(完整版)高中常考的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(完全版)

1、高中常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（完全版）電化學(xué)是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論內(nèi)容之一，是高考的重點(diǎn)。對(duì)廣大考生而言，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)?，F(xiàn)就電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)總結(jié)如下：一、書(shū)寫(xiě)原則：1、 依據(jù)電化學(xué)原理，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。2、依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)。酸作電解質(zhì)或堿作電解質(zhì)注意與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)，如CO2與OH 生成CO32-。 還有大量融鹽燃料電池，固體電解質(zhì)，傳導(dǎo)某種離子等。3、得失電子，電荷的平衡。電極反應(yīng)是半反應(yīng)，在寫(xiě)某電極反應(yīng)式時(shí)，要注意失電子的數(shù)目與電荷的平衡。或得電子數(shù)目與電荷的平衡。4、H2O中的H+或OH-參與電極反應(yīng)時(shí)，在電極方程式中可直接寫(xiě)

2、成H+或OH-,可以不寫(xiě)成H2O。5、 兩個(gè)半反應(yīng)合并后，總反應(yīng)要合理。這也是檢驗(yàn)所寫(xiě)的電極方程式是否正確的方法，合并不是兩個(gè)半反應(yīng)直接相加，要使失電子和得電子的總數(shù)相等后再相加。合并后的總方程式是否符合客觀事實(shí)，合并后的總方程式中左邊除H 2O 的電離外，不能包含其他化學(xué)反應(yīng)。二、書(shū)寫(xiě)過(guò)程歸納：先寫(xiě)總方程式、再寫(xiě)負(fù)式（氧化式、失電子式）、兼顧介質(zhì)（電解質(zhì)溶液） 、總式減去負(fù)式得正式。三、書(shū)寫(xiě)方法：一電子、二電荷、三原子。即首先確定氧化劑或還原劑得失電子數(shù)及生成產(chǎn)物，然后確保等式兩邊電荷要守恒（根據(jù)介質(zhì)適當(dāng)添加H+、 OH-、 CO32-） ，最后根據(jù)原子守恒配出方程。四、?？紝?shí)例：一次電池1

3、、伏打電池：（負(fù)極一Zn、正極一Cu、電解液 一H2SO4）負(fù)極：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極：2H+2e-=H 2 T （還原反應(yīng)）離子方程式Zn + 2H + = H2 T + Zn+2、鐵碳電池：（負(fù)極一Fe、正極一C、電解液H2CO3弱酸性）負(fù)極：Fe -2e-=Fe2+ （氧化反應(yīng)） 正極：2H+2e-=H 2 T （還原反應(yīng)）離子方程式 Fe+2H+=H 2 f +F2+ （析氫腐蝕）3、鐵碳電池：（負(fù)極一Fe、正極一C、電解液 中性或堿性）負(fù)極：2Fe Ye-=2Fe2+ （氧化反應(yīng)） 正極：O2+2H2O+4e-=4 （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O

4、=2Fe（OH） 2 （吸氧腐蝕） 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32Fe（OH）3=Fe2O3 +3 H2O （鐵銹的生成過(guò)程）4.鋁鎳電池：（負(fù)極 Al 、正極 Ni 電解液 NaCl 溶液、O2）負(fù)極：4Al T2e-=4Al 3+ （氧化反應(yīng)） 正極：3O2+6H2O+12e-=12（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式4Al+3O 2+6H 2O=4Al（OH） 3 （海洋燈標(biāo)電池）5、普通鋅鎰干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C、電解液NH4C1、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn _2e-=Zn 2+（氧化反應(yīng)） 正極：2MnO 2+2H+2e-=Mn 2O3+H2O （還原反應(yīng)）化學(xué)

5、方程式Zn+2NH 4cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3 f6、堿性鋅鎰干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C、 電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH - 2e-= Zn（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極： 2MnO 2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Zn +2MnO 2 +2H2O = Zn（OH） 2 + MnOOH7、銀鋅電池：（負(fù)極一Zn、正極-Ag2。、電解液 NaOH ）負(fù)極：Zn+2OH We= Zn（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極 ： Ag 2O + H 2O + 2e-= 2Ag + 2 OH （還原反應(yīng)

6、）化學(xué)方程式Zn + Ag2O + H2O = Zn（OH） 2 + 2Ag8、鋁-空氣袍水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉗網(wǎng)等能導(dǎo)電的，惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ： 4Al 12e =4Al 3+（氧化反應(yīng)）正極 ： 3O2+6H2O+12e =12OH （還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH） 3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池（ 負(fù)極-Al 、正極-Mg 電解液 KOH ）負(fù)極（Al） : 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A10 2+4H2O（氧化反應(yīng)）正極（Mg ） : 6H20 + 6e- = 3H2 T +60H （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：2A

7、1 + 20H+ 2H20 = 2A10 2 + 3H210、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl 4 -S0Cl2）負(fù)極：8Li - 8e = 8 Li + （氧化反應(yīng)）正極：3SOC12+8e =SO32 +2S+ 6C1（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式8Li 3S0Cl2= Li 2S03 6LiCl 2S，二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極 Pb 正極 Pb02 電解液 濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：Pb 2e S042 =PbS04（氧化反應(yīng)）正極：Pb02 2e 4H S042 =PbS04 2H20 （還原反應(yīng)）充電時(shí)陰極：PbS04 + 2H+ 2e-= P

8、b+H2S04 （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：PbS04 + 2H20 2e-= Pb02 + H2S04 + 2H+ （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式Pb Pb02 + 2H2S042PbS04+2H202、鐵-鎳電池： （負(fù)極 - Fe 、正極 Ni0 2、電解質(zhì)溶液為K0H 溶液）放電時(shí) 負(fù)極：Fe-2e + 2 OH = Fe （0H）2（氧化反應(yīng)）正極：NiO 2 + 2H2O + 2e = Ni（OH） 2 + 2 OH （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Fe （OH） 2 + 2e = Fe + 2 OH（還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：Ni（OH） 2 2e + 2 OH = NiO 2 + 2H 2O（氧化反應(yīng)）總化

9、學(xué)方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe （OH） 2 + Ni（OH） 23、 LiFePO 4電池 （正極 LiFePO 4，負(fù)極 石墨，含Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極： Li e =Li +（氧化反應(yīng)）正極：FePO4 + Li + + e = LiFePO 4（還原反應(yīng)）充電時(shí)：陰極：Li + + e = Li（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：LiFePO 4 e = FePO4 + Li +（氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式FePO4+ Li LiFePO 44、鎳-鎘電池 （負(fù)極 -Cd 、正極 NiOOH 、電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）Ni（OH） 2+Cd（OH） 2放電時(shí) 負(fù)極：Cd 2e

10、 + 2 OH = Cd（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni（OH） 2+ 2OH（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Cd（OH）2 + 2e = Cd + 2 OH （還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：2 Ni（OH） 2 2e + 2 OH = 2NiOOH + 2H 2O （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd（OH） 2 + 2Ni（OH） 25、氫-鎳電池： （ 負(fù)極 -LaNi 5儲(chǔ)氫合金、正極 NiOOH 、電解質(zhì)KOH+LiOH ）放電時(shí) 負(fù)極：LaNi5H 6 6e + 6OH = LaNi 5 + 6H2O（氧化反應(yīng)）正極：6N

11、iOOH + 6e + 6H 2O =6 Ni（OH） 2 + 6OH （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：LaNi5 +6e + 6H2O= LaNi 5H 6+ 6OH（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：6 Ni（OH） 2 6e + 6OH = 6NiOOH + 6H 2O（氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH LaNi 5 + 6Ni（OH） 26、高鐵電池：（負(fù)極一Zn、正極一石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時(shí) 負(fù)極：3Zn 6e-+ 6 OH = 3 Zn（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2 Fe （OH） 3 + 100H（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極

12、：3Zn（0H） 2 +6e-=3Zn + 6 0H（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Fe（OH）3 6e-+ 10OH =2FeO42 + 8H 2O（氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH） 2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH7、鋰電池二型 （負(fù)極LiC 6正極含鋰的二氧化鉆 LiCoO2充電時(shí)LiCoO 2中Li被氧化，Li +還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC 6表示）放電時(shí) 負(fù)極：LiC 6 - xe- = Li（1-x）C6 + x Li+ （氧化反應(yīng)）正極： Li （ 1-x）CoO2 + xe- + x Li + = LiCoO 2

13、（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Li（i-x）C6 + x Li + xe- = LiC 6 （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：LiCoO 2 - xe- = Li（1-x）CoO2 + x Li + （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式Li（1-x）CoO2 + LiC 6 LiCoO 2 + Li（1-x）C6燃料電池根據(jù)題意敘述書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類(lèi)問(wèn)題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫

14、氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉗（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入 H2,正極通入O2,總反應(yīng) 為:2H2 + O2 = 2H2O 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH 溶液 （堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 - 2e- + 2OH = 2H2O （氧化反應(yīng)）正極： O2 + H2O + 4e- = OH （還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2H 2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H 2SO4 溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 -2e- = 2H+ （氧化反應(yīng)）正極： O2 + 4H+ + 4e- = 2H 2O （還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2H2 + O2 = 2H2O3、電解質(zhì)是N

15、aCl 溶液 （中性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 - 2e- = 2H+（氧化反應(yīng)）正極： O2 + H2O + 4e- = 4OH總反應(yīng)方程式2H 2 + O2 = 2H2O說(shuō)明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H + 2、 .水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H + 和 OH - 4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH -二、甲醇燃料電池1 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）負(fù)極：2CH3OH - 12e- + 160H= 2CO32-+12H2O （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O2 .酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液 H2S

16、O4溶液）正極： 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O （還原反應(yīng)）（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH30H T2e-+2H2O=12H+2CO2 （氧化反應(yīng)）燃料電池原理基本相）總反應(yīng)式2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O （氧化反應(yīng)）三、C0燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2C0 + 02= 2CO2）1、熔融鹽（鉗為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)， C0為負(fù)極燃?xì)?，空氣與 C02 的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：02 + 4e- + 2C02 = 2C032-（還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0 + 2C032- - 4e-=4C02 （氧化反應(yīng)）2、酸性電

17、解質(zhì)（鉗為兩極、電解液 H2S04溶液）正極：02 + 4e- + 4H+ = 2H20 （還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0 - 4e- + 2H20 = 2C02 +4H+（氧化反應(yīng)）四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液K0H 溶液）正極：02 + 2H 20 + 4e- = 40H （還原反應(yīng)）負(fù)極：N2H4 + 40H - 4e- = N2 + 4H20 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式N2H4 + 02= N2 + 2H20五、甲烷燃料電池1 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液K0H 溶液）正極： 202 + 2H 20 + 8e- = 8 0H （還原反應(yīng)）負(fù)極：CH4 + 100H - 8e- = C032-

18、 + 7H20 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式CH 4 + 2K0H+ 202 = K2C03 + 3H202、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液 H2S04溶液）正極： 202 + 8e- + 8H + = 4H20 （還原反應(yīng)）負(fù)極：CH4-8e-+ 2H20=8H+ C02（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式CH4 + 202 = C02 + 2H20六、丙烷燃料電池（鉗為兩極、正極通入 02和C02、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2C03或Na2C03）正極 ： 502 + 20e- + 10C02 = 10C032- （還原反應(yīng)）負(fù)極 ： C3H8 - 20e-+ 10C032- = 3C02 + 4H20 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式C3H8 + 502 = 3C02 + 4H202、酸性電解質(zhì)（電解液H2S04溶液）正極 ：502 + 20e- + 26H+ = 10H20 （還原反應(yīng)）負(fù)極 ： C3H8 - 20e- + 6H20 = 3C02 + 2