高中化學(xué)人教版選修4第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率提升測(cè)試題

1、選彳t 4第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率提升測(cè)試題一、單選題(共20題，每題3分，共60分)1 .某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)物的濃度一定降低B.達(dá)到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率C.使用了合適的催化劑D.正反應(yīng)速率一定增大2 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .煨燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，若形成燃料電池，則乙醇參與負(fù)極反應(yīng)C. NH4C1 8HO(s)和Ba(0H)2(s)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是嫡增大于烙變D.鋁熱反應(yīng)需高溫下進(jìn)行，故為吸熱反應(yīng)3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

2、()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 100 mL 2mol 1 的鹽酸與鋅反 應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速 率減慢D.汽車(chē)尾氣中的 CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和C02,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢4.把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g) , 5 min末已生成3 mol Z,若測(cè)知以 W的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng) 速率為0.2 mol - L1 - min1,下列選項(xiàng)正確的是()A .前

3、5 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 molmol1B. 5 min末時(shí)Y的濃度為2 mol r1C.化學(xué)方程式中n=3D. 5 min末時(shí) W的物質(zhì)的量為1 mol5 .在N2 + 3H2-22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增力口 0.6mol/L ,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(L，到反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是()A. 0.67sB. 1sC. 2sD, 1.2s6 .在恒溫條件下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2( g)?2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1： 1

4、： 27 .下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)8 .在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)8. 一定溫度下，將 2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g） AH= 196kJ/mol, 5min 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得

5、反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 05min內(nèi)，用。2表示的平均反應(yīng)速率。（O） 0.017mol （L -1min）B.條件不變，起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2,平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJC.若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大n O2D.的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)n SO39.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A.增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)催化劑，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D. H +和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間

6、完成10.下列敘述中，一定能判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的百分含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)改變11 .在一定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A . B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變2D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A ,同時(shí)生成n molC12 .反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) 4Hv。達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；增大壓強(qiáng) 減小NO2的濃度 增大O2濃度、升高溫度 加入催化劑，能使平

7、衡向正向移動(dòng)的是A.B.C.D.13 . 700 m,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2ti)反應(yīng)日間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A .反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為 v(H 2) = mol min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60mol CO和1.20mol H2O,達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡

8、相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.若溫度升高至800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14 .下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)()A . 1個(gè)N三N鍵斷裂白同時(shí)，有3個(gè)HN鍵形成B. 1個(gè)N三N鍵斷裂白同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C. 1個(gè)N三N鍵斷裂白同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵斷裂D. 1個(gè)N三N鍵斷裂白同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵形成15. 一定條件下向密閉容器中充入4molA和n molB ,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) =4c(g)+6D(g),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 A的轉(zhuǎn)化率大于B,則n可能為()A. 4B. 5C, 6D, 716. 在合

9、成氨的反應(yīng)中，在 5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH 3的平均反應(yīng)速率是A. 2.4 mol/(L?s)B. 1.6mol/(L?s)C. 0.8 mol/(L?s)D. 0.08 mol/(L?s)17. I2在水中溶解度很小，在 KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+(aq)=H3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3一的濃度 83一)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()21A.反應(yīng) I2(aq)+I (aq)N3 (aq)的 AH0B.在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)C.保持Ti不變

10、，若反應(yīng)進(jìn)行到 d點(diǎn)時(shí)，一定有v正7逆D. T2c時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù) K增加18 .下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體D.陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存19 .于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g) + B(g)q-C(s)+ 2D(g),可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A氣體和B氣體的生成速率相等混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化A.B.C.D.20.已知：3

11、Z(s)X(g)+2Y(g)AH = akJ mO(a0)。下列說(shuō)法不正確 的是A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大第II卷(非選擇題)二、填空題21. (1)已知： C(s)+O2(g)=CO 2(g) AHi =-393.5kJ/mol2 CO(g)+O2 (g)=2COz(g)32 =-566kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl 4(s)+O2(g) AH3=+141kJ/mol則 TiO

12、2(s)+2Cg)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的4 h=。(2)汽車(chē)尾氣里含有的 NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH。，已知該反應(yīng)在 2404 C,平衡常數(shù) K=64 10-4.請(qǐng)回 答：某溫度下，向2L的密閉容器中充入 N2和。2各1mol, 5分鐘后。2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為將N2、。2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是 (填字母該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)心、。2、NO的濃度分別為2.5 10 1mol/L、4.0 10-2mol/L和3.0 10-3mol/L ,此時(shí)反

13、應(yīng) (填 處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)理由是22. (1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。A. 3v正(H2)=2v逆(NH3)B.單位時(shí)間生成 m molN2的同時(shí)生成 3m mol H2C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬時(shí)間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d工業(yè)制取氫

14、氣的原理，在一定溫度下，體積為據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)分析表中數(shù)據(jù)，判斷 5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？ (填是或否”，)前5 min反 應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CH 4)=。(3)恒溫恒容下，將 2 mol氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如 下反應(yīng)：2A(g) + B(g) ? xC(g) + 2D(s), 2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余 1.2 mol B , 并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。CD x =oA的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。23.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的

15、變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為 。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱”或吸熱”。)(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是 。5，時(shí)間A .在ti時(shí)增大了壓強(qiáng)B .在t3時(shí)加入了催化劑C.在t4時(shí)降低了溫度D. t2t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高24.某反應(yīng)在體積為 5L的恒

16、容密閉容器中進(jìn)行，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A, B, C均為氣體，且 A氣體有顏色)。01對(duì)同柚in(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 ;(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)a.降低溫度b.縮小容積c.恒容時(shí)充入Ar氣，增大壓強(qiáng)(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolB的同時(shí)生成2nmolC單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolB的同時(shí)生成2nmolA容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持 3:1:4不變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) u逆

17、(B)=2 u 正(C)25.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)*xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，且此時(shí)混合氣體中w(C)(填變大變小或不變”。)(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填 放熱或 吸熱”反應(yīng)，x的值為(4) 丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的

18、理解，丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號(hào))。w(C)A的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng) c(B)參考答案1. B【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱這種改變，而不是抵消，因此增大反應(yīng)物濃度，達(dá)新平衡狀態(tài)反應(yīng)物的濃度比原來(lái)濃度大，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C.加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，改變后的反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.降低生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；2. D【詳解】A.煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，？H0 , ?S0,根據(jù)？G=?H-T?S0能

19、自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，？H0 ;乙醇燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，？H0,若形成燃料電池，則乙醇參與負(fù)極反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確C.根據(jù)？G=?H-T?S0 ,則該反應(yīng)？S0,且嫡增大于始變，C正確；D.鋁熱反應(yīng)的發(fā)生需要在高溫下引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生后放出大量的熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；3. D【詳解】A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故 A錯(cuò)誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故 C錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)

20、，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故 D正確；所以本題答案為：D。4. BA.5min末生成3molZ ,則消耗X的物質(zhì)的量為 n(X)=3mol J=1mol,則前5min內(nèi)用X31mol的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(X)= 2L =0.1mol/(L?min) , A錯(cuò)誤;5minB.5min末已生成3molZ ,則反應(yīng)消耗的 Y的物質(zhì)的量 n(Y)=3mol 2 =2mol,則5min末36mol 2mol2L丫的濃度為：c(丫尸 =2mol/L , B正確;C.v(X) : v(W)=0.1mol?/(L?min) ： 0.2mol/(L?min)=1 : n,解得 n=2, C 錯(cuò)誤;

21、D.5min 末時(shí) W 的物質(zhì)的量為：n(W)=vtV=0.2mol/(L?min) x 5min x 2L=2mo錯(cuò)誤;5. C由于v (H2) =0.45mol/ (L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v ( NH3) = (H2) = x 0.45mol/( L?s) =0.3mol/ ( L?s),33所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為0.6mol/L0.3mol/ l|s2s答案選Co6. AA.混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、12、HI分子個(gè)數(shù)比可能為 1： 1： 2,也可能不是1： 1： 2,故B錯(cuò)

22、誤；C.混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)不變，而不是相等，才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C錯(cuò) 誤；D.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故 D錯(cuò)誤；7. B【詳解】A.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B.可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行，B正確；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%, C錯(cuò)誤；D.D項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，8. B【詳解】4 166.6kJ為-r=0.85mol ,。5 min內(nèi)，用。2表木的平均反應(yīng)速率u (O2)=196kJ?mor1i,c0.85mol1.A.物質(zhì)的量與熱量成正比，

23、5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ,則參加反應(yīng)的氧氣4c . =0.017 mol -1 E m-n, 故 A 正確；;t10L 5min8. 2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，消耗氧氣為 0.85mol,放出 熱量為166.6kJ,而條件不變，起始向容器中充入 4 mol SO2和2 mol O2,物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣大于0.85molX2=1.7mol則平衡時(shí)放熱大于166.6kJ X 2=333.2 kJ故B錯(cuò)誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故 C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)

24、，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等,n O2n SO的值不變時(shí)，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故 D正確；9. D【詳解】A選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），即縮小容器體積，單位時(shí)間內(nèi)氣體分子數(shù)增多，單位 體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，故 誤；B選項(xiàng)，溫度升高，分子能量增加，原來(lái)不是活化分子的變?yōu)榱嘶罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，選用適當(dāng)催化劑，降低了反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，故 C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H+和OH的反應(yīng)活化能接近于零，瞬間碰撞完成，反應(yīng)

25、幾乎在瞬間完成，故 D正確；10. C【詳解】A.如果反應(yīng)前后體積相等，減小體積、加大壓強(qiáng)后濃度改變，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B.使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D.如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故 D錯(cuò)誤。11. BA.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在任何條件下氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)

26、誤；C.反應(yīng)物有固體參加，氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，氣體的體積不變，若混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A ,就會(huì)消耗nmolC ,同時(shí)生成n molC ,則C的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；12. A【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；減小NO2的濃度，平衡向 NO2的濃度增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加入催化劑，縮

27、短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；答案選Ao【點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，減小 NO2的濃度，平衡向 NO2的濃度增大的方向移動(dòng)。13. B【解析】【詳解】A、t1min內(nèi)，消耗 CO的物質(zhì)的量(1.20.80)mol=0.4mol ,同時(shí)生成n(H2)=0.4mol ,根據(jù)化0.40mol學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=j=oi20mol/(L min)故A錯(cuò)誤；tmin t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1： 1,充入0.60molCO和1.20molH 2O與充入1.20molCO和 0.60molH2。，平衡時(shí)生

28、成物的濃度相同，timin 時(shí)，n(CO)=0.8mol , n(H2O)=0.6mol 0.4mol=0.2mol , , t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol ,說(shuō)明timin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué) 方程式可知，則生成 n(CO2)=0.4mol ,故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.40.4 0.4K=M=1,升高溫度

29、到800 G此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.641.5X ,則n6,答 4n4 n案為Do 16. B 【解析】 【詳解】c 6 2mol/LV(N 2)=0.8mol/(L?s),根據(jù)反應(yīng)方程式 N 2+3H 2= 2NH 3 可知W5sV(NH 3)=2V(N 2)=1.6 mol/(L?s),故合理選項(xiàng)是 B。17. C【解析】 【詳解】A ,由圖可知，溫度越高I3一濃度越小，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則AH0,為吸熱反應(yīng)，應(yīng)表現(xiàn)為吸收熱量，而不是放出熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)正確。答案選Co【點(diǎn)睛】由于該反應(yīng)的反應(yīng)物為固體，設(shè)任意時(shí)刻，反應(yīng)生成 a mol

30、X, 2a molY,則混合氣體的平aM(X)+2aM(Y) M(X)+2M(Y)均摩爾質(zhì)量為：=-L =,始終為一定值，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平3a3衡狀態(tài)，氣體平均摩爾質(zhì)量均不變。21. -80kJ/mol 0.05mol/ (L?min) AC 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3 x 13)2/(2.5 X-101)(4 X -20=9 X Th K=64X 10-4,則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律判斷；(2)5 分鐘內(nèi)， n (O2) =0.5mol,由 N2 (g) +O2 (g) ?2NO (g)可以知道4 n (NO)=1mol,代入 v (N2) =4n/(V?4t

31、)計(jì)算；根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論；(1)目標(biāo)方程為T(mén)iO2(s)+2Cl2(g)+2C(s尸TiCl4(s)+2CO(g),已知方程為C(s)+O2(g尸CO 2(g) AHi =-393.5kJ/mol 2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH2=-566kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g尸TiCl 4(s)+O2(g)3=+141kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知，=-+2，因此 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s尸TiCl4(s)+2CO(g)的始變?yōu)?4

32、1+566-2?393.5 kJ AH3-AH2+2AH1 =-80kJ/mol ;1mol(2)5 分鐘內(nèi)， n (O2) =0.5mol ,由 N2 (g) +O2 (g) ?2NO (g)可以知道4 n (N2)=0.5mol , v (N2) = n/(V? t)=0.5mol+ (2L x 5min)=0.05m(dl/?min);A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以A選項(xiàng)是正確的；B、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，所以C選項(xiàng)是正確的；因此，本題正確答

33、案是： AC;該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5 x 10nol/L、4.0 x 12mol/L和3.0 x 10mol/L ,則該時(shí)刻生成物的濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值為：(3 X 103)2/(2.5 X-11)04 X -2)=9 X Th K=64X 10-4,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。22. C 是 0.02 molmin132： 1【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；(2)根據(jù)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率=c/4t計(jì)算；(3)根據(jù)三段式計(jì)算。【詳解】(1)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),

34、反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A. 3v正(H2)=2v逆(NH 3)不滿足正逆反應(yīng)速率相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B.單位時(shí)間生成 m mol N2的同時(shí)生成3m mol H 2均是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選;C.正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 選；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選Co(2)根據(jù)方程式 CH4+H2O=CO+3H 2結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知 c= 0.2,所以5 min

35、時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；前 5 min內(nèi)消耗甲烷是0.2mol,濃度是0.1mol/L ,則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.1mol/L+ 5nmn0.02 mol k min1。(3)起始量(mol)2A(g) + B(g) .22e xC(g) + 2D(s)0轉(zhuǎn)化量(mol)1.60.80.8x平衡量(mol)0.41.20.8xC 的濃度為 1.2 mol/L ,則 1.2X2= 0.8x,解得 x=3。A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 16:08 2:1。2223. 3X + Y2Z0.05 mol ：1J min10.9 放熱 B【解析】【分析】掌握反應(yīng)物隨著時(shí)間的延長(zhǎng)濃度減小，生

36、成物的濃度增大分析反應(yīng)物和生成物，根據(jù)改變量的比值分析化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)速率的影響因素進(jìn)行分析反應(yīng)速率的變化和平衡的移動(dòng)方向?！驹斀狻?1)由圖象知 v(X) : v(Y) : v(Z) = 0.3 mol : 0.1 mol : 0.2 mol =3 ： 1 ： 2,又由于該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以化學(xué)方程式為3X + Y2ZO(2)v(Z) = O0.2mol = 0.05 mol -I1 - min1。， 2l x 2min(3)X、Y、Z均為氣體時(shí)，反應(yīng)前n(總)= 2.0 mol,平衡時(shí)n(總)=0.7 mol+0.9 mol + 0.2mol = 1.8 mol ,所以 p(平):p(

37、始)=1.8 mol : 2.0 mol = 0.9。將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，達(dá)平衡時(shí)，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)在ti時(shí)如果增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；在t3時(shí)應(yīng)該是加入了催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，B正確；在t4時(shí)如果是降低了溫度，則正、逆反應(yīng)速率都減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；由圖可以看出，從 tit2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率降低，從t2t4,平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，從t4t5,平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率又降低，因此，toti時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】掌握速率時(shí)間圖像中的變化，若曲線都斷開(kāi)說(shuō)明改變溫度或壓強(qiáng)或催化劑若只有一條線斷開(kāi)，則改變濃度，根據(jù)反應(yīng)的方向取決于反應(yīng)速率大的進(jìn)行分析。24. 2A(g)+B(g