浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)第一中學2015屆高三新高考單科綜合調研(三)化學(共12頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高三新高考單科綜合調研（三）化學試題（本試卷滿分100分，考試時間90分鐘）有關相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、選擇題（共8小題，每小題2分，共16分，在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1下列關于化學基本概念的認識中正確的是 （ ）A用H2O，C2H6表示的物質一定是純凈物B氯化鋇的分子式BaCl2可以表示其組成C膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是丁達爾現象D質子數，中子數，電子數都相同的微粒一定是同一種粒子2國務

2、院于2011年2月正式批復浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃，浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設上升為國家戰(zhàn)略。建設好浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)關系到我國實施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局。關于海水利用的下列說法不正確的是 （ ）A海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”B發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產物，H2是還原產物C工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，通過電解其熔融鹽可獲得金屬Na和AlD利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學變化3某化學學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是 （ ）福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥

3、皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分子晶體小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質 CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非電解質雞蛋清溶液，淀粉溶液，空氣，霧都是膠體苯酚，純堿，膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A B C D4下列說法不正確的是 （ ）A234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素B陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽CNa與熔融的KCl反應能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強D在400，800個大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應過程中CO2被還原5下列各組指定溶液中，能夠大量共存的是 （ ）A無色透明的溶液中：Cl-，B

4、r-，Na+，Cu2+B含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+C使pH試紙變藍的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+D水電離出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-6下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2OBAl溶于NaOH溶液：Al+2OH- = AlO2- + H2CCl2溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO DNaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H+ + SO42- +Ba2+ +

5、OH- = BaSO4 + H2O7. 下列有關實驗說法正確的是 （ ）A在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取23 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果B過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法C制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵的混合溶液蒸發(fā)濃縮至出現晶膜，然后自然冷卻，晶體析出后抽濾，并用少量乙醇洗滌。D酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程8. X、Y、Z、M、W為

6、五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質量為2克D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵二、選擇題（共8小題，每小題3分，共24分，在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.）9. 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底

7、部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質乙。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙。過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是 （ ）A銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中不可能含有CuOD白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中含元素Cu、S10用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，22.4L氯氣溶于水轉移電子數為NAB1L 0

8、.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數目為0.2NAC向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應后生成N-H數為6aNAD電解硫酸銅溶液時，當陽極產生22.4L（標況）氣體，體系中轉移電子數為4NA11下列說法正確的是 （ ）A27gAl與足量濃硫酸混合，產生氣體33.6L（標況）B1molSiO2與C完全反應，生成標準狀況氣體44.8LC電解精煉Cu時，陽極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCuD1mol/L的某一元酸溶液，測得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-1112將amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合

9、均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖（實驗中始終保持a+b=50ml）。下列敘述正確的是 （ ）A做該實驗時，環(huán)境溫度為22攝氏度B該實驗表明化學能可能轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為0.1mol/LD該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應13利用環(huán)境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極。利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經氧化而除去，從而達到凈化水的目的。下列說法不正確的是 （ ）Aa為負極，電極反應式為：C6H12O6 + 6H2O -24e- = 6CO2 +24H+B反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū)

10、C裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜D該裝置把電能轉化為生物質能14已知可逆反應： 甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY ，在一定條件下達到平衡時放出熱量為 Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是 （ ）A平衡時甲、乙中Z的體積分數甲>乙B平衡時甲中X的轉化率為75%C達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動D乙中反應的熱化學方程式：15. 25，將0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.0

11、10 0 mol·L-1，體積為20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加過程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 隨溶液 pH 的分布關系如圖。下列說法不正確的是班 （ ）A醋酸的電離常數的表達式如下 BpH=4 時，醋酸的電離常數 Ka 1.8×10-5CB點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色 DC點時，c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH） 16. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過

12、濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）A. 至少存在5種離子 B. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC. SO42、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在三、非選擇題（共60分）17. （8分）由Na+，Ba2+ ，NH4+ ，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強電解質，陰離子互相不重復；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白

13、色沉淀；A，D溶液混合無現象。試推斷：（1）寫出化學式：A： D： （2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3· H2O）= （用含x關系式表示）（3）將等體積，等物質的量濃度的B，C溶液混合，反應后各離子濃度由大到小的順序是： 。（4）常溫，將0005mol/L 的C溶液和 000125mol/L的鹽酸充分反應，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是 18.（12分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子 半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日

14、常生活中用途極其廣泛。（1）X元素在元素周期表中的位置 。（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為 。（3）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為11；其反應的化學方程式為 。（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器 （填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是 。（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔氧化鈉，其中Z2

15、-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式 。關于該電池的下列說法，正確的是 A工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質NASICON由電極b流向電極aB工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bC傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳碾x子，并給予配平：19.（8分）已知反應：A（g）+Xb（g）2C（g） 在一定溫度下的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度，反應速率隨時間變化如圖所示：請回答下列問題：（1）x= 0-20min內平均

16、速率v（B）= 當反應達到平衡狀態(tài)時，v（B）正：v（C）逆= （2）在20min-30min時段內，該反應的化學平衡常數= 若20min，35min，55min時，反應的化學平衡常數分別為K1，K2，K3，則三者大小關系為： （3）當反應生成2molC時， （填：放出或吸收）QKJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。20.（10分）利用明礬石（主要成分：K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，少量雜質Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如下圖所示：（1）焙燒爐中反應為：2Al2（SO4）3 + 3S = 2Al2O3 + 9SO2 ; 該反應的氧化劑

17、是： ；若生成1mol Al2O3 ，則轉移電子數是 個；（2）熟料溶解時的離子方程式： 。（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑： 。（4）母液中溶質的主要成分的化學式為： ；溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象是： 。21（10分）某校化學小組設計如下圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學性質：（1）欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣，則B可選用下列物質中的 ； aMnO2 bCa（ClO）2 cKMnO4 dNaCl（2）C裝置的作用是 ；C中加入 溶液；當C后面的裝置發(fā)生堵塞時，C中的現象是： 。（3）裝置D用于驗證氯氣的漂白性， 是 是 （4

18、）為探究氯氣與Fe反應的產物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現象如下：實驗方法實驗現象實驗結論1取反應初始階段（氯氣不足量）E中產物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產物溶于水中，取上層溶液，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液生成物中沒有FeCl2生成物中含有FeCl32取充分反應后（氯氣通入足夠長時間）E中產物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色，KMnO4溶液不褪色根據實驗結論，氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式： 22.（12分）（1）一定質量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應，稀硝酸的還原產物是NO。生成的NO在標況下的體積是： L。設一定質量的鐵為mg，則m

19、的范圍是： 。將反應結束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO3-）= 。（2）為了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時收集到224mLNO（標況）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式： 產物中Cu（NO3）2的物質的量： 若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu2O）= mol參考答案（三）C在該電解條件下，K是氣態(tài)，利用平衡移動原理解釋 D.二氧化碳生成鉆石和石墨，CO2得電子，被還原）5C（ ACu2+藍色 BClO-強氧化性與還原性離子I-,Fe2+不能共存D水電離出c（H+）=1×10

20、-12的溶液，可能酸性或堿性，與HCO3-均不能共存）6C（ A.水垢：CaCO3和Mg（OH）2 均不可拆開寫 B2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2D.2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O）7. C 【解題思路】中和熱的測定中，攪拌時為了減少熱量散失，常通過將環(huán)形玻璃棒上下移動進行攪拌，不能使用普通玻璃棒，避免攪拌時不小心將溫度計打破，故A錯；過濾是分離固體與液體的方法，一般用于分離無機物，故B錯誤；相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，

21、當出現晶膜時停止加熱，然后讓其自然冷卻，不能蒸干，否則會失去結晶水；晶體析出后抽濾，并用少量乙醇洗滌即可獲得硫酸亞鐵銨，故C正確；由于移液管沒有玻璃旋塞或橡膠管，所以不用檢查是否漏水，故D錯誤；8. C 【解題思路】由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.7

22、6gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，推出W的質子數為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素A、原子半徑應是WXYZM（即NaCNOH），故A錯誤；B、選項中CO2、C2H2 均為直線型共價化合物，而Na2O2 是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤C、W與H形成的化合物為NaH，1molNaH與水反應生成1mol的H2，質量為2克，故C正確；D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合

23、物，故D錯誤故選C9. B 【解題思路】A項，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4，這個白色的CuSO4是由于濃硫酸具有吸水性使生成的CuSO4而析出；B項，因倒入燒杯時含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；若是BaSO3的話會溶解，故B錯；C將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的中，濃硫酸稀釋成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物質中不可能有CuO，故C對。D加硝酸后黑色物質溶解溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質一定含有元素Cu和S。16. B 【解題思路】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體

24、，該氣體為氨氣，溶液中一定含有0.02molNH4+；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，最后得到的1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02molFe3+，根據離子共存可知一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，其物質的量為0.02mol：由于溶液為電中性，則一定有Cl，氯離子的物質的量至少為：0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少為0.4mol/L，A、根據以上分析可知，溶液中一定存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+，故A不正確；B、根據電荷守恒，Cl一定存在，且

25、c（Cl）0.4 mol/L，故B正確，不正確；D、K+、Al3+無法判斷是否存在，CO32一定不存在，故D錯誤；故選A17.（8分）（1）A:CH3COONa, B:NH4Cl，C: Ba（OH）2 , D:Na2SO4 （2）1×10（x-14） （即為OH-的濃度）（3）OH- > Ba2+ =Cl- >NH4+ >H+ （4）1：4 分析：pH=11，c（OH-）= 0.005·2·V1 - 0.00125·V2/（V1+V2）=10-3 V1:V2=1:418.（共12分）（1）第二（或2）周期A 族 （1分） （2）（1分） （3）Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（2分）（4）不能（1 分）；氯離子會破壞鋁表面氧化膜（1分）（5）CO +