《無機化學續(xù)論》模擬試卷二答案

1、無機化學續(xù)論模擬試卷二答案一、單項選擇題（40）1. 催化劑主要通過改變（C）而改變反應速率。A）焓變B）平衡常數C）活化能D）濃度2. 下列符號表示狀態(tài)函數的是（B）A）UB）SC）HD）G3. 往1升0.1mol/LHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使（C）A）HAc的Ka0值增大B）HAc的Ka0值減小C）溶液的pH值增大D）溶液的pH值減少4. 有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度分別為a mol/L和b mol/L?，F測得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結果是（C）A）a = bB）a > bC）a < bD）a >&g

2、t; b5. 配合物Cu2SiF6的正確名稱是（B）A）六氟硅酸銅B）六氟合硅()酸亞銅C）六氟合硅()化銅D）六氟硅酸銅()6. 在Na2S2O3中，硫元素的氧化數為（D）A）+6B）+4C）+3D）+27. H3BO3的共軛堿是（D）A）HBO32-B）H2BO3-C）OHD）B(OH)4-8. 氧化還原反應MnO4-SO32-OH配平后的反應方程式中，OH的系數是（A）A）2B）4C）6D）89. 在酸性介質中，Cr2O72-的還原產物是（B）A）CrO42-B）Cr3+C）Cr2+D）Cr2O310. 在堿性介質中，H2O2的還原產物是（B）A）O2B）OHC）O2D）H2O11. 下

3、列物質中，只能做氧化劑的是（D）A）MnO42-B）ClC）Br2D）Cr2O72-12. 在原電池中，鹽橋的作用是（D）A）參加電極反應B）參加電池反應C）導通電子D）導通離子13. 對基態(tài)原子來說，在主量子數n = 2的電子層中，最多能容納8個電子，所根據的原理是（B）A）能量守恒原理B）Pauli（泡利）不相容原理C）能量最低原理D）Hund（洪特）規(guī)則14. 某元素的原子序數是48，它在周期表中屬于（D）A）s區(qū)B）p區(qū)C）d區(qū)D）ds區(qū)15. 在同一周期中，原子的共價半徑一般隨原子序數的增加而減小，這是因為（A）A）在同一周期中，核電荷隨原子序數增加而遞增B）外層電子數增加C）同一周

4、期，電子層相同，作用在外層電子上的有效核電荷減少D）原子質量增加16. 下列元素的電負性大小次序為（A）A）S<N<O<FB）S<O<N<FC）Na<Mg<Ca<AlD）Hg<Cd<Zn17. 下列分子中不呈直線形的是（C）A）HgCl2B）CO2C）H2OD）CS218. 兩組物質a:MgO、CaO、SrO、BaOb:KF、KCl、KBr、KI每組中熔點最高的分別是.（D）A）BaO和KIB）CaO和KClC）SrO和KBrD）MgO和KF19. 下列物質中，分子之不存在氫鍵的有（D）A）H2O2B）C2H5OHC）H3BO3

5、D）CH3CHO20. 鹵素分子鍵能最大的是（C）。A）Br2B）I2；C）Cl2；D）F2。二、填空題（20）1. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變（大），pH值變（大）；在NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽的水解度變（?。?，pH值變（?。?. 在臭氧分子中，中心原子采?。╯p3）雜化，分子中除生成（）鍵外，還有一個（反饋）鍵。3. 已知298K時，0.010 mol·L-1某一元弱酸溶液的pH = 4.00，當把該溶液稀釋，則其pH值將變（大）；解離度將變（大）；K將（不變）。4. 配平下列方程：1）5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ = 5 Pb2+ + 2 Mn

6、O4- + 2 H2O 2）Cu2O + 2 H+ Cu2+ + Cu + H2O3） 2 HIO3 + 5 H2C2O4 = I2 + 10 CO2 + 6 H2O4）2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+ 2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H2O5） CuSO4 + 4 KI ® 2 CuI (s) + I2 + 2 K2SO4三、問答題（10）1. 下列各元素原子的電子分布式若寫成下面那樣，各自違背了什么原理？并寫出改正的電子分布式。（1）硼(1s)2(2s)3（2）氮(1s)2(2s)2(2px2)(2py)1（3）鈹(1s)2(2p)2答：（1）硼原子的電子分布式違背了

7、泡利不相容原理，其電子分布式應改寫成：1s22s22p1；（2）氮原子的電子分布式違背了洪特規(guī)則，其電子分布式應改寫成：1s22s22px12py12px1；（3）鈹原子的電子分布式違背了最低能量原理，其電于分布式應改寫成：1s22s22. 解釋下列事實：（1）實驗室內不能長久保存Na2S溶液；（2）通H2S于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀；（3）硫代硫酸鈉可用于織物漂白后的去氯劑。解：（1）Na2S被空氣中O2氧化生成S，S溶于Na2S生成多硫化物；（2）H2S具有還原性，而Fe3+是中強氧化劑，它們之間會發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+而得不到Fe2S3沉淀；(3)Na2S2O3具有還原性，可使Cl2還原為Cl-。四、計算題（30）1. 已知在25及101.325kPa壓力下，含有N2和H2的混合氣體的密度為0.50 g/L，則N2和H2的分壓及體積百分數各是多少？解：39.5、61.8；39、61。2. 分別計算25HAc=1.76×10-5）解：因為鹽酸是強酸，在溶液中全部電離，所以0.10MHCl的H+=0.1M，pH=1醋酸是弱酸，在溶液中部分電離。設溶液中H+=xM，則HAc =