2013年高考廣西理綜化學科質量分析Word版

1、2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學科質量分析一、試題特點及評價廣西今年高考理綜卷使用全國命題的非課改卷?；瘜W試題傳承了近幾年高考化學試題的特點，題量和賦分沒有變化，難度適中。試題符合選拔性考試要求又有利于廣西中學教學。試題主要特點是注重考查雙基，以能力測試為主，注重理論了解實際。（一）注重考查雙基1.各題知識分布題號知識板塊知識點分值6有機化學生活中常見有機物的性質和用途67基本概念和基本理論化學平衡勒夏特列原理68基本概念和基本理論常用計量 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律69基本概念和基本理論電解質溶液電解原理610化學實驗物質的量的濃度配制611基本概念和基本理論電解

2、質溶液離子反應方程式正誤判斷612基本概念和基本理論電解質溶液水的電離、溶液pH613有機化學分子式的確定、寫同分異構體627基本理論與概念、元素及化合物性質元素周期律和元素周期表、化學鍵、方程式書寫1528化學實驗檢查氣密性、儀器識別、物質制備的原理、試劑的作用、物質檢驗1529元素及其化合物鋁、硅和氟元素化合物的性質、電解原理、方程式書寫1530有機化學命名、反應類型、同分異構體、合成路線、方程式書寫152各知識板塊的賦分比例知識板塊基本理論及概念元素及其化合物化學實驗化學計算有機化學試題中的分布及分值第7、8、9、11、12、27題共45分29題15分10、28題共21分6、13、30題

3、共27分賦分比例42%14%19%025%3題型和賦分穩(wěn)定，試題難度適中。選擇題仍是8題，每題6分，化學基本概念和基本理論題占5題，有機化學2題，化學實驗1題。第卷四個大題，每題15分，四個大題題型穩(wěn)定，從元素周期律、實驗、元素化合物、有機化學四個內(nèi)容依次編排。選擇題難度略為增大，第卷難度與去年持平，全卷難度適中。試題編排由易到難，選擇題最后兩題難度較大；第卷的27、28題比較容易，第29、30題難度加大。同一大題里問題設置不一定是由易到難排列，如29題書寫制備冰晶石方程式就比較難。4考查內(nèi)容是化學雙基中的主干知識?？疾榱嘶瘜W平衡移動原理、電解原理、物質的量的濃度配制、離子反應方程式、水的電離

4、、溶液pH、元素周期律和元素周期表、化學鍵、化學實驗中的儀器識別試劑的作用和物質檢驗等、同分異構體、官能團的典型反應等內(nèi)容。5化學計算與其他雙基內(nèi)容綜合?；瘜W計算分布在四個小題中，都是比較簡單的計算，難度不大。降低了對化學計算的要求，減少了考生在運算上耗費時間。涉及化學計算內(nèi)容主要有：第8題的原子結構中的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的計算，還有密度、質量換算為物質的量的計算；第9題電極反應轉移的電子數(shù)、氧化還原反應中物質的量的簡單計算；第12題c(H)濃度和pH計算；13題確定有機化學分子式的計算。6答題要求體現(xiàn)學科特點。第卷共有34個空格，要求用文字描述答題的只有實驗題的5個空格。其他29

5、個空格要求用化學用語或專有名詞回答，其中物質名稱或專有名詞的有7個空格，化學式的有12個空格，方程式或轉化的合成路線有10個空格。用化學用語等答題，簡潔明了，體現(xiàn)了化學學科的特點。（二）以能力測試為主化學試題多年來，一直以化學知識為載體，以能力測試為主。注重考查四種基本能力：觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力。一個試題往往測試了多種能力。 保持對實驗能力的考查。試卷中有第10題的實驗操作和第28題氮化鎂的制備，賦分21分。要求考生掌握化學實驗的基本操作，識別典型的實驗儀器裝置圖，根據(jù)實驗試題的要求評價簡單實驗方案的能力。要求考生對所學內(nèi)容能融會貫通。如27題，考查了元素周期律、周期表、化學

6、鍵、元素化合物知識，該題提供信息明顯，難度不大，有助考生解答。再如29題，以石墨為電極，電解氧化鋁時陽極產(chǎn)生的混合氣體，既要考慮電極反應的產(chǎn)物，又要注意在高溫下電極材料與電極產(chǎn)物的反應。要求考生將化學信息統(tǒng)攝成規(guī)律，進行推理的創(chuàng)造能力。如12題圖像新穎，要求考生能把數(shù)學圖像、數(shù)據(jù)、水的電離、溶液pH等統(tǒng)攝成規(guī)律解決所列的問題。XZ直線上任意點上的關系是：c(H)=c(OH)，雖然XZ直線上的任意一點溫度不同，但是溶液都顯中性。XZ直線上X右邊的任意點pH7，XZ直線上X右邊的任意點pH7。T1曲線、T2曲線分別代表某溶液在某溫度下水的電離平衡曲線。溫度一定時，曲線上每一點c(H)和c(OH)雖

7、然不一定相等，但水的離子積：Kw= c(H)×c(OH)是常數(shù)；溫度改變時，Kw= c(H)×c(OH)也隨之改變。重視考查考生的自學能力。要求考生接受試題所給新信息，與學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。如10題的選項C要求判斷KMnO4與H2O2在酸性條件下是否能反應生成Mn2、28題寫NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣、29題氣體DNa2CO3Al(OH)32Na3AlF6、30題由鄰苯二甲醛在一定條件下生成E，考生對這些反應或變化是比較陌生，需要有較強的自學能力才能解決。30題對鄰苯二甲醛的命名，雖然超出教材和考試大綱的要求，但可以從第題的鄰苯二甲酸二乙

8、酯獲取命名的信息。（三）注意理論了解實際試題理論了解實際，關注科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展。如試題以發(fā)泡沫塑料飯盒、含鉻廢水、石膏等建筑材料、鋁土礦生產(chǎn)鋁、煤和石油、增塑劑等素材為背景，要求考生用化學知識解決現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中的問題。引入的素材比較自然且簡潔明了，有助考生審題，如29題“E可作為建筑材料”，就限定了推導的C是硫酸?？傊衲昊瘜W試題保持近幾年來的命題特點，難度適中，是受中學教師歡迎的。試題有些地方值得商榷。如：1設問的問題不明確。30題“用化學方程式表示合成路線”的表述不妥?？筛臑椤坝没瘜W式（或結構簡式）表示合成路線（或轉化關系）”或“用化學方程式表示轉化關系（或兩步反

9、應）”。2重復考查某知識點。同分異構體的內(nèi)容，出現(xiàn)了四次：選擇題13題醛、酮、環(huán)醇與環(huán)醚，30題的鹵代烴、鹵代烴、 有三種含氧官能團的有機物。再如有機物的命名在30題和。27題第一空格已經(jīng)問了磷與過量氯氣反應，第一空格再問磷與少量氯氣反應的主要產(chǎn)物，在同一知識點上重復。3出現(xiàn)考試大綱不要求的內(nèi)容?？荚嚧缶V只要求了解烷烴的命名原則和常見烴的衍生物的名稱，30題對鄰苯二甲醛的命名，似乎要求過高。30題醚基也是中學教材沒有出現(xiàn)的。13題推出分子式為C3H6O。同分異構體可以寫醛類和酮類：丙醛和丙酮，還可以寫一種環(huán)狀的醇和兩種環(huán)狀的醚。（要是學生寫烯醇，答案為C。烯醇不存在也應該超出大綱版的要求？）二

10、、考試結果數(shù)據(jù)統(tǒng)計（一）考生總分各分數(shù)段人數(shù)統(tǒng)計起始分0102030405060708090100終始分9192939495969798999108百分比4.9%7.2%11.2%11.8%11.5%11.9%13.0%13.5%10.3%4.2%0.4%（二）試卷的平均分、難度、標準差、區(qū)分度、最高分平均分難度標準差區(qū)分度最高分卷卷整卷卷卷整卷卷卷整卷卷卷整卷28.0023.0851.080.580.380.4711.8915.6425.060.610.650.58107（三）各題的平均分、難度、標準差、區(qū)分度等題號題分平均分難度標準差區(qū)分度滿分人數(shù)客觀題4827.99570.583211.

11、88820.60607859第27題157.73020.51535.70680.922321998第28題157.17350.47824.18550.70233794第29題154.78740.31924.16010.686360第30題153.39330.22623.49220.5416318（四）選擇題答題情況題號ABCD其他選項空白答案正確率6585245341234771677194889C79.39%7116091723713738108004114933D69.44%82087317214872752512495037C56.11%9960483751101764695627501

12、8B53.85%1099981185011997511808265241A64.28%118131978751385047533334922A52.28%1215620344291554684967354935D54.63%135171156964343707174145299B36.63%（五）各大題得分情況1第卷得分情況分數(shù) 0分6分12分18分24分30分36分42分48分人數(shù)572648471235520083249842762829399226517859比例3.68%3.12%7.94%12.91%16.06%17.76%18.90%14.56%5.05%2第27題得分情況分數(shù)0分

13、1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)2710213049914360253408387330403495比例17.43%8.39%5.88%3.87%2.19%2.49%1.95%2.25%分數(shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)49115085758798201045018782776421998比例3.16%3.27%4.88%6.31%6.72%12.08%4.99%14.14%3第28題得分情況分數(shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)1142159688144975710359109541154712035比例7.34%3.84%5.24%6.27%6.66%7.04%7.42

14、%7.74%分數(shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)12901116951176799599331835172224121比例8.29%7.52%7.57%6.40%6.00%5.37%4.64%2.65%4第29題得分情況分數(shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)420609228100168213843710300792913283比例27.04%5.93%6.44%5.28%5.42%6.62%5.10%8.54%分數(shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)6712149234666126122361398874460比例4.32%9.59%3.00%8.11%1.52

15、%2.56%0.48%0.04% 5第30題得分情況分數(shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)3610029269186551174599641118396826741比例23.21%18.82%11.99%7.55%6.41%7.19%6.23%4.33%分數(shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)5724447235583018217417801149318比例3.68%2.88%2.29%1.94%1.40%1.14%0.74%0.20%6第卷得分情況起始分數(shù)0分5分10分15分20分25分30分終止分數(shù)4分9分14分19分24分29分34分人數(shù)259611835911591107

16、29123361485016693比例%16.69%11.80%7.45%6.90%7.93%9.55%10.73%起始分數(shù)35分40分45分50分55分60分終止分數(shù)39分44分49分54分59分64分人數(shù)1671814064931842306821比例%10.75%9.04%5.99%2.72%0.44%0.00%三、試題解析和考生答題情況6下面有關發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是 A.主要材質是高分子材料 B.價廉、質輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品【答案】C【分析】本題難度為0.794。考生答案比例為：A3.76%，B2.92%，C79.39%，D10

17、.78%，其他選項或空白3.15%。本題主要考查有機化學。要求考生了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質和用途?？疾橛^察能力。能夠通過對生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。發(fā)泡塑料飯盒也叫發(fā)泡聚苯乙烯快餐盒，主要原料是聚苯乙烯和發(fā)泡劑，選項A正確。聚苯乙烯是在65時會釋放少量苯乙烯和二惡英等有害物質。一些小企業(yè)為了降低成本，在生產(chǎn)過程中添加了大量對人體有害的工業(yè)碳酸鈣，及含有致癌物質的廢舊塑料和工業(yè)石蠟。國家環(huán)保產(chǎn)品質量監(jiān)督檢驗中心從2002年開始的抽查結果顯示，市面上流通使用的一次性發(fā)泡塑料餐盒不合格率一直處于40%52%之間。選項B

18、正確。微波爐加熱物品是通過大功率超高頻電磁波穿透被加熱物體實現(xiàn)的。金屬容器對無線電波是全屏蔽的，且易發(fā)生打火現(xiàn)象，裝微波爐加熱食品的容器一般要求一些較耐熱的器具，并標明“微波爐通用”。泡塑料飯盒有熱塑性，故不宜用于微波爐加熱食品。選項C不正確。食品中的油主要是油脂，屬于高級脂肪酸甘油酯，有機物之間易相溶，故不適于盛放含油較多的食品，選項D正確。7反應X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大【答案】D【分析】本題難度為0.694?？忌鸢副壤秊椋篈7.

19、46%，B11.08%，C8.83%，D69.44%，其他選項或空白3.18%。本題考查化學平衡移動。要求考生理解勒夏特列原理的含義，理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。因反應前后氣體體積不變，減小容器體積，相當于增大壓強，平衡不移動。選項A不正確。催化劑同等倍數(shù)加快正逆反應速率，不能使化學平衡移動，Z的產(chǎn)率不變。選項B不正確。增大c(X)，雖然化學平衡向右移動，但X的轉化率減少。選項C不正確。該反應為放熱反應，降低溫度會使平衡向右移動，Y的轉化率增大。選項D正確。.8下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中

20、子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等【答案】C【分析】本題難度為0.561?？忌鸢副壤秊椋篈13.42%，B11.07%，C56.11%，D16.15%，其他選項或空白3.24%。本題考查化學中常用計量、物質結構和化學計算。要求考生了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1），掌握物質的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系。了解原子結構及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。掌握有關物質的量的計算，將質量換算為物質的量等。

21、同溫同壓同體積的的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。已知12C18O和14N2的電子數(shù)均為14、中子數(shù)分別為16和14，它們的質量數(shù)分別為30、28。體積相等時，12C18O和14N2的物質的量相等，兩種氣體的質量不相等。由氣體的密度公式=m/v可知，密度不相等。選項A不正確。 原子數(shù)相等時，兩種氣體的物質的量相等，具有的中子數(shù)分別為16和14，中子數(shù)不相等。選項A不正確。體積相等時，兩種氣體的物質的量相等，1mol氣體具有的電子數(shù)均為14NA。選項C正確。 質量相等時，14N2的物質的量大于12C18O物質的量，它們的質子數(shù)不相等。選項A不正確。9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時

22、，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是A.陽極反應為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】B【分析】本題難度為0.539。考生答案比例為：A6.17%，B53.85%，C6.54%，D30.19%，其他選項或空白3.24%。本題考查電解原理、水解原理、溶液pH和氧化還原反應。要求考生把掌握電解的電極反應，會判斷氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，Cr3和Fe3水解生成沉淀。電

23、解時，以鐵板作陽極，陽極發(fā)生氧化反應，選項A正確。陰極吸引陽離子，發(fā)生反應：2H+2e=H2，消耗了H。陽極生成的Fe2與含鉻廢水中的Cr2O72反應，也消耗了H。c(H)減少，pH變大，選項B錯誤。當pH變大達到一定值時，Cr3水解生成Cr(OH)3沉淀除去，同理Fe3水解生成Fe (OH)3沉淀，選項C正確。電路中有12 mol電子時，說明有6molFe反應，生成6molFe2，從離子反應來看，最多有1 mol Cr2O72被還原，選項D正確。如果僅從題目所給離子反應分析，Cr化合價降低了6，電子轉移6 mol電子，1 mol Cr2O72被還原，把離子反應的電子轉移和電路中的電子轉移混淆

24、起來，就會得到錯誤的結論，選項D干擾性較大。10下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C.在溶液中將MnO4完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A【分析】本題難度為0.643?？忌鸢副壤秊椋篈64.28%，B11.90%，C12.84%，D7.59%，其他選項或空白3.39%。

25、本題考查化學實驗。讓考生根據(jù)試題要求，評價實驗方案。掌握物質的量濃度的配制和氧化劑、還原劑之間的常見反應。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線，了解鈉的重要化合物。 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，可判斷溶液的體積會超過100 mL ，選項A不能達到目的。隨著溫度的變化，KNO3溶解度變化較大，NaCl溶解度變化較小，將熱的飽和溶液冷卻結晶，過濾可除去NaCl雜質，選項B正確。紫色KMnO4溶液有強的氧化性，H2O2溶液中-1價的氧元素有還原性，它們在酸中能發(fā)生氧還反應生成無色的溶液，選項C正確。Na2CO3與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，選項D正確。11能

26、正確表示下列反應的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】A【分析】本題難度為0.523?？忌鸢副壤秊椋篈52.28%，B5.06%，C8.90%，D30.56%，其他選項或空白3.19%。本題考查離子反應。過量氨水與少量SO2反應，混合溶液顯堿性，應生成正鹽，各物質的化學式或離子

27、符號也正確。選項A正確。氯化鈉與濃硫酸加熱，不能發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物不正確。且混合物不是在熔融狀態(tài)或水溶液中反應，不能改寫為離子方程式。選項B不正確。磁性氧化鐵為Fe3O4，氧化物不能改寫為離子。向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，要求SO42與Ba2的物質的量之比為1：1，要分析Al3與OH的數(shù)量關系。nKAl (SO4)2：nBa(OH)2=1：2時，SO42全部生成BaSO4沉淀，而n(Al3)：n(OH)=1：4，Al(OH)3恰好全部溶解為AlO2。12右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點均有c(H)×c(

28、OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH7【答案】D【分析】本題難度為0.546。考生答案比例為：A10.04%，B22.14%，C10.00%，D54.63%，其他選項或空白3.20%。本題考查化學計算和電解質溶液。要求考生掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。了解水的電離、溶液pH等概念。T1曲線、T2曲線分別代表某溶液在某溫度下水的電離平衡曲線。溫度一定時，曲線上每一點c(H)和c(OH)雖然不一定相等，但水的離子積：Kw= c(H)×c(OH)是常數(shù)；溫度改變時，Kw= c(H)×c(OH)也隨之

29、改變。同理，兩條曲線間任意點表示了某水溶液（酸性、堿性或中性）在一定溫度下，Kw= c(H)×c(OH)也是常數(shù)。選項A正確。由X、Z兩點的c(H)=c(OH)可知，XZ直線上任意點上的關系是：c(H)=c(OH)，雖然XZ直線上的任意一點溫度不同，但是溶液都顯中性。在XZ直線左上方的M區(qū)域內(nèi)任意點，c(H)c(OH)，溶液顯堿性；在XZ直線右下方的任意點，c(H)c(OH)，溶液顯酸性。故B選項正確。T1時c(H)=107，T2時c(H)=106.5，水的電離平衡是一個吸熱反應，升溫后，水的電離平衡向右移動，c(H)由107增加到106.5，說明T1T2，選項C正確。因XZ線上任意

30、點上的關系是：c(H)=c(OH)，是中性溶液，除了X點外，其他任意點的c(H)107；XZ直線上X右邊的任意點pH7，XZ直線上X右邊的任意點pH7。故選項D錯誤。13某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構） A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】B【分析】本題難度為0.366?？忌鸢副壤秊椋篈33.25%，B36.63%，C22.10%，D4.61%，其他選項或空白3.42%。本題考查有機化學和化學計算。要求掌握確定分子式的計算，推導未知物的結構簡式，理解官能團、同分異構體等概念

31、，列舉異構體。設該有機物的分子式為CnH2nOx，當X=1時，n=3，分子式為C3H6O；當X=2或3時，n不是整數(shù)，不合題意。若按常規(guī)寫同分異構體，可以寫醛類和酮類：丙醛和丙酮，但選項中沒有兩種同分異構體。還可以寫成一種環(huán)狀的醇和兩種環(huán)狀的醚。（烯醇不存在？）27（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}： 五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 。（填元素符號） 由A和B、D、E所形成的共

32、價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）。 A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 。 D最高價氧化物的水化物的化學式為 。 單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 。 單質E與水反應的離子方程式為 ?！驹囶}分析】考查物質結構、元素周期律和周期表、常見元素的單質及其重要化合物。要求理解離子鍵、共價鍵的含義。掌握元素周期律的實質，了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。掌握同一周期和同一主族內(nèi)元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。掌握氯氣的化學

33、性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質。元素的推斷。短周期元素A和B、D、E均能形成共價型化合物，這四種元素均為非金屬元素。A和B形成的化合物在水中呈堿性，只有NH3符合，故A為氫元素，B為氮元素。B元素位于第二周期第A族，B和D 同族，D為磷元素。因為C離子和B離子具有相同的電子層結構，C的原子序數(shù)大于B，可見C離子為陽離子，B離子為陰離子；A和C同族，C為第三周期第A族的鈉元素。E為第三周期的非金屬元素，NaCl溶液呈中性，Na2S水解呈堿性，故E為氯元素。A、B、C、D、E元素分別是H、N、Na、P、Cl元素。 短周期元素原子的電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)多原子半徑大；電子層次相同時，隨著

34、原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。故在這五種元素中，原子半徑最大的是第三周期的Na。同一周期元素，從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性ClP；同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，NP；但是Cl和N如何比較呢？ NH3、PH3、HCl三種氫化物的穩(wěn)定性的判斷方法有：一是它們的單質與氫氣化合的難易程度，二是氣態(tài)氫化物受熱分解的難易程度，三是N、P、Cl元素非金屬性強弱。 NH4Cl是銨鹽，是離子化合物，有離子鍵；NH4+中氮與氫原子之間又有共價鍵存在。 P元素的最高價為+5，其最高價氧化物的水化物的化學式可寫兩種：H3PO4 或HPO3。 P單質在充足的單質Cl2中燃燒生成高價磷的化合物

35、：PCl5，書寫化學方程式時可一步寫，也可以分兩步寫2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5，磷單質還可以寫成白磷P4。D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物為低價態(tài)磷的化合物：PCl3。 Cl2與水反應，把化學方式式改寫為離子方程式時，要注意不能改寫的物質主要是單質、氧化物和弱酸等。Cl2H2OHClHClO【參考答案與評分要求】Na（1分） Cl 1分） PH3（2分） NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）H3PO4（2分） 2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）Cl2H2OHClHClO（2分）【答題情況】本題平均分7.73，難度0.5153，標準差5.706

36、8，區(qū)分度0.9223。滿分人數(shù)21998。評卷時，本題分為和兩個題組。抽樣評第題組的試卷313511份（含雙評、仲裁），平均分為4.35分，難度為0.544，標準差為2.97。得分分布及折線圖如下：得分0分1分2分3分4分5分6分7分8分人數(shù)54825 28454 23327 18680 14492 31701 46400 27003 68629 比例17.5%9.1%7.4%6.0%4.6%10.1%14.8%8.6%21.9%在抽樣第題的100份試卷中，空白卷有8份。第一空Na，答對的有69人。不正確的表現(xiàn)是：寫名稱鈉；不寫元素符號而寫元素的英文代號；寫H、Si等其他元素符號。第二空Cl

37、，答對的有65人。不正確的表現(xiàn)是：寫分子式Cl2；不寫元素符號而寫元素的英文代號；寫H、S等其他元素符號。PH3 ，答對的有36人。不正確的表現(xiàn)是：寫成PH4、PH、PCl3、NH3、HCl、HF等；第一空NH4Cl，答對的有54人。不正確的表現(xiàn)是：寫成NH3Cl、NH4Cl4、NH3·HCl。第二空： 離子鍵、共價鍵。分別有65人、60人答對。不正確的表現(xiàn)是：離子化合物、離子晶體，共價化合物、共階鍵、碳氫鍵、分子鍵、共價化學鍵。抽樣評第題組試卷314469份，平均分為3.4分，難度為0.486，標準差為2.97。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)116

38、691258320775139701065551973549192331比例37.1%0.8%6.6%4.4%3.4%16.5%1.7%29.4%在抽樣小題的100份試卷中，空白卷有18人。H3PO4 ，答對的有55人，其中有14人寫偏磷酸HPO3。不正確的表現(xiàn)是：H3PO3 、HPO4、H4PO3、H2PO4、H2SO4等。第一空 2P+5Cl2=2PCl5 寫成P4+10Cl2=4PCl5或分兩步寫2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+Cl2=PCl5也可以。答對的有57人。不正確的表現(xiàn)是：不配平、產(chǎn)物寫PCl3、氯氣寫成Cl或Cl5、磷寫成P2、4P+5O2=2P2O5。第二空: PCl

39、3。答對的有58人。不正確的表現(xiàn)是：PCl5、PCl2、寫出方程式2P+3Cl2=2PCl3、H2O+Cl2= H+ Cl-+ HClO，答對的有45人。不正確的表現(xiàn)是：HCl沒有改寫為離子、HClO改寫為離子。28（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 。（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式 。（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由 。（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 ；（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象 ?！驹?/p>

40、題分析】考查化學實驗、化學用語和常見元素的單質及其重要化合物。能識別典型的實驗儀器裝置圖。掌握化學實驗的基本操作，如檢查氣密性。綜合運用化學知識鑒別Mg3N2和Mg。掌握金屬鎂和硫酸的性質。以Fe（）、Fe（）的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。創(chuàng)新點：制備的N2氣不是實驗室常見的氣體制法，反應原理要根據(jù)所給反應物和主要產(chǎn)物，預測其他產(chǎn)物，并配平方程式。Mg3N2不算是常見物質，在教材習題中出現(xiàn)過一次，考生對該物質的性質一般不太了解。 檢查裝置氣密性前，裝置的各部分儀器一般未放試劑。檢查時分三步驟，一是關好分液漏斗的活塞，將G后面的導氣管連接導管后插入水中；二是微熱圓底燒瓶，看到水中

41、有氣泡冒出；三是停止加熱，冷卻后看到G后面的導氣管形成一段水柱，說明裝置氣密性好。儀器ab是常用儀器，分別是分液漏斗、圓底燒瓶（或燒瓶）。NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣，不是實驗室常見的氣體制法。只有氮元素有化合價升降，根據(jù)原子守恒和主要產(chǎn)物N2，預測其他產(chǎn)物。配平時可以用電子得失相等法或觀察法。要說明C的作用，首先要分析有哪些氣體進入了C。b圓底燒瓶中的兩種鹽，沸點高難揮發(fā)。除了空氣（N2 和O2），還有產(chǎn)生的N2和水蒸氣進入廣口瓶BC中。在分析氣體進入C時，容易忽略空氣的存在。C中裝有FeSO4飽和溶液，+2價的鐵元素遇氧化性強的O2時，鐵的化合價易升高，生成較穩(wěn)定的+3價鐵離

42、子。因此，C的作用是除去O2。濃硫酸的作用通常是吸收水蒸氣。進入廣口瓶D只有N2和水蒸氣，故濃硫酸的作用就是干燥N2。若把C和D的位置對調，從C出來的氮氣必含有水蒸氣，H2O進入E中。在加熱條件下，鎂和氮化鎂都能與水反應，影響制備氮化鎂。Mg和N2加熱時發(fā)生反應制備氮化鎂，注意正確書寫氮化鎂的化學式。檢驗氮化鎂和鎂的方法有很多，這里強調用化學方法，應該利用兩者的化學性質檢驗。檢驗時要說明實驗操作及現(xiàn)象，即取樣，加試劑，在什么條件下反應，看到哪些現(xiàn)象，得出什么結論（問題要求檢驗“是否有”）。氮化鎂易水解，Mg3N2 +6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3，可以看到白色沉淀，而NH3易溶于水，

43、看不到氣泡，受熱時會聞到氨的刺激性氣味。用水解的方法檢驗氮化鎂，且D中濃硫酸除去水蒸氣，已經(jīng)提示氮化鎂與水反應。鎂是比較活動的金屬單質，在CO2中點燃有耀眼白光且有黑色固體生成，與熱水或稀酸反應有氣泡，與CuSO4、FeCl3等鹽溶液反應也有明顯的現(xiàn)象?！緟⒖即鸢概c評分要求】（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分）（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（2分）（3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸氣 （1分） 不能，對調后無法除去水蒸氣（1分） （4）N23Mg

44、Mg3N2（2分）（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂（4分）?！敬痤}情況】本題平均分7.1735，難度0.4782 ，標準差4.1855，區(qū)分度0.7023，滿分人數(shù)3794。評卷時，本題分、和三個題組。抽樣評第題組試卷322358份，平均分為2.57分，難度為0.643，標準差為1.23。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分人數(shù)2761031125827869136989468比例8.6%9.7%25.7

45、%28.3%27.8%在抽樣檢查裝置氣密性的100份試卷中，全對的32人，答題不全面得1分的有29人，0分的有39人。考生答題時還有下列三種可行的檢驗方法：方法一：微熱b（或BF中的裝置，加熱方式可以用手捂，用熱毛巾敷等），G中有氣泡冒出；停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，氣密性良好。方法二：堵住G右側的導管，打開分液漏斗的旋塞，在分液漏斗內(nèi)裝水；在水流入一段時間后，不能順利流下，氣密性良好。方法三：分幾部分檢驗，且都合理?？忌鷻z查裝置氣密性失分的主要表現(xiàn)：只加熱看到有氣泡，沒有觀察冷卻后形成的水柱；封住a的蓋子，打開活塞，液體不下滴；用排水法檢驗等。a儀器的名稱是：分液漏斗

46、。抽樣100份試卷中，得分的有82份?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)是：把分液漏斗寫成漏斗或長頸漏斗。b儀器的名稱是：圓底燒瓶或燒瓶。抽樣100試卷中，得分的有89份。考生失分的主要表現(xiàn)是：圓底燒瓶寫了錯別字，圓寫成園，底寫成低；寫了其他儀器，如寫成蒸餾燒瓶、燒杯、錐形瓶、集氣瓶等。抽樣評第題組試卷324402份，平均分為2.42分，難度為0.484，標準差為1.58。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分人數(shù)481615297471147558506028035990比例14.8%16.3%21.9%17.2%18.6%11.1%在抽樣第題的100份試卷中，能正確書寫方程式的有35份，不配

47、平的有5份，60份得0分。考生失分的主要表現(xiàn)：空白；沒有看清題目，把NaNO2寫成NaNO3；產(chǎn)物多寫了氨等物質；沒有配平方程式。在抽樣第題100份試卷中，答對C（硫酸亞鐵飽和溶液）的作用只有27份?？忌痤}的幾個好的表現(xiàn)：除去氧氣（及氮氧化物），或除雜、洗氣、凈化等?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：除氨氣、(NH4)2SO4、SO2、HNO3或其它物質；過濾氣體。答對D（濃硫酸）的作用有78份試卷?？忌痤}的幾個好的表現(xiàn)：除水蒸氣或干燥、吸水?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：脫水。第三空格“是否可以把C和D的位置對調并說明理由”，有51份試卷對?？忌痤}的幾個好的表現(xiàn)：不能，對調后無法除去水蒸氣等有除去水之意。考生

48、失分的主要表現(xiàn)：只說明不能對調的結論，沒有說明理由；濃硫酸不能與氨氣反應，濃H2SO4會與生成的氣體發(fā)生反應；寫了“除雜，使反應順利進行，無法達到實驗目的”等未涉及除水的理由。抽樣評第題組試卷317043份，平均分為2.21分，難度為0.368，標準差為2.13。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分6分人數(shù)114439976985547968243566919744843比例36.1%3.1%27.0%3.1%13.7%2.9%14.1%抽樣第題100份試卷，有16份是空白卷。要求寫方程式：N2 + 3Mg = Mg3N2。抽樣100份試卷，63份試卷正確，3份試卷不配平，34

49、份不得分?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：產(chǎn)物寫錯，如寫成MgN、MgN2、Mg2N3、Mg2N5等；不配平；檢驗氮化鎂。抽樣100份試卷，25份得分?？忌痤}的幾個好的表現(xiàn)：方法一：加水，或其它不能溶解Mg(OH)2的溶液（如NaOH、NaCl等）；有沉淀生成，或氣體生成之意，或聞到刺激性氣味，或產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，或檢驗氨氣的正確方法之意。方法二：加入酚酞溶液；使溶液變紅。方法三：加酸，再加入生石灰、NaOH或其它強堿性物質；有刺激性氣體產(chǎn)生。考生失分的主要表現(xiàn)：空白卷；加稀酸有刺激性氣體產(chǎn)生；與氧氣反應，產(chǎn)生棕色氣體；檢驗Mg。抽樣100人，33人得分?？忌痤}的幾個好的表現(xiàn)：方法一

50、：加入鹽酸（或H2SO4等其它酸）；有氣泡產(chǎn)生。方法二：棄去上清液后，加熱水；有氣泡產(chǎn)生。方法三：取少量產(chǎn)物點燃；有耀眼的白光。方法四：取產(chǎn)物與CO、CO2反應；有黑色固體生成。方法五：在產(chǎn)物中加入可溶性銅鹽溶液；有紅色沉淀生成。方法六：在產(chǎn)物中加入可溶性三價鐵鹽溶液；黃色變淺或有氣泡產(chǎn)生?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：空白卷。加水，有白色沉淀、灰色沉淀或沉淀生成。用質量差等物理方法檢驗。29（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石

51、的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?！驹囶}分析】本題為無機推斷題。命題取材于工業(yè)生產(chǎn)實踐情意，避免了人為造詣，突出了試題情境的真實性、科學性和實踐性。流程圖和各小題題干信息系統(tǒng)、慎密，考生必須結合各小題題干信息，才有可能完全讀懂流程圖，只有完全解開流程圖的邏輯關系，才有可能正確做答。試題體現(xiàn)了考試大綱中對觀察能力、思維能力和自學能力的綜合考查。從知識的角度看，所考查的知識涉及Al、Si、F、Ca和Na等元素及其化合物的性質和用途，屬于中學化學主干知識，具有較好的覆蓋面和較強的綜合性。從能力和觀念的角度看，以化學方程式和離子方程式由熟悉到陌生、由簡單到復雜的書寫為載體(總計10分)，有效考查學生的元素觀、物質轉化觀和守恒觀；考查了學生運用化學知識和