弱電解質(zhì)電離2

1、 小組活動(dòng)任務(wù)：小組活動(dòng)任務(wù)：1、以醋酸的電離為例，分析什么是弱電、以醋酸的電離為例，分析什么是弱電解質(zhì)的電離平衡，并用速率解質(zhì)的電離平衡，并用速率時(shí)間圖表時(shí)間圖表示弱電解質(zhì)的電離平衡。示弱電解質(zhì)的電離平衡。2、思考并討論：弱電解質(zhì)的電離平衡有、思考并討論：弱電解質(zhì)的電離平衡有沒(méi)有平衡常數(shù)？舉例（如醋酸和一水合氨）沒(méi)有平衡常數(shù)？舉例（如醋酸和一水合氨）加以說(shuō)明。加以說(shuō)明。3、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析哪些條件變化、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析哪些條件變化可使電離平衡發(fā)生移動(dòng)？如何移動(dòng)？可使電離平衡發(fā)生移動(dòng)？如何移動(dòng)？1.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當(dāng)電

2、解質(zhì)分子電離成離子的速率和當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，溶液中各微粒的濃度保持不變，電離過(guò)溶液中各微粒的濃度保持不變，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2 2、特征：、特征：逆：逆：可逆過(guò)程可逆過(guò)程等：等：分子化速率與離子化速率相等分子化速率與離子化速率相等動(dòng)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡定：定：平衡時(shí)溶液中分子離子濃度保持不變平衡時(shí)溶液中分子離子濃度保持不變變：變：改變條件（改變條件（c c、T T等），電離平衡等），電離平衡 發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)3.3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 概念：概念：

3、在一定條件下，在一定條件下，弱弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的電離達(dá)到平電離達(dá)到平衡衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K K表示。表示。計(jì)算式：計(jì)算式： 度度溶液中未電離的分子濃溶液中未電離的分子濃積積生成的各離子濃度的乘生成的各離子濃度的乘弱電解質(zhì)溶液中，電離弱電解質(zhì)溶液中，電離K一般弱酸的用一般弱酸的用K Ka a表示表示, ,弱堿地用弱堿地用K Kb b表示表示 電離常數(shù)電離常數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H

4、+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-2 課本課本P42 你能否推測(cè)你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？意義：意義： A A、K K反應(yīng)了電離平衡時(shí)反應(yīng)了電離平衡時(shí), ,各組分濃度的關(guān)系各組分濃度的關(guān)系B B、K K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱: : K K值越大，酸性越強(qiáng)值越大，

5、酸性越強(qiáng)影響因素：影響因素： 電離常數(shù)僅隨溫度而變化電離常數(shù)僅隨溫度而變化 4.4.外界條件對(duì)電離平衡的影響：外界條件對(duì)電離平衡的影響：以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：溶液中的平衡移動(dòng)為例： 改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )V(V(電離電離) )比比V(V(結(jié)合結(jié)合) )溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀釋加水稀釋 滴入純醋酸滴入純醋酸 加熱升溫加熱升溫

6、加碳酸鈉加碳酸鈉晶體晶體 討論完成下列問(wèn)題：討論完成下列問(wèn)題： 一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量決定一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量決定于什么？一定量的醋酸呢？于什么？一定量的醋酸呢？溶液濃度相同溶液濃度相同，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？反應(yīng)起始足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？反應(yīng)起始時(shí)，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)時(shí)，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率是否相同？速率是否相同？c(H)相同相同，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是

7、否一樣多？量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？ 反應(yīng)起始時(shí)，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)起始時(shí)，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率是否相同？中的反應(yīng)速率是否相同？ 一元強(qiáng)酸（一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目c c( (H H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后c c(H(H+ +) )HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相

8、同相同相同相同相同相同大大小小大大小小 一元強(qiáng)酸（一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同p pH H、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目c c(H(H+ +）c c（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后c c(H(H+ +）HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小大大小小、幾個(gè)注意的問(wèn)題：、幾個(gè)注意的問(wèn)題： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程

9、度增大，而離子濃度始終是減小的。而離子濃度始終是減小的。 稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度度 ，平衡向，平衡向移動(dòng)，自由離子移動(dòng)，自由離子數(shù)目數(shù)目；離子濃度；離子濃度，溶液導(dǎo)，溶液導(dǎo)電能力電能力。電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)（填變或不變）。填變或不變）。增大增大電離方向電離方向增多增多增大或減小增大或減小增強(qiáng)或減弱增強(qiáng)或減弱不變不變A A、對(duì)于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋、對(duì)于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過(guò)程中，電離程度的過(guò)程中，電離程度 平衡向平衡向移移動(dòng)，自由離子濃度先動(dòng)，自由離子濃度先 后后；增大增大電離方向電離方向大大小小例例1 1：冰

10、醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：系：試回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,離子濃度為離子濃度為0 0。a ac cb b c c 相等相等“0”“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(Hc(H+ +) )值由小到大值由小到大的順序是的順序是a a、b b、c c三點(diǎn)中電離程度最大的是三點(diǎn)中電離程度最大的是 。電。電離平衡常數(shù)的關(guān)系離平衡常數(shù)的關(guān)系 。若使若使c c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中c c

11、(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大，可采取的增大，可采取的措施有措施有: :加堿加堿加碳酸鈉加碳酸鈉加鎂或鋅加鎂或鋅例例2.氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當(dāng)加入當(dāng)加入CuSO4固體時(shí)固體時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;2)當(dāng)加入固體當(dāng)加入固體NaOH時(shí)時(shí),電離平衡電離平衡_移移動(dòng)動(dòng),c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_1.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，、醋酸，同

12、時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反，反應(yīng)完全后生成應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。 （用（用 表示）表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時(shí)相同時(shí),分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí), c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時(shí)相同時(shí),中和堿的能力中和堿的能力 = BD3.今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三種溶液，用三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題序號(hào)回答下列問(wèn)題 （1）當(dāng)它們）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的

13、量濃度相同時(shí)，其）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積關(guān)系為 。4. 0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時(shí)時(shí),下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是的是( ) A. H2S B. HS- C. H+ D. S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于110-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測(cè)得稀測(cè)得稀釋后的釋后的c(H+)都等于

14、都等于110-5mol/L,則稀釋后的則稀釋后的體積為體積為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD(二二) 補(bǔ)充習(xí)題補(bǔ)充習(xí)題1. 25 時(shí)，時(shí)，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：醋酸中存在下述平衡：_若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？（1）加入少量冰醋酸，平衡將）加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將）將_（增大、減小、不變）；（增大、減小、不變）；（2）加入一定量蒸餾水，平衡將）加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；）將（增大、減小、不變）；（3）加入少

15、量）加入少量0.10 mol/L鹽酸，平衡將鹽酸，平衡將_，溶液中溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；）將（增大、減小、不變）；（4）加入）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡將溶液，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。）將（增大、減小、不變）。2. 已知已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CH3COO-和和H+。并且，溶液。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/L的醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量通過(guò)該溶液的電流強(qiáng)度的醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量通過(guò)該溶液的電流強(qiáng)度（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。6、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？(1)測(cè)定已知測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的弱酸的的弱酸的pH(2)取一定