2019年上海市金山區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷(精校版Word版含答案)

1、2019年上海市金山區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷（精校版Word版含答案）考生注意：1、考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分 100分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫(xiě)座位號(hào)、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4、注意試題號(hào)與答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1C-12 N-14 O-16Ca-40 Fe-56、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案。）1 .生活垃圾分類(lèi)事關(guān)綠色可持續(xù)發(fā)展。屬于有機(jī)回收物的是B.鋁制易拉罐D(zhuǎn).廢舊電池B.原子排列方式不同A.廢塑料C.啤酒瓶2 .金剛石、石墨、C60性質(zhì)差異的原因是A.構(gòu)成原子不

2、同C.幾何外形不同D.硬度不同3 .關(guān)于乙快分子的說(shuō)法正確的是A .結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2B.電子式：H：C：C：HC.分子極性：非極性分子D.相對(duì)分子質(zhì)量：26 g4 .右圖為某氧化還原反應(yīng)的示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.是復(fù)分解反應(yīng)高三化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)B.作還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)D .為還原產(chǎn)物5 .下列提純方法可能會(huì)利用到化學(xué)反應(yīng)的是A.蒸儲(chǔ)B.過(guò)濾C.分液D.洗氣6 .檢測(cè)某未知溶液是否含有硫酸根離子的合理操作是A.先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液B.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液D.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液7. SO2使濱水褪色說(shuō)明 SO2具有A .酸性B ,

3、還原性C .氧化性8. NO2(g)+CO(g) -=-NO(g)+CO 2(g)+Q 的能量變化如圖所示，反應(yīng)達(dá)到平衡后加入催化劑，則正確的說(shuō)法是A.平衡正向移動(dòng)B . v正增大，v逆減小C. Q= 234 kJD . Q不變9. 能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A. HNO2溶液導(dǎo)電性比HCl溶液弱B.用HNO 2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C. HNO 2溶液能使石蕊試紙變紅D.常溫下，0.1 mol/L HNO 2溶液的pH約為210 .不包含d軌道的電子層是A. LB. MC. ND. O11 .實(shí)驗(yàn)室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的合理措施是A.用濃硫酸代替稀硫

4、酸B.給裝置部分加熱C.滴加少量硫酸銅溶液D.將鋅粒改為鋅粉12 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備 NH3的原理，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是A .制取 NH3 B.干燥 NH3C,收集NH3 D.吸收多余 NH 313.向醋酸鈉的稀溶液中加入少量X,溶液的部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)。則X是微粒H +一OHCH3COO一CH 3COO H物質(zhì)的量 濃度增大減小減小增大A.氫氧化鈉B.氯化氫C.蒸儲(chǔ)水 D.冰醋酸業(yè)城質(zhì)笛隨14 .如圖所示，在潮濕的空氣中鐵制品表面易形成一層水膜，從而構(gòu)成無(wú)數(shù)微小原電池。 則敘述正確的是A .負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe 3e-F+B.水膜中的O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.最終所

5、得鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2OD.鐵制品生銹的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 15. 一定溫度時(shí) N2(g)+3H 2(g)'=2NH3(g)的平衡常數(shù)是 K。則相同溫度NH 3(g)-1N2(g)+?H2(g)的平衡常數(shù)為22A. K21B. K2D.16 .物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的流程是BaCl2（aq） A. SO2 b BaSO3B.O2N2 NO2放電C,飽和 Na2CO3（aq）CO2 n NaHCO3（s）乙醛D.新制 Cu（OH）2懸濁液 一-c CuO17 .將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)冀K保持增大的物理量是A. H+B. F 18 .已知：

6、2Ri14CH=CH R2 f Ri-14CH=CH - Ri + R214CH=CH R2則CH3-CH=CH CH2 CH3發(fā)生此類(lèi)反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是CH3i CH=CH1CH21CH3鹽酸D.aA .B. bC.19 .海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如右圖所示。錯(cuò)誤的說(shuō)法是 AA.向苦鹵中通入 Cl2是為了提取Br2鐵屑B,可采用鹽田法從海水中獲得粗鹽C.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、基發(fā)結(jié)晶可除去Ca2+、Mg2+D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出B2,再用SO2將其還噌收20 .工業(yè)上以 CaO和HNO3為原料制備 Ca（NO3）2?4H2O晶體，陽(yáng)使 CaO和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，既不需補(bǔ)彳徘的

7、|O僦分。則所用HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A . 20%B. 30%C. 63%D. 70%二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）物質(zhì)的變化過(guò)程常伴有能量變化。根據(jù)以下三個(gè)變化:001020304。上述變化所涉及:元素的0708090 01a. l2（g）2I（g） ; b. H2O。）H2O（g）; c. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.6kJ完成下列填空：21 .碘原子的最外層電子排布式是 ，水的分子構(gòu)型是 原子半徑由大到小的順序是 ,其中非金屬性最強(qiáng)的是 。22 .升高溫度，變化a的平衡常數(shù) （選填增大”、減小“或不變”）,理由是23 .在右圖方框內(nèi)標(biāo)出變化 b中相

8、應(yīng)的物質(zhì)，完成能量變化示意圖。24 .變化c是硫酸工業(yè)的反應(yīng)原理之一。為充分利用二氧化硫催化氧化釋放的熱量，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)采 取的措施是。（二）（本題共15分）腫（N2H4）是一種可燃性液體，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。完成下列填空：25 . N2H4可由NH3與NaClO反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 26 . N2H4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料時(shí)與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若反應(yīng)生成了 N2 3.36 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。27 .在 303 K、NiPt 催化下，N2H4（l） =N2（g）+2H 2（g）。在 1 L 密閉容器 中加入0.1 mol N 2H4,測(cè)

9、得容器中N2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則04 min H 2的平均反應(yīng)速率 v（H 2）=。28 . N2H4與NH3類(lèi)似，常溫下水溶液呈堿性： N2H4+H2O=N2H5+OH-, N2H5+ + H2ON2H62+ + OH 。則 N 2H 4 溶液中， OH N2H5+N2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）。N2H4與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式是（三）（本題共15分）某同學(xué)用m g含有鐵銹的廢鐵屑來(lái)制取 FeCl3?6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。足量的H2O2溶液海水粗鹽操作步驟如下：步驟一：打開(kāi)彈簧夾

10、b、關(guān)閉活塞c,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴 加鹽酸。步驟二：當(dāng) 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾 b、打開(kāi)活塞c,當(dāng)A中溶液 完全進(jìn)入錐形瓶B后關(guān)閉活塞a。步驟三：將錐形瓶中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O 晶體。完成下列填空：29 .步驟二中“的內(nèi)容是。30 .錐形瓶?jī)?nèi)溶液由淺綠變?yōu)樽攸S色，且有氣體生成。則發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2+H 2O2+H + Fe3+H 2O;（配平該反應(yīng)）。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）（用簡(jiǎn)要文31 .步驟三若直接加熱蒸干溶液無(wú)法得到FeCl3?6H2O晶體，原因是字并結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)?2 .測(cè)得量筒C中所得的氣體是 V mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此計(jì)算反應(yīng)生成該氣體所消耗的單

11、質(zhì)鐵在廢鐵屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比廢鐵屑中單質(zhì)鐵的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是。高三化學(xué)第 6頁(yè)共 7 頁(yè)（四）（本題共15分）對(duì)甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、異黃酮類(lèi)等多種心血管藥物的中間體。它的一種合成方法如下所示:OHAO-CH3CH3II，:， HCHO/HClK2CO3= 0 JZnCL 1CO-CH3高三化學(xué)第11頁(yè)共6頁(yè)完成下列填空:33 . A中官能團(tuán)名稱(chēng)是34. A-B的反應(yīng)類(lèi)型是，寫(xiě)出一種B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式35 . C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是36 . E與甲醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是37 .寫(xiě)出由乙烯制備丙酸乙酯的合成

12、路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:、反應(yīng)試劑ar，. 反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件A目標(biāo)產(chǎn)物金山區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)答案、選擇題（共40分，每小題2分。）選項(xiàng)12345678910答案ABCBDABDDA選項(xiàng)11121314151617181920答案CDBCCCDACD二、綜合題（共60分）（一）（本題共 15分）21. 5s25p5 （2 分），HH 或 V 型或折線形（2 分）。I>S>O>H （2 分），O （1 分）22. 增大（2分），碘分子內(nèi)非極性鍵斷裂需吸熱，升溫，平衡右移。（2分）23. 圖略（2分）24. 在催化氧化的裝置中設(shè)

13、計(jì)熱交換器（2分）（二）（本題共15分）25. 2NH3+NaClO- NaCl+N 2H4+H2O （2 分）26. 2N2H 4+N2O4-3N2+4H2O （2 分），0.4Na （ 3 分）27. 0.025mol/（L min） （3 分）28. （3 分），N2H6（HSO4）2 （2 分）（三）（本題共 15分）29. A中固體完全溶解（2分）30. 2, 1, 2, 2, 2 （2 分）；2H2O2 2H2O+O2T （FeCl3 作催化劑，2 分）。31. Fe3+3H2O-Fe（OH）3+3H+,該反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)Fe3+水解，生成Fe（OH）3沉淀，無(wú)法制取FeCl3?6H2。晶