(完整版)人教版離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第一講：酸、堿、鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計(jì)課題酸、堿、鹽在水溶液中的電離課型新授課授課教師教材版本人教版（必修I）章節(jié)第二章第二節(jié)第一課時(shí)初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電， 蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì) 以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚， 高一學(xué)生基礎(chǔ)能力參差不齊，但也已經(jīng)具備了一定 的探究能力和邏輯、本節(jié)課又比較抽象，應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)、微觀動(dòng)畫展示等直觀手段幫助學(xué)生理 解內(nèi)容。教學(xué)內(nèi)容本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化， 又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)， 所以從 體系看起承上啟下的作用

2、。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué) 過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)1 .理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能區(qū)別及判定電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2 .能列舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，從電離角度探究堿、鹽定義3 .了解電離的概念，能書寫電解質(zhì)的電離方程式。過程與方法目標(biāo)1、通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從三大強(qiáng)酸電離特征得出酸定義，通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的 定義情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)

3、度；3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。級學(xué)方法以學(xué)生實(shí)驗(yàn)視頻創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與探究熱情，讓學(xué)生在“創(chuàng)設(shè)情,引導(dǎo)思維一分析歸納一解決問題”的過程中，掌握化學(xué)知識、體會(huì)科學(xué)探究的方法。學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫 難點(diǎn):對電解質(zhì)概念的理解及導(dǎo)電原因教學(xué)媒體投影、Flash動(dòng)畫演示教學(xué)過程:教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【視頻引入】播放檸檬導(dǎo) 電視頻。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)生探 索物質(zhì)導(dǎo)電條件物質(zhì)的導(dǎo)電條件：產(chǎn)生自由移動(dòng)的電 子或自由移動(dòng)的離子認(rèn)真觀看視頻，結(jié) 合初中物質(zhì)導(dǎo)電 知識回顧思考；吸引學(xué)生的注意， 讓學(xué)生了解物質(zhì)導(dǎo) 電的條件

4、?；顒?dòng)與探究1 讓學(xué)生回顧知識點(diǎn)。師：我們在初中的時(shí)候觀 察過酸、堿、鹽在水溶液 中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回顧 卜列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？（鹽酸， NaOH溶液，NaCl溶液， NaCl固體，NaOH固體、 蔗糖固體，蔗糖溶液，酒 精，酒精溶液。）安排學(xué) 生對以上物質(zhì)進(jìn)行分組討 論分析導(dǎo)電：鹽酸，NaOH溶液，NaCl溶 液不導(dǎo)電：NaCl固體， NaOH固體不導(dǎo)電：蔗糖固體，蔗糖溶液，酒精， 酒精溶液。觀看物質(zhì)導(dǎo)電實(shí) 驗(yàn)動(dòng)回演小。分組討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 后及原因。思考， 回答問題。讓學(xué)生記起之前學(xué) 過的知識點(diǎn)，以便 更好的接觸新知 識。設(shè)問師：NaCl溶液導(dǎo)電，NaCl 固體不導(dǎo)電，那熔融的

5、NaCl能否導(dǎo)電？視頻播放，驗(yàn)證熔融的NaCl導(dǎo)電熔融的NaCl電離出能自由移動(dòng)的離 子而導(dǎo)電觀察視頻，用事實(shí) 說話，注意現(xiàn)象， 并思考結(jié)果。加強(qiáng)學(xué)生觀察及思 考能力。提問師：好，觀察完實(shí) 驗(yàn)，現(xiàn)在我們請一個(gè)同學(xué) 為我們說說他看到的現(xiàn) 象，以及得到的結(jié)果？氯化鈉的導(dǎo)電性的解說學(xué)生回答問題。生：現(xiàn)象是：燈泡 亮的；說明氯化鈉在熔 融狀態(tài)卜PJ以導(dǎo) 電。講述從上面這部分實(shí) 驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，像氯 化鈉、硫酸等這樣的，在 水溶液中或者熔融狀態(tài)卜 能夠?qū)щ姷幕衔铮徒?做電解質(zhì)。反之，如果不 能導(dǎo)電就是非電解質(zhì)，如“酒精”、“蔗糖”引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念； 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)卜能導(dǎo)電的

6、化合物常見電解質(zhì)：酸堿鹽金屬氧 化物水2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融 狀態(tài)卜都不能導(dǎo)電的化合物常見非電解質(zhì)；蔗糖 酒精等學(xué)生認(rèn)真聽講。觀看詳細(xì)概念，思考。讓學(xué)生從上面的知 識點(diǎn)中認(rèn)識到電解 質(zhì)與非電解質(zhì)的概O提醒學(xué)生注意概念板書一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、在水溶液中、熔融狀態(tài)2、化合物抄寫筆記。通過筆記，加深學(xué) 生對電解質(zhì)與非電 解質(zhì)概念的了解和 掌握?！净顒?dòng)與探究2】電解質(zhì) 與非電解質(zhì)的概念辨析安排學(xué)生先自主思考再小 組討論思考1.銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解 質(zhì)還是非電解質(zhì)？2.BaSO4、AgCl、CaCO3 均難溶于水, 它們是電解質(zhì)嗎？3.純硫酸在熔融狀態(tài)卜小導(dǎo)電，所以 硫酸不是電解質(zhì)，這

7、種說法正確嗎？ 4.SO2、Na2O都屬于氧化物，它們都 是電解質(zhì)嗎？學(xué)生聽看問題，思 考問題；先自主思考2min , 再小組討論4min啟發(fā)學(xué)生從概念中分析問題；使學(xué)生學(xué)會(huì)合作， 交流意見，更好地 完成探究過程引導(dǎo)學(xué)生自主探討解析1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合 物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)；2、像CO2、SO3等非金屬氧化物， 在水溶液中，起導(dǎo)電作用的是其分別 與水反應(yīng)生成的碳酸和硫酸，故具不 是電解質(zhì)；3、酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是 電解質(zhì)；4、與溶解性無關(guān)學(xué)生各組發(fā)言，質(zhì) 疑幫助學(xué)生理清電解 質(zhì)與非電解質(zhì)的概 念；總結(jié)歸納引導(dǎo)學(xué)生對電 解質(zhì)及非電解質(zhì)概念進(jìn)行 歸納總結(jié)

8、引導(dǎo)并用樹狀法對物質(zhì)進(jìn) 行分類下1 .電解質(zhì)與非電解質(zhì)研究對象均是 化合物；2 .電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融 狀態(tài)3 .電解質(zhì)是在一定條件下自身電離 出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物4 .電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。某些難溶 于水的化合物溶液中不導(dǎo)電，但在熔 融狀態(tài)完全電離而導(dǎo)電， 所以是電解 質(zhì)；根據(jù)前面所學(xué)習(xí) 的內(nèi)容思考自主 總結(jié)。用樹狀法對物質(zhì) 進(jìn)行分類讓學(xué)生進(jìn)一步掌 握、了解所學(xué)習(xí)的 概念。加深對樹狀 分類的理解學(xué)以致用 投影練習(xí)題練習(xí)鞏固自主思考習(xí)題。自 主講解習(xí)題，質(zhì)疑 補(bǔ)充培養(yǎng)學(xué)生自主思 考，自主解答的能 力探究：為什么酸，堿，鹽 在水溶液中可以導(dǎo)電呢？板書師：大豕清翻開課本30頁，閱讀第

9、二段與第三段， 了解下電解的過程。二、電解：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的 離了的過程。抄寫筆記，看書 本，思考及理解。讓學(xué)生了解電解這 一概念及過程設(shè)問思考：NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液如何導(dǎo)電？（播放動(dòng)回演示電離過 程。）我們以氯化鈉溶液為例子。氯化 鈉晶體是由帶止電荷的 Na+和帶負(fù)電 荷的Cl-,通過靜電按一定規(guī)律緊密 地排列所形成的。晶體中的離子（Na 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不 能導(dǎo)電。當(dāng) NaCl溶于水時(shí)，由于水 分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中 Na+與Cl -之間的靜電作用力，使 Na+ 和Cl逐漸脫離晶體表面并形成了自 由移動(dòng)的水合鈉離子和水含氯離子。 我們把這種在溶液中

10、產(chǎn)生了能夠自 由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。認(rèn)真聽講及思考。從講解及視覺觀看 讓學(xué)生了解電離這 一過程。提問師：學(xué)習(xí)完這個(gè)電 離的概念，了解了這一過 程，我們可以用一種方法 表示電離過程即電離方程 式請同學(xué)們通過所學(xué)然后 寫出 HCl、H2SO4, HNO3 的電離方程式。引導(dǎo)學(xué)生書寫電離方程式我們把這種在溶液中產(chǎn)生 了能夠自由移動(dòng)的離子的過程 叫做電離。這個(gè)過程我們可以用 卜列方程式表?。篘aCl = Na+ + Cl-表示電解質(zhì)電離的方程式叫做 電離力程式。思考并著手寫電 離方程式?？疾鞂W(xué)生對一些知 識的思考以及掌握 能力。講述對學(xué)生所寫的方程 式進(jìn)行評講，并請同學(xué)進(jìn) 行練習(xí)，其他同學(xué)在自己

11、 的練習(xí)本上書寫電離方程 式。（ppt）播放練習(xí)題。用電展方程式表小卜列物質(zhì)的電罔：HCl H2SO4 HNO3思考，并在自己的 練習(xí)本上書寫電 離方程式。鞏固學(xué)生書寫電離 方程式的能力，并 未卜面知識點(diǎn)的引 出作鋪墊。講解師：從上面這一練 習(xí)題中，我們可以發(fā)現(xiàn)一 些規(guī)律。強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)則注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定 律和電荷守恒定律。像HCl, HbSO,HNO 這些酸，它們電離出來的離子中都含有 H+a電 離出的陽離十全部是 ，H+。對酸的 本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識，因此我們可以從電離的角度從新給酸下一個(gè)定義：電離時(shí)生成的陽離子 全部是氫離子的化合物叫做酸。五、酸、堿、鹽學(xué)生聽講，并記錄 筆記。引出酸的概

12、念。電離時(shí)生成的陽離子全部都是H +的化合物叫做酸。引導(dǎo)師：學(xué)習(xí)完酸的概 念，再練習(xí)本上與卜面堿 和鹽的電離方程式NaOHCa(OH)2、Ba(OH)2、 KNO3CaCl2 NH4C1現(xiàn)在由同學(xué)們來推導(dǎo)出堿 與鹽的概念。你們先想想， 討論討論，然后我們找同 學(xué)來回答問題。引導(dǎo)學(xué)生推出鹽與堿的概念。學(xué)生思考，觀察， 討論，得出堿與鹽 的概念。幫助學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié) 與f論的能力。講述師：對學(xué)生的回答 進(jìn)行點(diǎn)評，并進(jìn)一步完善 堿與鹽的概念。寫出堿與鹽的概念。聽老師講解，總結(jié) 推論經(jīng)驗(yàn)。鞏固學(xué)生知識，擴(kuò) 大學(xué)生知識面。提 高學(xué)生推理概括能 力。練習(xí)鞏固N(yùn)aHSO4在水溶液中能電離出 H+,NaHSO4屬于酸嗎？書寫NaHSO4在水溶液或在熔融情況下的電離方程式NaHCO3在水溶液中的電離方程式自主思考，及小組 共同探討回答問 題。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn) 識酸、堿的概念， 鞏固學(xué)生的知識 點(diǎn)。歸納總結(jié)。給學(xué)生留取一定的時(shí)間自主歸納總結(jié)自主歸納總結(jié)本 節(jié)知識點(diǎn)幫學(xué)生理清思考， 總結(jié)內(nèi)容。課堂練習(xí)師：學(xué)習(xí)完今天我們所學(xué) 的重點(diǎn)，現(xiàn)在我們做幾道 題來鞏固我們今天所