定分析實(shí)驗(yàn)來講 解滴定分析的基本術(shù)語(yǔ)和化工分析的分類方法，便于學(xué)生理解和記憶。教師做食醋總酸度測(cè)定的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)真觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)照實(shí) 驗(yàn)講解下面的內(nèi)容。一i、基本術(shù)語(yǔ)1 .化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：待測(cè)組分和滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)的那

10、 一點(diǎn)，因此又稱為理論終點(diǎn)。2 .標(biāo)準(zhǔn)溶液：是已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，也叫滴定劑。3 .滴定、標(biāo)定：將標(biāo)準(zhǔn)溶液用滴定管滴加到待測(cè)組分溶液中的過程稱為滴定; 確定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的過程稱為標(biāo)定。4 .基準(zhǔn)物質(zhì)：能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)。5 .滴定終點(diǎn)：是指在滴定過程中，通過指示劑顏色突變而終止滴定的轉(zhuǎn)折點(diǎn)6 .滴定誤差：是滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的誤差。二、滴定分析的分類滴定分析是最重要的化學(xué)分析法，只有按照一定化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行完全的化 學(xué)反應(yīng)，才能用于滴定分析法，要求反應(yīng)速度快，并且有適當(dāng)?shù)闹甘緞┲甘窘K點(diǎn)。 常見的滴定分析方法包括：酸堿滴定法、配為滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法

11、。三、滴定方式/直接滴定法（用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測(cè)組分的方法）返滴定法 （在待測(cè)溶液中，加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用另一標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定 優(yōu)秀教案優(yōu)秀教案剩余第一種標(biāo)液）置換滴定法（用適當(dāng)試劑與待測(cè)組分定量反應(yīng)，生成另一種能夠滴定的物質(zhì)， 再用標(biāo)液滴定反應(yīng)產(chǎn)物）間接滴定法（一些物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)，一般先將被測(cè)物質(zhì)與與其 他物質(zhì)反應(yīng)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前反應(yīng)的產(chǎn)物）四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難

12、點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：練習(xí)課后習(xí)題一、二、三優(yōu)秀教案【課題】第二單元 2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度的表示方法和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。2 .能力目標(biāo)：通過讓學(xué)生觀察模仿操作，使學(xué)生學(xué)會(huì)正確使用各種分析儀器3 .情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系 實(shí)際的學(xué)風(fēng)，

13、鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認(rèn)真的習(xí)慣。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和滴定分析的基本操作。教學(xué)難點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和滴定分析的基本操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析的常用儀器。實(shí)驗(yàn)、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】4課時(shí)【教學(xué)建議】教師通過氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液制備的演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察滴定分析的基本 操作，讓學(xué)生理解滴定分析基本操作的要領(lǐng)，然后讓學(xué)生模仿操作達(dá)到較熟練的程度，最后讓學(xué)生按實(shí)驗(yàn)步驟獨(dú)立操作完成鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液制備的實(shí)驗(yàn)，充分做到 理論與實(shí)踐相結(jié)合?！窘虒W(xué)過程】知識(shí)回顧：1 .什么是物質(zhì)的量？ 1摩爾物質(zhì)中包含多少微粒?2 .物質(zhì)的量的濃度的含義是什么？3 .如何配制

14、 500mL0.1 mol L-1NaOH 溶液?老師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回答以上問題，并講授下面內(nèi)容。一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度1 .物質(zhì)的量濃度CanA強(qiáng)調(diào)：摩爾作為物質(zhì)的量的基本單位，其數(shù)值的大小取決于基本單元的選擇。例如：981- 1克磷酸（HPO）,若分別以HP* HP* HPO為基本單兀，其n分別為1mol、2mol、3mol23nAmAMaCamAMaVa例題1將265克（Na2CO3）溶解后制成1L溶液，求（1） Na2CO3的物質(zhì)的量（2） Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？（已知：Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106gmol-1）解：M （Na2CO3）=106 g mol-1265(Na2C

15、O3) =2.5mol1062.51(Na2CO3)=2.5 mol L-1練習(xí)：補(bǔ)充練習(xí)2 .滴定度滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量(g或m。用Tb/a表 示，其中A是標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，B是待測(cè)組分。如：TNaOH/Hci=0.4g ml-1,則表示 ImlHCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 0.4gNaOH有時(shí)滴定度還用每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的百分含量表示。如；TNaOH/Hci=1.2%,表示為每毫升HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于試樣中NaOH的含量 為 1.2%。二、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的方法有兩種：直接法和間接法(標(biāo)定法)1 .基準(zhǔn)物質(zhì)作為基準(zhǔn)物質(zhì)，必須符合下列條件：2 1)有較高的純度

16、。3 2)物質(zhì)組成固定。4 3)性質(zhì)穩(wěn)定、易溶解。5 4)定量反應(yīng)。6 .配制標(biāo)準(zhǔn)溶液教師演示學(xué)生模仿配制250 mL0.1 mol L-1NaOH溶液，并標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。為了節(jié)約時(shí)間，可以先將鄰苯二甲酸氫鉀稱量好。(1)直接配制法步驟：結(jié)合無機(jī)化學(xué)所學(xué)內(nèi)容，教師引導(dǎo)讓學(xué)生歸納總結(jié)。(2)間接配制法步驟：教師引導(dǎo)讓學(xué)生歸納總結(jié)。配制近似濃度的溶液標(biāo)定7 .標(biāo)準(zhǔn)溶液的貯存時(shí)注意事項(xiàng)練習(xí)：配制250 mL0.1 mol L-1HCl溶液，并標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握

17、學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實(shí)踐作業(yè)：1 .鞏固練習(xí)配制250 mL0.1 mol L-1NaOH溶液,并標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。2 .鞏固練習(xí)配制250 mL0.1 mol L-1HCl溶液，并標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度?！菊n題】第二單元2.3 滴定分析中的計(jì)算【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2

18、009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：理解滴定分析定量計(jì)算的依據(jù)；掌握等物質(zhì)的量反應(yīng)原則。2 .能力目標(biāo)：根據(jù)滴定分析的反應(yīng)關(guān)系，學(xué)生能選取基本單元；按等物質(zhì)的 量反應(yīng)原則，學(xué)生能進(jìn)行定量計(jì)算。3 .情感目標(biāo)：教師引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)等物質(zhì)的量反應(yīng)原則的理解，讓學(xué)生懂得 任何事物都有其內(nèi)在聯(lián)系，就看我們能否找到這種聯(lián)系為我所用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：定量分析的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：等物質(zhì)的量反應(yīng)原則的理解。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體投影儀。講授、討論、練習(xí)相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】教師通過滴定分析中的反應(yīng)關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生找出待測(cè)物質(zhì)與滴定劑定量關(guān)系， 進(jìn)而幫助學(xué)生理解等物質(zhì)的量反應(yīng)

19、原則；通過等物質(zhì)的量反應(yīng)原則，進(jìn)行定量計(jì) 算?！窘虒W(xué)過程】一、計(jì)算依據(jù)1 .根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算【復(fù)習(xí)】滴定劑A與被測(cè)物質(zhì)B發(fā)生下列反應(yīng)：aA + bB = cC + dD由反應(yīng)可得：nB:nA=a:b,則；nB bnA ,式中，b稱為摩爾比，它是滴定分 aa析定量測(cè)定的依據(jù)。2 .等物質(zhì)的量反應(yīng)原則【分析】關(guān)鍵是選取物質(zhì)的基本單元。例如：用 NaOH滴定H2SO4溶液時(shí), 反應(yīng)方程式為：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O反應(yīng)中，1個(gè)H2SO4分子提供2個(gè)H+,所以，應(yīng)以1H2SO4為基本單元。2所以，參加反應(yīng)的n (-H2SO4)等于參加反應(yīng)的n(NaOH)。 2【導(dǎo)出】按

20、：aA+bB=cC+dD11 _則有：n( A) n(- B) ba【鞏固】再如：2MnO4-+5C2O42-=16H+=2Mn2+10CO2+8H2O1 1.則有：n(- KMnO 4) n(- H2C2O4)5 2【結(jié)論】在置換滴定或間接滴定法中，涉及多個(gè)反應(yīng)的，可用待測(cè)物質(zhì)與滴定劑的物質(zhì)的量相等的關(guān)系計(jì)算。二、計(jì)算示例 【分析】教師分析講解下面例題。例題2已知：濃度為0.1300mol L1的HCl溶液20.00ml恰好與21.30 mlNaOH溶液反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)，求NaOH溶液的濃度。解：反應(yīng)式為：HCl+NaOH=NaCl+H 2。到達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(HCl) V(HCl)=c(NaO

21、H) V(NaOH)c(NaOH )陽(yáng)”")-300 見00 =0.1221 mol LV(NaOH )21.301例題 3要配制 c(-K2Cr2O7)0.1200 mol L-1 的 KzCrzO?標(biāo)準(zhǔn)溶凝 250ml,需 6要基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7多少克？m(K2Cr2O7)1M(K2CGO7)6一 1 一角牛：c(_ K 2Cr2O7) V (KzCrzO?) 6，一 一、11 一 一 、m(K2Cr2O7)= c(K2C2O7) V (K2C2O7) M(K2C2O766=0.1200 250.00 10-3M9=1.47g例題4 0.3000gCaO試樣溶于30ml濃度為

22、0.25mol L-1的HCl溶液中，完全反應(yīng)后，剩余的酸用濃度為0.25的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定至滴定終點(diǎn)，消耗 10.50ml,求試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：已知 M (1 CaO) =28 2根據(jù) CaO+2H+=Ca2+H2O取1 CaO為基本單元，2，則 n(1 CaO)=c(HCl)V(HCl)-c(NaOH)V(NaOH)=(0.25 30 -0.25 10.5) X10-3=4.875 X0-3 (mol)4.875 10 3 28 一CaO% =100% 45.5%0.3【鞏固練習(xí)】學(xué)生練習(xí)課后習(xí)題一中 3、4,習(xí)題二中1三、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)

23、學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：課后習(xí)題一中5、習(xí)題二中2【課題】第二單元2.4 常見滴定的分析儀器2.4.1分析天平【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：熟

24、悉分析天平各部件的名稱和用途；掌握樣品的三種稱量方法。2 .能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)測(cè)定天平的零點(diǎn)和靈敏度；能進(jìn)行正確的稱量操作。3.情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和良好的職業(yè)素養(yǎng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：運(yùn)用分析天平稱取試樣。教學(xué)難點(diǎn)：分析天平的稱量操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】萬分之一分析天平、臺(tái)秤、小燒杯、表面皿、稱量瓶、氯化鈉樣品。講授、實(shí)驗(yàn)、討論相結(jié)合教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照分析天平介紹天平的構(gòu)造和作用，演示并講授天平的稱量方法和注意事項(xiàng)，然后讓學(xué)生模仿練習(xí)，反復(fù)操作，以達(dá)到鞏固的目的?！窘虒W(xué)過程】【講授】以半自動(dòng)電光分析天平為例，對(duì)照實(shí)物介

25、紹天平的構(gòu)造和作用。一、分析天平的構(gòu)造雙盤機(jī)械加碼電光天平的結(jié)構(gòu)由外框部分、立柱部分、橫梁部分、懸掛系統(tǒng)、制動(dòng)系統(tǒng)、光 電讀數(shù)系統(tǒng)、機(jī)械加碼裝置七個(gè)部分組成。1、外框2、立柱3、橫梁部分4、懸掛系統(tǒng)5、制動(dòng)系統(tǒng)6、光學(xué)讀數(shù)系統(tǒng)7、祛碼和機(jī)械加碼裝置二、稱量程序【演示】教師邊講邊演示，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察1、準(zhǔn)備工作2、清潔與檢查3、粗稱試樣1、橫梁；2、平衡蛇；3、吊耳；4、指針；5、 支點(diǎn)刀；6、框罩；7、圓形祛碼；8、指數(shù)盤； 9、支刀銷；10、折葉；11、阻尼內(nèi)筒；12、 投影屏；13、秤盤；14、盤托；15、螺旋腳； 16、墊腳；17、升降旋鈕、18投影屏調(diào)節(jié)桿4、稱量操作：運(yùn)用直接稱量法

26、、遞減稱量法、固定質(zhì)量稱量法三種方法，重 點(diǎn)遞減稱量法。5、讀數(shù)6、關(guān)閉天平7、切斷電源【強(qiáng)調(diào)】每一步注意事項(xiàng)三、學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟先模仿老師操作， 教師巡回輔導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。 在學(xué)生初步掌握稱量方法的基礎(chǔ)上，再讓學(xué)生獨(dú)立完成操作。最后讓學(xué)生以三種 不同的稱量方法，分別稱取三份氯化鈉試樣，重點(diǎn)鞏固遞減稱量法。四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能

27、力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實(shí)踐作業(yè)：用萬分之一分析天平稱取四份氯化鈉試樣（在天平室完成）【課題】第二單元2.4 常見滴定的分析儀器2.4.2 滴定管【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：掌握酸堿滴定管的使用方法。2 .能力目標(biāo)：能正確的利用酸堿滴定管進(jìn)行滴定操作。3 .情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，使學(xué)生養(yǎng)成按規(guī)范操作、做事認(rèn)真 的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：酸堿

28、滴定管的使用方法。教學(xué)難點(diǎn)：使用酸堿滴定管進(jìn)行滴定操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)、講授、討論相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】本次課要在分析實(shí)驗(yàn)室完成。教師先進(jìn)行滴定管正確的演示操作，讓學(xué)生認(rèn) 真觀察，因而獲得一定的感性認(rèn)識(shí)；然后教師邊講邊做，學(xué)生模仿操作；最后學(xué) 生獨(dú)立操作練習(xí)，教師針對(duì)學(xué)生操作過程中出現(xiàn)問題，強(qiáng)調(diào)滴定管使用過程中應(yīng) 注意的事項(xiàng)?！窘虒W(xué)過程】圖2-2【演示】教師對(duì)照實(shí)物介紹滴定管分類與規(guī)格。如 圖2-2所示利用鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定管操作演示，提出 一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考?！緦?shí)驗(yàn)】教師邊講邊實(shí)驗(yàn)，學(xué)生模

29、仿操作。一、滴定管的洗滌二、滴定管的使用1 .試漏：強(qiáng)調(diào)方法2 .涂油：強(qiáng)調(diào)方法3 .裝液：強(qiáng)調(diào)先潤(rùn)洗，后裝液，并且不得借用任何別的器皿。4 .排空氣：強(qiáng)調(diào)酸式管與堿式管方法不同。5 .調(diào)液面：調(diào)液面在0刻度三、滴定操作圖2-31 .握管：在滴定時(shí)，滴定管要垂直夾在滴定管架上 的滴定管夾上。使用酸式滴定管時(shí)，用左手控制活塞，無 名指和小指向手心彎曲，輕輕抵住出管口，大拇指向前， 食指和中指微彎向內(nèi)扣住活塞如圖 2-3 ( a)所示，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使試液滴出2-3 (b)所示，使試圖2-4使用堿式滴定管時(shí)，左手拇指向前，食指向后，捏 住橡皮管中玻璃球所在部位上方，向右積壓橡皮管，如圖 液滴出。2 .滴

30、定：如圖2-4所示(1)調(diào)節(jié)高度(2)控制滴定速度四、學(xué)生操作練習(xí)用鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液做實(shí)驗(yàn)試劑，相互反復(fù)滴 定，直到熟練為止。五、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論, 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實(shí)踐作業(yè)：在分析實(shí)驗(yàn)室練習(xí)鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液相互

31、滴定?！菊n題】第二單元2.4 常見滴定的分析儀器2.4.3移液管和容量瓶【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：掌握移液管和容量瓶的使用方法。2 .能力目標(biāo)：能正確的利用移液管移取溶液，能正確利用容量瓶配制溶液。3 .情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，使學(xué)生養(yǎng)成按規(guī)范操作、做事認(rèn)真 的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：掌握移液管和容量瓶的使用方法。教學(xué)難點(diǎn)：使用移液管移取溶液，使用容量瓶配制溶液?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】移液管、容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、氫氧化鈉固體試樣。實(shí)驗(yàn)、講

32、授、討論相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】?jī)?yōu)秀教案2課時(shí)【教學(xué)建議】本次課要在分析實(shí)驗(yàn)室完成。教師先進(jìn)行移液管和容量瓶正確的演示操作， 讓學(xué)生認(rèn)真觀察，因而獲得一定的感性認(rèn)識(shí)；然后教師邊講邊做，學(xué)生模仿操作; 最后學(xué)生獨(dú)立操作練習(xí)，教師針對(duì)學(xué)生操作過程中出現(xiàn)問題，強(qiáng)調(diào)移液管和容量 瓶使用過程中應(yīng)注意的事項(xiàng)。建議先學(xué)習(xí)容量瓶使用方法，然后再利用該實(shí)驗(yàn)過 程中配制的氫氧化鈉溶液，來學(xué)習(xí)移液管使用方法?！窘虒W(xué)過程】一、移液管與吸量管的洗滌【演示】教師對(duì)照實(shí)物介紹移液管分類與規(guī)格。如 圖2-6所示二、移液管和吸量管的操作.【演示】利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行移液管操作演示，提出 一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考

33、。F V圖2-6【實(shí)驗(yàn)】教師邊講邊實(shí)驗(yàn)，學(xué)生模仿操作。1 .潤(rùn)洗2 .吸液3 .調(diào)液面4 .放溶液三、學(xué)生操作練習(xí)直到熟練為止。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液做實(shí)驗(yàn)試劑，相互練習(xí)，四、容量瓶使用前的準(zhǔn)備【實(shí)驗(yàn)】教師邊講邊實(shí)驗(yàn)，學(xué)生模仿操作。1 .洗滌：洗滌方法與滴定管的洗滌方法相同， 優(yōu)秀教案優(yōu)秀教案2 .試漏：檢查方法是將水加到刻度線附近，旋緊瓶塞，倒立容量瓶，觀察是 否有水滲出。五、用容量瓶配制一定濃度的液體圖2-7【演示】教師對(duì)照實(shí)物介紹容量瓶分類與規(guī)格。利用氫氧化鈉固體試樣，進(jìn) 行氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液操作演示，提出一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考。如圖 2-7 所示用氫氧化鈉固體試樣，配制 250 ml濃

34、度為0.5mol L-1氫氧化鈉溶液。1 .稱量：用臺(tái)秤稱取5克氫氧化鈉固體試樣于250 ml燒杯中。2 .溶解：用少量蒸儲(chǔ)水溶解。3 .移液：用玻棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至 250 ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻 棒23次，將洗液按照上述方法轉(zhuǎn)移至容量瓶中。4 .定容：向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，在液面距離刻度1厘米處改用膠頭滴管 加水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋上蓋子，反復(fù)搖勻即可。注意：容量瓶不能長(zhǎng)期保存配制好的溶液，尤其是堿溶液，防止磨口被 堿溶液腐蝕。應(yīng)把配制好的溶液倒入試劑瓶中儲(chǔ)存。六、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論, 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生

35、的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實(shí)踐作業(yè):1 .在分析實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和氫氧化鈉固體試樣練習(xí)溶液的配制方法。2 .用配制好的鹽酸和氫氧化鈉溶液練習(xí)移液管和吸量管的使用方法。3 課題】第三單元 酸堿滴定法 3.1酸堿電離平衡【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社

36、，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：掌握酸堿滴定法的原理；了解緩沖溶液作用。2 .能力目標(biāo)：能夠進(jìn)行水溶液pH值的計(jì)算。3 .情感目標(biāo)：通過酸堿電離平衡教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián) 系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：酸堿滴定法的原理和水溶液 pH值的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：水溶液pH值的計(jì)算和緩沖溶液作用理解?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體課件。講授、討論、練習(xí)相結(jié)合的教學(xué)方法。【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】教師在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，采用延伸的方法，講授新知識(shí)點(diǎn)，如應(yīng)用化學(xué)平衡理論和鹽類水解知識(shí)，延伸研究電離平衡及pH值的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)一步理解緩沖溶

37、液作用?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)】問題引導(dǎo)：1 .什么反應(yīng)叫中和反應(yīng)？怎樣表示酸堿性的強(qiáng)弱？2 .酸顯酸性，堿顯堿性，鹽都顯中性嗎？3 回答問題的基礎(chǔ)上，歸納得出酸堿滴定法的原理：實(shí)質(zhì)是H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)，生成難電離的 H2O。H+ + OH-=H2。一、酸度和濃度主要講清酸的分析濃度Ca與溶液中H+的活度（酸度）之間的區(qū)別與聯(lián)系。 二、電離平衡教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照化學(xué)平衡，來理解電離平衡。1 .電離平衡：弱電解質(zhì)才有電離平衡，電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡2 .電離常數(shù)：對(duì)于 HALH+A-反應(yīng) 則 Ka H A HA常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)，Kb表示弱堿的電離常數(shù)。Ka或Kb值越大表示 酸的酸性或堿的

38、堿性越強(qiáng)，反之越小。水是一種弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)可用 Kw表示，Kw=H+OH-=1.0 10-143 .溶液pH的計(jì)算(1) 一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液一元強(qiáng)酸，如 HCl HCl=H+Cl-pH=lgH+=- lgCa一元強(qiáng)堿，如 NaOH NaOH=Na+OH- pOH= lgOH -=- lgCb 例1求0.10mol L-1鹽酸溶液的pH值。解：由于鹽酸全部電離，即 HCl=H +Cl-,則H+尸HClpH = - lgH +=- lgCa=-lg0.1 = 1.0(2) 一元弱酸弱堿溶液一元弱酸，當(dāng)C a/Ka> 500寸，H .Ka Ca一元弱堿，當(dāng)Cb/KbA5001OH /Kb

39、Cb例2 求0.24 mol L-1氨水溶液的pH值。解：氨水為弱電解質(zhì)，即NH3 H2。- NH4-+OH-由表查出，氨水的電 離常數(shù) Kb=1.8 X0-5 根據(jù)OH jKb Cb = d.8 10 5 0.024=6.57 X0-4pOH=3.18 即 pH=10.82KKw CsKaKKw CsKb(3)鹽溶液的pH值弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈現(xiàn)堿性，如NaAc,OH 強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈現(xiàn)酸性，如 NHCl, H 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題二1 (2) (3)三、緩沖溶液總體要求：這部分內(nèi)容只做定性介紹，不做定量計(jì)算。1 .緩沖溶液概念：能調(diào)節(jié)和控制溶液 pH值的溶液。2 .緩沖溶

40、液組成：酸堿緩沖溶液是由弱酸和弱酸鹽或弱堿和弱堿鹽溶液組 成，如：HAc-NaAc 和 NH3-NH4CI。3 .緩沖溶液作用：緩沖溶液的作用是對(duì)溶液的酸度具有穩(wěn)定和調(diào)節(jié)作用。4 .緩沖溶液的緩沖能力： 緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。一般來說，緩沖 溶液越濃，溶液中緩沖各組分的濃度比 Ca或Cb越接近1,其緩沖能力越大。Cs Cs四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同

41、時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：課后習(xí)題二1 (1)、2優(yōu)秀教案【課題】第三單元酸堿滴定法3.2 酸堿指示劑【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：理解指示劑變色原理；掌握指示劑變色范圍和指示劑的選擇； 了解混合指示劑組成和選用。2 .能力目標(biāo)：能根據(jù)酸堿滴定中溶液 pH值的變化選擇指示劑。3 .情感目標(biāo)：通過對(duì)指示劑變色原理和指示劑選擇的理解體會(huì)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)美,【教

42、學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：指示劑變色范圍和指示劑的選擇。教學(xué)難點(diǎn)：指示劑的選擇。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體課件。講授、討論、練習(xí)相結(jié)合的教學(xué)方法。【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】教師結(jié)合以前學(xué)過的酸堿指示劑及電離平衡知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生理解指示劑變色 原理和變色范圍的確定；根據(jù)滴定分析誤差要求和溶液 pH值的變化，引導(dǎo)學(xué)生掌 握指示劑選擇的原則和方法?！窘虒W(xué)過程】一、指示劑作用原理以酚醐和甲基橙為例，通過電離平衡理論，來分析兩指示劑變色原理：-H +-H +H21nIn2-（無色）（無色）（紅色）酚醐在酸性溶液中為無色，在堿性溶液中，平衡向右移動(dòng)，溶液由無色變成 紅色；反之，在酸性溶液中，溶液由紅色變

43、為無色?！窘Y(jié)論】指示劑的顏色與溶液的 pH值有關(guān)。但是，并不是溶液的pH值的任 意改變都會(huì)引起指示劑顏色的變化，指示劑的變色，其 pH值是有一定范圍的，只 有超過這個(gè)范圍，才能觀察到指示劑的顏色變化。、指示劑變色范圍以弱酸型指示劑HIn為例:HIn=H+ + In-（酸式色）（堿式色）其電離平衡常數(shù)：則:In KHInHIn的或 pH pKHIn lg需只有當(dāng)11nl 10或 1時(shí) 才能明顯看到堿式色或酸式色，因而得到指示劑 HIn10的理論變色范圍為：PH pKHm 1。但由于人眼對(duì)各種顏色的敏感程度不同，以 及指示劑兩種顏色的強(qiáng)度不同，因此，實(shí)際測(cè)得的值與理論值并不完全一致。見 表3-2所

44、不。三、指示劑的選擇根據(jù)酸堿滴定溶液pH值的變化，就可選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?。顯然，最理想的指 示劑應(yīng)該恰好在滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色。在任何酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 后滴定誤差允許的范圍內(nèi)，都有一段 pH值變化極快范圍，稱為“ pH突躍”。以 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L HCl 溶液為例：通過計(jì)算可知，突躍pH范圍為4.39.7,只要在此范圍內(nèi)變色的指示劑都可以選用。甲基橙(pH = 3.14.4),甲基紅(pH = 4.46.2),酚醐(pH = 8.010.0)都可以認(rèn)為是適當(dāng)?shù)闹甘緞?。而且測(cè)定結(jié)果都滿足滴定分析準(zhǔn)確度的要求。由此可以得出結(jié)論：為了滿足

45、滴定分析對(duì)準(zhǔn)確度的要求，指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍應(yīng)處在或部分處在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍內(nèi)。指示劑的變色點(diǎn)越接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)越好。【自學(xué)】問題引導(dǎo)，學(xué)生閱讀。四、混合指示劑混合指示劑是在某種酸堿指示劑中加入一種惰性染料或由兩種(或多種)指示劑混合而成?；旌现甘緞┯凶兩秶?，變色敏銳，容易辨別的優(yōu)點(diǎn)。見表3-3優(yōu)秀教案 所示。五、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)

46、，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：練習(xí)課后習(xí)題一、二、三【課題】第三單元 酸堿滴定法3.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定的方法； 掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 的配制與標(biāo)定。2 .能力目標(biāo)：能進(jìn)行鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液和 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液制備。3 .情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系 實(shí)際的學(xué)風(fēng)

47、，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認(rèn)真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定。優(yōu)秀教案優(yōu)秀教案教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作和分析結(jié)果的處理。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、濃鹽酸、NaOH固體試樣。實(shí)驗(yàn)、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】4課時(shí)【教學(xué)建議】本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了分析天平和容量分析基本操作以后第一次實(shí)踐應(yīng)用課，仍 要在分析實(shí)驗(yàn)室完成。實(shí)驗(yàn)前，教師要對(duì)前面所講知識(shí)做一個(gè)簡(jiǎn)單回顧，引導(dǎo)學(xué) 生復(fù)習(xí)分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、溶液配制等基本操作，讓學(xué)生理解 本節(jié)課就是將這些基本操作的一次綜合，從而堅(jiān)定學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的信心?！窘虒W(xué)過程】一、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)

48、定1. 配制：配制 250 mL 0.1mol/L HCl 溶液。滴定 0.1000 0.1000 NaOH通過復(fù)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧溶液配制的方法和步驟， 然后讓學(xué)生獨(dú)立完成操 作。2.標(biāo)定常用無水碳酸鈉或硼砂作為標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)。重點(diǎn)講授用無水碳酸鈉標(biāo)定的方法和操作。(1)無水碳酸鈉原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2CO3H2CO3=CO2 T +HO步驟：在分析天平上準(zhǔn)確稱取 0.120.15g基準(zhǔn)物質(zhì)無水NaCO三份。分 別置于250mL的錐形瓶中，標(biāo)上瓶號(hào)，力口 2030mL水溶解后，加上12滴優(yōu)秀教案0.2%甲基橙指示劑，分別用HCl滴定至溶液由黃色變成橙色，即

49、為終點(diǎn)計(jì)算：CHClmNa2CO3M Na2CO3Vhci【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題 硼砂(Na2B4O7 I0H2O)簡(jiǎn)單介紹該方法的特點(diǎn)。二、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1 .配制：配制 250 mL 0.1mol/L NaOH 溶液。通過復(fù)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧溶液配制的方法和步驟， 然后讓學(xué)生獨(dú)立完成操2 .標(biāo)定常用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸作為標(biāo)定 NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)(1)鄰苯二甲酸氫鉀：重點(diǎn)講授這種方法。原理:COO+NaOH = /-COOH2O步驟：在分析天平上準(zhǔn)確稱取 0.40.5g基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀兩份,分別置于250mL錐形瓶中，加入2030mL水，溶解后，力口 12滴

50、0.2%酚醐指示劑，用NaOH溶液滴至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)，記 錄消耗VNaOH。計(jì)算：CNaOH41鄰苯二甲酸氫鉀M 鄰苯二甲酸氫鉀VNaOH【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題(2)草酸(H2c204 2H2。)簡(jiǎn)單介紹該方法的特點(diǎn)。三、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論， 可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會(huì)學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué) 會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)的最好時(shí)機(jī)。在討論中，可以使學(xué) 生對(duì)難點(diǎn)問題理清思路，掌握重點(diǎn)，同時(shí)，培養(yǎng)能力強(qiáng)的學(xué)生積極思考，主動(dòng)探 究；激勵(lì)能力弱的學(xué)生認(rèn)真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效

51、果。在布置作業(yè)前，可簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實(shí)踐作業(yè)：鞏固練習(xí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定?！菊n題】第三單元 酸堿滴定法3.4中和滴定的應(yīng)用【教材版本】田海洲.金藍(lán)領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材一一化 工分析.北京：高等教育出版社，2009【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)目標(biāo)：了解工業(yè)硫酸的測(cè)定方法；掌握用雙指示劑法測(cè)定混合堿的原 理和方法；理解鏤鹽的測(cè)定的原理和方法。2 .能力目標(biāo)：能用雙指示劑法測(cè)定混合堿試樣。3 .情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系 實(shí)際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認(rèn)真的習(xí)慣。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用雙

52、指示劑法測(cè)定混合堿原理和操作教學(xué)難點(diǎn)：用雙指示劑法測(cè)定混合堿原理理解。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、混合堿試樣、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)建議】本節(jié)課是酸堿滴定實(shí)踐應(yīng)用課，仍要在分析實(shí)驗(yàn)室完成。實(shí)驗(yàn)前，教師要對(duì)前面所講知識(shí)做一個(gè)簡(jiǎn)單回顧，引導(dǎo)學(xué)生理解工業(yè)硫酸、混合堿、鏤鹽的測(cè)定的原理和方法，復(fù)習(xí)分析天平、滴定管、移液管等基本操作，讓學(xué)生體會(huì)酸堿滴定在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)化工分析的興趣。【教學(xué)過程】、工業(yè)硫酸的測(cè)定教師講解分析工業(yè)硫酸的測(cè)定的原理和方法。二、混合堿的測(cè)定：主要實(shí)驗(yàn)和講授雙指示劑法，重點(diǎn)掌握混合堿的測(cè)定操作。1.混

53、合堿中NaOH與Na2CO3含量的測(cè)定（1）原理:NaOH NazCO加入酚酥（粉色）HClViNaCl NaHCO3酚吹變色（無色） 加入甲基橙（黃色）HCl yCQ H 2OV2甲基橙變色（橙色）測(cè)定第一階段：HCl+NaOH=NaCl+H 2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl消耗標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積為Vi測(cè)定第二階段：HCl+ NaHCO3= NaCl +H 2O+CO2 T消耗標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積為V2(2)步驟：用移液管吸取10mL試樣于250mL容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻 度，搖勻。用移?管準(zhǔn)確吸取 10mL已稀釋的試液于250mL錐形瓶中，力口 20mL 左右的蒸儲(chǔ)水

54、，酚醐指示劑12滴，以0.1 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到酚醐的紅 色剛好消失為止，記下 HCl溶液的體積3。再加入12滴甲基橙指示劑，繼續(xù) 滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬浵碌诙斡萌Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2,平行作23 次。(3)計(jì)算NaOH (mg/L)_ V1-V2CHCl M NaOH 100。NazCCh (mg/L)=10 10 250V2 CHCl M Na2c% M000101000 10 -250【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題。2.純堿中NaCQ NaHCO量的測(cè)定教師分析講解測(cè)定原理和方法，學(xué)生根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟獨(dú)立完成操作。C(HCl) 2V1 M(Na2CO3) 計(jì)算：W(Na2cO3)%1 100%mC(HCl) (V2 V1) M(NaHCO3)w(NaHCO?)%