備戰(zhàn)中考化學化學溶解度(大題培優(yōu)易錯難題)及詳細答案

1、備戰(zhàn)中考化學化學溶解度（大題培優(yōu) 易錯 難題）及詳細答案一、初中化學溶解度1 .根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是050.度七A. 50c時，A物質的溶解度為 80B. 20 c時,B的溶解度大于 A的溶解度C.升溫可使C物質的飽和溶液變成不飽和溶液D.將50c三種物質的飽和溶液分別降溫到20c時，A析出固體最多【答案】B 【解析】 【詳解】A、50c時，A物質的溶解度為80g,此選項錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20c時，B的溶解度大于 A的溶解度，此選項正確；.C、C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項錯誤；D、將50c三種物質的飽

2、和溶液分別降溫到20c時，飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量也不能確定，此選項錯誤。故選Bo2. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）溫度/C20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5o n 溫度七A.甲表示KNO3溶解度曲線B.溫度tC應在2030c之間C. 40c時，10gKC1加入20g水中，可得到 33.3%的溶液D. 50c時，30gKNO3力口入50g水，充分溶解，再降溫到 30 C ,有晶體析出【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫

3、度變化影響較大，所以甲表示KNO3溶解度曲線，故 A正確，不符合題意；B、2030C,氯化鉀的溶解度從 34g增大到37g,硝酸鉀的溶解度從 31.6g增大到45.8g, 所以溫度tiC應在2030c之間，故B正確，不符合題意；C、40c時，氯化鉀的溶解度是 40.0g,所以10gKCl加入20g水中，有固體剩余，形成的是該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質量分數(shù)為:400g 100%100g+ 40.0g28.6% ,故C錯誤，符合題意。D、30c時，硝酸鉀的溶解度是 45.8g,所以50c時，30g KNO3力口入50g水，充分溶解，再 降溫到30 C,有晶體析出，故 D正確，不符合題意。

4、【點睛】本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某 物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶 解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化 的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。3.圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，當?shù)荣|量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t=2C降溫到t=1C時，其中溶質質量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是A. AB. BC. CD. AB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質的溶解度隨溫度升高而升高，C物質隨溫度的升高而

5、降低，所以當?shù)荣|量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從 t=2C降溫到t=1C時，C物質的溶解度增大，沒有物質析出，所以溶質質量分數(shù)不變，A、B均有溶質析出，所以溶質質量分數(shù)減小?？键c：溶解度曲線的意義點評：關于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)， 有一定的難度，考生應熟知基礎知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。4 .在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A.溶劑質量不變B.溶質質量增加C.溶液濃度不變D.溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、

6、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確， D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選 C 考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數(shù)的計算5 .物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是溶解度理A.常溫下，乙易溶于水B. 12c甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液大C.從12c降至tiC,甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物質甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的

7、升高而增大，乙的溶解度隨溫度的 變化基本不變，tiC時，甲乙兩種物質的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7 C ,則常溫下，乙易溶于水，故 A正確;溶解度溶解度+100gB、t2C,甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)計算公式為100%,則甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液大，故確；C、從12c降至tiC,甲的飽和溶液中有晶體析出，故 C不正確;D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故 確。故選A?！军c睛】溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量100%6.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.只有水才可以作溶劑B. 一瓶溶液里各部分的

8、性質都相同C.飽和溶液一定是濃溶液D.凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤;B項，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質都相同，正確;C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。7 .如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的 是（）。 口 匕溫度七A. 12c時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等8 .由升溫到12c時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變C. M物質的溶解度大于

9、 N物質的溶解度D. N物質的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在12c時，M的溶解度大于N的溶解度，則在12c時，M的飽和溶液中溶質的質量分 數(shù)比N大，此選項錯誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由tiC升溫到12c時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，此選項錯誤；C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于tiC時的某一溫度，M的溶解度才大于 N的溶解度，此選項錯誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。 故選：Do卜列概念間的8 .圖1可表示“M與N的并列關系

10、”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系關系符合圖3所示關系的是（）NJ選項XYZA溶質溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】 【分析】概念間的關系符合圖 3所示關系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關系是并列。 【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，則溶質、溶劑、溶液符合關系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關系，故B不正確；C、單質并不包含于化合物，故 C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關系，故 D不正確。故選 Ao 【點睛】溶液包括溶質和溶劑，純凈物包括單質和化合物。9 .三種不含結晶水的

11、固體物質甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是A.將tiC時的三種物質的飽和溶液升溫至12c時，所得溶液的的溶質質量分數(shù)大小順序是乙甲丙B.在12c時，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質質量一定相等C.甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D.要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通常可采用降溫結晶的方法【答案】A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看，tiC時，甲、乙、丙的溶解度大小關系為乙甲丙，物質甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，乙的溶解度隨溫度的升高 變化不大?！驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看，tiC時，甲、乙、丙的溶解度大小關系：乙甲丙，物質甲

12、、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械?溶質和溶劑質量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質析出，所以所得溶液 的溶質質量分數(shù)大小順序是乙 甲丙，故A正確；B、在12c時，甲、乙的溶解度相等，等質量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質質量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質的飽和溶液升溫，會有晶體析出，溶液仍然 飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應采用蒸發(fā)結晶的方法，故D不正確。故選 A。【點睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多

13、的乙晶體，采用蒸 發(fā)結晶的方法。10. 20c時，氯化鋼的溶解度是35.8g。該溫度下，將15g氯化鋼和20g氯化鋼分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)分別為（）A. 23.1%、26.4%B. 23.1%、28.6%C. 30%、35.8%D, 30%、40%【答案】A【解析】【詳解】50g水中最多能夠溶解17.9g氯化銀，將15g氯化鋼和20g氯化鋼分別加入到 50g水中，前者充分溶解，后者氯化銀只能溶解17.9g ,所得溶液的溶質質量分數(shù)分別為:15g15g+50gX 100% 23.1%、1T-. 9g+50gX 100K 26.4%,故選Ao11. 20c時，四個

14、實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加入到各盛有 50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余 NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是A. 20 c時,50gNaCl飽和溶液中含有 18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關【答案】A【解析】結合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質量，知道 20c時50g水中最多能溶解18g

15、NaCl。A. 20c時，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl,錯誤；B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為（202） :50=9:25 ,正確；D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，正確。故選A。12.常溫下進行下列各組對比實驗，說法正確的是（）。 0.5g 速 1g 碘 _ 0 齷9 0.5gnnn高鎘酸鐘n高鑄賽用2raL水5raL汽由首一5mL水5mL汽由 A.對比實驗 和，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗和，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗 和，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性D

16、.對比實驗 和，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在設計對比實驗時，一定要注意控制變量?！驹斀狻緼、對比實驗 和，沒有控制水和汽油的量相等，選項 A不正確；B、對比實驗 和，同樣沒有控制水的量相等，選項B不正確；C、對比實驗 和，沒有控制碘和高鎰酸鉀的量相等，選項 C不正確；D、對比實驗 和，符合控制變量的要求，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，選 項D正確。故選D。13.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是溶解度01i.A. 12c時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>cB. P點表示tiC時，a、c兩種物質的溶解度相等

17、C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―. 12c時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到 80g a的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確；12c時，a的溶解度為50g,則12c時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌時只能溶解 25ga物質，則75ga的飽和溶液，D錯誤?？键c：溶解度曲線。14.如圖為甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是口 也匕溫度七A. 12c時，甲的溶解度大于乙B. tiC時，甲、乙各 25g力口至ij 50g水中，均得70g溶液C. tiC時，甲、乙兩種物質的溶液中溶質質量分數(shù)相等D. 12c

18、時，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC時，析出晶體的質量甲>乙【分析】【詳解】A.由圖像可知，12 c時，甲的溶解度大于乙，正確；B、tiC時，甲、乙兩種物質的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是 70g,故B正確；G tiC時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于乙溶液的溶質 質量分數(shù)，故C錯誤；D. 12c時，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC時,析出晶體的質量甲 乙，正確；故選Co15.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由此可知下列說法中不正確的是（）0力H溫度也

19、A.在tiC時，a的溶解度等于c的溶解度B. c物質的溶解度隨溫度的升高而變小C. a的飽和溶液從12c降溫至tiC時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線知 A.在tiC時，a的溶解度等于c的溶解度是準確的敘述； B選項 c的溶解度隨溫度的升高而減少是正確的敘述；C選項a的飽和溶液從12c降溫至ti C時變?yōu)椴伙柡腿芤菏清e誤的敘述，降溫時溶液仍然為飽和溶液；D選項當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純 a是正確的敘述，因為 a的溶解度受溫度的影響比 b的大，所 以采用降溫結晶；故答案選擇 C 考點：溶解度曲線i6.如圖是

20、甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A. tiC時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|量一定不變B. 12c時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C.將tiC時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2C,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：甲=乙丙D.若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲 【答案】B 【解析】A、tiC時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低 溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，12c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，12 c甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，正確；C、tiC時的

21、甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶解度大小為：乙甲二丙，其質量分數(shù)為：乙甲二丙，升溫到12c時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質 量分數(shù)沒有變化，仍為乙甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于 甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當甲中 含有少量乙物質時，可采用 降溫結晶的方法提純甲物質，錯誤 。故選Bo點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度/ （溶解度+100g） X100% （溶解度為該溫度時該物質的溶解度）。17.在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化錢溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿?液，下列可采取的措施有（已知

22、氯化俊固體的溶解度隨溫度的升高而增大）降低溫度，升高溫度，加氯化俊固體，加溶劑，恒溫蒸發(fā)溶劑A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【詳解】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化錢溶液，氯化俊固體的溶解度隨溫度的升 高而增大，升高溫度，氯化錢的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化俊的?解度減小，氯化錢飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化俊固體，不能 繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化俊能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化俊析出，溶液仍為飽和溶液。故能將飽和溶液轉化為不飽和溶液。甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確18.A.甲

23、的溶解度大B. tiC,甲、乙兩種物質的飽和溶液質質量分數(shù)相等C. 12c時，向100g水中加入100g甲后形成溶液的質量為 200gD.將12c甲、乙的飽和溶液分別降到tiC時,兩溶液的溶質質量分數(shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故 A錯誤；B、tiC,甲、乙兩種物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)S= 100% ,所以飽和溶液質質量分數(shù)相等，故B正確；100g+sG 12c時，甲物質的溶解度是 80g,根據(jù)溶解度概念，向 100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質量 =100g+80g=180g,故C錯誤；D、將12c

24、時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1C時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，s質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=-一 100% ,溶解度越大，質量分100g+s數(shù)越大，t1C時甲的溶解度大于12c時乙的溶解度，所以 t1C時兩種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是甲 乙，故D錯誤。故選Bo【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)大小。S100g+s100%,判定溶液溶質質量分數(shù)的19. （2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的

25、生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列 關于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0c【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯;B、溶液是指在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B錯；C飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某 一溶質來說的，故 C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升

26、高，所以凝固點要比 水的凝固點低，即凝固點低于 0C,故D正確。20.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）.下列說法正確的是（）海解度百100-/ 甲Illi.0 20 40 60 80溫度七圖A圖BA.乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，降溫后， 乙固體又溶解了，故 A正確；B、裝甲溶液的

27、試管中固體增多正確，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫 度降低，固體增多，故 B錯誤；C、試管里甲、乙物質的溶解度都增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯誤。故選：Ao21.下表是不同溫度時 NaCl、KNO3的溶解度.則下列說法正確的是溫度/C020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60 c時KNQ的飽和溶液降溫至 20 C ,溶質、溶劑的質量都會減少B.

28、 40c時，將50g NaCl、50g KNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相等C.將80 c時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至 20 C,析出晶體的質量一定是KNOs>NaClD.用上表數(shù)據(jù)繪制成 NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是020 C【答案】B【解析】試題分析：將60 c時KNO3的飽和溶液降溫至 20 C ,溶質的質量會減少，但是溶劑的質量 不變；40c時，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相 等，因為此時二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的質量就不同；將 80c時相同質量的

29、NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至 20C,析出晶體的質量一定是 KNO3>NaCl;用 上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是2040C。故選B.考點：溶解度及其曲線22.下圖是對20c一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是加七一定質量折出1呂甲共析出6昌甲共析出隼甲的甲的溶酒A.蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B.甲的溶解度隨溫度的升高而減小C. n的數(shù)值是11D. 20 c時甲的溶解度是 6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；日該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度

30、和溫度的關系，錯誤；G第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā) 10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g,即n=11, 正確；D 20c時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài)，那么 100g水中能溶解50g甲，故 20c時甲的溶解度是 50g,錯誤。故選 C23.如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（）港 解 J# g250 h bA.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大B.在tC時，甲、乙兩物質的溶解度相等C.在12c時，N點表示甲物質的不飽和溶液D.在tC時，100g乙物質的飽和溶液

31、中溶質的質量是25g【答案】D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很 大，故A正確；B、在t，C時，這兩種物質的溶解度相等，故 B正確；C、由于在12 c時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故 C正 確；D、由于在tC時，乙的溶解度是 25克，即在100克水中最多溶解 25克乙，故D錯誤； 故選D.【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學生對知識的分析能力和應用能力.24.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.兩種物

32、質的溶解度都隨著溫度的升高而增大C. tiC時，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到 160g溶液D.甲、乙的飽和溶液從 12c降溫到tiC,析出晶體的質量：甲一定小于乙【答案】B【解析】試題分析：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤； B、通過分析溶解度曲線可 知，兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、tiC時，甲物質的溶解度是30g, 60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到 130g溶液，錯誤；D、甲、乙的飽和溶液 的質量不能確定，所以從 12c降溫到t1C,析出晶體的質量不確定，錯誤。 考點：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象的知識。B. 5

33、0c的Na2SO4飽和溶液降到 40c時有晶體析出C. 40c時，75g飽和NazSQ溶液中含 25g NmSdD,可用降溫結晶的方法提純含少量NazSQ的NaCl【答案】C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；B選項是錯誤的的敘述，在 50 c的Na2SO飽和溶液降到40c時溶解度的數(shù)值增大，沒有晶體析出；C選項根據(jù)溶解度的數(shù)值，可知是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，因為硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化，出現(xiàn)不同的變化趨勢，故選 C考點：溶解度曲線26 .下列有關溶液的說法正確的是A.不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大B.同種溶質的飽和溶液一定比

34、它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C.飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大D .飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)不一定變大，溫度不同時可能減小；B.同種溶質的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大，應該為同一溫度下同 種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大；C.飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量不一定增大，如果改變溫度溶液的質量就不變；D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變是正確的敘述；故選擇D27 .鹽場曬鹽后得到白鹵水中含有MgCb、KCl和MgSO物質，它們的

35、溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是港0 f t溫度七A. MgSO勺溶解度始終隨溫度的升高而減小B. tiC時，KCl和MgSO兩溶液所含溶質的質量一定相等C. 12c時，100g MgCl2的飽和溶液中含有 ag MgCl2D,將12c時的MgSO&和溶液降溫到tiC,溶液的變化是：飽和一不飽和一飽和 【答案】D 【解析】A由溶解度曲線可知，MgSO的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、tiC時，KCl和MgSO勺溶解度相等，即等質量的KCl和MgSO勺飽和溶液所含溶質的質量一定相等，錯誤；C、12c時，MgCb的為ag,即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽 和溶

36、液，那么100g MgCl 2的飽和溶液中含有的溶質氯化鎂小于ag,錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO勺溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且 12c時的溶解度大于tiC時的溶解 度，那么將12c時的MgSO飽和溶液降溫到tiC,溶液的變化是：飽和一不飽和一飽和， 正確。故選Do點睛：比較溶質質量的大小要指明溶液的質量和狀態(tài)。28.如圖為四種物質的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是A.當溫度為10 C時，物質溶解度關系為 >>>B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶C.在10 C時把NH4H2PO4和Ce2（SQ）3的飽和溶液升溫到 30 C ,有晶體析出的是 Ce2（SO4）3D. 22 C時（NH4）2HPO4飽和溶液的質量分數(shù)約為 70%【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。當溫度為10c時，物質溶解度關系為>>> ; B.若NH4H2P。中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和 溶液，再降溫結晶，磷