化工分析計(jì)算專(zhuān)題實(shí)例

1、1、含有酸不溶物的混合堿試樣 i.ioog,水溶解后用甲基橙為指示劑， 滴定至終點(diǎn)時(shí)用去 hci 溶液(THci/cao=0.01400g/ml)31.34mL ;同樣質(zhì)量的試樣改用酚酞作指示劑，用去上述HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去 13.30mL，計(jì)算試樣中不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 根據(jù)題意知上述混合堿為 NaHCOs和NazCOs組成2 °-01400 100056.081.0000.4992(mol/L)NaHCO30.4992 (0.03140 2 0.01330) 84.01 100%1.100 0=18.30 %ChciNa2CO3100% 63.98%12 0

2、.4992 2 0.01330 106.01.100酸不溶物 =17.72%2、某試樣中僅含 NaOH和Na2CO3,稱(chēng)取0.3720g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑,消耗0.1500moI/L HCI溶液40.00mL，問(wèn)還需多少毫升 HCI溶液達(dá)到甲基橙的變色點(diǎn)？解：以酚酞為指示劑， NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCOsNaOH + HCI=NaCI + H 2 ONa2CO3 + HCI=NaHCO 3 + H 2。設(shè)混合液品中含有 Na2CO3的質(zhì)量為x gx 0.3720 x106.040.08x= 0.2115g0.1500 0.04000再用甲基橙為指示劑，NaH

3、CO3被滴定至CO2和H2ONaHCO 3 + HCINaCI + CO 2 + H 2O設(shè)需v毫升HCI溶液達(dá)到甲基橙的變色點(diǎn)nNaHCO30.2115/106.00.1500 vV = 13.30ml3、干燥的純NaOH和NaHCO 3按2 ：1的質(zhì)量比混合后溶于水中，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用酚酞作指示劑時(shí)用去鹽酸的體積為V1 ;繼續(xù)用甲基橙作指示劑，又用去鹽酸的體積為V2,求VV2(3位有效數(shù)字)。解：當(dāng)NaOH和NaHCO 3按2 ：1的質(zhì)量比混合后溶于水中， 過(guò)量的NaOH與NaHCO 3反應(yīng)形成NaOH和Na£O3混合溶液，由題意知:溶解前：nNaOH2m , mol;

4、40.00nN aHCO3m84.01mol溶解后：nNaOH2m m ；m40.00 84.01；葉仔°384.01以酚酞為指示劑時(shí)， NaOH被完全滴定，Na2COa被滴定至NaHCOs,消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為niHCInNaOHn Na2CO32m m m40.00 84.01 84.012m40.00(mol)；以甲基橙為指示劑,NaHCOs被滴定為CO2和H2O，消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為n2HCInNaHCO3Na?CO3m84.01(mol)n1HCICHClV12m 40.00V12 84.。1n2HClCHCIV2口84 01V240.004、稱(chēng)取粗銨鹽

5、1.000g,加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500mol/L H2SO4中，過(guò)量的酸用 0.5000mol/L NaOH回滴，用去堿 1.56mL。計(jì)算試樣中解:2NH3 H2SO4(NH4)2SC4H2SC42 NaOHNa2SO4 2H2OH2SO4 Na2ONa2SO4 H 2OS2SO4TH2SO4/Na2OM Na2O0.01860 100062.000.3000(moI/L)NH 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：2NH3H2SO4(NHJ2SQh2so42NaOHNa2SO4 2H2OnNH32 (0.056000.250012 0.00156 0.5000)0.

6、02722( mol)0.02722 17.03/nh31.000100%46.36%5、食用肉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定，是將按下列方法測(cè)得的N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以6.25即得結(jié)果。稱(chēng)取2.000g干肉片試樣用濃硫酸 （汞作催化劑）煮沸，直至存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸 氫銨。再用過(guò)量 NaOH處理，放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4（1.OOmL相當(dāng)于0.08160g Na>O） 中。過(guò)量的酸需要 28.80mL NaOH（1.00mL相當(dāng)于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀）返滴定。計(jì)算肉片 中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CNaOHTNaOH /KHP1000 0.1266 1000204.220"

7、;(mOl/L)M khpnNH322 (0.05000 0.300012 0.02880 0.6199) =0.01215(mol)蛋白質(zhì) :亦121514.。1 6.25 100% 53.19%2.00017用CaCQ基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 EDTA溶液的濃度，稱(chēng)取 0.1005gCaCQ基準(zhǔn)物質(zhì)溶解后定容為100.0 mL,移取25.00 mL鈣溶液，在pH=12時(shí)用鈣指示劑指示終點(diǎn)，以待標(biāo)定的EDTA滴定之，用去 24.90 mL。(1)計(jì)算EDTA的濃度；(2)計(jì)算EDTA 對(duì)ZnO和FezOs的滴定度。解:Ca2 Y4 CaY2CCa20.1005100.090.0249025.001000

8、.00.01008(mol/L)TEDTA/ZnO0.01008 1.000 81.3810000.0008203(g/ml)EDTA/ Fe2C30.0008048(mol / L)12 0.01008 1.000 159.69100034稱(chēng)取0.5000g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金屬離子后，加入 0.5000 mol/L BaCl 2 20.00 mL,使其生成 BaSC4沉淀。過(guò)量的 Ba2+ 用 0.02500 mol/L EDTA 滴定，用去20.00 mL，計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意知S SO：BaSO4(nBaCl2nEDTA )M Sm1

9、00%100%(0.05000 0.02000 0.02500 0.02000) 32.070.5000=3.21%35稱(chēng)取0.5000g銅鋅鎂合金，溶解后配制成 100.0 mL試液。移取 25.00 mL試液調(diào)至 pH=6.0，用 PAN 作指示劑，用 37.30 mL 0.05000mol/L EDTA 滴定 Cu2+、Zn2+。另取 25.00mL 試液調(diào)至pH=10.0，加入KCN掩蔽Cu2+、Zn2+后，用4.10 mL等濃度EDTA溶液滴定Mg2+。 然后再滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述EDTA 13.40mL滴定至終點(diǎn)。試計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意知，滴定Mg

10、2+消耗EDTA 4.10mL ;滴定Zn2+消耗EDTA 13.40mL ;滴定Cu2+消耗EDTA ( 37.30 13.40) mLZn0.01340 °.05000 沁 100.°25.00 100%0.500035.05%0.00410 0.05000 24.30 100.025.00 1。0%0.50003.99%Cu100% 60.75%(0.03730 0.01340) 0.05000 63.55 100.°25 000.500036.稱(chēng)取含F(xiàn)e2O3和A2IO3的試樣0.2000g,將其溶解，在pH=2.0的熱溶液中（50C左右）， 以磺基水楊酸

11、為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+用去18.16 mL。然后將試液調(diào)至 pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，并加熱煮沸，再調(diào)至 pH=4.5 , 以PAN為指示劑，趁熱用 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含 CuSO4 5H2O 0.005000g返滴定，用 去8.12 mL計(jì)算試樣中Fe2O3和A2IO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33解：Fe2O32Fe 2EDTA; AI2O3 2Al 2EDTA,由題意知，CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為:0.0050001000249.681.0000.02003(mol/L)試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

12、Fe0.02000 0.01816 159.690.2000100%14.50%試樣中A2IO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1(0.02000 0.02500 0.02003 0.00812) 101.96Al丄100%8.60%0.200026.用30.00mL某KMnO 4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC 2O4 H 2O，同樣質(zhì)量的KHC 2O4 H 2O又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L KOH 溶液反應(yīng)，計(jì)算此 KMnO 4溶液 的濃度。解:2KMnO 4+ 5KHC2O4+ 11H+=2 Mn 2+10CO2+8H 2O+7KKHC2O4 + NaOH = NaKC 2O4 + H

13、 2OnKHc2o4?H2o(cV)NaOH 0.2012 0.02520 O.°°5°7°(mo1)CKMnO42n khc2o4?h2o5VKMnO4家鵲 6.760 10 2(mol/L)27某 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.02484mOl/L ,求滴定度：(1)TKMnO4/Fe； (2)TKMnO4/Fe2O3；(3) TKMnO4/FeSO4?7H2O。解:223MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe4H2OnO4 辰2。35 1.000 0.02484 55.84510000.006937(g / mL)5 1.000 0.02484 1

14、59.692 10000.009917(g/mL)TKMnO4/FeSO4?7H2O5 1.000 0.02484 278.0310000.03453(g/mL)28用0.2643g純AS2O3試劑標(biāo)定某 KMnO 4溶液的濃度。先用 NaOH溶解AS2O3,酸化 后用此KMnO4溶液滴定，用去 40.46mL。計(jì)算KMnO 4溶液的濃度。解:AS2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3出0NaaAsOa + 3H+ = H 3ASO3 + 3Na +2MnO4 5H3AsO3 6H 2Mn2 5H3AsO4 3H2O由反應(yīng)方程式知 4mol KMnO 4可與5mol AS2O3反

15、應(yīng)Q<MnO44 0.2643197.840.02641(mol/L)5 0.04046°.5°°°g,用酸溶解后加 SnC2，使Fe3+還原為Fe2+，然后用 已知 1.00mL KMnO 4相當(dāng)于 0.01260g H2C2O4 2H2O。試問(wèn):(1)礦石中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？(2)取市售雙氧水3.00mL稀釋至250.0mL，從中取出20.00mL試液，需要上述 雙氧水中所含 H2O2的質(zhì)量。29.準(zhǔn)確稱(chēng)取鐵礦石試樣24.50mL KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液21.18mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算每 100.0mL市

16、售解:MnO4235Fe 8H Mn 5Fe4H2O2MnO45H2O2 6H2Mn2 5O28H2O2MnO4 5H2C2O4 6H22Mn10CO2 8H2OCKMnO4H2C2O4?2H2O5V KMnO42 0.01260I260/ 0.03998 mol/L5 0.001000Fe5 0.02450 0.03998 55.840.5000100%54.71%78.21%5O.。2450O.°3998159.69100%2 0.50005 0.03998 0.02118 34.02 250.0 h2o2 2 go。2000 100 30.0(g/100mL)解:PbO2C2O

17、2 4HPb22CO22H2OPbOH 2C2O4PbC 2O4h2oPb2H 2C2O4PbC2O42H2MnO4 5H2C2O4 6H2M n210CO28H2O30.準(zhǔn)確稱(chēng)取含有 PbO和PbO2化合物的試液1.234g在其酸性溶液中加入 20.00mL 0.2500mol/L H 2C2O4溶液，使PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和， 使溶液中所有的 Pb2+ 均沉淀為PbC2O4。過(guò)濾，濾液酸化后用0.04000mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL。 然后將所得PbC2O4溶于酸后，用0.04000mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 30.00mL

18、，計(jì)算 試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入 H2C2O4的總物質(zhì)的量為：n0.2500 X 0.02000 = 0.005000nol)(濾液中與高錳酸鉀反應(yīng)的H2C2O4為：555nnKMnO4(cV)KMnO40.04000 0.01000 0.001000( mol)沉淀溶解后，與 KMnO 4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為：55nH 2c2o4(cV) KMno4 0.04000 0.03000 0.003000( mol) npb與PbO2反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為：n 0.005000 0.001000 0.003000 0.001000( mol) nPbo2PbO20.

19、001000 239.2 d100% 19.38%1.234PbO(O.。0300。O.。0100。)必2 100%36.18%1.23431僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹（Pb3O4）試樣重3.500g,加一移液管 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量的稀 H2SO4于此試樣中，溶解作用停止后， 過(guò)量的Fe2+需3.05mL 0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定。 同樣一移液管的上述 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性介質(zhì)中用 0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定，需用 去48.05mL,計(jì)算鉛丹中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Pb3O4的組成為2PbO?PbO223PSO42Fe2H3PbO2Fe H2

20、OMnO45Fe28HMn25Fe34出0一移液管Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液中Fe2+物質(zhì)的量為：nFe25nKMnO4 5 0.04000 0.04805 = 0.009610（ mol）與Pb3O4反應(yīng)后剩余的Fe2+的物質(zhì)的量為：nFe2 (剩余)5 0.04000 0.00305 0.00061( mo)與Pb3O4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為:nFe2nFe2 -nFe2 (剩余)0.009610-0.000610 0.00900( mo)由題意知嘰。4 1/2nFe2P6O4nFe2M卩匕彳。2 mnn100%0.009000 685.6100%2 3.50088.15%32.準(zhǔn)確稱(chēng)取軟錳礦試

21、樣 0.5261g在酸性介質(zhì)中加入 0.7049g純Na2C2O4，待反應(yīng)完全后， 過(guò)量的 W2C2O4用0.02160mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 30.47mL。計(jì)算軟錳礦中 MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:MnO2 H2C2O4 2H Mn22CO22H2O2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO28H2O與KMnO 4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為：nCO I (0.02160 0.03047) 0.001645(mol/L)(0.70490.001645) 86.94MnO1340100% 59.75%20.526133用K2C0O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定1.000g試樣中

22、的鐵。試問(wèn)1.000LK2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中應(yīng)含有 多少克K2C0O7時(shí)，才能使滴定管讀到的體積（單位mL）恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。解：設(shè)滴定管讀數(shù)為 Vml，需用K2C0O7的質(zhì)量為m22Cr2O7 6Fe 14H332Cr 6Fe7H2OmM K2Cr2C71.000V1000MFe1.000100%"294.18 V1.00010001.00055.84100%V%m= 8.780 (g)2鉻鐵礦試樣經(jīng)Na2O2熔融后，使其中的Cr3+氧化成CrO7，然后加入10mL3mol/L H 2SO4及50.00mL 0.1202mol/L硫酸亞鐵銨溶液處理。過(guò)量的Fe2+需用

23、15.05mLCr2O；K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，而1.00mL K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 0.006023g Fe求試樣中鉻的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，若以Cr2O3表示時(shí)又為多少？解:2Cr3CrO；6Fe214H332Cr 6Fe7H2O2Cr3 Cr2O；6Fe2CK Cr2O70.006023 10006 1.0005554 0.0仃98(mol / L)Cr2 (0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 52.006 0.4897(0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01505) 151.99100% 15.53%6 0.4897100% 22.69

24、%酸化后加入過(guò)量KI，析出的丨2需用33.61mL35將0.1963g分析純K2C2O7試劑溶于水, NazSOs溶液滴定。計(jì)算 Na2S2O3溶液的濃度。解:K2Cr2O7 6I 14H2Cr3 3I2 7H2O2Na2S2O3 +12Na2S4O6 2I6 0.19630.03361CNa2s2O329418 0.1191(mol/L)36稱(chēng)取含有Na2HAsO 3和AS2O5及惰性物質(zhì)的試樣 0.2500g,溶解后在 NaHCO 3存在下 用0.05150mol/L I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 15.80mL。再酸化溶液并加入過(guò)量 KI，析出的丨2用 0.1300mol/L Na2S2O3標(biāo)

25、準(zhǔn)溶液滴定，用去 20.70mL。計(jì)算試樣中 Na2HAsO3和AS2O5的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。解:Na? HAsQj0.°51500.°1580169.9100%55.30%0.2500As2O5 6NaOH2Na3AsO43H2O22IH3ASO4 2HH 3ASO3I2 H2O2Na2S2O3+l 2Na2S4O62I22I2 HAsO3H2O HAsO42I 2HJ (0.1300 0.02070 2 0.05150 0.01580) 229.84AS2O50.2500丄4100% 24.45%37今有不純的KI試樣0.3504g,在H4SO4溶液中加入純 K2CrO4O.

26、194Og與之反應(yīng)，煮沸 逐出生成的丨2。放冷后有加入過(guò)量 KI，使之與的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去10.23mL0問(wèn)試樣KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解:2CrO： 6I 16H2Cr3 3I2 8H2O2Na2S2O3+12Na2S4O6 2I2 1 1nK2CrO4(過(guò)量)§ nS 3 nNa2S2Oa 寸10.1020 0.01023 0.000347( mo)與KI試樣反應(yīng)的K2CrO4的物質(zhì)的量為nK2CrO4HK2CrO4(總)n<2CrO4( S 量)0.1940194.20.0003478 0.0006512(mol)nKI3n K2CO4KI3 0.0006512 166.00.3504100% 92.55%38將 1.025g二氧化錳礦試樣溶于濃鹽酸中，產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后，將其體積稀釋