氧化還原反應(yīng)的概念(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第7講 氧化還原反應(yīng)的概念（建議2課時(shí)完成）考試目標(biāo)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。3.了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。要點(diǎn)精析一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征1.氧化還原反應(yīng)的定義在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3. 氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）反應(yīng)前后

2、某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。例1.氯化碘（ICl）的性質(zhì)類(lèi)似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述中正確的是（ ）A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C二者都是氧化還原反應(yīng)D在反應(yīng)中，Zn發(fā)生的是氧化反應(yīng)解析：結(jié)合題目所給信息，ICl與鹵素單質(zhì)最大的區(qū)別是：ICl屬于化合物，共用電子對(duì)偏向于氯而呈-1價(jià)。根據(jù)化合價(jià)變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)不難看出反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。同時(shí)，需要指出的是，反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)反應(yīng)后升高了，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而碘元素的化合

3、價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。答案：BD二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑:得到電子(所含某元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)物；還原劑：失去電子（所含某元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)物。氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)。氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)；還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物；還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。說(shuō)明：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素；氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有

4、還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物（圖示如下）：例2在3Cu + 8HNO3（?。? 3Cu(NO3) 2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，還原劑是_，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物是_，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是_mol。解析：在8摩爾參加反應(yīng)的硝酸中，所含N元素化合價(jià)降低的硝酸只有2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反應(yīng)中既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。提醒考生在做計(jì)算題時(shí)更應(yīng)注意題目要求：對(duì)于只有一部分發(fā)生氧化（或還原）反應(yīng)的反應(yīng)物重點(diǎn)看反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的占多少。答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。2.常見(jiàn)的氧化劑和

5、還原劑（1）重要的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）過(guò)氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的還原劑：金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬非金屬單質(zhì)：H2、C

6、、Si變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子:H2S、 S2、HS、HBr、Br、HI、I、濃HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其它：S、Sn2+、NH33. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)氧化還原反應(yīng)的基本類(lèi)型：(1)自身氧化還原反應(yīng)：同一種物質(zhì)的分子內(nèi)，同種元素(不同價(jià)態(tài))或不同種元素的原

7、子(離子)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：自身氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑必須是同一種物質(zhì)。(2)歧化反應(yīng)：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO說(shuō)明：歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例；歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。(3)歸中反應(yīng)：同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)。如：6HCl+KCl03KCl+3C12+3H20 2FeCl3+Fe3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20(4)部

8、分氧化還原反應(yīng)：不同物質(zhì)之間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應(yīng)。 Mn02+4HCl(濃)=MnCl2+2H20+C12 4. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e- MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 得2e-（2）雙線橋法。得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O說(shuō)明：注意兩類(lèi)特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：

9、失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類(lèi)題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：501KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O Cl Cl Cl50-1若理解為右圖則錯(cuò)了。 Cl Cl Cl三、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1. 性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律+ne ne在“氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中，氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑還原產(chǎn)物。例3.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+

10、=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(    )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I-Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，故還原性Fe2+Br-。綜合起來(lái)可知還原性I-Fe2+Br-。答案:B2.守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏向）相等。3.價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價(jià)

11、，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡(jiǎn)單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。例4.在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是(    )。A鐵          B硫           C鐵和硫                D氧和鐵答案：B。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價(jià)態(tài)歸中）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即是:歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降;歸中律同種元素不同價(jià)