浙教出版科學九年級上冊物理化學習知識點梳理

1、*浙教版九上科學第一章基礎(chǔ)知識分析第1節(jié)物質(zhì)的變化1、物理變化與化學變化：區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時一定不發(fā)生化學變化。2、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實驗。3、物質(zhì)變化的證據(jù)： 顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體： 藍色晶體。加熱時失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。CuSO 5HzO= CuSO+5H2O ; CuSO 4+5H2O= CuSO- 5H2O5、物質(zhì)變化規(guī)律的應用：（1）硫酸銅溶液檢驗蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；（2）白色硫酸銅粉末檢驗水分的存在，遇水變藍

2、色。第2節(jié)酸1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI = H + + CI H 2SO =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO33、常見的酸：鹽酸HCI 硫酸 HSO 硝酸HNO 碳酸 HCO 磷酸 HPQ 醋酸CHCOOH4、檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：（1） 檢驗物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑（2） 測定溶液的酸堿度： PH試紙。一、酸的通性1、酸使指示劑變色；2、酸+堿=鹽+水3HC1+ Al （OH 3= AlCl 3+3HO （用胃舒平治療胃酸過多）HSQ +2 NaOH= N5SO+ 比01、酸

3、+ 某些鹽=新鹽 + 新酸2HCl + CaCQ=CaC2 + H 狗 + CQ T（實驗室制取 CO ）HCl + AgN, = AgCl J+ HNO3 （ 用AgNO容液和稀硝酸檢驗鹽酸）HSO + BaCl 2 = BaSQ . J + 2HCl （用BaC|2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）2、酸+ 金屬氧化物=鹽+ 水6HC1+ Fe2Q =2 FeCl 3 +3 H 2O （用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液 ）HSO + CuO = CuSQ + H 2O （氧化銅黑色粉末溶解.形成藍色溶液） 一一 ' ' '' ' ' ，_， ，

4、M ， 7, 一，一 一 I、dllII 3、酸+ 某些金屬=鹽+ 氫氣Fe + 2HC1 = FeCl 2 + H2 TZn + H2sO= ZnSO + H2 1 （實驗室用干制 H）二、酸的個性1、鹽酸HCl:鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。2、硫酸 HbSO:(1) 濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。(2) 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱

5、量迅速散(3) 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。(4) 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。第3節(jié)堿1、堿：電離時生成的陰離子全部是O-的化合物。NaOH = Na +OHCa(OH 2=Cs2+2OH2、四種可溶性堿： NaOH KOH Ca (OH 2 Ba (OH)2一、堿的通性1、堿使指示劑變色；2、堿+ 酸=鹽+ 水Ca (OH 2 +2 HCl = CaCl 2 + 2H 2O中和反應：酸和堿反應，生成鹽和水的反應。(實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應)。3、堿 + 某些非金屬氧化物=鹽+ 水2NaOH + CO 2 = Na 2CO

6、 + H 2OCa (OH 2 + CO2= CaCO J + H2O (CO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO)2NaOH + SQ = NazSO + H 2O (工業(yè)上用堿溶液吸收 SO等有害氣體)4、堿 + 某些鹽=新堿 + 新鹽3NaOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3 J + 3NaCl(生成紅褐色沉淀)2NaOH + CuSO4 =Cu (OH 2 J + NazSO (生成蘭色沉淀)Ca (OH 2 + NazCO = CaCO3 J+ 2NaOH (工業(yè)上制取 NaOH )二、堿的個性1、氫氧化鈉 NaOH :(1) 俗稱：燒堿、苛性鈉。(2) 易潮解，易和空氣中

7、CO反應而變質(zhì)，故應密封保存。2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O(3) 極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca (OH 2 ：(1) 俗稱：熟石灰、消石灰。 區(qū)分NaOK口 Ca (OH 2兩種溶液的方法：方法一：分別通入 CO,變渾濁的是 Ca （OH 2溶液；Ca （OH 2 + CO 2= CaCO J + H 2O方法二：分別加入 NaCO溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 Ca （OH 2溶液。Ca （OH 2 + Na 2CO = CaCO3 J + 2NaOH第4節(jié) 鹽1、鹽：由金屬離子（或 NH+）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）NaCI 、Ca

8、Cl2等硫酸鹽 Na 2SO 、CuSC4等碳酸鹽 Na 2CO 、CaCQ、BaCO等硝酸鹽 KNO3 、 Ba （NO） 2等 鏤鹽 NH 4Cl 、（ NH） 2SO等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、鏤均可溶；鹽酸只有 Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、鏤可溶。1、碳酸鈉 N&CO :俗稱純堿。晶體化學式為 N&CO 10HO ,在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。NaCO雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣 CaCO :俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉 NaCI :俗稱食鹽。（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應;N%CO +2 HCI=

9、2NaCI + H 2O + CO2 T2、某些鹽和堿的反應；Na 2CO + Ca （OH 2= CaCO3 J + 2NaOH （工業(yè)上制取 NaOH ）3、鹽和某些鹽的反應；NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO 3 Na2SO + BaCI 2 = BaSO, J+ 2 NaCIN%CO + CaCI 2 = CaCQ J + 2NaCI（三）復分解反應及其能否發(fā)生的條件1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如:N%CO + Ca （OH） 2 = CaCO3J + 2NaOH2、復分解反應發(fā)生的必要條件：反應物中有酸可不溶，無酸都要溶，生成

10、物要有沉淀或水或氣體生成。（四）化學肥料（按含 N、P、K等營養(yǎng)元素分類）1、氮肥（N）: NHCI 、（NH） 2SO等。能促使作物莖葉生長茂盛。2、 磷肥（P）: Ca （H2PQ） 2等。使作物根系發(fā)達，增強抗旱和抗寒能力，蟾粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥（K）:草木灰K2CO等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。4、復合肥：含 N、P、K元素中的兩種或三種，如 KNO第5節(jié) 金屬）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、具有一定硬度和熔點。（二）金屬的化學性質(zhì)：1、金屬和氧氣反應：2Mg + O2= 2MgO2Cu + O 2 = 2CuO2、金屬與酸的

11、置換反應：Fe + 2HC1 = FeCI 2 + H 2 TZn + H 2SO= ZnSC4 + H 2 T （實驗室用于制 H2）只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應。3、金屬和鹽的置換反應：Fe + CuSO 4 = FeSQ + Cu （我國古代濕法煉銅）Cu + 2AgNO 3 = Cu （ NO3） 2 + 2Ag只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。第6節(jié) 有機物1、無機物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）2、有機物：主要含碳元素，通常還含有H O N等元素。3、常見有機物：最簡單的有機物是甲烷。天然氣（沼氣）甲烷 CH、家庭

12、液化氣丁烷 CH。、 酒精GHOH、醋酸CHCOOH 汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。4、有機物特點：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機溶劑中。第二章基礎(chǔ)知識分析一、物質(zhì)的分類方法：）根據(jù)純凈物的 物理 性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性 等，對純凈物進行分類。（二）根據(jù)純凈物的 化學 性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。（三）根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質(zhì)的分類：）、物質(zhì)可分為純凈物 和 混合物 。1 .純凈物：由一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)。2 .混合物：由兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。3 .純凈物和混合物判斷的依

13、據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù)元素組成 不同，可分為 單質(zhì) 和 化合物 兩大類。1.單質(zhì)：（1）由 一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。(2)單質(zhì)的分類： 單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬 和 非金屬：金屬非金屬色色_具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤_延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度小一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電目熱”良好的導熱性除石墨外一般不導熱_密度密度局密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為：銀銅鋁鐵。2.化合物：由 兩

14、種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋?有機化合物和無機化合物 。(1)有機化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機物。注意：a.有機化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO CO、H2CO、Na2CO等碳酸鹽就屬于無機化合物。b.最簡單的有機物是甲烷( CH)。(2)無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括 CO CO、HbCO、NaCO等碳酸鹽。(三)、無機化合物無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。(1)氧化物：由 兩種元素 組成.其中一種是 氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物 和非金屬氧化

15、物：金屬氧化物如 CuO FezQ、CaO MgO。 非金屬氧化物如 CO CO、H2。SO等。(2) 酸：電離出的陽離子全部是氫離子 的化合物。(3)堿： 電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(4) 鹽：由 金屬 (或鏤根)陽離子和 酸根 陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：(一)、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(1)非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應的非金屬氧化物，如：點燃點燃S +。2 = SO2C + O2 = CO 2某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：CO+HO = H2CQ SO 2+HO = H2SQ SO 3+H2O = H2SQ(二)、金屬單質(zhì)與其化合物的

16、轉(zhuǎn)化如:Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3 3Fe + 2O2 = Fe 3Q(1) 金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。點燃點燃(2)某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO + H2O = Ca (OH) 2 Na 2O + H2O = 2NaOH K 2O + H2O = 2KOH(三)、金屬的冶煉1 .金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2 .可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳、一氧化碳 和 氫氣 。(1)、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應

17、：C + 2CuO = 2Cu + CO 2 T實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。(2)、從孔雀石中冶煉銅：孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。孔雀石加熱：Cu2 ( OH 2CO = 2CuO + H2O + CO2 T氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂;實驗停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。(3)、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO3 =2Fe + 3C

18、O 2操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。3 .含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。(有化合價升降變化的)重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現(xiàn)的典型錯誤：(a)試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。(b)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。(c)導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4

19、.有關(guān)純度問題的汁算(1)根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量 x純度(2)根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分數(shù)。組成元素的質(zhì)量分數(shù) =某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量(3)求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量/純度(四)、化合物之間的轉(zhuǎn)化1 .雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO + 2HCl =CaCl 2 + H2O + CO2 >現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，雞蛋不斷地上沉和下浮。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)金屬屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca f CaO - Ca (OH 2- CaCO3、(2)非金屬 非金屬氧化物酸鹽。如C

20、fCQf HzCOf NazC®燃燒(3)金屬 + 非金屬 無氧酸鹽。如 2Na + Cl 2= 2NaCl(4)金屬氧化物 + 非金屬氧化物含氧酸鹽。如 NaO + CO2 = NazCO(5)酸 + 堿+ 鹽 + 水。如 HCl + NaOH = NaCl + H 2O(6)鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽。如 NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO(7)金屬氧化物 + 酸鹽 + 水。如 Fe2c3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O(8)非金屬氧化物 + 堿鹽+ 水。如SO + 2NaOH = Na 2SO + H 2O(9)金屬+ 鹽 新全屬+ 新鹽。

21、如 Fe + CUSO4 = Cu + FeSO 4(10)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。如 Fe +2HCI = FeCl 2 + H21 .鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此 一些非常活潑能夠跟水發(fā)生反應的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符合要求。2 .鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件(生成物中有氣體，水或沉淀)外，其反應物必須都可溶。四、常見的材料(一)、常見的材料：金屬材料(合金材料)、無機非金屬材料 以及 有機合成材料 。1.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實際是

22、合金，鋼是最常見、應用較廣的一種合金。(1)鐵銹蝕條件：鐵與空氣和水等物質(zhì)相互作用。(2)防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護膜。如刷油漆, 涂油、電鍍、烤藍等。改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2.常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。(1)至絲：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煨燒成熟料后加石膏磨細而成。(2)典逛普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。(3) 酷:用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成,具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。(4)紅色玻璃中加了氧化亞銅(C&O),在藍色玻璃

23、中加的是氧化鉆(CqQ)。3. 三大有機合成材料為：合成塑料、合成纖維 和合成橡膠 。五、材料的發(fā)展：1 .根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、銅器時代、2.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進步所需要的材料，如光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料、納米材第三章基礎(chǔ)知識分析第一節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化1 .雪崩時的能量轉(zhuǎn)化：勢能轉(zhuǎn)化為動能2 .人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為電能3 .青蛙躍起撲食的過程：化學能轉(zhuǎn)化為動能和勢能4 .膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學能5 .特技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動能

24、和熱能6 .森林火災：化學能轉(zhuǎn)化為熱能7 .植物生長：光能轉(zhuǎn)化為化學能8 . 水電站(工作時)： 機械能轉(zhuǎn)化為電能第二節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度1 .功的兩個必要因素：一個是作用在物體上的力，另一個是物體在力的方向上移動的距離。2 .功的計算公式： W=Fs=Pt功的單位：iL3 .功率(1) 功率是反映物體做功快慢的物理量。(2) 功率的定義：單位時間里完成的功叫功率(3) 功率的計算公式： P=W/t P=Fv(4) 功率的單位：瓦_常用單位還有：千瓦、兆瓦(5) 1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第三節(jié)認識簡單機械、杠桿1 .杠桿:在力的作用下能繞固定點的硬棒叫做杠桿。2 .杠桿的五要素(1)

25、支點：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點。(2) 動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力。(3) 阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力(4) 動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。(5) 阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離。3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止狀態(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)4、杠桿平衡原理：動力X動力臂 =阻力X阻力臂，即 F1XL1=F2XL2二、杠桿的分類(1) L1>L2時，叫省力杠桿，其特點是省了力但費了距離。如開瓶蓋的起子、 側(cè)刀、老虎鉗、道釘撬等。(2) L1VL2時，叫費力杠桿，其特點是費了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鐐子、縫紉機腳踏板等。(3) L1=L2時，叫等臂杠桿，其特點是不省力也不費力，不省距離也不費距離。

26、如天平、定滑輪等。三、滑輪(1) 定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。(2) 動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。(3) 滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔，提起重物所用的力就 是總重力的幾分之一：F=1/nG,拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、機械效率(1)有用功：我們把必須要做的這部分功。(2)額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。(3)總功：有用功與額外功的總和。(4)機械效率：有用功跟總功的比值。/=Wr用/W總=Gh/FLX100%W總=Wr用+Wfe外 W 有用VW總/<13 .

27、研究杠桿的平衡(1) 把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)(便于直接在杠桿上測出力臂大小)。(2) 在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達到水平位置，處于平衡狀態(tài)。(3) 用直尺量出動力臂 L1和阻力臂L2的大小。(4) 動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積4 .測量斜面的機械效率(1)光滑斜面：FL=Gh W額外=0Y =100%(2)有摩擦的斜面： We=FL W有用=Gh W額外=51刀=Gh/FL(3)斜面的機械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié)動能和勢能1 .機械能：動能和勢能統(tǒng)稱為機械能。(1)

28、 動能：物體由于運動而具有的能。(2) 重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。(3) 彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素(1)影響動能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時，速度大的物體具有的動能大；速度相同時，質(zhì)量大的物體具有的動能大。(2)影響重力勢能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量相同時，高度大的物體重力勢能大；高度相同時，質(zhì)(3)同一物體的彈性形變越大,其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化(1)動能轉(zhuǎn)化為重力勢能時，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動能時，高度降低， 速度增大。(2)動能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時，速度減小，彈性形變增大；彈性勢能轉(zhuǎn)化

29、為動能時，彈性形變減小，速度增大。4、機械能守恒(1)物體通常既具有動能，又具有勢能。(2)當物體只受重力和彈性力時(不受阻力時)，機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié)物體的內(nèi)能1 .熱運動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越劇烈。2 .內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能。任何物體都具有內(nèi)能(1) 內(nèi)能的單位：焦耳。(2) 物體的溫度升高時，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時，內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時，溫度不一定升高。3 .熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。(1

30、) 熱傳遞的三種方式：傳導、對流、輻射。(2) 熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高, 直到兩物體溫度相等為止。4 .熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。5 .改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對改變物體的內(nèi)能是等效的。(1) 做工改變物體的內(nèi)能;對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對外做功，本身的內(nèi)能會減小。(2) 熱傳遞改變物體的內(nèi)能： 物體從外界吸收熱量， 內(nèi)能就增加； 物體向外界放出熱量，內(nèi)能就會減小。6 .熱量的計算：Q=cmA tQ表不熱量、c表小物體的比熱、m表小物體的質(zhì)量、 t表不變化的溫度c水=4.2 X 103焦/

31、 (千克 C)表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為 4.2 X103焦7 .燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時放出的熱量 =燃料的熱值X燃料的質(zhì)量即Q=mq第六節(jié)電能的利用1 .電功(1) 概念：電流所做的功，叫電功。(2) 電流做功的過程實質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能(3) 電功的電位：焦、千瓦時(度)1度=1千瓦時=3.6 X 106焦。(4) 電功的計算公式：W=UIt=U2/Rt=I 2Rt=Pt2 .電功率(1) 定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率

32、是表示電流做功快慢的物理量。(2) 電功率的單位：瓦，千瓦， 1千瓦=1000瓦。(3) 電燈的亮度由實際功率的大小決定。(4) 額定電壓：用電器正常工作時的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實際功率：用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率。(5) 電功率的計算公式： P=W/T=UI=U/R=I 2R當電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，則 W的單位是：千瓦時(度)。3. 測定小燈泡的功率(1) 實驗原理：伏安法測電功率的原理是P=UI,利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。(2) 實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小