高一期末強(qiáng)化訓(xùn)練(六)元素化合物之鎂鋁鐵

1、高一期末強(qiáng)化訓(xùn)練：元素化合物之鎂鋁鐵一、組題1把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反應(yīng)后，（1）鐵全部溶解，且沒有固體，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 （2）過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 （3）過濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中肯定有陽離子 ，肯定不存在陽離子 ，可能有陽離子 二、鞏固練習(xí)2等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A10mol·L-1HCl溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol

2、·L-1HNO3溶液3下列離子組能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42、I B、Fe2+、H+、Cl、NO3C、Na+、Fe3+ 、HCO3、Cl D、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl4(1993全國)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A. 23B. 32C. 12D. 115(1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+ 離子。則下列判

3、斷正確的是A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為12 C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D. 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 6(2000廣東)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 7下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式不正確的是A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+B.足量的氯

4、氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD.FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+Fe2+H2S8測(cè)知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%9下列試劑能用來分離Fe3+與Al3+的是A.NH3·H2O、HCl B.NaOH、HCl C.(NH4)2CO3、HCl D.NaOH、CO210往100mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)況)氯氣，結(jié)果溶液

5、中有1/3溴離子被氧化成溴單質(zhì)，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為11下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+ B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl- D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-312有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液與50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各離子濃度由大到小的順序是A.Cl-Fe3+Ag+NO-3B.Cl-Fe3+NO-3Ag+C.Fe3+NO-3Cl-Ag+D.NO-3Fe3+Cl-Ag+13一定量的Fe和Fe2O3組成的混合物，投入到250 mL 2m

6、ol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12 L NO(標(biāo)況)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少要A.450 mL B.500 mL C.400 mLD.無法確定14將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅15FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是 A、Fe

7、S B、H2S C、S D、FeCl3 16由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂171.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是 A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL 182.8g鐵與160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO氣體，反應(yīng)中HNO3共得到電子 mol19甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 2 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，