九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì)課型：新課教學(xué)目標(biāo)：1知識與技能知道金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；。 知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的劇烈程度來粗略比較金屬的活動(dòng)性知道某些金屬能夠與一些金屬化合物的溶液反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以通過這類反應(yīng)生成活動(dòng)性弱的金屬。熟記常見金屬的活動(dòng)性順序，了解常見金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，并能舉例。2過程與方法學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。學(xué)

2、習(xí)通過對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，通過歸納、概括等方法獲取科學(xué) 結(jié)論的科學(xué)方法。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)學(xué)生讓學(xué)生感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。通過對實(shí)驗(yàn)的探究讓學(xué)生學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)流程圖：分析現(xiàn)象、得分析、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行概括：金屬的活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究二:金屬活動(dòng)性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結(jié)論。但銅和銀的活分析家驗(yàn)探科學(xué)家經(jīng)過長期的實(shí)驗(yàn)探究，歸納常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序、金屬活動(dòng)性順序表U引練習(xí)、小結(jié)、歸納小結(jié)、鞏固知識教學(xué)設(shè)計(jì):【引入】不同

3、的金屬物理性質(zhì)會(huì)有差異，那么化學(xué)性質(zhì)呢回憶以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么化學(xué)方程式怎樣寫（引導(dǎo)學(xué)生回憶以下的反應(yīng)）1、 鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)2、 鋅與稀硫酸的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）【講解】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。1 、展示鐵、銅、鋁、金等制品的圖片。2、演示實(shí)驗(yàn)：分別把銅條、金戒指加熱，觀察現(xiàn)象、思考兩者有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【提問】為什么擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會(huì)變暗是誰給它穿上了 “外衣”呢【交流與討論】得出：鎂、鋁常溫下

4、容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫反應(yīng)：鎂、鋁2、高溫反應(yīng)：鐵、銅3、高溫也不能反應(yīng)：金（真金不怕火煉）【講述】比較金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑程度，我們用金屬活動(dòng)性?！居懻摗夸X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但為什么鋁制品不易生銹【思考】如何判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢比如Fe和Cu的活動(dòng)性如何比較呢【探究活動(dòng)】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?？刂葡嗨频膶?shí)驗(yàn)條件，是對比實(shí)驗(yàn)獲得 可靠結(jié)論的重要保證?！狙惨?、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)【探究活動(dòng)】A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式MgZn

5、FeCuB組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式MgZ nF eC u金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序:【思考】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)如果要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類 依據(jù)是什么【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到 弱依次為：Mg > Zn > Fe > Cu 。【講解】金屬活動(dòng)性順序：（課本第 12頁）【思考】金屬活動(dòng)性順序以氫為界限將金屬分為兩類，很容易得出鐵比銅活潑的結(jié)論。但銅和銀的活動(dòng)性怎樣比較呢從以下的實(shí)驗(yàn)，你能得到什么

6、規(guī)律嗎【探究活動(dòng)】金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式Al和CuSO溶液Cu和 AgNO§液Cu和 Al 2 (SO) 3溶液金屬活動(dòng)性順序：【思考】通過實(shí)驗(yàn)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，你能得到什么規(guī)律嗎【講解】金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用1 .在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2 .在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3 .在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！揪毩?xí)】1.將金屬鎰（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡廣生，將鎂條插入硫酸鎰溶液中，如果有鎰析出，則 Mnn Mg Cu的金屬

7、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. Mn、Mg、Cu B. Mg 、 Mn、Cu C. Cu 、Mg Mn D. Cu、Mn、Mg2 .有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)； X即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序是A. Z、 Y、x B. YZ、 X C. ZX、 Y D. XY、 Z3 .金屬X放入CuS04溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入 ZnS04溶液中無現(xiàn)象.則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列是A. Zn 、 X、 Cu B. Cu 、 X、 Zn C. Zn 、 Cu、 X D. X 、 Zn、 Cu【小結(jié)】

8、通過今天的學(xué)習(xí)，我們需要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的情況，并掌握和運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，理解、掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。P13 3 、 5、 8課后測試題組：1將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（）A Fe B. Mg C. Zn D. Cu2 . 下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（）A K、 Na、 Ca、 Mg、 Al B Fe、 Al 、 Zn、 Hg、 AgC Na、 Mg、 Cu、 Ag、 Au D Zn、 Mg、 Na、 Ca、 K3 .有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而 X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z 浸入 X 的化合物溶液中，在Z 的表面有X 析

9、出。則X、 Y、 Z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A X、 Y、 Z B Y、 Z 、 X C Y、 X、 Z D Z、 X、 Y4下列方程式中錯(cuò)誤的是（）A . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu.Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 tC. Cu + ZnSQ = Zn + CuSO 4D . Zn + 2AgNO3 = Zn（NO 3）2 + 2Ag5 .向ZnSO和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干 燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）、Fe、Cu、Cu、Fe、Cu6 .常溫時(shí)，鋁在空氣中能和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層 的,能阻止鋁進(jìn)一步 ,所以鋁具有抗腐蝕性能。將打磨后的鋁片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋁片表面產(chǎn)生大量的無色氣泡，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。7 .某學(xué)生在探究活動(dòng)中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀鹽酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有 產(chǎn)生溶液顏色逐漸變成 ,完全反應(yīng)后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。8 .現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：鐵片、鐵粉、鎂片、鎂粉、銅片、銅粉、5%勺稀鹽酸、10%勺稀鹽酸、