富集在海水中的元素氯新人教必修1（課堂PPT）

1、1n了解氯氣的物理性質(zhì)。了解氯氣的物理性質(zhì)。n 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。n認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。n掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。n認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。n掌握結(jié)構(gòu)掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途的思維方法用途的思維方法第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素- -氯氯決定決定 決定決定 體現(xiàn)體現(xiàn) 體現(xiàn)體現(xiàn) 2海洋是巨大的資源寶庫(kù)海洋是巨大的資源寶庫(kù)海洋中含有大量的鹽類，主要海洋中含有大量的鹽類，主要為為NaCl，以及，以及MgCl2、MgSO43第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元

2、素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)氯氣的發(fā)現(xiàn)及氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的用途氯氣的用途4（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 氯元素原氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有點(diǎn)？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性典型非金屬性 （強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)氧化性）Cl得得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣17 2 8 7 5舍勒舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。瑞典化學(xué)家。閱讀：閱讀：P P70 70 科學(xué)史話科學(xué)史話氯氣的

3、發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流思考與交流啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。和精力。啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤 的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱這個(gè)

4、名稱來自希臘文，有來自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國(guó)早的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。6在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置制法原理制法原理收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置： 固、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法跟據(jù)舍勒制氯氣跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)原理，寫

5、出化學(xué)方程式。指出氧方程式。指出氧化劑、還原劑化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。 想一想想一想MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 7氯氣有毒氯氣有毒想一想想一想怎樣聞氯氣怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)（三）氯氣的性質(zhì)1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)(1)氯氣是黃綠色氯氣是黃綠色(2)(2)有刺激性氣味，有毒的氣體有刺激性氣味，有毒的氣體(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空氣大密度比空氣大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集向上排空

6、氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應(yīng)應(yīng)該該這這樣樣干燥的氯氣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)常溫不與鐵反應(yīng)8聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。氣飄進(jìn)鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法。的方法。92.2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1 1）、氯氣與金屬反應(yīng)）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)）、氯氣與堿反應(yīng)10在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）

7、下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕褐棕褐煙煙鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成晶體晶體2Na + + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃白色白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯

8、化物反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物 ？FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng) ？11例例2：怎樣制取：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是接反應(yīng)來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）12H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

9、，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生?；鹧?，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒燃燒：任何：任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 一定條件（點(diǎn)燃或光照）下一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生光照或點(diǎn)燃后發(fā)生。通過通過H2在在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)中燃燒的實(shí)驗(yàn),你

10、對(duì)燃燒你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣與非金屬反應(yīng)13(3)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。做漂白劑。閱讀與思考閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥

11、的）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO14液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時(shí)時(shí)HClOHClO分解分

12、解久置久置只有只有ClCl2 2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性15例例3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和和Cl-都是黃綠色都是黃綠色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是）是_(2)是是

13、_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中發(fā)生中和反應(yīng)，使和反應(yīng)，使NaOH無剩余。無剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色D16想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理理,推測(cè)氯氣與推測(cè)氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)21

14、7想一想想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？程式有規(guī)律嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO18例例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是：漂白粉在空氣中易失效的原因是 CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B

15、. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO A.D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化例例3：如圖所示，：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時(shí)，閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，閥后，C處紅處紅布條逐漸褪色，則布條逐漸褪色，則D中裝的是中裝的是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCDA BC19( (四四) )氯氣的用途氯氣的用途 閱讀課本閱讀課本文文,聯(lián)系氯聯(lián)系氯

16、氣的性質(zhì)歸納氯氣的用氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。項(xiàng)。閱讀與思考閱讀與思考20 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約令下開啟了大約60006000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在剎那間在6868千米寬的正面形成千米寬的正面形成2 2米高的黃綠色氣體幕米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-1510-15公里，對(duì)手毫無防公里，對(duì)手毫無防范，

17、致使范，致使5 5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”這就這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。是我們研究的氯氣。歷史事件歷史事件21二、氯離子（二、氯

18、離子（Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + + Cl Cl = AgCl AgCl 2Ag2Ag+ + + + CO CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對(duì)不對(duì)？確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對(duì)不對(duì)？ 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再

19、滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：）方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？22氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元

20、素三、成鹽元素鹵素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想23最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱24名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2. 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl B