高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物——離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)課件

1、溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性視頻視頻實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 原原 因因 分分 析析電電 離離 自自 由由 離離 子子鹽鹽 酸酸NaOH溶液溶液NaCl 溶溶 液液氨氨 水水醋醋 酸酸酒酒 精精蔗糖溶液蔗糖溶液燈燈很很亮亮燈燈較較暗暗燈燈泡泡亮亮了了燈不亮燈不亮全部全部電離電離部分部分電離電離不電離不電離溶液中存在自溶液中存在自由移動的離子由移動的離子溶液中無自溶液中無自由移動離子由移動離子NaClNaOHHCl水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液導(dǎo)導(dǎo)電電電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在在水溶液水溶液里或里或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能下能導(dǎo)電導(dǎo)電的的化合物化合物叫做電解質(zhì)。叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在

2、水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下均不熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。電離：電離：電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液水溶液里或里或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下產(chǎn)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。生自由移動的離子的過程。P13【例】【例】NaOH溶液溶液 銅絲銅絲 液態(tài)液態(tài)HCl 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 稀硫酸稀硫酸 液氨液氨 氨水氨水 SO2 膽礬晶體膽礬晶體 熔融熔融NaCl 蔗糖晶體蔗糖晶體 酒精酒精 酒精溶液酒精溶液 石墨石墨 BaSO4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_(2)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_(3)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)

3、不能導(dǎo)電的是上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_ 電離方程式電離方程式電離方程式電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液是表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子NaCl NaNaCl Na+ + + Cl+ Cl- -【練習練習】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 2 KClOKClO3 3 K K2 2COCO3 3 Fe Fe2 2(SO(SO4 4）3 3 H H2 2SOSO4 4 2H2HSOSO4 42 2NaOHNaOH NaNa OHOH例：例：P13P13：電解質(zhì)溶于

4、水后生成水合離子，但為書寫：電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為書寫方便，常寫成簡單離子形式。方便，常寫成簡單離子形式。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)( (如酸、堿、鹽如酸、堿、鹽) )( (絕大部分的有機物如蔗絕大部分的有機物如蔗糖、酒精，一部分氧化物糖、酒精，一部分氧化物) ) 電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 1、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法是否正確。A A：NaClNaCl溶液導(dǎo)電，所以溶液導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)；溶液是電解

5、質(zhì)；B B：固體：固體NaClNaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaClNaCl是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；C C：CuCu能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CuCu是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；DD：SOSO3 3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；E E：BaSOBaSO4 4的水溶液不導(dǎo)電，所以的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSOBaSO4 4是非電是非電 解質(zhì)。解質(zhì)。電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖葡萄糖2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下

6、列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？1.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？知識回顧知識回顧電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩；衔?。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合化合物。物。 如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精、如：蔗糖、酒精、CO2、NH3等等能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（必須在水溶液里電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子后或熔化

7、狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子后才能導(dǎo)電）才能導(dǎo)電）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都針對電解質(zhì)和非電解質(zhì)都針對化合物化合物而言。而言。注注意意例：例：強酸：強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等等 強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等等活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等等例：例：弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO 弱堿：弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等等極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽： PbAc2 、HgCl2等等 水水強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：

8、在水溶液中能在水溶液中能的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。HNO3 CaCO3MgCl2 Al2 (SO4)3= H+ + NO3-= Ca2+ + CO32-= Mg2+ 2Cl-= 2Al 3+ 3SO42-1 1、強電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，強電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離， 書寫用書寫用 “= =” 等號等號: :電離方程式電離方程式的的書寫書寫電離方程式電離方程式 表示電解質(zhì)在水溶液中表示電解質(zhì)在水溶液中 或熔化狀態(tài)下電離成離子的過程的式子?；蛉刍癄顟B(tài)下電離成離子的過程的式子。2 2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離弱電解質(zhì)在水中只有部分電離

9、書寫用可逆符號書寫用可逆符號:NH4+ + OH-HClONH3H2OCH3COOH或：或：HAcH+ + ClO-H+ + Ac-H+ + CH3COO-H2OH+ + OH-例：例：3 3、弱酸的電離方程式書寫、弱酸的電離方程式書寫第一步：第一步：第二步：第二步：H+ + HSO3-H2SO3難難HSO3-H+ + SO32-很難很難A A、一元弱酸難電離，使用可逆符號、一元弱酸難電離，使用可逆符號C C、多元弱酸的酸式根難電離，分步寫、多元弱酸的酸式根難電離，分步寫： HSO3- 、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 、 H2PO4 - H+ + CH3COO-CH3COOHB

10、B、多元弱酸分步電離，使用可逆符號、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2SO3)：4 4、弱堿電離方程式的書寫：、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-A A、一元難電離使用可逆符號：、一元難電離使用可逆符號：B B、多元弱堿的電離相當復(fù)雜，高中階段、多元弱堿的電離相當復(fù)雜，高中階段 只須一步寫出；只須一步寫出；NH3H2ONH4+ + OH-寫出寫出CH3COOH、 H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、 NH3H2O 、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的電離方程式的電離方程式。 比較項目比較項目強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解

11、質(zhì)電離程度電離程度溶液中溶質(zhì)微溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物類別化合物類別完全電離完全電離部分電離部分電離只有陰、陽離子只有陰、陽離子 沒有分子沒有分子既有陰、陽離子既有陰、陽離子 又有分子又有分子例：例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強堿、絕大多數(shù)強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物鹽類、活潑金屬氧化物用用 “ “ = ”= ”用用 “ ” “ ”弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、HH2 2OO、極極少少數(shù)鹽類數(shù)鹽類如如HgClHgCl2 2、(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb例：例：HF H+ + F-判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確1 1、

12、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱性弱2 2、強電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大、強電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大3 3、相同溫度、相同濃度的前提下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)、相同溫度、相同濃度的前提下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強電性一定比弱電解質(zhì)的強4 4、多元弱酸的電離是分步進行的，第一步電離為主；、多元弱酸的電離是分步進行的，第一步電離為主；而多元弱堿的電離可以看作一步電離而多元弱堿的電離可以看作一步電離5 5、一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它不一定是電解質(zhì)、一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它不一定是電解質(zhì)6 6、溶

13、液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目、溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目有關(guān)有關(guān)XX 如如BaSO4、乙酸、乙酸對對對，鈉、對，鈉、SO2對對對對 在在Na2CO3的性質(zhì)實驗中，我們觀察到的性質(zhì)實驗中，我們觀察到Na2CO3溶液分別與溶液分別與澄清石灰水澄清石灰水和和CaCl2溶液溶液反應(yīng)，均有反應(yīng)，均有白色沉淀白色沉淀生成，上述反應(yīng)的實質(zhì)生成，上述反應(yīng)的實質(zhì)是否相同是否相同?NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl

14、+2NaClCOCO3 32- 2- + Ca+ Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3 COCO3 32- 2- + Ca+ Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3 反應(yīng)實質(zhì)相同反應(yīng)實質(zhì)相同有有自由離子參加自由離子參加( (或或生成生成) )的反應(yīng)稱的反應(yīng)稱離子反應(yīng)離子反應(yīng)用用實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做的式子叫做離子方程式離子方程式 上列反應(yīng)的離子方程式均是：上列反應(yīng)的離子方程式均是： BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；能揭示反應(yīng)的實質(zhì)； 不僅表示某一

15、個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義離子方程式的意義表示稀表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)K K2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2KCl + 2KClNaNa2 2SOSO4 4 + Ba(NO + Ba(NO3 3) )2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaNO + 2NaNO3 3H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2H

16、Cl例：例：1 1、“寫寫”-寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(以以AgNO3溶液跟溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)為例溶液反應(yīng)為例)3、“刪刪” -刪去方程式兩邊形式相同的離子刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- =2AgClAg+ + Cl- = AgCl4、“查查” -整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子個數(shù)個

17、數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否是否相等。相等。2 2、“拆拆”-把把易溶易溶、易電離易電離的物質(zhì)拆寫成的物質(zhì)拆寫成離子形式離子形式，難溶難溶、難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)及及氣體氣體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。 寫：寫：正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 拆：拆： 刪：刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H

18、2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CuCl2 + H2S = CuS+ 2HClCu2+ +2 Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ 寫：寫：正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 拆：拆： 刪：刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒H2S與氯化銅溶液反應(yīng)與氯化銅溶液反應(yīng)把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式把下列化

19、學(xué)方程式改寫成離子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O凡凡非溶液非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物在

20、離子方程式中一律寫在離子方程式中一律寫化學(xué)式化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等等)、弱堿弱堿(NH3H2O)等等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。多元多元弱弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)： HCO3-+H+=H2O+CO2KHSO4與與BaCl2反應(yīng)反應(yīng): SO42-+Ba2+=BaSO4對于微溶物的處理對于微溶物的處理在生成物中

21、有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式微溶物用化學(xué)式當當反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) (稀溶液稀溶液)，應(yīng)寫成應(yīng)寫成離子形式離子形式。當當反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式如如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O如如石灰乳與鹽酸反應(yīng)：石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+2H2O【課堂練習課堂練習】寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水中滴入、澄

22、清石灰水中滴入HNO3溶液溶液H+ + OH- = H2O2、Cu(OH)2溶于溶于HCl 溶液溶液Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2 【思考思考】H+ + OH- = H2O 是否可以是否可以 表示所有的酸堿中和反應(yīng)呢表示所有的酸堿中和反應(yīng)呢？1 1、鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鈉2 2、硫酸和氫氧化鈉、硫酸和氫

23、氧化鈉3 3、醋酸和氫氧化鈉、醋酸和氫氧化鈉4 4、醋酸和氨水、醋酸和氨水5 5、鹽酸和氫氧化銅、鹽酸和氫氧化銅6 6、硫酸和氫氧化鋇、硫酸和氫氧化鋇表示：表示：將下列將下列改寫成改寫成 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 若有還原性離子（如若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸）不選用硝酸強酸（硫酸，鹽酸等）強酸（硫酸，鹽酸等）可溶性

24、強堿（可溶性強堿（NaOH, KOH 等）等）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）硝酸鹽）關(guān)鍵在關(guān)鍵在選準選準離子方程式離子方程式中中各離子所對應(yīng)的物質(zhì)各離子所對應(yīng)的物質(zhì)將下列將下列 離子方程式離子方程式 改寫成改寫成 化學(xué)方程式化學(xué)方程式H+ OH- 酸根離子酸根離子 金屬陽離子金屬陽離子 離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實， 如如Fe跟稀跟稀HCl反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H2 2、看物質(zhì)是否可拆，、看物質(zhì)是否可拆，如如 CaCO3跟稀跟稀 HCl反應(yīng)：反應(yīng)： CO

25、32- + 2H+ = CO2+H2O3、看是否守恒、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：）： 如：如：Cu + Ag+ = Cu2+ Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H24、看是否漏掉離子反應(yīng)：、看是否漏掉離子反應(yīng)： 如稀如稀CuSO4和和Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)， 寫成：寫成：SO42- + Ba2+ = BaSO4例：例：下列離子方程式中，正確的是（下列離子方程式中，正確的是（ ）（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS

26、+2H+ = Fe2+ + H2S（C）大理石與鹽酸反應(yīng)：）大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+ = CO2 + H2OB B（D）Ba(OH)2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)：溶液與足量稀硫酸反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- = BaSO4 + H2O1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：2、過量、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：通入氫氧化鈉溶液中：3、氨氣通入醋酸溶液：、氨氣通入醋酸溶液：4、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：5、碳酸鋇溶于醋酸：、碳酸鋇溶于醋酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OCO2 + 2OH- = CO32- + H2

27、OCH3COOH + NH3 CH3COONH4H+ + OH- = H2OBaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2【課堂練習課堂練習】判斷下列離子方程式正誤判斷下列離子方程式正誤復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物質(zhì)或微溶物生成難溶物質(zhì)或微溶物，如，如 Ag2SO4、BaSO4 、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)，如，如 弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物

28、質(zhì)，如如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2反應(yīng)后反應(yīng)后離子濃度離子濃度減小減小氯化鈣溶液和氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況硝酸鈉溶液混合情況CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應(yīng)！沒有發(fā)生離子反應(yīng)！無氣體生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成無難電離物質(zhì)生成 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Fe

29、 + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 其它：其它：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O活動性強的置換活動性弱的活動性強的置換活動性弱的離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)判斷下列各組離子判斷下列各組離子能否大量共存能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+

30、 HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3MnO4- 能把能把 Cl- 氧化氧化 能大量共存！能大量共存！Ca2+ K+ Cl- OH-附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律 溶液溶液無色透明無色透明時，則溶液中一定沒有時，則溶液中一定沒有有色離子有色離子。 常見的有色離子：常見的有色離子：Cu2+(藍色藍色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4-(紫色紫色)等等 強堿性強堿性溶液中肯定

31、不存在與溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子：反應(yīng)的離子：即一切弱堿陽離子即一切弱堿陽離子(如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及以及H+離子離子不能大量共存不能大量共存。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子：反應(yīng)的離子：一切弱酸根離子一切弱酸根離子(如如CO32-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-)以及以及OH-離子離子不能大量共存不能大量共存。(4)弱酸酸式根離子弱酸酸式根離子(如如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！在酸、堿性

32、溶液中均不能大量共存！例例1. 在在pH1的無色透明溶液中，的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是不能大量共存的離子組是( )AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CCu2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO42AC例例2. 下列各組離子，在強堿性溶液中可下列各組離子，在強堿性溶液中可 以大量共存的是以大量共存的是( )AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2B B 例例3. 下列各組離子能在溶液中大量共存下列各組離子能在溶液中大量共存 的是（的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B B酸酸中常見中常見H2SiO3、H3AlO3不溶不溶，其余易溶，其