廣西高考化學一輪復習 第2單元 化學物質及其變化 2.2 離子反應課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、第第2 2節(jié)離子反應節(jié)離子反應-2-考綱要求:1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.掌握常見離子的檢驗方法。5.能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關計算。-3-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三電解質1.電解質-4-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.電解質的電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。-5-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)銀和食鹽水都能導電,都屬于電解質 ( )(2)Ag

2、Cl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質 ( )(3)強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強 ( )(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質 ( )(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質 ( )(6)強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 ( )(7)SO2溶于水可導電,故SO2屬于電解質 ( )-6-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系-7-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.書寫電離方程式的思維模板 -8-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-9-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三例1按要求填寫下列

3、空白。(1)下列物質中,屬于強電解質的是(填序號,下同);屬于弱電解質的是;屬于非電解質的是。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH) 硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳 醋酸銨氫氣(2)分別寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉在水中的電離方程式: 。 答案:(1) 解析:(1)按強電解質、弱電解質及非電解質的定義進行分析。(2)BaSO4是難溶電解質,但屬于強電解質。-10-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三易錯警示 (1)電解質、非電解質的判斷:單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導電的化合物才是電解質,如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電,但它們屬于非電解質。(2

4、)電解質的強弱與電解質的溶解性無必然聯系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質;BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強電解質。(3)電解質溶液之所以導電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數,和電解質的強弱沒有必然聯系,如1 molL-1醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 molL-1鹽酸,所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸溶液的導電能力是錯誤的。-11-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練跟蹤訓練1.下列說法中,正確的是( )A.三氧化硫的水溶液能導電,所以三氧化硫是電解質B.自由

5、移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、 D.NH3屬于非電解質,但其水溶液能夠導電D-12-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.下列物質在指定條件下的電離方程式正確的是( )D-13-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三離子反應離子方程式1.離子反應-14-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應為例) -15-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三特別提醒 (1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能

6、拆寫成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。-16-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固寫出下列反應的離子方程式。-17-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.離子方程式的書寫(1)書寫的關鍵。-18-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(2)特殊情況的處理。 -19-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-20-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三 2.判斷離子反應發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應,解此類題應抓住三點:確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性:I-Fe2

7、+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+ Fe2+Zn2+等。根據強弱規(guī)律,判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應,還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應;同一還原劑與多種氧化劑反應,氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。分步計算。涉及計算時,先判斷哪種物質過量,然后計算。-21-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-22-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三3.利用“少定多變法”書寫與量有關的離子方程式(1)“定”是指量少的反應物,其參加反應離子的化學計量數由其化學式確定,通常按1 mol物質參加反應來確定。(2)“變”是指過量的反應物,其參加反應離子的化學計量數根據量少的反應物離子的反應需要來確定,

8、不受化學式中組成比例的制約,是可變的。4.離子方程式的正誤判斷-23-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三例2(2018江蘇化學,改編)下列指定反應的離子方程式正確的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-24-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三規(guī)律方法 突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+。(2)看化學式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關鍵的一步,應注意以下幾點:易溶于水的強電解質均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和可溶性鹽。其他物質均用化學式表示,如單質、氧化物、氣

9、體、弱電解質(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。在反應物中,微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學式;在生成物中,一般是以化學式表示。-25-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-26-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-27-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練跟蹤訓練3.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是 () 答案解析解析關閉 答案解析關閉-28-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-29-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三4.(2016河南洛陽統考)能正確表示下列反應的離子方程式是( )A-

10、30-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三5.(1)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應的離子方程式:。 (2)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應的離子方程式為。 (3)寫出CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生反應有氣體生成的離子方程式:。 -31-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-32-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應的條件和本質的最直接應用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何化學反應;若離子之間能發(fā)生化學反應,則不能大量共存。-33-考點三考

11、點一考點二基礎梳理考點突破-34-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-35-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-36-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-37-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破1.判斷離子能否大量共存的“三個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(見基礎梳理2)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色:-38-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-39-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-40-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破2.離子推斷的四項基本原則 -41-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破B-42-考點三考點一考點二基礎梳理

12、考點突破方法技巧 離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件。常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。新出現的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說明溶液可能為酸性或堿性溶液;與Al反應放出H2的溶液可能為強酸性(不可能含 )溶液也可能為強堿性溶液等。(3)分析離子間發(fā)生的反應。結合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以

13、下反應:復分解反應;氧化還原反應;相互促進的水解反應;絡合反應,如Fe3+與SCN-的反應等。-43-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練6.(2018江蘇化學)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A-44-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破下列結論正確的是( ) B-45-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-46-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破沉淀C一定是BaSO4,沉淀G一定是Fe(OH)3,沉淀I中一定有BaCO3,不能確定沉淀I中是否有Al(OH)3,C錯誤;X中不能確定的離子是Na+、Al3+、K+和Cl-,D錯誤。-47-48-49-213 4651

14、. 下列物質,既能導電又屬于電解質的是()A.NaCl晶體B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質,但晶體中離子不能自由移動,不導電;SO2溶于水得到的溶液是亞硫酸溶液,能導電,是混合物,不屬于電解質;液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質,熔融時電離為自由移動的離子,能導電。-50-213 4652.下列說法中不正確的是()A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,可檢驗原溶液中是否含有B.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl-C.除去F

15、eCl2溶液中混有的FeCl3,可加入過量鐵粉,再過濾D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變紅色,則原溶液中一定含有Fe2+ 答案解析解析關閉 答案解析關閉-51-431 265 答案解析解析關閉 答案解析關閉-52-431 265 答案解析解析關閉 答案解析關閉B-53-6531 245.下列反應可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C-54-6531 246.(2016全國)某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關閉NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀