多組分系統(tǒng)熱力學(xué)練習(xí)題及答案

1、第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)一、選擇題1. 1 mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)Xb = 0.8時，A的偏摩爾體積Va = 0.090dm3 mol-1，那么B的偏摩爾Vb為：A(A) 0.140 dm3 mol-1 ;(B) 0.072 dm3 mol-1 ;(C) 0.028 dm3 mol-1 ;(D) 0.010 dm3 mol-1。2. 對于亨利定律，下列表述中不正確的是：C(A) 僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；(B) 其表達(dá)式中的濃度可用 XB, CB, mB ;(C) 其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；(D) 對于非理

2、想溶液kxF；,只有理想溶液有kx=p；。3. 在293K時，從一組成為NH3 19/2戰(zhàn)0的大量溶液中取出1molNH3往另一組成為NH3 21戰(zhàn)0的溶液中轉(zhuǎn)移，此過程的 出勺表達(dá)式為：(C )A. =RTln(2/19)B. =RTln(1/22)C. =RTln(21/44)D. =RTln(44/21)4. 對于偏摩爾量，指出下列說法錯誤者(C )(1) 偏摩爾量必須有恒溫恒壓條件；(2) 偏摩爾量不隨各組分濃度的變化而變化；(3) 偏摩爾量不隨溫度T和壓力p的變化而變化；(4) 偏摩爾量不但隨溫度T、壓力p的變化而變化，而且也隨各組分濃度變化而變化。(A) (4)(B)(4)(C)(

3、3)(D) (1) (4)5. 下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：C(A) N2 ；(B) 02 ；(C) NO2 ；(D) CO。6. 298.2K, X105Pa,有兩瓶四氯化碳溶液，第一瓶為1dm3(含有0.2mol的碘)，第二瓶為2dm3(含0.4mol的碘)，若以e和仗分別表示兩瓶中碘的化學(xué)勢，則(C )(A) 1e= e2(B) 10 1=(C)低 e(D) 2 低 e7. 在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為 CA和Cb(Ca Cb)，放置足夠 長的時間后：A(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加；(C)

4、A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。8. 化學(xué)勢不具有的基本性質(zhì)是(C )(A)是體系的狀態(tài)函數(shù)(B)是體系的強(qiáng)度性質(zhì)(C)與溫度、壓力無關(guān)(D)其絕對值不能確定9. 在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol; 第二瓶中含萘0.5mol。若以曲及蟲分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，則：A(A) pi 比;(B) e MC. |A V MBD.兩者不能比較11.下列哪個是化學(xué)勢(D)(A) ；U/：ni T,p,nj(B):：H/-ni T,p,nj(C)T,p,nj(D)2 T,p,nj12.下列各式哪個不

5、是化學(xué)勢(B )(A) ：G/ni T,p,nj(B)-A/ - ni T,p,n j(C) ；U/-：ni S,Vj(D)：H/F S,p,nj13.an T,p,nj ( C )(A)只能稱為偏摩爾量(B)只能稱為化學(xué)勢(C)既可稱為化學(xué)勢也可稱為偏摩爾量(D)首先是B物質(zhì)的摩爾吉氏自由能14. 溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是(C )(A)理想混合物 (B)實際溶液(C)理想稀溶液(D)膠體溶液15. 由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、P*B, x為液相組成，y 為氣相組成，若P*A P*B( *表示純態(tài))，貝U： D(A) xa xb ;(B

6、) xa yA ;(C) 無法確定；(D) xa 0.274=67.1p （辛烷）=47.10 0.726=34.1氣相組成 X （己烷）=67.1/101.3=0.662X （辛烷）=34.1/101.3=0.3382. 解：（1）以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用拉烏爾定律：P20.319-28.40=0.0112這a2I =X20.01120.00599=1.87（2）以假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用亨利定律:P2 = Kx a2二需巾00592，僉二牆 “9883. 解:xa=nA/n=(Wa/Ma)/ n, xb=nB/n=(WB/MB)/nXa/xb= Mb/Ma=32/46=0.696-Xa+Xb=1Xa=

7、0.41 , xb=0.59Pa=Pa*xa=4.70 X04X0.41Pa=1.927 IJPa44Pb=Pb*xb=8.33 10 0.59Pa=4.915 10 Pa4P=Pa+Pb=6.842 10 PayA=pA/p=1.927 104/(6.842 104)=O.282, yB=0.7184.解：(1) GmB(NH3,g)A(NH3,g) =RTI(Pb/Pa)=8.314匯 2931n(3.597/10.64) J moIJ=-2642J mol -(2) . Gm 二B(NH3,g) - T(NH3,g)二 RTIn Pb / p*(NH3,g)】=8.314x293In(3

8、.597/101.325) J mol-=-8312J mol 1. 苯和甲苯在恒溫恒壓條件下混合形成理想液體混合物，其mixS(A )(A) 0(B) Tf，Tb*vTb(B) Tf*Tb(C) T f *Tf，Tb*Tb(D) T f*Tf，Tb*Tb3. 下列各式哪一個是對化學(xué)勢的正確表示： (B )(A)(B)曲存Cn B 仃,PcCn B ./PJc(C)也(D)空2nB .kv%2血.s,V,nc4. 在討論稀溶液的蒸氣壓降低規(guī)律時，溶質(zhì)必須是 (C )(A)揮發(fā)性物質(zhì)(B)電解質(zhì)(C)非揮發(fā)性物質(zhì)(D)氣體物質(zhì)5. 在、兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時 (B )(A)

9、%(：)=(：)(B)7)=蟲)(C) %(：)=%(：)(D)a(：)b(：)6. 對于含0.5mol乙醇和0.5mol水的溶液體積為 V已知水的偏摩爾體積為 V水，則乙醇的偏 摩爾體積 V乙醇 為2V-V水。7. 乙醇和甲醇組成理想混合物，在 293K時純乙醇的飽和蒸氣壓為5933PQ純甲醇的飽和蒸氣壓為11826P&已知甲醇和乙醇的相對分子質(zhì)量為32和46。（1）計算甲醇和乙醇各100g所組成的混合物中，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x乙； 求混合物的總蒸氣壓p總與兩物質(zhì)的分壓p甲、p乙（Pa）;（3）求甲醇在氣相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) y甲。8. 80C時純苯的蒸氣壓為100kPa,純甲苯的蒸氣壓為38

10、.7kPa。兩液體可形成理想液態(tài)混合 物。若有苯甲苯的氣液平衡混合物，80C時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y （苯）=0.300 ,求液相 的組成。答案：1. A 2. A 3. B 4.C 5. B6. 2V-V 水7. 解： nA=100/32=3.125mol,n 乙=100/46=2.17molx 乙=n 乙 /（ n 甲 + n 乙）=2.17/（3.125+2.17）= 0.41理想液態(tài)混合物，使用拉烏爾定律：P甲=p甲* X X甲=11826X（ 1 0.41）=6977Pa; p 乙=p 乙* X x 乙=5933X 0.41=2433Pa p 總=p 甲+ p 乙=6977Pa+2433kPa= 9410Pa（3