高中化學(xué)離子原子分子晶體ppt課件

1、教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間構(gòu)造圖。構(gòu)造圖。 各種晶體微粒組成、作用力、熔點(diǎn)硬度比較各種晶體微粒組成、作用力、熔點(diǎn)硬度比較 由晶體構(gòu)造圖寫物質(zhì)的化學(xué)式由晶體構(gòu)造圖寫物質(zhì)的化學(xué)式 利用知晶體構(gòu)造圖形進(jìn)展類似構(gòu)造的類推利用知晶體構(gòu)造圖形進(jìn)展類似構(gòu)造的類推分析一、離子晶體、原子晶體、分子晶體空間構(gòu)造圖形一、離子晶體、原子晶體、分子晶體空間構(gòu)造圖形返小結(jié) 實(shí)例實(shí)例 硬度硬度 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 微粒間作微粒間作 用力用力 組成微粒組成微粒分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 離子離子 晶體晶體陰、陽離子陰、陽離子原子原子分子分子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵

2、共價(jià)鍵分子間作分子間作用力用力較高較高較高較高較低較低較大較大較大較大較小較小干冰干冰金剛石金剛石NaCl幾種晶體的組成、作用力及物性幾種晶體的組成、作用力及物性-56.63550801熔點(diǎn)熔點(diǎn)/干冰干冰金剛石金剛石氯化鈉氯化鈉物質(zhì)物質(zhì)三種晶體熔點(diǎn)數(shù)據(jù)1.1.不同的晶體由于構(gòu)成微粒和微不同的晶體由于構(gòu)成微粒和微粒間作用力不同粒間作用力不同, ,熔沸點(diǎn)不同熔沸點(diǎn)不同. .原子晶體、離子晶體分別以較強(qiáng)的原子晶體、離子晶體分別以較強(qiáng)的 和和 結(jié)合，所以結(jié)合，所以熔點(diǎn)熔點(diǎn) ；分子晶體微粒間；分子晶體微粒間的作用力是很弱的的作用力是很弱的 所以熔點(diǎn)所以熔點(diǎn) 。分子間作用力分子間作用力較低較低較高較高共價(jià)

3、鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵以下物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是A. 硫磺硫磺B. 金剛石金剛石C. 冰冰D.食鹽食鹽物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2熔點(diǎn)熔點(diǎn)/-90.4 -70.45.2120物質(zhì)物質(zhì)金剛石金剛石碳化硅碳化硅單質(zhì)硅單質(zhì)硅熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ 355027001410同類晶體熔點(diǎn)比較同類晶體熔點(diǎn)比較2.2.分子晶體的熔點(diǎn)取決于分子晶體的熔點(diǎn)取決于 ，在組成和構(gòu)造，在組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)中，式量越大類似的物質(zhì)中，式量越大, ,分子間分子間的作用力的作用力 ，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔點(diǎn)熔點(diǎn) 。分子間分子間越強(qiáng)越強(qiáng)越高越高作用力的強(qiáng)弱作用力的強(qiáng)弱3.3.原子晶體中，鍵長原子晶體中，鍵長 ) )，鍵能鍵能 ，共價(jià)鍵，共價(jià)鍵 )

4、,) ,熔點(diǎn)就越高。熔點(diǎn)就越高。越短越短越強(qiáng)越強(qiáng)越大越大原子晶體熔點(diǎn)比較規(guī)律小結(jié)判別熔點(diǎn) 的大小,說出判別根據(jù) HBr 和 HCl二、氯化晶體構(gòu)造有關(guān)問題二、氯化晶體構(gòu)造有關(guān)問題1、每個(gè)晶胞中離子數(shù)、每個(gè)晶胞中離子數(shù)2、利用晶體構(gòu)造，進(jìn)展有關(guān)計(jì)算、利用晶體構(gòu)造，進(jìn)展有關(guān)計(jì)算氯化鈉晶胞構(gòu)造圖每個(gè)氯化鈉晶胞中鈉、氯離子各多少個(gè)？氯化鈉晶胞中的鈉骨架氯化鈉晶胞中的鈉骨架有多少個(gè)鈉離子？Na+=8/8+6/2=4個(gè)個(gè)提問：一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)氯離子？提問：一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)氯離子？Cl-=12/4+1=4個(gè)個(gè)小結(jié)：晶胞中實(shí)踐質(zhì)點(diǎn)數(shù)小結(jié)：晶胞中實(shí)踐質(zhì)點(diǎn)數(shù)每個(gè)晶胞中，各每個(gè)晶胞中，各“質(zhì)點(diǎn)對晶胞

5、的奉獻(xiàn)分別是：質(zhì)點(diǎn)對晶胞的奉獻(xiàn)分別是： 面心點(diǎn)為面心點(diǎn)為1/2，體心點(diǎn)為，體心點(diǎn)為1 、棱上的點(diǎn)為、棱上的點(diǎn)為1/4、角上的、角上的點(diǎn)為點(diǎn)為1/8 。由由NaCl晶體構(gòu)造圖可推知晶體構(gòu)造中晶體構(gòu)造圖可推知晶體構(gòu)造中Cl-=12/4+1=4個(gè)；個(gè)；Na+=8/8+6/2=4個(gè)，即每個(gè)這樣的構(gòu)造單元個(gè)，即每個(gè)這樣的構(gòu)造單元中相當(dāng)于有中相當(dāng)于有4個(gè)個(gè)NaCl。 標(biāo)題：隨著科學(xué)技術(shù)的開展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，標(biāo)題：隨著科學(xué)技術(shù)的開展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定準(zhǔn)確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，詳細(xì)步驟為：測定準(zhǔn)確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，詳細(xì)步驟為

6、：1將固體將固體NaCl研細(xì)、枯燥后，準(zhǔn)確稱取研細(xì)、枯燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器儀器A中中2 用一個(gè)能計(jì)量所加液體體積量多少的儀器，向用一個(gè)能計(jì)量所加液體體積量多少的儀器，向A儀器中滴加苯，儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積固體的體積Vcm3 測步驟測步驟1中中A儀器最好用儀器最好用_填儀器稱號填儀器稱號 能否用水替代苯能否用水替代苯?，理由，理由_ 用用X射線測得射線測得NaCl晶體中靠得最近的晶體中靠得最近的Na+與與Cl-間的平均間隔為間的平均間隔為a cm，測用上述測定

7、方法測得的阿伏加德羅常數(shù)測用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為的表達(dá)式為NA=容量瓶不能，NaCl溶于水，分子間有間隙，測得體積偏小8a3m/v=58.5/NA4NA=58.5V/2ma3NaCl晶體構(gòu)造圖三、金剛石三、金剛石過程最小的碳環(huán)有幾個(gè)碳原子？ACB確定化學(xué)式確定化學(xué)式石墨晶體中每一層為石墨晶體中每一層為正六邊形的平面網(wǎng)狀正六邊形的平面網(wǎng)狀構(gòu)造構(gòu)造, ,那么每個(gè)正六邊形那么每個(gè)正六邊形占有多少個(gè)碳原子占有多少個(gè)碳原子? ?多多少個(gè)少個(gè)C-CC-C鍵鍵? ?標(biāo)題：紅磷雖較穩(wěn)定，但在未密閉情況下久置往標(biāo)題：紅磷雖較穩(wěn)定，但在未密閉情況下久置往往外表發(fā)粘發(fā)潮。磷在空氣中與往外表

8、發(fā)粘發(fā)潮。磷在空氣中與O2作用有作用有P2O3生成，它是白色固體，熔點(diǎn)生成，它是白色固體，熔點(diǎn)23.8，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)式應(yīng)為它的化學(xué)式應(yīng)為P4O6。又知白磷分子式為。又知白磷分子式為P4，其分子構(gòu)造為正面體，根據(jù)化合價(jià)畫出其分子構(gòu)造為正面體，根據(jù)化合價(jià)畫出P4O6、P4O10立體構(gòu)造圖。立體構(gòu)造圖。 標(biāo)題：紅磷雖較穩(wěn)定，但在未密閉情況下久置往標(biāo)題：紅磷雖較穩(wěn)定，但在未密閉情況下久置往往外表發(fā)粘發(fā)潮。磷在空氣中與往外表發(fā)粘發(fā)潮。磷在空氣中與O2作用有作用有P2O3生成，它是白色固體，熔點(diǎn)生成，它是白色固體，熔點(diǎn)23.8，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)式應(yīng)為它的化學(xué)式應(yīng)為P4O6。

9、又知白磷分子式為。又知白磷分子式為P4，其分子構(gòu)造為正面體，根據(jù)化合價(jià)畫出其分子構(gòu)造為正面體，根據(jù)化合價(jià)畫出P4O6、P4O10立體構(gòu)造圖。立體構(gòu)造圖。白球表示硅原子SiO2平面構(gòu)造利用金剛石的構(gòu)造來推斷SiO2的空間構(gòu)造SiO2最小的環(huán)有幾個(gè)原子組成？金剛石的構(gòu)造標(biāo)題：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)標(biāo)題：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，那么它的分子式是的中心和體心的原子是碳原子，那么它的分子式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體