【九年級化學(xué)知識框架】九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料

1、九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界【 必備知識 】1. 化學(xué)學(xué)科研究的對象是什么?它們之間的關(guān)系是什么?化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成 , 結(jié)構(gòu) , 性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)學(xué)科。組成、結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì):1、氧氣與臭氧、一氧化碳和二氧化碳:導(dǎo)致性質(zhì)不同。2、金剛石與石墨 :導(dǎo)致物理性質(zhì)不同。3、生鐵與鋼:45、鈉原子與鈉離子:6性質(zhì)決定變化;例如:鐵比銅活潑,所以鐵易生銹,從古代遺留至今的銅器尚可發(fā)現(xiàn),而鐵器卻很少找到等。 變化反映性質(zhì);一氧化碳燃燒反映其具有可燃性等。性質(zhì)決定儲存方法;例如:鹽酸具有揮發(fā)性所以必須密封保存 等。儲存方法反映性質(zhì);例如:白磷保存在水中說明它非常容易與氧氣反應(yīng)

2、,而且不溶于水,不與水反應(yīng)。性質(zhì)決定用途:例如:二氧化碳不可燃不助燃,密度比空氣大 ,所以可以用來滅火。用途反映性質(zhì):例如:一氧化碳可用來冶煉金屬說明一氧化碳具有還原性。性質(zhì)決定收集方法:例如:二氧化碳密度比空氣大,且能溶于水 ,所以二氧化碳用向上排空氣法收集。收集方法反映性質(zhì):氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說明氧氣的密度比空氣大,不易溶于水 。 2. 物質(zhì)的變化 :物理變化 :沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。如 :汽油的揮發(fā)、石蠟受熱熔化等?；瘜W(xué)變化 :生成其它物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。如 :可燃物的燃燒、鐵生銹等。發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3. 物質(zhì)的性質(zhì) :物理

3、性質(zhì) :物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 : 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、延展性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì) :物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 : 氧化性、還原性、可燃性、助燃性、金屬活 動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、脫水性、酸性、堿性等。4. (1.火焰 : 焰心、內(nèi)焰 (最明亮 、外焰 (溫度最高 (2.比較各火焰層溫度 :用一根火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象 :兩端先碳化(變黑 結(jié)論 :外焰溫度最高(3.檢驗產(chǎn)物 : H 2O :用干冷的燒杯罩在火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水霧。CO 2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁。(4.熄滅后 :有白煙

4、 (石蠟蒸汽 。點(diǎn)燃白煙 , 蠟燭復(fù)燃,說明石蠟蒸汽能燃燒。 5. 吸入空氣與呼出氣體的比較 (兩者成分是相同的 6. 學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 -科學(xué)探究一般步驟 :提出問題 -猜想和假設(shè) -設(shè)計實(shí)驗 -實(shí)驗驗證 -記錄與結(jié)論 -反思評價7. 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn) :關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。8. 化學(xué)實(shí)驗 (化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 一 . 常用儀器及使用方法(一 用于加熱的儀器 -試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙。 可以直接加熱的儀器 -試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。只能間接加熱的儀器 -燒杯、燒瓶、錐形瓶 (墊石棉網(wǎng) -受熱均勻 。 可用于固體加熱的儀器 -試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

5、可用于液體加熱的儀器 -試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。不可加熱的儀器 -量筒、漏斗、集氣瓶、試劑瓶等。(二 測容器 :量筒量筒不能用來加熱 , 不能做反應(yīng)容器。量程為 10ml 的量筒 , 一般只能讀到 0.1 ml。 (三 稱量器 :托盤天平 (精確到 0.1g 注意點(diǎn) :(1 先調(diào)整零點(diǎn)(2 稱量物和砝碼位置為 “ 左物右碼 ”(3 稱量物不能直接放在托盤上 , 一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量 相同的紙,在紙上稱量。 潮濕的或具有腐蝕的藥品 (如 NaOH 放在加蓋的玻璃器皿 (如小燒杯、表面皿 中稱量。(4 砝碼用鑷子夾取。 添加砝碼時,先放質(zhì)量大的砝碼 , 后加質(zhì)量

6、的砝碼 (先大后小 。(5 稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零,放好橡膠墊,砝碼放回砝碼盒。(四 加熱器皿 :酒精燈(1 酒精燈的使用要注意 “ 三不 ” 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精 不可用燃著 的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈 熄滅酒精燈時應(yīng)用燈帽蓋滅,不可吹熄。(2 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3,也不應(yīng)少于 1/4。(3 酒精燈的火焰分三層 :外焰、內(nèi)焰、焰心 (用外焰加熱物體 。(4 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒 , 酒精在實(shí)驗臺上燃燒時 , 應(yīng)及時用沙子或用濕抹布 撲滅火焰 , 不能用水沖。(五 夾持儀器 -鐵夾、試管夾。夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處 , 手握試管夾的長柄 , 不要把拇

7、指放在短柄上。 夾持試管時 , 應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。(六 分離物質(zhì)及加液的儀器 -漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下 , 以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二 . 化學(xué)實(shí)驗基本操作(一 藥品的取用1. 藥品的存放 :, ,(瓶中 , 金屬鈉存放在煤油中 , 白磷存放在水中。2. 藥品取用的總原則 : 取用量 :按實(shí)驗所需取用藥品,如沒有說明用量 , 應(yīng)取少量:固體以蓋滿試管底部 為宜 , 液體以 1-2ml 為宜。多取的試劑不可放回原瓶、也不可隨意丟棄、更不能帶 出實(shí)驗室、應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “ 三不 ”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或者直接用鼻子聞試劑 (應(yīng)用

8、手在瓶口輕輕 煽動 , 使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔 。3.粉末狀及小顆粒藥品 :用藥匙或紙槽塊狀及大顆粒藥品 :用鑷子夾取 稱量:(托盤天平的使用 精確值:m 物 =m砝 m 游誤差分析:左物右碼放反了且使用了游碼的前提下,稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。 游碼沒有歸零的前提下,調(diào)節(jié)天平平衡,稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。 4.液體試劑的傾注法 :取下瓶蓋 , 倒放在桌面上 (以免藥品被污染 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心 (以 免殘留液流下腐蝕標(biāo)簽 , 拿起試劑瓶 , 將瓶口緊靠試管口邊緣 , 緩慢的倒入試劑 , 傾注 完畢 , 蓋上瓶塞 , 標(biāo)簽向外 , 放回原處。液體試劑的滴加法 :(滴管的使用方法 a. 先趕出滴管中的空氣

9、, 后吸取試劑。b. 滴入試劑時 , 滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c. 使用過程中 , 始終保持橡膠乳頭在上 , 以免試劑腐蝕。d. 滴管在使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸 , 否則會污染試劑。 量取:仰視或俯視產(chǎn)生的誤差:量取某液體的體積時,俯視,導(dǎo)致體積偏大。仰視,導(dǎo)致體積偏小。量取一定量的液體時,如果俯視,液體取少了。(配制溶液 如果仰視,液體取多了。(二 物質(zhì)的加熱a :酒精燈使用的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈,禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精,用燈帽蓋滅。2(隔絕氧氣 b:加熱固體時 , 試管口應(yīng)略向下傾斜 ,c:加熱液體時 , 液體體積不超過試管容積的 1/3,加

10、熱時試管與桌面成 45度;加熱時 , 先使試 管均勻受熱 , 然后給試管里的液體的中下部加熱 , 并且不時的移動試管 , 為了避免傷人 , 加熱時 切不可將試管口對著自己及他人。(三 過濾 (要點(diǎn) :一貼、二低、三靠 一貼 :濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低 :(1濾紙的邊緣低于漏斗口(2漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣三靠 :(1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2用玻璃棒引流時 , 玻璃棒下端輕靠濾紙的三層部位(3用玻璃棒引流時 , 燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后 , 濾液仍然渾濁的可能原因有 :濾紙破損 承接濾液的燒杯不干凈漏斗中液面高于濾紙邊緣(四 蒸發(fā) (注意點(diǎn) (1加熱過程中 , (作用 :加快蒸發(fā) ,

11、防止由于局部溫度過高造成液體 飛濺 (2當(dāng)液體接近蒸干 (時停止加熱 , 利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉 , 體因受熱而迸濺出來。(3, 熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗臺上 ,(五 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查(1連接儀器裝置一般由下到上 , 從左到右 , 連接玻璃管時 ,(2裝置氣密性檢查 (六 儀器的洗滌(1廢渣倒入廢物桶 , 廢液倒入廢液缸 ,(2玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn) :玻璃儀器上附著的水 ,(3玻璃儀器上附有油脂 , 先用熱的純堿溶液或洗潔精洗滌 , 再用水沖洗。(4, 再用水沖洗。(5儀器洗干凈后 , 不能亂放 . 試管洗干凈后 ,(七配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液a :操作步驟:6 b :誤差原因分

12、析:1、計算錯誤:可以導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小或偏高。2、藥品不純,導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3、稱量:左碼右物,使用了游碼,導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。4、量水時:仰視 水量多了 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小俯視 水量少了 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大5、溶解時,燒杯底部本身有水第二單元 我們周圍的空氣【 必備知識 】1. 第 一個對空氣組成進(jìn)行探究的科學(xué)家:拉瓦錫 小結(jié) :測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗原理為:消耗裝置中的氧氣,使得內(nèi)外氣壓產(chǎn)生差距。 (1空氣中氧氣含量的測定a. 可燃物要求 :足量 且 產(chǎn)物是固體 :選擇紅磷。b. 裝置要求 :氣密性良好。c. 現(xiàn)象 :有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積。78d. 結(jié)論 :空氣是混合物,氧

13、氣約占 1/5,可支持燃燒,氮?dú)饧s占 4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水。e. 探究:液面上升小于 1/5的原因:裝置漏氣;紅磷用量不足;未完全冷卻。 能否用鐵、鋁代替紅磷? 答:不能,鐵、鋁不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷? 不能。產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。 (可改進(jìn)(2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物等。(3空氣污染的危害、保護(hù):危害 :損害人體健康;影響作物生長;破壞生態(tài)平衡;全球氣候變暖;臭氧層破壞和酸雨等。 保護(hù) :加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改

14、善環(huán)境狀況;使用清潔能源;工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放;積極植樹造林;種花種草等。(4目前環(huán)境污染問題臭氧層空洞(氟利昂、氮的氧化物等 白色污染(塑料垃圾等溫室效應(yīng)(二氧化碳、甲烷等 酸雨(二氧化硫、二氧化氮等 4. 氧氣 (O2(1氧氣的物理性質(zhì) :在通常情況下 , 氧氣是無色無味的氣體 , 密度比空氣略大 , 不易溶于水。 液氧,固氧均為淡藍(lán)色。(2氧氣的化學(xué)性質(zhì) : 特有性質(zhì) :支持燃燒 , 共給呼吸 氧氣與部分物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 : * 鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的 :防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 * 鐵在空氣中不可燃燒 完成下列化學(xué)方程式的書寫 (3氧氣的制備工業(yè)制法 :分離液

15、態(tài)空氣 (原理 :氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 實(shí)驗室制氧氣 : 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳 :2 KClO3 2KCl + 3 O2加熱高錳酸鉀: 2 KMnO4 K 2MnO 4+MnO2+ O2過氧化氫分解: 2 H2O 2 2 H2O + O 2(4氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置: 收集裝置:選擇原則:反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件; 選擇原則:氣體密度和溶解性;10(1 (2 (3 (4 (1氣體密度比空氣的密度大,可以采用向上排空氣法收集; (2氣體的密度比空氣小,可以采用向下排空氣法收集; (3氣體在水中的溶解性比較小,可以采用排水法收集。(4 可用于以上三種中方法的收集, 應(yīng)該

16、注意的是:組分輕的浮在上面, 組分重的沉在下面。 (5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn) (以高錳酸甲制取氧氣為例 a. 步驟 : b. 注意點(diǎn) :試管口略向下傾斜 , 藥品平鋪在試管的底部 :均勻受熱 鐵夾夾在離試管口約 1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞 :便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花 , 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時 , 待氣泡均勻冒出時再收集 (剛開始排出的是空氣 實(shí)驗結(jié)束時 , 先移出導(dǎo)管再熄滅酒精燈 :防止水倒吸引起試管炸裂(1 (2 (3 用排空氣法收集氣體時 , 導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部(6氧氣的 驗滿 :氧氣的 檢驗 :(7催化劑 (觸媒 :在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率

17、, 而本身的反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì) (一變兩不變 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用叫催化作用。(8常見氣體的用途氧氣 :供給呼吸 (如 :潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 (如 :燃料的燃燒、煉鋼、氣焊 氮?dú)?:保護(hù)氣、重要原料、液氮冷凍稀有氣體 (He、 Ne 、 Ar 、 Kr 、 Xe 的總稱 :保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)(9常見氣體的檢驗方法氧氣 :將帶火星的木條伸入集氣瓶中二氧化碳 : 將氣體通入澄清石灰水氫氣 :將氣體點(diǎn)燃 , 用干冷的燒杯罩在火焰的上方(或 :先通如灼熱的氧化銅 , 再通過無水硫酸銅 (10純凈物與混合物、氧化物的識別。(11氧化反應(yīng) :物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)劇烈氧化 :燃

18、燒緩慢氧化 :鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒和醋、農(nóng)家肥的腐熟等(12綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué),核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染。四特點(diǎn) :原料、條件、零排放、產(chǎn)品核心 :利用化學(xué)原理從源頭消除污染第三單元 自然界的水【 必備知識 】一 . 水1. 水的組成(1電解水的實(shí)驗A. 裝置 :水電解器 電源類型 :直流電 B. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 :增強(qiáng)水的導(dǎo)電性C. 化學(xué)反應(yīng) : 2 H2O 2 H2 + O2產(chǎn)生位置 : 負(fù)極 正極體積比 : 2 : 1質(zhì)量比 : 1 : 8D. 檢驗 : O 2 - 出氣口放置一根帶火星的木條 :木條復(fù)燃H 2 - 出氣口放置一根燃著的的木條 :氣

19、體燃燒 , 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰E. 為什么在通電開始的時候正負(fù)兩極的氣體體積比小于 1:2?a. 因為開始時氧氣的溶解能力比氫氣的強(qiáng)b. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑,與電極反應(yīng)被消耗(2結(jié)論 : 水是由氫、氧兩種元素組成的一個水分子是由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成的化學(xué)變化中 , 分子可再分而原子不可分(3化學(xué)式的意義 :化學(xué)式的意義 例 :H2O表示水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成 表示水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子 表示一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子構(gòu)成 表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 (4純凈物分為:單質(zhì)和化合物ab2. 水的化學(xué)性質(zhì)(1通電分解 : 2 H2O 2

20、 + O2(2與某些金屬氧化物反應(yīng)生成堿 (可溶堿 H2O+CaO=Ca(OH2 H 2O+K2O=2KOH(3與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸 H 2O+CO2=H2CO 3H 2O+SO3=H2SO 4 3. 水的污染(1水資源A. 地球表面 71%被水覆蓋 , 但供人類利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫 , 海水中含有 80多種元素 , , 最多的 金屬元素是鈉 , 最多的非金屬元素是氧C. 我國水資源的狀況 :(2愛護(hù)水資源 :節(jié)約用水 , 防止水體污染(3水污染A. 水污染物 :工業(yè) “ 三廢 ”(廢渣 , 廢液 , 廢氣 農(nóng)藥 , 化肥的不合理使用 , 生活污水的任意排

21、放B. 防止水污染 :工業(yè)三廢要處理達(dá)標(biāo)再排放 , 提倡零排放生活污水集中處理達(dá)標(biāo)再排放 , 提倡零排放合理使用農(nóng)藥和化肥 , 提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測C. 節(jié)約水資源:工業(yè):循環(huán)用水;農(nóng)業(yè):漫灌改為噴灌或滴灌;生活:使用節(jié)水用具 *自來水廠凈化水的流程及每步的作用:取水 沉淀 吸附除去不溶性 除去不溶性雜質(zhì) 除去不溶性雜質(zhì)和某些可 化學(xué)變化雜質(zhì)(大顆粒 溶性雜質(zhì)如:色素、異味4. 水的凈化(1對于靜置沉淀、 吸附沉淀、 過濾、 蒸餾 , 其中凈化程度最高的是 蒸餾 , 單一操作相對凈化程度由低到高的順序是 靜置沉淀、吸附靜置、過濾、蒸餾,可以降低水的硬度的 蒸餾 ,既有過濾 作用又有吸附

22、凈水作用的凈水劑是活性炭(2硬水與軟水A. 定義 :硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水軟水是不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水B. 鑒別方法 :用 肥皂水 , 有浮渣產(chǎn)生 , 泡沫較少的是硬水 , 泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法 : 蒸餾或煮沸D. 長期使用硬水的壞處 :浪費(fèi)肥皂 , 洗不干凈衣服; 鍋爐容易結(jié)成水垢 , 不僅浪費(fèi)燃料 , 還易使管 道變形甚至引起鍋爐爆炸 , 長期飲用對健康有害。5. 其它(1水是最常見的一種溶劑 , 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 , 也是通常狀況下唯一的液態(tài)氧化物(2水的檢驗 :用無水硫酸銅 , 若白色固體變?yōu)樗{(lán)色 , 說明有水生成水的吸收 :濃硫酸 -液態(tài)

23、干燥劑生石灰、氫氧化鈉、鐵粉 -固體干燥劑二 . 氫氣 (H21. 物理性質(zhì) :無色無味的氣體,密度小于空氣,不溶于水。2. 化學(xué)性質(zhì):(1可燃性 (用途 :高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬 2 H2 + O2O現(xiàn)象 :發(fā)出淡藍(lán)色火焰 , 放出熱量 , 有水珠產(chǎn)生加絮凝劑 加活性炭(2還原性 (用途 :冶煉金屬 H 2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象 :黑色粉末變紅色 , 試管口有水珠生成總結(jié) :既有可燃性 , 又有還原性 H 2、 C 、 CO 。3. 氫氣的實(shí)驗室制法原理 :Zn + H 2SO 4=ZnSO4 + H2發(fā)生裝置:固液常溫型(如實(shí)驗室制 CO 2和用過氧化氫溶液制 O 2收

24、集裝置:排水法和向下排空氣法不可用濃鹽酸的原理 :不可用濃硫酸或硝酸的原因 :4. 氫能源三大優(yōu)點(diǎn) :無污染、熱值高、原料來源廣。氫能源沒有廣泛使用的原因:制取成本高和貯存困難。三 . 分子和原子 *能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的現(xiàn)象 * 金秋送爽,丹桂飄香。 分子處于不斷的運(yùn)動之中 10mL 酒精和 10mL 水混合總體積小于 20mL 。 分子之間有間隙 氣體熱脹冷縮。 受熱后,分子運(yùn)動加快,分子之間的間隙變大,氣體體積變大 淀粉遇到碘固體、溶液中的碘、碘蒸氣均變?yōu)樗{(lán)色。 同種分子性質(zhì)相同 電解水。 通電后,水分子發(fā)生分裂成氫原子、氧原子,氫原子、氧原子重組成新的氫、氧分子 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸

25、反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)上是:氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子。 16 四 . 物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類 組成 :原子 :金屬、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體構(gòu)成 分子 :H2、 Cl 2、 O 2、 N 2、 HCl 、 NH 3、 CH 4 等物質(zhì) 離子 :NaCl、 KCl 等混合物 (多種物質(zhì) 金屬單質(zhì) Fe 、 Cu 、 Mg 、 Al 、 Mn 等分類 單質(zhì)非金屬單質(zhì) C 、 P 、 S 、 H 2、 N 2、 O 2等純凈物 有機(jī)化合物 : CH4、 CO(NH2 2、淀粉、蛋白質(zhì)等化合物 氧化物 CO 、 CaO 、 H 2O 等酸 HCl 、 H 2SO 4等 無機(jī)化合物 堿 NaOH 、 KOH

26、 等鹽 NaCl 、 BaSO 4等第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【 必備知識 】1. 原子的構(gòu)成 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 2個電子(1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 質(zhì)子 (帶正電荷 原子核原子核原子 中子 (不帶電 第一電子層電子 (帶負(fù)電荷 (2在 原子 中 , 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)在 離子 中 , 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(3相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(4四決定 :決定元素種類 -質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) 決定化學(xué)性質(zhì) -最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 -原子核最外層電子數(shù)決定元素的 -化學(xué)性質(zhì)、化合價、元素分類、元素所在族。 說明 :最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定相同 (

27、如 Mg He最外層電子為 2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)可能相似 (He Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2. 元素(1定義 :具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱注意 :一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 :質(zhì)子數(shù)不同有同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) (如 :O2和 O 3等 , 不可能是化合物。 (2表示方法 -元素符號a. 書寫方法 : 拉丁文名稱的第一個字母大寫 (表示某種元素 如 : O 氧元素b. 意義表示該種物質(zhì)的一個原子 如 : O 一個氧分子1718注意 : *有些元素符號還可以表示該種單質(zhì) , 如 :Fe、 He 、 C*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 , 沒有宏觀意義。 如

28、 : 3O 只表示 3個氧原子c. 元素周期表 發(fā)現(xiàn) :門捷列夫 7橫行 (周期 各周期電子層數(shù)相同 , 核電荷數(shù)逐漸增加排列規(guī)律18縱行 (16族 各族最外層電子數(shù)相同 , 電子層數(shù)逐漸增加在同一個周期內(nèi),元素從金屬元素過渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結(jié)尾。在同一個周期內(nèi):從左到右金屬的失電子能力減弱,非金屬的得電子能力增強(qiáng);在同一個族內(nèi):從上到下金屬的失電子能力增強(qiáng),非金屬的得電子能力減弱。金屬元素 : 如 :Mg、 Al 、 Na 、 K 最外層電子數(shù) : < 4d. 分類 非金屬元素 : 如 :N、 C 、 P 、 S 最外層電子數(shù) : 4 稀有氣體元素 : 如 :He、 Ne

29、 、 Ar 最外層電子數(shù) : 2或 8e. 元素之最 地殼中 : O、 Si 、 Al 、 Fe 人體中 :O、 C 、 H 、 N 、 Ca到目前為止,我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素大約有 100多種,其中非金屬元素大約 20多種,金屬 元素大約 80多種。其中空氣中含量最多的元素 N ,海水中含量最多的元素是 O ,海水中含 量最多的金屬元素是 Na ,年產(chǎn)量最多的金屬是 Fe 元素,導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是銀。3. 離子 :帶電的原子或原子團(tuán)(1表示方法及意義 :如 Fe 3+:每個鐵離子帶三個單位正電荷 (2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 :( 注意與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) , 則為原子結(jié)構(gòu)示意

30、圖質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) , 陰離子 如 Cl -質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) , 則為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) , 陽離子 如 Fe 2+同種元素的原子與離子的比較 :質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同電子層可能相同(3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 二 . 物質(zhì)組成的表示1. 化合價a. 寫法及意義 :Mg :鎂元素的化合價為 +2價或 +2價的鎂元素MgCl 2 :氯化鎂中鎂元素的化合價為正二價b. 幾種數(shù)字的含義Fe 2+ :每個亞鐵離子帶 2個單位正電荷 2. H 2O:2個水分子2H 2O:每個水分子中含有 2個氫原子 3. Fe 3+:3個鐵離子c. 化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等

31、于零d. 單質(zhì)中元素的化合價為零 如 : C、 N 、 O 2、 N 22. 化學(xué)式(1寫法 a. 單質(zhì) :金屬 , 稀有氣體及多數(shù)的固態(tài)非金屬用元素符號表示它們的化學(xué)式。氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣等由雙原子分子構(gòu)成 , 化學(xué)式為 O 2、 N 2、 H 2、 Cl 2 b. 化合物 :正價在前 , 負(fù)價在后 (CH4,NH 3除外 c. 碳酸鈉:硝酸銨:氧化鐵:硫(2意義 :(參照前面 化學(xué)式的意義 4點(diǎn) 例 :H2O ( 化學(xué)式 Fe 的意義 3點(diǎn) (3計算 :a. 相對分子質(zhì)量 = 的總和b. 化合物中各元素的質(zhì)量比 : ×之比c. 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =各元素的相對原子質(zhì)量

32、 ×原子個數(shù) /相對分子質(zhì)量 ×100% (4萄糖的化學(xué)式:C 6H 12O 6,a 、葡萄糖是b 、一個葡萄糖分子中含有 個碳原子、 個氫原子、 個氧原子。c 、葡萄糖中碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比為d 、葡萄糖的相對分子質(zhì)量為 ,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為e 、 90g 葡萄糖與 g 甲烷所含的碳元素質(zhì)量相等。19第五單元 化學(xué)方程式【 必備知識 】一 . 質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容 :說明 : 質(zhì)量守恒定律只適用于 化學(xué)變化 , 不適用于物理變化。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 “ 總和 ” 中。要考慮空氣的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) (如氣體 有無遺漏。2. 微觀解釋

33、 :在化學(xué)反應(yīng)前后 , 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。3. 化學(xué)反應(yīng)前后比較 :、宏觀 :反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變,元素的種類、質(zhì)量不變(1一定不變微觀 :原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀 :物質(zhì)的種類一定變(2一定改變微觀 :分子種類一定變(3可能改變 分子總數(shù)可能變二 . 化學(xué)方程式1. 遵循原則 :以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2. 書寫注意 :a.配平 b. 條件 c. 箭號3. 含義 以 2 H2 + O2O 為例 宏觀意義 :表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 微觀意義 :表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì) 每兩個氫分子與一個氧分子化合生成 之間分子 (或原子

34、 個數(shù)比 2個水分子20各物質(zhì)間的質(zhì)量比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣 (系數(shù) ×相對分子質(zhì)量之比 完全反應(yīng)生成了 36份質(zhì)量的水4. 化學(xué)方程式提供的信息 :哪些物質(zhì)參加反應(yīng) 通過什么條件反應(yīng) 反應(yīng)生成哪些物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量5. 利用化學(xué)方程式計算三 . 化學(xué)反應(yīng)類型1. 四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng) :由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) (綠色化學(xué) 。如:A + B + D分解反應(yīng) :由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如:D A + B + 置換反應(yīng) :由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如: “

35、A +BCAC + B或 A +BCBA + C”復(fù)分解反應(yīng) :由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB + CD = AD + CB2. 氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng) :物質(zhì)得到氧的反應(yīng) (元素化合價升高 還原反應(yīng) :物質(zhì)失去氧的反應(yīng) (元素化合價降低 氧化劑 :提供氧的物質(zhì) 均指反應(yīng)物還原劑 :奪取氧的物質(zhì) (常見還原劑 : C、 CO 、 H 23. 中和反應(yīng) :酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)四、 熟練書寫書本上的化學(xué)方程式(一 化合反應(yīng):由兩種或者兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 特點(diǎn):“ 多變一 ” (1 C + O2(充足 CO 2 (考點(diǎn):在純氧中發(fā)白光、放熱、

36、生成無色氣體,完全燃燒時碳氧 質(zhì)量比為 3:8。 (22C + O2(不足 2CO (考點(diǎn):氧氣不足產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳,而且同等質(zhì)量的碳不充 分燃燒放出的熱量比充分燃燒少,所以不管是從 保護(hù)環(huán)境 還是 節(jié)約資源 的角度都應(yīng)該充分燃燒。 (3 S + O 2SO 2 (考點(diǎn):在純氧中發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色 火焰、放熱,生成有刺激性氣味的無色氣體,空氣中發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。由于二氧化硫是有毒氣體會污染環(huán)境,因此在實(shí)驗時在集 氣瓶底部放少量的水來吸收二氧化硫。 (4 4P + 5O 22P 2O 5(考點(diǎn):產(chǎn)生大量白煙、放出熱量 、生成白色固體,集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化二磷(5 2H

37、2 + O 22H 2O (考點(diǎn):淡藍(lán)色火焰 、放熱、生成水,不純的氫氣點(diǎn)燃可能 爆炸 ,點(diǎn)燃前一定要 驗純 ,作為燃料,氫氣的三大優(yōu)點(diǎn):來源廣、熱值高、無污染 。目前在 廉價制取和 儲存 上存在技術(shù)上的問題,故而沒有廣泛使用。 (6 2CO + O 22CO 2(考點(diǎn):藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體。為了防止一氧化碳?xì)怏w泄漏造成空氣污染,一般目前的處理方法有將其燃燒后轉(zhuǎn)化為二氧化碳排放到空氣中。同樣作為 可燃性氣體,加熱或點(diǎn)燃前要 檢驗純度 。 (7 3Fe + 2O 2Fe 3O 4(考點(diǎn):火星四射、放熱、生成黑色固體 。預(yù)先在集氣瓶底部鋪一 層細(xì)沙或水的目的是 防止熔融物使集氣瓶底部炸裂

38、。另外操作本實(shí)驗時注意:鐵絲要除銹,要用 火柴引燃,要待火柴將要燃盡時伸入瓶內(nèi)。 (8 2Mg + O 22MgO (考點(diǎn):耀眼的白光、放熱、生成白色固體。鎂條可以在軍事上用作照明彈、信號彈等。 (9 2Cu + O 22CuO (考點(diǎn):紅色固體變成黑色 。此反應(yīng)可用于混合氣體中除去氧氣。 (10CaO + H2O = Ca(OH2(考點(diǎn):此 反應(yīng)放出大量的熱 , 生石灰可用作干燥劑。 另 Na 2O 、 K 2O 、 BaO 也可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 (11 CO2 + H2O = H2CO 3(考點(diǎn):酸性氧化物可溶于水生成相應(yīng)得酸。注:中心元素 的化合價 不變。初中階段我們接觸的酸性氧化

39、物還有:CO 2、 SO 2、 SO 3(12 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O (白色變成藍(lán)色 (可用于 檢驗水的存在 , 除水(134Al+3O2=2Al2O 3(考點(diǎn):由于 鋁在空氣中會在表面形成一層致密的氧化膜 , 所以具有 耐腐蝕 性。 (二分解反應(yīng) :由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或者兩種以上的化學(xué)反應(yīng) 。特點(diǎn):“ 一變多 ”(1 2KClO3 2KCl +3O2(2 2KMnO4K 2MnO 4 +MnO2 +O2(3 2H2O 22O + O2(4 2H2O 2H 2 + O2 (5 CaCO 3CaO +CO2 (CO 2的工業(yè)制 法(6 H2CO 3

40、= CO2 + H2O(7 Cu(OH2CuO + H2O (藍(lán)色固體變成黑色,試管口有水生成。(8 Cu2(OH2CO 32CuO +H2O +CO2 (綠色粉末變成黑色粉末, 管口有水珠, 石灰水變渾濁(三置換反應(yīng) :由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 1. 金屬 + 酸 鹽 + H2【 排在氫前的金屬置換出酸(稀硫酸、鹽酸中的氫,且金屬越活潑,反應(yīng)速率越快;鐵單質(zhì)與 酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽(Fe 2+】(1Zn + H2SO 4= ZnSO4 +H2(2Zn+2HCl =ZnCl2 + H2(3Mg + H2SO 4= MgSO4 +H2(42Al + 3H2

41、SO 4= Al2(SO4 3 +3H2(5Fe +2HCl = FeCl2 + H2 反應(yīng)現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色 2. 金屬 + 鹽(溶液. 金屬 + 鹽 排在前面的金屬(除了 鉀、鈣、鈉 能將排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來 (1 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色 (2 Cu +2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3 2銅絲的表面生成銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色 (3 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4 3+ 3Cu 鋁的表面覆蓋了一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色 3.(H 2、 C + 金屬氧化物

42、金屬 +(H 2O 、 CO 2(1H 2 + CuO Cu +H2O (黑變紅,管口有水珠(2 C + 2CuO 2Cu +CO2(黑變紅,石灰水變渾(33H 2 +Fe2O 32Fe+3H 2O(四復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。雙交換,價不變 。發(fā)生條件:生成沉淀、氣體或者水1. 堿性(金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水(凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物CuO 、 Fe 2O 3、 CaO 等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 (1 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O (黑色固體逐漸消失,無色溶液變成藍(lán)色溶液(2 Fe2O 3 +3 H2SO

43、4 = Fe2(SO4 3 + 3 H2O (紅色固體逐漸消失,無色溶液變成黃色溶液 2. 酸 + 堿 鹽 + 水 (酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫 中和反應(yīng) (1 NaOH + HCl = NaCl + H2O (用 指示劑 判斷反應(yīng)是否完成 (2 Cu(OH2+ H2SO 4 = CuSO4 +2H2O (藍(lán)色固體逐漸消失,無色溶液變成藍(lán)色溶液(3Fe(OH3+3HCl = FeCl3 +3H2O (紅棕色固體逐漸消失,無色溶液變成黃色溶液(4Ca(OH2+2 HNO3= Ca(NO3 2+2H2O3. 酸 1+鹽 1酸 2 +鹽 2(1 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +

44、CO2 (實(shí)驗室制 CO 2(2 Na2CO 3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2(泡沫滅火器原理(3 NaHCO3 +HCl = NaCl +H2O +CO2(4 HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3(AgCl 既不溶于水,也不溶于酸(5 H2SO 4+BaCl2= BaSO4 + 2HCl (BaSO 4既不溶于水,也不溶于酸4. 堿 1 +鹽 1堿 2 +鹽 2(前溶后沉 (1 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 4(生成藍(lán)色沉淀 (2 3NaOH + FeCl3= Fe(OH3 +3NaCl (生成紅棕色沉淀 (3 Ca(OH2+Na2

45、CO 3= CaCO3 +2NaOH (純堿制燒堿 (4 NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3 (NH 4+的檢驗 5. 鹽 1+鹽 2 鹽 3 +鹽 4(前溶后沉 (1 NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3(2 K2SO 4 +BaCl2 = BaSO4 +2 KCl(3 K2CO 3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3(4 Na2CO 3 +Ba(NO3 2= BaCO3 +2NaNO3(五 不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)1、 氧化還原反應(yīng)(1 CO +CuOCu + CO2(黑色物質(zhì)變紅,石灰水變渾濁(2 3CO + Fe2O 32Fe+3CO 2 (高

46、爐煉鐵的原理 (3CH4 +2O2CO 2 + 2H2O (淡藍(lán)色火焰(4C2H 5OH +3O22CO 2 +3H2O2、 酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 (本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)(1 CO2 +2 NaOH = Na 2CO 3+ H 2O (吸收二氧化碳 (2 CO2 + Ca(OH2 = Ca CO3 + H2O (檢驗二氧化碳(3 SO2+2 NaOH = Na 2SO 3+ H2O (吸收二氧化硫(4 SO3+2 NaOH = Na 2SO 4+ H2O (吸收三氧化硫第六單元 碳和碳的氧化物【 必備知識 】一 . 碳的幾種單質(zhì) :1. 金剛石 (C是自然界中最硬的物質(zhì) , 可用

47、于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等2. 石墨 (C是最軟的礦物之一 , 有優(yōu)良的導(dǎo)電性潤滑性 , 可用于制鉛筆芯、電極等。*金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因 :*CO與 CO 2化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因 : CO與 CO 的分子的構(gòu)成不同。3. 無定形碳 :由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 . 主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性 , 用于蔗糖脫色 , 防毒面具等 , 焦炭用于煉鋼 , 炭黑加到橡膠里 能夠增加輪胎的耐磨度。二 . 碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而 各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同 。1. 穩(wěn)定性 (常溫下 原因2. 可燃性完全燃燒 (氧

48、氣充足 :C + O2CO 2不完全燃燒 (氧氣不足 :2C + O2 2CO3. 還原性 : C + 2 CuO2 Cu + CO2 (置換反應(yīng) 現(xiàn)象 :應(yīng)用 : 冶金工業(yè) 3 C + 2 Fe2O 34 Fe + 3 CO2 C + CO2 2CO (吸熱反應(yīng)三 .CO 2的制取1. 實(shí)驗室制取氣體的思路 :(原理、裝置、檢驗 (1發(fā)生裝置 :由反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件決定 :反應(yīng)物是固體 , 需加熱 , 制氣體時則用 K 2MnO 4制 O 2裝置反應(yīng)物是固體與液體不需要加熱 , 制氣體時則用制 H 2裝置 (2收集裝置 :氣體的密度和溶解性決定難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度

49、比空氣大用向上排空氣法 CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2.二氧化碳的 實(shí)驗室制法(1原理 : CaCO 3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O藥品 :石灰石 (或大理石 和稀鹽酸a. 為什么不用碳酸鈉或者碳酸鈣的粉末? 因為反應(yīng)速率太快,無法收集。 b. 為什么不用硫酸?因為硫酸與大理石反應(yīng)后生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在反應(yīng)物的表面會使反應(yīng)中止。 c. 為什么不用濃鹽酸?濃鹽酸的揮發(fā)性較強(qiáng),揮發(fā)出的氯化氫氣體與二氧化碳混合在一起使氣體不純。(2裝置 :選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 (固液常溫型 (3收集方法 :向上排空氣法(4檢驗方法 :將氣體通入澄清的

50、石灰水 , 若變渾濁 , 則是 CO 2驗滿方法 :用燃著的木條放在集氣瓶口 , 若木條熄滅 , 證明 CO 2以收滿。3. 二氧化碳的 工業(yè)制法煅燒石灰石 : CaCO CaO + CO2生石灰 (CaO和水反應(yīng)可得熟石灰 : CaO+H2O =Ca(OH2四 . 二氧化碳的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì) :通常狀況下為無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 .現(xiàn)象:下面的蠟燭先熄滅 結(jié)論:物理性質(zhì):密度比空氣大。 化學(xué)性質(zhì):二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。2. 化學(xué)性質(zhì) :(1一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒 , 不能供給呼吸(2與水反應(yīng)生成碳酸 : CO2 + H2O = H2CO

51、3 (碳酸使紫色石蕊試液變紅 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 : H2CO 3=CO2 + H2O(3能使澄清的石灰水變渾濁 : CO2 + Ca(OH2 = CaCO3 + H2O CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O (4與灼熱的碳反應(yīng) : C + CO2(吸熱反應(yīng) , 既是化合反應(yīng) , 又是氧化還原反應(yīng) , CO2 是氧化劑 , C 是還原劑 3. 用途 :(1滅火 (泡沫滅火器 : Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用物理性質(zhì) , 由利用化學(xué)性 質(zhì)。(2干冰用于人工降雨 , 制冷劑 (二氧化碳的固體 -干冰,升華吸熱 (3溫室氣肥4. 二氧化碳對環(huán)

52、境的影響 :過多排放引起溫室效應(yīng)溫室效應(yīng):造成溫室效應(yīng)的氣體有: 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷(氟利昂等 。 溫室效應(yīng)的后果:造成兩極的冰山冰川融化,海平面上升;土壤沙漠化;病蟲害增多。 解決方法:減少含碳的化石燃料的燃燒,尋找新的清潔能源;嚴(yán)禁亂砍亂伐,植樹造林。五 . 一氧化碳1. 物理性質(zhì) :無色無味的氣體 , 密度比空氣略小 , 難溶于水2. 化學(xué)性質(zhì) :( H2 CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 還原性 (1有毒 :吸入肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合 , 使人缺少氧氣而中毒(2可燃性 : 2 CO + O2 CO2 (H 2和 O 2的燃燒火焰是 :發(fā)出淡藍(lán)色火焰CO 和 O 2

53、的燃燒火焰是 :發(fā)出藍(lán)色火焰CH 4和 O 2的燃燒火焰是 :發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰鑒別 CH 4 、 CO 、 H 2可燃性氣體 :看燃燒的產(chǎn)物 (不可根據(jù)火焰顏色 (水煤氣 : CO 和 H 2的混合氣體 C + H2O H 2 + CO(3還原性 : CO +CuO2 (非置換反應(yīng) 應(yīng)用 :冶金工業(yè)現(xiàn)象 :黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色 , 石灰水變渾濁煉鐵原理 : 3 CO +Fe2O 2 (非置換反應(yīng) 現(xiàn)象 :紅色的氧化鐵逐漸變黑 , 石灰水變渾濁尾氣處理 : 用氣球回收 點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成 CO 2(4除雜 : a- 氫氧化鈉溶液 b- 鹽酸或硫酸此裝置可用于分離:一氧化碳和 二氧化碳 的混合

54、物,還可用于 分離氫氣和 二氧化碳 的混合氣體,氧氣和 二氧化碳 的混合氣體。a.CO (CO2:通入石灰水或 NaOH 溶液 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2Ob.CO 2 (CO:通過灼熱的氧化銅 CO +CuO2c.CaO (CaCO3:煅燒 CaCO CaO + CO2注意 :檢驗 CaO 中是否含 CaCO 3加鹽酸 CaCO 3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CO 32-的檢驗 :先加鹽酸 , 然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水第七單元 燃料及其利用【 必備知識 】一 . 燃燒和滅火 1. 燃燒的條件 :(缺一不可 實(shí)驗現(xiàn)象:銅片上的白磷燃燒、銅片上的紅磷a. 可燃物 不燃燒,水中的白磷不燃燒(對比實(shí)驗 b. 氧氣 (或空氣 本實(shí)驗的 缺陷 :產(chǎn)生大量的白煙,會污染環(huán)境c. 可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)2. 滅火的原理 :(只要消除燃燒條件的任意一個即可 a. 清除可燃物 b. 隔絕氧氣 (或空氣 c. 降低溫度到著火點(diǎn)以下3. 影響燃燒現(xiàn)象的因素 :a. 可燃物的性質(zhì) b. 氧氣的濃度 c. 可燃物與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件 :(1要有足夠的空氣(2燃料與空氣有足夠大的接觸面積4. 爆炸 :可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒 , 氣體迅速膨脹而引